选修三第三节分子的性质复习进程

1、选修三第三节分子的性质教材习题教材习题5 5Ag+Cl-=AgCl,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)， 当加入氨水，当加入氨水，Ag+接受接受NH3中中N给出的给出的孤电子对，以配位键形成可溶且极难电孤电子对，以配位键形成可溶且极难电离的离的Ag(NH3)2+,而该离子为可溶性，故而该离子为可溶性，故继续加氨水促进继续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为进一步转化为Ag(NH3)2+而被溶解。而被溶解。八电子稳定结构的判断方法(除H、B外） 成键后原子的最外层电子数成键后原子的最外层电子数= =该原子价电子数该原子价电子数+|+|其化合价其化合价| | 【例题】下列分子中所有原子

2、都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5规律总结：分子中若含有氢元素，则分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层氢原子不能满足最外层8 8电子稳定结构电子稳定结构，但它满足，但它满足K K层为最外层层为最外层2 2个电子的稳定个电子的稳定结构。结构。 同样同样BeBe原子最外层只有两个电子，原子最外层只有两个电子，BeBe不可能满足不可能满足8 8电电子的稳定结构子的稳定结构。分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的某元素的化合价的绝对值与其原子价电子之和等于化合价的绝对值与其原子价电子之和

3、等于8 8，则则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。足。规律总结：若为同种元素组成的双原子分子，则看若为同种元素组成的双原子分子，则看该元该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为共价键的数目之和是否为8 8，若为，若为8 8，则其最外，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。层满足八电子结构，反之不满足。常见的常见的X2(卤素单质卤素单质)、N2等双原子单质分子等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。中原子最外层为八电子稳定结构。 练习1：下列分子中，所有原子的

4、最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是：A. PCl5 B. BCl3 C. NF3 D. CO2 共价键共价键阅读教材阅读教材P45第一段第一段非极性键非极性键: :存在于存在于 两个原子间两个原子间 ，共，共用电子对用电子对 偏移偏移极性键极性键存在于存在于 两个原子间两个原子间 ，共共用电子对用电子对 偏移偏移无无有有相同相同不同不同为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢因素引起的呢? ?依据共用电子依据共用电子对是否

5、偏移对是否偏移电负性相等电负性相等电负性不等电负性不等归纳：共价键的极性判断方法归纳：共价键的极性判断方法? ?练习与巩固练习与巩固下列分子内原子间存在极性键的是下列分子内原子间存在极性键的是 ； 极性最强的是极性最强的是 极性最弱的是极性最弱的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO电负性相差较大电负性相差较大练习与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ( ( ) )共价化合物是（共价化合物是（ ）A. NaOH B .Na2O2 C.HCl D .NH4Cl2 2下列元素间形成的共价键中，极性最强下列元素间形成的共价键中，极性最强的是的是 ( ( )

6、 ) A.FF B.HF C.HCl D.HO必含离子键的化合物必含离子键的化合物仅含共价键的化合物仅含共价键的化合物电负性相差较大电负性相差较大因形成共价键的两个原子电负性不一定相因形成共价键的两个原子电负性不一定相等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以有极性键与非极性键之分。有极性键与非极性键之分。问：问：分子分子是否也存在电荷分布均匀与否而存是否也存在电荷分布均匀与否而存在极性、非极性之分呢在极性、非极性之分呢？自主：教材自主：教材P45第二段第二段讨论：讨论：分子分为：极性分子与非极性分子分子分为：极性分子与非极性分子极性分子极性分子: :正电

7、中心和负电中心正电中心和负电中心 ; ;非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心正电中心和负电中心 . .不重合不重合重合重合 根据分子中，正电中心和负电中心是根据分子中，正电中心和负电中心是否重合，可以将分子分为极性分子和非极否重合，可以将分子分为极性分子和非极性分子。性分子。如何判断？规律？如何判断？规律？（图（图226226）之）之仅由非极性键形成的单质分子仅由非极性键形成的单质分子N2 P4 C60NNPPPP 单质分子中只含非极性键，整个分子一单质分子中只含非极性键，整个分子一般不显电性，一般为非极性分子。（特例：般不显电性，一般为非极性分子。（特例：O3）SO2与与O3为等电子

8、体为等电子体HCl共用电子对共用电子对HCl HCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向 原子，原子，Cl原子一端相对地显原子一端相对地显 电性，电性，H原子一原子一端相对地显端相对地显 电性，整个分子的电荷分布电性，整个分子的电荷分布 ， 为极性分子为极性分子+- 不同不同原子构成的原子构成的双原子分子双原子分子为含极性为含极性键的键的极性分子极性分子【如【如CO、HF等】等】Cl 负负正正不均匀不均匀电负性电负性不同不同如果是含有极性键的复杂分如果是含有极性键的复杂分子又如何判断？子又如何判断？教材教材P46P46第一段第一段复杂分子极性判断方法：复杂分子极性判断方法： （教材（教

9、材P46P46第一段）第一段） 整个分子整个分子所受合力是否为零来判断：所受合力是否为零来判断： F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消）， F合合0，为极性分子（极性不抵消），为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键键是是对称对称排列的，两键的排列的，两键的极性互相抵消极性互相抵消（ F合合=0），），整个分子没有整个分子没有极性，电荷分布均匀，极性，电荷分布均匀，是是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子

10、键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V型构型型构型，两个，两个O-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（ F合合0），），整整个分子电荷分布不均匀，是个分子电荷分布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 不对称，键的极性不能抵消，是不对称，键的极性不能抵消，是极性分子极性分子F1F2F3平面三角形，对称，键的平面三角形，对称，键的极性互相抵消（极性互相抵消（ F合合=0） ，是是非极性分子非极性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0

11、） ，是非极性分子是非极性分子 教材教材P45P45思考与交流思考与交流3 3常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子 非非 无无 直线型直线型 非极性非极性 有有 无无 直线型直线型 极性极性 有有 10430 角型角型 极性极性 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性 有有 120120 平面三角形平面三角形 非极性非极性 有有 10910928 28 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原

12、五原子子H2、Cl2HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 分子是否有极性分子是否有极性决定于整个分子空间构型，决定于整个分子空间构型，与键的极性没有必然联系。与键的极性没有必然联系。分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系2 2、含、含极性键的双原子分子一定为极性分子极性键的双原子分子一定为极性分子。 CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31 1、只含、只含非极性键的单质分子一般是非极性分子。非极性键的单质分子一般是非极性分子。 3 3、极性

13、键结合形成的、极性键结合形成的多原子多原子分子，分子，可能为可能为 非极非极性分子，也可能为极性分子性分子，也可能为极性分子。如：如：H2、N2、Cl2、P4等等如：如：HCl、CO等等 多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型共同来决定，即化学键极性向量和是否为共同来决定，即化学键极性向量和是否为0 0判断判断 教材教材P45P45思考与交流思考与交流1 1、2 2、3 3判断判断ABn型分子极性的型分子极性的经验规律经验规律：能力测评：能力测评P26 |中心原子中心原子A的化合价的化合价|是否与是否与A原子的最外层电原子的最外层电子数（价电子

14、数）相等。子数（价电子数）相等。 等等则为非极性分子，则为非极性分子，不等不等则为极性分子。则为极性分子。判断下列分子是极性分子还是非极性分子：判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子注意：此经验规律仅适注意：此经验规律仅适用于用于ABn型共价分子型共价分子。能力测评能力测评P27P27小试身手小试身手1 1；教材习题教材习题P55P551 1 现已知现已知0 03 3分子为分子为V V字形结构，据理推断字形结构，据理推断O O3 3应为应为 ( (极性或非极性或非极性极性) )分子，分子，0 03 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比O O2

15、 2要要 ( (大或小大或小) )得多，其得多，其主要原因是主要原因是 . .结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子。是非极性分子。大大极性极性极性分子极性分子1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是下列分子中，具有极性键的非极性分子是( ) A.NH3 B.CHCl3 (氯仿氯仿) C.CO2 D.H2OCAB2.2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是( )( )A.A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键在多种元素形成的化合物

16、中，可能含有几种键C.C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.D.含有非极性键的分子必定是非极性分子含有非极性键的分子必定是非极性分子3.3.下列关于极性键的叙述不正确的是下列关于极性键的叙述不正确的是( )( )A.A.由不同种元素原子形成的共价键由不同种元素原子形成的共价键B.B.由同种元素的两个原子形成的共价键由同种元素的两个原子形成的共价键C.C.极性分子中必定含有极性键极性分子中必定含有极性键D.D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4. .下列化学键一定属于非极性键的是下列化学键一定属于非极性

17、键的是( )( )A.A.共价化合物中的共价键共价化合物中的共价键B.B.离子化合物中的化学键离子化合物中的化学键C.C.非极性分子中的化学键非极性分子中的化学键D.D.非金属单质双原子分子中的化学键非金属单质双原子分子中的化学键BD(全国卷全国卷II)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在3个个H原子所原子所组成的三角形的组成的三角形的 中心中心B. CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4个个Cl原原子所组成的正方形的中心子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子

18、不处在原子不处在2个个H原子所连成的直线的原子所连成的直线的 中央中央A.D. CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处在原子不处在2个个O原子所连成的直线原子所连成的直线 的中央的中央C优导P34例1 针对训练1P36 达标1自学自学: :科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 阅读：课本阅读：课本P46科学视野科学视野 表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜表面活性剂的有机分子中，分子的一端有表面活性剂的有机分子中，分子的一端有 ，另一端没有或者几乎没有另一端没有或者几乎没有 。有极性的一端能溶于水，称为有极性的一端能溶于水，称为 基团基团; ;没有没有或者几乎

19、没有极性的一端难溶于水，称为或者几乎没有极性的一端难溶于水，称为 基基因，一般亲油。因，一般亲油。烷基磺酸离子：烷基磺酸离子：CnH2n1 SO3- 疏水基团疏水基团 亲水基因亲水基因 将含有烷基磺酸离子的物质加入水中，亲水基团溶将含有烷基磺酸离子的物质加入水中，亲水基团溶于水中，而疏水基团溶于油渍中，从而达到去除油污的于水中，而疏水基团溶于油渍中，从而达到去除油污的目的。这就是肥皂和合成洗涤剂的去污原理。目的。这就是肥皂和合成洗涤剂的去污原理。极性极性极性极性亲水亲水疏水疏水细胞核细胞壁的膜细胞核细胞壁的膜为何叫双分子膜？为何叫双分子膜？单质分子是非极性分子；单质分子是非极性分子；双原子化合

20、物分子是极性分子；双原子化合物分子是极性分子；ABn型型多原子化合物分子，多原子化合物分子，| |中心原子化合价中心原子化合价| |是否等于其价电子数。如等则非极性分子！是否等于其价电子数。如等则非极性分子！小结分子极性：小结分子极性：活页（八）1、2二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体物质三种状态之间的转化：气体物质三种状态之间的转化： 气态 液态 固态降温或加压升温或减压降温或加压升温或减压上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。范德华力范德华力范德华力是否一范德华力是否一种强烈作用力？种强烈作用力？参看教材参看教

21、材P47P47第二段第二段及表及表2727(1)(1)范德华力大小范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级（教材（教材P47P47），不属于化学键！），不属于化学键！分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7存在于原子之间强烈存在于原子之间强烈的作用力的作用力存在于分子之间存在于分子之间的作用力的作用力 (2) (

22、2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系 结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大（教材（教材P47P47）分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极

23、性非极性8.508.50 相对分子质量相同或相近时，分子的相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，极性越大，范德华力范德华力越大越大（教材（教材P47P47）学与问：（教材学与问：（教材P47P47） 结构相似，结构相似，M越大，越大，范德华力范德华力越大，熔沸越大，熔沸点越高点越高对比两种作用力：范德华力、化学键对比两种作用力：范德华力、化学键作用粒子作用粒子种类种类作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力作用力强烈强烈影响物质的影响物质的化学化学性质（稳定性）性质（稳定性）和和物理性质物理性质分子之间分子之间 作用力作用力微弱微弱只影响物质的

24、只影响物质的物物理性质理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）能力测评能力测评P27P27小试身手小试身手2 2；练习：练习：下列叙述正确的是下列叙述正确的是AO2的沸点低于的沸点低于N2的沸点的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高、稀有气体原子序数越大沸点越高C、结构相似，相对分子质量越小，、结构相似，相对分子质量越小， 分子的分子的 沸点越低沸点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子、同周期元素的原子半径越小越易失去电子BC为什么为什么H2O、HF、NH3的沸点比同族其它氢化物的沸点的沸点比同族其它氢化物的沸点都要高？都要高？观察下图中第观察下图中第A、A、A、A族元素氢化

25、物沸点族元素氢化物沸点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？阅读教材阅读教材P48第第二段二段为什么冰的密度小于水？为什么冰的密度小于水？氢键氢键：是由已经与是由已经与电负性很电负性很 的原子形成共价的原子形成共价键的键的 再与另一个分子中电负性很再与另一个分子中电负性很 的原的原子之间的一种作用力。子之间的一种作用力。氢键的概念：（教材氢键的概念：（教材P48）电负性最大：电负性最大：F，较强的，较强的依次为依次为O、N氢原子氢原子强强大大氢键的表示方法：氢键的表示方法：AHB？教材教材P48图图2-30：？属于分子间作用力之一，不属于范德华力属

26、于分子间作用力之一，不属于范德华力氢键的种类：氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力）属于分子间作用力）（不属于分子间作用力不属于分子间作用力）（教材（教材P48）使沸点偏高使H+难电离氢键及其对物质性质的影响？氢键及其对物质性质的影响？（1）氢键对物质熔沸点影响：）氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键间使物质熔沸点升氢键间使物质熔沸点升高，氢键多熔沸点高，氢键多熔沸点越高；越高；分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低（2）氢键对物质密度的影响：）氢键对物质密度的影响：氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响（4）氢键对物质结构的影响：）

27、氢键对物质结构的影响：（3）氢键对物质溶解度的影响：）氢键对物质溶解度的影响：溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教材材P50倒数第三段）倒数第三段）氢键的强度：（教材氢键的强度：（教材P48最后一段）最后一段）是一种静电作用，是除范德华力外的另是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学介于化学键与范德华力之间，不属于化学键键与范德华力之间，不属于化学键。也有键长、键能（资料卡片表也有键长、键能（资料卡片表2-9）。）。强度：共价键强度：共价键氢键氢键范德华力范德华力比较熔沸点：比较熔沸点：H

28、F HClH2O H2S邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛对羟基苯甲醛课堂讨论课堂讨论分子内形成氢键分子内形成氢键分子间形成氢键分子间形成氢键练习：下列关于氢键的说法中正确的是练习：下列关于氢键的说法中正确的是( )( )A A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高高D D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键氢键 与化学键的强弱有关系，与化学键的强弱有关系，属于化学性质。属于化学性质

29、。分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，C教材教材P66图图311练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（ ）A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘单质的升华 D、KCl溶于水C教材习题教材习题P55P554 4、5 5、6 6：（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子 。（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固是固体的原因。体的原因。 想一想想一想小结：小结： 定定义义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒

30、作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的原子已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子再与形成共价键的氢原子再与另一分子（或自身分子）另一分子（或自身分子）中电负性很强的原子之间中电负性很强的原子之间产生的作用力产生的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的强烈作用成的强烈作用力即化学键力即化学键相邻原子相邻原子之之间间分子间分子间或或分子内分子内氢原子氢原子与电负性很强的与电负性很强的F F、O O、N N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对

31、某些物质对某些物质( (如水、氨如水、氨气气) )的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的物质的稳定性稳定性教材习题教材习题P55P554 4、5 5、6 6： 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 解释现象：解释现象： 教材教材P50 水和甲醇可任意水和甲醇可任意比混溶，因为氢键比混溶，因为氢键存在增大了溶解性存在增大了溶解性“相似相溶相似相溶”规律：规律：其它因素：自主测试其它因素：自主测试P28P28四、溶解性四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（两种物质间组成结）内因

32、：相似相溶原理（两种物质间组成结构越相似，越易相溶）构越相似，越易相溶）（2）外因：）外因： 影响影响固体固体溶解度的主要因素是溶解度的主要因素是温度温度； 影响影响气体气体溶解度的主要因素是溶解度的主要因素是温度和压强温度和压强。（3）其他因素：）其他因素： 当当溶质与溶剂之间能形成氢键溶质与溶剂之间能形成氢键或或溶质与水发生溶质与水发生反应反应时都时都能增大其溶解能力能增大其溶解能力。自主测试自主测试P28P281. NH3是极性分子是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分为非极性分子，而水是极性分子，根据子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律， NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不

33、不易溶于水。且易溶于水。且NHNH3 3与水分子之间不仅可以形成氢键与水分子之间不仅可以形成氢键，还还能发生化学反应，所以能发生化学反应，所以NHNH3 3更易溶于水。更易溶于水。2. 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。 这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极这

34、是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。性分子。根据根据“相似相溶相似相溶”规律碘更易溶于四氯化碳规律碘更易溶于四氯化碳溶液中。溶液中。教材教材P51 溶质分子与溶剂分子的结构越相似，溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。子间力越相似，越易互溶。根据根据“相似相溶相似相溶”规律，你认为下列物质在规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（水中溶解度较大的是（ ）A A 乙烯乙烯 B B 二氧化碳二氧化碳 C C 二氧化硫二氧化硫 D D 氢气氢气练习练习C教材习题教材习题

35、P552P552、3 3：五、手性五、手性 观察教材图片（图观察教材图片（图2-362-36、3737、3838、3939）有何特征？）有何特征？不能相互重叠，但互为镜像：不能相互重叠，但互为镜像：互为手性异构的一互为手性异构的一对分子，分子式相对分子，分子式相同，性质是否完全同，性质是否完全相同？相同？组成和原子的排列方式完全相同，但如同组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样左手和右手一样互为镜像互为镜像，在三维空间，在三维空间无论无论如何旋转不能重叠如何旋转不能重叠，这对分子互称，这对分子互称手性异构手性异构体体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性分子手性分子。

36、中。中心原子称为心原子称为手性原子手性原子。（教材。（教材P52第一段）第一段）互为手性异构的一互为手性异构的一对分子性质是否完对分子性质是否完全相同？全相同？“反应停反应停”事件（教材事件（教材P52P52第二、三段）第二、三段）如何判断一个分如何判断一个分子是否含有手性子是否含有手性碳原子？存在手碳原子？存在手性异构体？性异构体？ 有机物分子中的有机物分子中的碳原子连有四个碳原子连有四个不同的原子或原子团时不同的原子或原子团时，该分子即具，该分子即具有手性异构体。有手性异构体。该碳原子该碳原子称为手性碳原子称为手性碳原子, ,记作记作C 。含有含有手性碳原子的有手性碳原子的有机物就是机物就是手性有机物，手性有机物，存在两种手性结构。存在两种手性结构。具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性能力测评能力测评P P2828：乳酸分子乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种有以下两种异构体：异构体： 图片图片 能力测评能力测评P P2828小试身手：小试身手：具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子