2021-2022年初三化学中考模拟试题（带解析）

1、20212022年九年级中考模拟考试化学试题一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题 意。1.下列过程中不发生化学变化的是iiiri IsILJ2.2020年春晚春风十万里、泉等节目展现了当今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是（）A.垃圾分类回收处理B.工厂废水处理达标后再排放C.大力发展公共交通D.大量使用化肥和农药3.学校食堂提供了下列5种食物:油菜红烧鱼苹果猪肉小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A.B.D.4.下列基本实验操作中错误的是添加酒精A.B点滴板测定溶液pH5.宏观-微观-符号”之间

2、建立联系是化学学科的思维方式，下列分析不正确的是（）A.对应的元素在元素周期表第四周期B.对应的元素属于金属元素C.对应元素组成化合物山离子构成D.若中x值为8,则该粒子为阴离子6.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（）。氢原子逐氧原子碳原子A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为1： 1C.该反应前后原子总数发生了改变D.该过程体现无机物与有机物可相互转化7 .下列实验方案不能达到实验目的是（）纯碱 碘酒精探究影响溶解度的因素植物油探究铁生锈与氧气有关8.Zn的金属活动性目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22Hl9

3、FN4O2,下列关于西达本胺的说法正确的是（）A.西达本胺是西达本胺分子构成的8 .西达本胺分子由五种元素组成C. 一个西达本胺分子含有一个氧分子D.西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、一个氟原子、4个氮原子、2个氧原子构成9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.酸溶液pH7,所以pH7的溶液，一定是酸溶液。D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属10 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列

4、说法正确的是（）A. tC时甲乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等B. 20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C.甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲D.t2C时三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等11 .对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的是（）A. NaOH、Na2CO3, NaCIB. KNO3、ZnCb、CuCI2C. AgNCh、HNO3, NaCID. HCk NaOH、Na2so412 .如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）5的质量g物质的质量gA.图甲表示向二氧化镒中加入过氧化氢溶液B.图乙表示镁在氧气中燃烧C,图丙表

5、示等质量锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应D.图丁表示用用红磷燃烧测定空气中氧气体枳分数实验过程中密封集气瓶内的气压变化 二、本大题包括5小题，共28分13 .气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图，回答有关问题。(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是(填字母)，写出氯酸钾制取氧气的化学方程式 (3)实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是;用E装置 收集二氧化碳，则气体应从 (填或)端进入。(4)若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有 (填试剂名称)的D装置中。14 .氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe,o, CuO和SiO?组成。

6、用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:溶液Biz. oJ 口口（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。（3）在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在 的范围内，然后进行的操作是（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。15 .镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。【查阅】氮化镁（MgjN?）是黄色固体。（2）Na2so3可与O?发生化合反应生成硫酸钠。NaOH溶液能吸收CO2气体【猜测

7、】镁条变黑可能原因：空气中。2使镁条变黑；空气中的N2使镁条变黑；，猜想 、均不合理，理由分别是、。【实验】用图示装置（镁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁 条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。2mLNaOH _溶液电磨亮镁条打光的等磨亮镁条 打光的条mL酸2m硫磨亮镁条 打光的条磨亮镁条 打光的穿结论】（1）试管C中，Na2SO3溶液的作用是（用化学方程式表示）。（2）得出镁条变黑一定与C02有关”结论，依据的实验是（试管编号）与D对照。（3）由上述实验推知，镁条变黑与（填序号）有关。a CO2和 H20 bH2。和 OzCCO?和 O2d C02

8、 HrO 和 02【反思与评价】（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是。（5）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是-16.胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸级钠片、铝碳酸镁片，兴趣 小组的同学对这两种药物开展如下探究。【查阅资料】铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AIMg （OH） 3c03；抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸的反应。（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起 抗酸作用的微粒是 （填化学符号）。（2）小王取一

9、定量碳酸氢钠片与4mLpH= 1稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水 也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。【作出猜想】猜想1：只含NaCI；猜想2： ；猜想 3： NaCL NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加无明显现象猜想3错误实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，猜想2正确实验二中涉及反应的化学方程式为。活动二：定量探究抗酸药物与胃酸反应，对比分析产生C02的速率快慢和中和酸的能力强弱。如图1.利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸反应时，产生C02的速率快慢 和pH的变化，得到二氧化碳浓度与时间”曲线(

10、如图2)、pH与时间曲线(如图3)。CO： ppma碳酶氮钠片与“胃酸”反应b铝碳酸镁片与 “胃酸”反应0 100200 300 400 500 600 Vs图2图31000008000040000200000(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是。(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是.【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。17.某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全 反应，此时溶液pH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?解析考试化学一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

11、每小题的四个选项中只有一个符合题意。1.下列过程中不发生化学变化的是niri IsIU浓硫酸滴到布料上【答案】B 【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成 其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A、厨房中燃气燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；B、洗涤剂能将大的油滴分散成小液滴，洗涤剂去油污利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理 变化，故B正确；C、酸碱溶液改变花的颜色，是因为酸或碱与花中的成分反应，使其变色，属于化学变化，故C错；D、浓硫酸滴到布料上，使其变黑，是利用浓硫酸的脱水性，属于化学变化，故D错。

12、故选：Bo【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中 有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2 . 2020年春晚春风十万里、泉等节目展现了当今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水 青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是（）A.垃圾分类回收处理B.工厂废水处理达标后再排放C.大力发展公共交通D.大量使用化肥和农药【答案】D【解析】【详解】A、垃圾分类回收处理，可以节约资源，故A不符合题意；B、工厂废水处理达标后再排放，能够减少水体污染，有利于保护环境，故B不符合题意；C、大力发展公共交通，节约能

13、源，故C不符合题意；D、大量使用化肥和农药，会加重土壤污染，故D符合题意：故选D。3 .学校食堂提供了下列5种食物：油菜苹果米饭猪肉红烧鱼小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】合理饮食，保持均衡营养。【详解】A、缺少蛋白质，不合理；B、午餐食谱中青菜富含维生素米饭富含淀粉鱼富含脂肪和蛋白质，较合理;C、缺少提供能量的糖类，不合理；D,缺少维生素，不合理故选B4 .下列基本实验操作中塔诺的是【答案】D【解析】【详解】根据实验室仪器的使用方法和操作注意事项进行分析解答本题。A.往酒精灯里添加酒精要使用漏斗，防止酒精洒到外面，正确；B.测定溶液pH时，应用玻

14、璃棒蘸取溶液滴到洁净表面皿上的pH试纸上，然后再与标准比色卡对照, 便可测出溶液的pH,正确；C.量取液体视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确；D.连接仪器时，试管不能直接与桌面接触，否则容易导致试管破裂，错误。点睛：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使 操作规范；根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规 定。5 .宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科的思维方式，下列分析不正确的是（） A.对应的元素在元素周期表第四周期B.对应的元素属于金属元素C.对应元素组成化合物由离子构成D.若中x值为8,则该粒子为阴离

15、子【答案】A 【解析】【详解】A.对应的元素是硅元素，硅原子核外电子层数是3,在元素周期表第三周期，该选项说法不正确：B.对应的元素是钠元素，属于金属元素，该选项说法正确；C.对应元素组成化合物是氯化钠，氯化钠由离子构成，该选项说法正确；D.若中x值为8,则该粒子为阴离子，即是带2个单位负电荷的氧离子，该选项说法正确。故选A。6、催化剂 转化催化剂_ 转化乙 丙丁6.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（） 。氢原子 卷氧原子 碳原子A.乙、丁为氧化物B.转化中乙和丙的分子个数之比为1： 1C.该反应前后原子总数发生了改变D.该过程体现无机物与有机物可相互转化【答案】D【解

16、析】【分析】由物质的微观构成可知，甲为CH4、乙为C。、丙为此、丁为CKOH,转化的化学方催化剂催化剂程式分别为：2cH4+C）2=2CO+4H2, CO+2H2 CH3OH =【详解】A、乙为CO,属于氧化物，丁为CKOH,由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、由上述方程式可知，转化中乙和丙的分子个数之比为1： 2,故B错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子总数没有发生改变，故C错误；D、。2、CO、出都属于无机物，CH4、C&OH属于有机物，由上述方程式可知，该过程体现无机物与 有机物可相互转化，故D正确。故选D。【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确

17、定分子构成，利用分子 构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。7 .下列实验方案不能达到实验目是（）探究影响溶解度的因素酒精植物油探究铁生锈与氧气有关铁丝【案】A铁丝比较 Fe、Ag、Zn金属活动性【解析】 【详解】A中探究影响物质溶解性因素时，要确定好常量和变量，例如可以把纯碱和碘都溶解在水 中，或都溶解在酒精中进行比较，而不能把纯碱和碘分别溶解在水和酒精中，该选项不能达到实验 目的因此符合题意。B中因为铁钉放在水中直接暴露在空气中与氧气接触，铁定会生锈，而加入植物油的试管中，因为 植物油的存在使得试管中缺少氧气，从而会减缓铁钉的生锈，因此可以证明铁生锈与氧气有关，因 此不符

18、合题意。C中白磷放在80暴露在空气中与氧气直接接触会燃烧，而白磷在水中缺少氧气，即便达到白磷的 燃点白磷也不会燃烧，对比之下可以说明可燃物燃烧需要氧气，因此不符合题意D中在硝酸银溶液中，铁可以把银置换出来，因此铁的金属活动性大于银；在硝酸锌溶液中铁不能 把锌置换出来说明铁的金属活动性小于锌综上金属活动性顺序从大到小为锌，铁，银。因此实验可 以比较Fe、Ag、Zn的金属活动性。因此不符合题意。故选Ao8 .目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22Hl9FN4O2,下列关于西达本胺的说法正确的是（）A.西达本胺是西达本胺分子构成的B.西达本胺分子由五种元

19、素组成C. 一个西达本胺分子含有一个氧分子D.西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、一个氟原子、4个氮原子、2个氧原子构成的【答案】A【解析】【分析】元素组成物质，分子是由原子构成的。【详解】A、西达本胺是西达本胺分子构成的，故A正确；B、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧共五种元素组成，故B不正确；C、一个西达本胺分子含有二个氧原子，故C不正确；D、1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、一个氟原子、4个氮原子、2个氧原子构成的, 故D不正确。故选A。9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.化合物是由不同元素组成的

20、纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C.酸溶液pH7,所以pH7的溶液，一定是酸溶液。D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B 【解析】【详解】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；B、根据化合物的定义进行解答：C、根据硫酸铉为盐，但是其水溶液呈酸性，可以据此解答；D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题。 解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误

21、；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；C、硫酸铉为盐，但是其水溶液呈酸性，故C错误；D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误。故选B。点睛：把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。通过回答本题可知有 些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象。要从概念的实质出发去分析问题，解答此类 题可用举反例的方法解决。10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.tJC时甲乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等B. 20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C.

22、甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲D.t2时三种物质的饱和溶液降温至tC,所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等【答案】C【解析】【详解】A、由于没有溶液的质量没有确定，不能判断tJC时，甲、乙饱和溶液所含溶质的质量一定 相等，故A错误；B、物质溶解度跟温度有关系，若在tJC时，丙的溶解度为20g,此时50g水只能溶解10g丙，此时 溶液质量为60g,故B错误：C、根据图像可知甲的溶解度随温度升高而快速增大，乙的溶解度则随温度升高较慢，因此说明温度 对乙溶解度影响较小，所以可以通过降温结晶方法获得较为纯净的甲，故C正确；D、t2时三种物质的饱和溶液降温到tJC,甲和乙都是饱和溶

23、液，此时甲的溶解度小于乙的溶解度, 而饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以此时甲的溶质质量 分数小于乙的，故D错误。故选C。11 .对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的是（）A. NaOH, Na2cCh、NaCIB. KNO3、ZnCN、CuCI2C. AgNO3, HNO3, NaCID. HCk NaOH、Na2sO4【答案】A【解析】【详解】A、三者之间不能反应，且不存在有色离子，故所含溶质的记录合理；B、三者之间不能反应，但CuCb溶液呈蓝色，故所含溶质的记录不合理。C、AgNOa与NaCI反应生成白色沉淀氯化银，不能共存，故所含溶质的记录不合理；D、

24、HCI, NaOH两种溶液发生中和反应，不能共存，故所含溶质的记录不合理。故选A。【点睛】对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注意特定离子 的颜色。12 .如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）H9：溶液的质量g5的质量g物质的质量g。反应时间minA.图甲表示向二氧化镭中加入过氧化氢溶液B.图乙表示镁在氧气中燃烧C,图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应D.图丁表示用用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验过程中密封集气瓶内的气压变化【答案】C【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锦中加入过氧化氢

25、溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0,故错误；B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减 少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终 剩余镁的质量较少，故错误；，C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错 、口 庆。故选：Co【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反 应的过程并能结合图象分析问题。二、本大题包括5小题，共28分13

26、.气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合如图，回答有关问题。气的化学方程式。（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C比B的优点是；用E装置 收集二氧化碳，则气体应从 （填或）端进入。（4）若要用D装置干燥氢气，可将气体通入装有 （填试剂名称）的D装置中。MnO2【答案】 .锥形瓶.A.2KCIO3-2KCI+3O2个.可以随时控制反应的发生与停止.浓硫酸【解析】【详解】（1）图中仪器b的名称是锥形瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，发生装置可选择A,氯酸钾在二氧化锦做催化剂和加热的条MnO,件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KCIO3_ 2KCI+35个；A（3

27、 ）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时， 试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时， 气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室常用装置C代替装 置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止；用E装置收集二氧化碳，则气体 应从（长）端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；（4）浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应，氢气可以用浓硫酸干燥，若要用D装置干燥氢气，可 将气体通入装有浓硫酸的D装置中。【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要根据反应物的状态（固态还是液态）和反应条件

28、（是 否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成 气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反 应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断 能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气 法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。14 .氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由Mg。、Fez。，、CuO和Si。2组成。用它制备域氧化 镁的流程示意图如下：沉淀C溶液B熟石灰部分金属阳离子以氢氧

29、化物形成沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是。(2)溶液A中的阳离子是(填离子符号)。(3)在溶液A中加入熟石灰后要得到B需要控制pH在 的范围内，然后进行的操作是(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。【答案】.Ca(OH)2 .Mg、Fe3+、Cu2+、H+.6.79.1.过滤(5).MgCl2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2 J +CaCl2【解析】【分析】本题重点在于不同pH值下Mg?*、Fe+、Cd+这三种阳离子的沉淀。【详解】(1)熟石灰主要成分的化学式是Ca

30、lOH%(2)Mg。、Fea、Cu。溶解于稀盐酸中因此溶液A中的阳离子是Mg2+、Fe+、Ci?+、H+：(3)为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.79.1,即必 须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内.故填：6.79.1。3个步骤中均用 到的操作是过滤；(4)溶液B是氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为： MgCI2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2 J +CaCl215 .镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。【查阅】氮化镁(MgN?)是黄色固体。Na2so3可与O?

31、发生化合反应生成硫酸钠。NaOH溶液能吸收C。?气体【猜测】镁条变黑可能原因：空气中。2使镁条变黑；空气中的N?使镁条变黑；，猜想、均不合理，理由分别是、。【实验】用图示装置（镁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁 条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。2mLNaOH _ 溶液电磨亮镁打光的磨亮镁 打光的条co：磨亮镁案 打光的答磨亮镁条打光的等【结论】（1）试管C中，Na2so3溶液的作用是（用化学方程式表示）。（2）得出“镁条变黑一定与C。：有关结论，依据的实验是（试管编号）与D对照。（3）由上述实验推知，镁条变黑与（填序号）有关。a CO,和 HQ

32、 b H,O 和 CcCO,和 OR CO?、HQ 和 O?【反思与评价】（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N?无关，其理山是.（5）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是-【答案】 .氧化镁为白色固体 .镁与氮气在常温下不反应 . 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 .a .d .常温下，氮气的化学性质不活泼，很难和 其他物质反应 .稀盐酸和澄清石灰水【解析】【分析】根据氧化镁的物理性质和镁与氮气反应的条件回答此题； 亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，据此书写方程式;.根据对比实验的要求，找到变量为二氧化碳的对照实验进行分析回答；根据实验现象总结实验结论；根据物质质

33、量和质量守恒定律计算。【详解】空气中0?使镁条变黑不合理因为氧化镁为白色固体；空气中的N?使镁条变黑不合 理因为镁与氮气在常温下不反应；由题中信息可知，Na2so3可与。2发生化合反应生成硫酸钠，试管C中，Na2sO、溶液的作用是2Na2so3+C)2=2Na2so4,检验只用氧气是否会使镁条变黑；(2)氢氧化钠可以吸收二氧化碳，而D中存在二氧化碳，所以与A中没有二氧化碳的形成对比实验， 验证镁条变黑与二氧化碳有关；故答案为:A.(3)A与D证明了二氧化碳的影响，B与D证明水的影响，C与D证明了氧气的影响，所以镁条变黑 与水、二氧化碳和氧气有关；在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与火无关，其理

34、由是常温下，氮气的化学性质不活泼，很 难和其他物质反应。检验碳酸盐所需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，现象是稀盐酸中有气泡产生，澄清的石灰水变浑 浊。16 .胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣 小组的同学对这两种药物开展如下探究。【查阅资料】铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AIMg (OH) 3cO3;抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。活动一：定性探究抗酸药物与胃酸的反应。(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起 抗酸作用的微粒是 (填化学符号)。(2)小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH= 1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水 也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。【作出猜想】猜想1：只含NaCI；猜想2： ；猜想 3： NaCI、NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴无明显现象猜想3错误加实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，猜想2正确实验二中涉及反应的化学