202X高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1节考点1弱电解质的电离平衡课件

1、水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解电解质、强电解质和了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电离以及电解质溶液的导电性。性。3理解弱电解质在水中的理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。衡常数进行相关计算。2017全国卷全国卷13、28(1)，全国，全国卷卷12；2016全国全国卷卷 1 2 ， 全 国 卷， 全 国 卷 2 6 ， 全 国 卷， 全 国 卷13；20

2、15全国卷全国卷8、13、26，全国，全国卷卷10本部分知识考查的内容以理本部分知识考查的内容以理解、应用层次为主，主要考查点解、应用层次为主，主要考查点有电离平衡的移动、电离平衡常有电离平衡的移动、电离平衡常数数K的计算与应用、溶液的计算与应用、溶液pH的变的变化或计算等，多数情况下以选择化或计算等，多数情况下以选择题方式进行考查，试题难度中题方式进行考查，试题难度中等，但与图像相结合的试题难度等，但与图像相结合的试题难度稍大一些。稍大一些。考点考点1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1

3、1强、弱电解质强、弱电解质(1)概念：概念： 【答案答案】全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水 【知识梳理知识梳理】(2)与化合物类型的关系：与化合物类型的关系：强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物。弱电解质主化合物。弱电解质主要是某些要是某些_化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立：电离平衡的建立：在 一 定 条 件 下在 一 定 条 件 下 ( 如 温 度 、 压 强 等如 温 度 、 压 强 等 ) ， 当 弱 电 解 质， 当 弱 电 解 质 _ _ _ _

4、 _ _ _ 的 速 率 和的 速 率 和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征：电离平衡的特征：电离电离离子结合成分子离子结合成分子离子离子 分子分子3外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：外因：温度：升高温度，电离平衡温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_，原因，原因是电离过程是电离过程_。浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。相同离子：如向相同离子：如向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3CO

5、ONa固体，溶液中固体，溶液中c(CH3COO) _，CH3COOH的电离平衡的电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_，c(H) _，pH_。加入能与离子反应的物质：电离平衡加入能与离子反应的物质：电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度_。向右向右增大增大吸热吸热向右向右增大增大增大增大向左向左减小减小减小减小增大增大向右向右增大增大1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强()(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子()(3)强电解质都是

6、离子化合物，而弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物()(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质()(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小减小()【思维深化思维深化】(6)向向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶体时，溶液中的晶体时，溶液中的c(OH)增大增大()(7)常温下，常温下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离()(8)由由0.1 molL1一元碱一元碱BOH溶液的溶液的pH

7、10，可推知，可推知BOH溶液存在溶液存在BOH=BOH()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2以以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。的影响。【答案答案】(2)向右增大吸热向右增大增大向左减小减小向右增大吸热向右增大增大向左减小减小增大向右增大增大向右增大改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右向右_加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸向右向右_通入通入HCl(g)向左向左_加入加入NaOH(s)向右向右_加入镁粉加入镁粉向右向右_加

8、入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度向右向右_【答案答案】增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大增强增大考考 点点 突突 破破2 2 120172017全国卷全国卷，28(1)28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚

9、硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案答案】D证明弱电解质的实验方法证明弱电解质的实验方法【解析解析】因酸性：因酸性：H2SO3H2CO3H2S，由强酸制弱酸的原理知，由强酸制弱酸的原理知A项能用于比项能用于比较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸较；相同浓度下，导电能力越强，表明溶质电离出的离子浓度越大，相应的酸的酸性越强，性越强，B项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，项可用于比较；相同物质的量浓度的溶液，pH

10、越小，表明越小，表明c(H)越大，酸越大，酸的酸性越强，的酸性越强，C项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，项可以用于比较；还原性的强弱与酸的酸性强弱无必然联系，D项不项不可以用于比较。可以用于比较。2为了证明一水合氨为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：剂进行实验：0.010 molL1氨水、氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶晶体、酚酞溶液、液、pH试纸、蒸馏水。试纸、蒸馏水。(1)甲用甲用pH试纸测出试纸测出0.010 molL1氨水的氨水的pH为为10，

11、则认定一水合氨是弱电解，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法质，你认为这一方法_(填填“正确正确”或或“不正确不正确”)，并说明理由：，并说明理由：_。(2)乙取出乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用氨水，用pH试纸测其试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释，然后用蒸馏水稀释至至1 000 mL，再用，再用pH试纸测其试纸测其pHb，若要确认，若要确认NH3H2O是弱电解质，则是弱电解质，则a、b应满应满足什么关系？足什么关系？_。(3)丙取出丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量量NH4Cl晶体，

12、溶液颜色变晶体，溶液颜色变_(填填“深深”或或“浅浅”)。你认为这一方法能否。你认为这一方法能否证明证明NH3H2O是弱电解质？是弱电解质？_(填填“能能”或或“否否”)，并说明原因：，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电是弱电解质：解质：_。证明弱电解质的实验方法证明弱电解质的实验方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱弱”字，即证明它只是部分电离或字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA

13、为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：为例，证明它是弱电解质的常用方法如下：角度角度依据依据(实验设计或现象实验设计或现象)结论结论(1)测酸溶测酸溶液的液的pH0.1 molL1的的HA溶液溶液pH1(室温下室温下)；将将pH2的的HA溶液稀释溶液稀释100倍，稀释后倍，稀释后2pH4；向向HA溶液中滴加溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量加入少量NaA晶体，红色变浅晶体，红色变浅H A 是 一 元 弱是 一 元 弱酸 ， 是 弱 电 解酸 ， 是 弱 电 解质。其中质。其中(6)项项还能证明还能证明HA的的酸性比酸性比H2CO3弱弱(2)测盐溶测盐溶液的

14、液的pHNaA溶液的溶液的pH7(室温下室温下)角度角度依据依据(实验设计或现象实验设计或现象)结论结论(3)测溶液的导电测溶液的导电性性0.1 molL1的的HCl溶液和溶液和HA溶液，前者的导溶液，前者的导电能力明显更强电能力明显更强HA是一元是一元弱酸，是弱弱酸，是弱电解质。其电解质。其中中(6)项还项还能证明能证明HA的酸性比的酸性比H2CO3弱弱(4)与金属反应的与金属反应的速率速率相同浓度相同浓度(或或pH)的的HCl溶液和溶液和HA溶液，与相溶液，与相同同(形状、颗粒大小形状、颗粒大小)的锌粒反应，前者的锌粒反应，前者(或后或后者者)的反应速率快的反应速率快(5)中和能力中和能力

15、分别取等体积、等分别取等体积、等pH的的HA溶液和盐酸进行溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时中和滴定，达到终点时HA比盐酸消耗的同浓比盐酸消耗的同浓度的度的NaOH溶液体积大溶液体积大(6)钠盐与弱酸反钠盐与弱酸反应生成应生成HA(或不与或不与NaHCO3反应反应)CO2通入通入NaA溶液中有溶液中有HA生成生成(或或HA溶液不溶液不与与NaHCO3反应反应)外界条件对弱电解质电离平衡的影响外界条件对弱电解质电离平衡的影响【答案答案】C【解析解析】若在氨水中加入若在氨水中加入NH4Cl固体，固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中

16、的减小，不合题意；硫酸中的H与与OH反应，使反应，使c(OH)减小，平衡向正反减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，固体后，c(OH)增大，平衡向逆增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，动，c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应：固体发生反应：M

17、g22OH=Mg(OH)2，溶液中，溶液中c(OH)减小，不合题意。减小，不合题意。【答案答案】C【解析解析】向向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度浓度减小，减小，A项错误；通入项错误；通入SO2，可发生反应：，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，过量时，SO2与水反应生成的与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液酸性比氢硫酸酸性强，因此溶液pH减小，减小，B项错误；滴加项错误；滴加新制氯水，发生反应：新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应浓度减小

18、，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，减小，C项正确；加入少量项正确；加入少量CuSO4，发生反，发生反应：应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中，溶液中S2浓度减小，浓度减小，H浓度增大，浓度增大，D项错项错误。误。平衡移动引起结果变化的判断方法平衡移动引起结果变化的判断方法电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。动，平衡移动遵循勒夏特列原理，可直接用化学平衡移动原理去

19、分析电离平衡。弱酸与强酸的比较弱酸与强酸的比较【答案答案】D625 时，相同时，相同pH的两种一元弱酸的两种一元弱酸HA与与HB溶液分别加水稀释，溶液溶液分别加水稀释，溶液pH随溶随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的同浓度的NaA与与NaB溶液中，溶液中，c(A)小于小于c(B)Ba点溶液的导电性大于点溶液的导电性大于b点溶液点溶液Ca点的点的c(HA)大于大于b点的点的c(HB)DHA的酸性强于的酸性强于HB【答案答案】D【解析解析】由于稀释过程中由于稀释过程中HA的的pH变化较大，故变化较大，故HA的酸性强于的酸性强于HB，

20、D项正确；项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的的水解程度大，同浓度的NaA与与NaB溶液中溶液中c(B)小于小于c(A)，A项错误；项错误；b点溶液的点溶液的pH小于小于a点溶液的点溶液的pH，说明，说明b点溶点溶液中液中c(H)较大、较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，较大，故溶液导电性较强，B项错误；项错误；HA酸性强于酸性强于HB，则相，则相同同pH的溶液，的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，稀释相同倍数时，a点的点的c(HA)小于小于b点的点的c(HB)，C项项错误。错误。【答案答案】C【解析解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的的pH变化小，故变化小，故MOH为弱为弱碱，正确；碱，正确；B项，在项，在x点，点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x点时点时MOH和和ROH溶液中溶液中c(H)均为均为1011 molL1，c(OH)均为均为103 molL1，故，故c(M)c(R)，正确；，正确；C项，项，MOH为弱碱，为弱碱，ROH为强碱，则稀释前为强碱，则稀释前c(ROH)10c