2019学年高二人教版化学选修4练习：2章测评A(Word版含答案)

1、第二章测评A(基础过关卷)(时间：45 分钟 满分：100 分)第I卷(选择题共 50 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分，共 50 分)1一 定条件下的密闭容器中： 4NH3(g)+5Q(g)一 4NO(g)+6H2O(g)出=-905.9 kJ mol-1,下列叙述准确的是()A. 4 mol NH3和 5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为 905.9 kJB. 平衡时,v正(O2)=v逆(NO)C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是 4 mol NH3不能完全反

2、应掉，则达到平 衡时放出热量小于 905.9 kJ,A 错误;平衡建立的实质为 v(正)=v(逆)，即 v正(NO)=v逆(NO)又 v正(NO)=v正(O2)所以 v正(O0=v逆(NO),B 错误;平衡后减小压强，平衡正向移动，由 M=,反应正向移 动后,m 不变,n 变大，则 M 变小,C 错误;平衡后升温，平衡逆向(吸热方向)移动,NO 的含量减 小,D 准确。答案：D2. 增大压强，对已达平衡的反应 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s 产生的影响是()A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆

3、反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动。答案：C3. 对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)出0。下列结论中错误的是()A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则 m+nvp+qB. 若平衡时,A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为 m : nC 若 m+n=p+q,则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的 B,达到新平衡时，气体的总

4、物质的量等于 2aD.若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍,达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 解析：A 项条件改变，增大压强，若平衡不移动,A 的浓度变为原来的 2 倍，实际变为原来的 2.1 倍，说明平衡逆向移动，故 m+ nvp+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B 的转化率才能相等,B 准确；若m+n=p+q，则反应过程中反应的总物质的量不变，所以 C 说法准确；温度不变、压强增大到原来的 2 倍,根据反应的体积变化，容器的体积可能等于原来的，D 不准确。答案：D4.在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入 3

5、mol SO2和 2 mol O2及固体催化剂，使之反 应：2SQ(g)+O2(g)2SC3(g)出=-196.6 kJmol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g), 下列说法准确的是()A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB. 两次平衡 SQ 的转化率相等C. 第二次达平衡时 SQ 的体积分数大于D. 达平衡时用 02表示的反应速率为 0.25 mol (Lmin)-1解析： 设达平衡时生成SQ(g)物质的量为 2x,则剩余SQ(g)的物质的量为(3 mol-2

6、x)、 02(g) 为(2 mol-x),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据阿伏加德罗定律有，解得 x=0.5 mol,再 结合热化学方程式可知，放出的热量为=98.3 kJ。选项 B,起始物质的量改为 4 mol SQ、3 mol 02、2 mol SO3(g)相当于加入 6 mol SQ、4 mol O2,故与第一次平衡是等效平衡，两次平衡中 SC2的转化率、SO3的体积分数相等，故选项 B 准确,C 错误。选项 D 题目没有告诉达平衡时 的时间，无法计算反应速率。答案：B5. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SC2(g)+2CO(g)2CC2(g)+S(l)

7、出0若反应在恒容的密闭容器中实行，下列相关说法准确的是()A. 平衡前，随着反应的实行，容器内压强始终不变B. 平衡时,其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时,其他条件不变，升高温度可提升 SQ 的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的实行，容器内压强逐渐变小,A 项错 误;因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响,B 项错误;其他条件不变，升高温度平 衡向左移动，SQ 的转化率降低,C 项错误;该反应的平衡常数只与温度相关，使用催化剂对平 衡常数没有影响，D 项准确。答案：D6.合成氨所需的氢气可用煤

8、和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：C0(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g)出0反应达到平衡后，为提升 CO 的转化率，下列措施中准确的是()A.增加压强B.降低温度C 增大 CO 的浓度D.更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响,A 错误;反应 出0,降低 温度,平衡正向移动，CO 转化率增大,B 准确;增大 CO 浓度,CO 转化率减小，C 错误;催化剂的使 用对平衡无影响，D 错误。答案：B7.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2,发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)出0。达平衡后再向容器中充入 a mol N

9、O2,再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙 述不准确的是()A. 相对平均分子质量增大B. NO2的转化率提升C. NQ 的质量分数增大D. 反应放出的总热量大于原来的2 倍解析：温度一定，向容积固定的容器中再加入 a mol 的 NO?相当于对原平衡加压体积减小为 原来的一半，平衡向正反应方向移动，则 NO?的质量分数会减少,NO2的转化率会提升，混合物 平均相对分子质量会增大。答案：C8温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PC5,反应 PC5(g)PC3(g)+Cb(g)经过一 段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150 250 3

10、50n(PC3)/mol 00.160.190.2C0.2(下列说法准确的是()A.反应在前 50 s 的平均速率 v(PC3)=O.OO3 2 mol (L s)-1B 保持其他条件不变,升高温度，平衡时 c(PC3)=0.11 mol L-1，则反应的 出v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时,PC3的转化率小 于80%解析：反应前 50 s 的平均反应速率 v(PC3)=0.001 6 mol (Ls)-1,A 错误;温度为 T 时,平衡时c(PC3)=0.10 mol L-1,升高温度，再达平衡时c(PC3)=0.11

11、 mol L-1,说明升高温度，平衡右移， 出0,B 错误；在该温度 下，达平衡时，各组分物质的量分别 为： n(PC3)=n(Cb)=0.20 mol, n(PC5)=1mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同温度下投入 1.0 mol PC5、0.20 mol PC3、0.20 mol CI2,相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PC5,平衡正向移动,v(正)v(逆),C 准确;充入 1.0mol PCl5建立的平衡与充入 1.0 mol PCI3和 1.0 mol CI2建立的平衡为相同平衡，充入 1.0 mol PC5建立的平衡 PC5的转化率为X100%=20%廿充

12、入 1.0 mol PC3和 1.0 mol CI2建立的平衡 PC3转化率为 80%。当向容器中充入 2.0 mol PC3和 2.0 mol CI2时,相当于将两个上述平衡(充 入 1.0 mol PC3和 1.0 mol CI2建立的平衡)合并压缩到 2.0 L,平衡左移,PC3转化率大于 80%。 答案：C9.(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判 断准确的是()A. 加入 NH4HSQ 固体,V(H2)不变B. 加入少量水,v(H2)减小C 加入 CHsCOONa 固体,v(H2)减小D.滴加少量 CuSQ 溶液,v(H2)减小解析：A

13、 项会使 c(H+)增大,v(H2)增大,B 项加水稀释,c(H+)减小,v(H2)减小,C 项生成 CHsCQQH 是弱电解质,c(H+)减小,v(H0 减小,D 项会形成铜锌原电池，v(HQ 增大。答案：BC10.在 体 积恒定的密闭容器中，一定量的 SQ 与 1.100 mol Q2在催化剂作用下加热到600C发生反应：2SQ+Q2SQ 出v(逆)，逆反应方向化学反应速率下降的水准更大 ,B 项错误；混合气体中，只有 SQ 能与 BaC2反应,即生成 n(BaSQ)=n(SQ)=2n(O2)反应=2x0.315 mol=0.63 mol, 质量为 0.63 molX233 mol-1=1

14、46.79 g,C 项错误;达平衡时，SQ 的转化率为X100%=90%,项准 确。答案：D第II卷(非选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 50 分)11.(16分)汽车尾气里含有 NO气体是因为内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)+6(g)一 2NO(g)出0 已知该反应在 2 404C时，平衡常数 K=64X10。请回答：(1) 某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和。2各 1 mol,5 分钟后 O?的物质的量为 0.5 mol,则 N2的反应速率为_ 。(2) 假定该反应是在恒容条件下实行，判断该反应达到平衡的标志是 _ (填字母序号)。

15、A.消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D. 2V正(N2)=V逆(NO)(3) 将 N2、。2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势准确的是 _(填字母序号)。(4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和 Q,达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中 NO 的体积分数(填变大”变小”或不变”)。(5) 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5X10mol 匚1、4.0X1渤。1L-1和 3.0 x0molL-1,此时反应 _ (填

16、处于化学平衡状态”向正反应方向实行或 向逆反应方向实行”),理由是_。解析：(1)V(N2)=V(02)=0.05mol (L min)-1。(2)该反应是气体体积不变的反应,C 项错误。A 项 N2的消耗和 Q 的生成分别表示正反应和逆反应，比例符合方程式化学计量数之比，准确；容 器体积不变，反应前后气体的密度始终不变,B 项错误；D 项分别表示向正、逆反应方向实行 , 比例关系符合方程式化学计量数比例，准确。(3)该反应为吸热反应，随着温度升高，反应速率 加快，反应物转化率增大，平衡常数增大，A、C 项准确;催化剂不能影响化学平衡,B 项错误。(4)因为该反应前后气体体积不变，故不受压强影

17、响，反应达到平衡后再充入 NO,重新达到平 衡后相当于对原平衡的加压过程，故 NO 的体积分数不变。(5)该反应的平衡常数表达式为, 将所给物质浓度代入表达式求浓度商 ：=9X1-064X1-0,故反应向正反应方向实行。答案:(1)0.05 mol (L-min)-1(2)A、D (3)A、C (4 不变(5)向正反应方向实行 根据计算得浓度商 Qc” “或 ”)。若在 850C时向反应容器中充入H2O(g),K 值_ (填增大”减小”或 不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_ 。(4)_上表中 C2为_ ,CO(g 的转化率为。解析：(1)判断该反应达到化学平衡状态，主要

18、从成分的浓度保持不变，正逆反应速率相同来 分析，准确选项是 Co (2)由图可知，升高温度,K 的值减小，平衡向着吸热反应方向移动，所以该 反应为放热反应。(3)K 的值只与温度相关，与成分的浓度无关。通入过量 出 09)的目的是提 升反应物 CO的转化率。(4)三段式计算的应用：C0(g)+H20(g)CQ(g)+H2(g)-1c始/(mol L ):020.300-ic化/(mol L):0.3-Q0.3-Q0.3-C203-Q-1c平/(mol L-): C2-0.1 c?0.3-C20.3-C2=K,C2=0.18。CO(g)的转化率为x100%=60%答案：(1)C (2)(3) 不

19、变提升 CO 的转化率或利用率(4) 0.18 60%13.(16 分)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g),在一定温度实行如下反应：-1A(g)B(g)+C(g)出=+85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.5；回答下列冋题:时间minCO(g)H2O(g) CQ(g) H2(g)00.200 0.300 0020.138 0.238 0.062 0.0623C1C2C3C44C1C2C3C4ot/C(1)

20、欲提升 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。(2) 由总压强 p 和起始压强 P。计算反应物 A 的转化率MA)的表达式为 _ ,平衡时 A 的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数 K_。由总压强 p 和起始压强 P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物 A 的物质的量 n(A),n总=_ mol, n(A)=_ mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算：a= 。反应时间 t/h04816c(A)/(mol L-1)0.1Ca0.026 0.006 .分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(4)的规律，得出的结论是律推出反应在 12 h 时反应物的浓度 c(A)为_ mol -L1。解析：(2)压强之