《Fe3+、Fe2+的检验》教学设计

1、?Fe3+、Fe2+的检验?教学设计河北定州中学杨宏一、设计思路只要教师引导学生亲历探究过程,给学生的自主活动提供时机和空间,就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦.“Fe3+、Fe2+的检验是高中化学第二册第四章第二节?铁和铁的化合物?的重点之一.本节课首先让学生通过观察实验和动手实验总结出铁离子、亚铁离子的检验方法,然后结合化学平衡和铁盐的转化等有关知识,检验一种补铁药品“速力菲一一琥珀酸亚铁片中的铁元素的存在形式.在教学过程中,力图使学生将“铁离子的检验与“平衡移动、“铁盐转化等知识有机结合来解决实际问题,从而提升学生的思维水平和动手水平.二、教学目标本节课通过实验探究、讨论

2、等方法让学生自主学习,最终解决以下问题：1 .知识目标：学习检验铁离子和亚铁离子方法.2 .水平目标：运用所学知识检验一种补铁药品“速力菲一一琥珀酸亚铁片中的铁元素的存在形式,学生自主设计实验方案,进行实验,记录现象,得出结论.3 .情感目标：培养学思维的发散性、深刻性培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神；提升学生运用所学知识解决实际问题的水平和动手水平.培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神三、教学重点Fe3+、Fe2+的检验四、教学难点亚铁离子的检验、亚铁离子和铁离子共存时亚铁离子的检验五、教学过程设计及教学意图教师活动学生活动设计意图教师引入：随着我们日常生

3、活水平的提升,人们越来越关提出一个大注身体健康.当摄入的营养不均衡时,就会得这样或那样了解众话题,引入的疾病.例如：缺铁就会患缺铁性贫血,补铁的方法有多种,稍微缺铁可食补,当缺铁严重时,必须药补,这就是倾听新课一种常用的补铁药品速力菲一琥珀酸亚铁片.提出问题：同学们能否用化学知识检验其中铁元素的存在形式？我们先来学习铁离子的检验方法.思考教师板书主题：铁离子的检验观察实验,并说出实验现象让学生学会教师演示实验：FeCh、FeSO4分别与NaOH溶液反响学生书写离子反响方程式用化学用语去描述实验教师讲解：Fe3+、Fe2+与碱反响生成的氢氧化物颜色特现象并练习征,可以作为检验Fe3+、Fe2+的

4、一种方法.【主板书】铁离子的检验一、检验方法1.与碱反响；【讲解】下面我们继续学习Fe2+、Fe3+的其它检验方法.教师讲解：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,且随着KSCN溶液的不断滴加红色越来越深.由此可见是Fe3+与KSCN溶液反响：Fe3+3SCN=FeSCN3红色、易溶于水、难电离.当Fe3+的浓度一定时,KSCN浓度越大,溶液红色越深；同样,当KSCN的浓度一定时,Fe3+浓度越大,溶液红色越深.【板书】Fe3+3SCN=FeSCN>红色、易溶于水【教师评价小结】向含Fe2+和SCN-的溶液中滴加双氧水,溶液变红,说明过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+OFe2+

5、的检验方法实际是借助了Fe3+的检验方法,这种方法称为KSCN法.教师板书：2.与KSCN溶液反响Fe3+：红色溶液Fe2+：无明显现象,滴加双氧水后,溶液变红教师讲解：我们已经学过多种氧化剂,其中在Fe2+的检验方法中可以取代双氧水起氧化剂作用的有哪些物质呢？教师讲解：KMn湍液不行,由于KMn湍液为紫色会干扰红色的观察.【学生实验探究11Fe3+离子的检验向试管中参加FeCl3溶液,然后逐滴滴加KSCN溶液,边滴加边振荡,观察并记录现象,要特别注意观察：随着KSCN溶液的不断滴加,溶液颜色及深浅的变化.学生得出现象：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,并且随着KSCN溶液的不

6、断滴加,红色加深.【学生实验探究2】Fe2+离子的检验向试管中参加FeSO4溶液,然后逐滴滴加KSCN溶液,再向试管再滴加12滴双氧水,观察实验现象并记录.学生答复现象：一开始无现象,滴加双氧水后溶液变红.学生思考并答复书写离子反应方程式锻炼学生亲自动手实验的水平.加深学生对知识的记忆和理解.学生缺乏实际探索经验,探索线索需要引导.提供线索后便于开展,有利于循序渐进的掌握探索方法.有助于培养思维的严密性、完整性.问题的提出促使学生深入思考,探索由表象向事物内部延伸.问题解决】检验补铁药品“速力菲一一琥珀酸亚铁片中的铁元素的存在形式教师介绍药品：“琥珀酸亚铁片是一种无水碱式盐,不溶于水,服用后在

7、胃酸作用下才能溶解；“琥珀酸亚铁片中主要含+2价铁元素,我们知道,+2价铁接触到氧气很容易被氧化为+3价,而药品制备及保存过程中是不可能完全隔绝氧气的.根据药品简介,学生推测其中铁元素的存在形式.互相讨论,设计方案培养学生分析问题,解决问题的水平小组交流,取长补短,集思广益,修正完善.教师帮助分析讨论指出缺乏,表扬优点教师展示合理方案可选方案一：第一步：将药片研碎,将其溶于适量稀盐酸中；第二步：向溶液中滴加适量KSCN溶液,然后将溶液分成两份；第三步：向其中一份溶液中滴加少量双氧水.可选方案二：第一步：将药片研碎,将其溶于适量稀盐酸中,将溶液平均分成两份,分别标为A、B;第二步：向A中滴加少量

8、KSCN;向B中滴加KMnO4溶液学生练习：1、以下物质不能通过化合反响得到的是()A.FeCl3B.Fe(OH)3C.Fe(OH)2D.HCl2、室温下,在溶液中由于生成沉淀而不能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ci2+、Cl-、NQ-B.K+、Na+、CQ2-、SQ2-C.K+、Fe3+、SCN、SQ2-D.Ba2+、Fe3+、OH、Br-3、要证实某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()参加足量氯水参加足量KMnQ溶液参加少量KSCNB液A.B.C.D.学生练习的设计,主要是让学生通过练习回忆本节所学内容.强化重点,细节地方.板书设计铁离子的检验一、

9、检验方法1.与碱反响Fe3+：有红褐色沉淀生成Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+：马上有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.与KSCN溶液反响Fe3+：红色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色,易溶于水,难电离)Fe2+：无明显现象,滴加双氧水后,溶液变红二、问题解决【引入】补铁药品“速力菲一一琥珀酸亚铁片【教师演示实验】尸6.13与NaOH溶液反响【学生描述现象】有红褐色沉淀生成【学生书写方程式】Fe3+3OH-=Fe(OH)3【教师演示实验】FeSO4与NaOH溶液反响【学生描述现

10、象】马上有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.【讲解】Fe3+、Fe2+与碱反响生成的氢氧化物颜色特征,可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法.【主板书】铁离子的检验一、检验方法1.与碱反响；【讲解】下面我们继续研究Fe2+、Fe3+的其它检验方法.【学生实验探究1】Fe3+离子的检验取2支试管,试管1中参加FeC13溶液,试管2中参加FeC12溶液,分别向两支试管中逐滴滴加KSCN溶液,边滴加边振荡,观察并记录现象,要特别注意观察：随着KSCN溶液的不断滴加,溶液颜色及深浅的变化.【教师评价小结】向FeC12溶液中滴加KSCN溶液无明显现象；向FeCh溶液中滴加KSCN溶液,溶液

11、变成红色,且随着KSCN溶液的不断滴加红色越来越深.由此可见是Fe3+与KSCN溶液反响：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(红色、易溶于水、难电离).当Fe3+的浓度一定时,KSCN浓度越大,溶液红色越深；同样,当KSCN的浓度一定时,Fe3+浓度越大,溶液红色越深.【副板书】Fe3+3SCN=Fe(SCN>(红色、易溶于水)【学生实验探究2】Fe2+离子的检验向试管2中再滴加12滴双氧水,观察实验现象并记录.【教师评价小结】向含Fy和SCN的溶液中滴加双氧水,溶液变红,说明过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+【学生讨论总结】检验Fe3+、Fe2+离子的方法【讲解】【主板书】铁离子的检验一

12、、检验方法1 .与碱反响2 .与KSCN溶液反响Fe3+：红色溶液Fe2+：无明显现象,滴加双氧水后,溶液变红二、问题解决【问题解决】检验补铁药品“速力菲一一琥珀酸亚铁片中的铁元素的存在形式1 .教师介绍药品：“琥珀酸亚铁片是一种无水碱式盐,不溶于水,服用后在胃酸作用下才能溶解；“琥珀酸亚铁片中主要含+2价铁元素,我们知道,+2价铁接触到氧气很容易被氧化为+3价,而药品制备及保存过程中是不可能完全隔绝氧气的.2 .根据药品简介,学生推测其中铁元素的存在形式.3 .学生设计方案,教师展示学生设计结果,学生之间相互评价,教师总结,归纳出实验方案.可选方案一：第一步：将药片研碎,将其溶于适量稀盐酸中

13、,将溶液分为两份；第二步：向其中一份溶液中参加氢氧化钠溶液；第三步：向另一份溶液中参加硫氧化钾溶液.可选方案二：第一步：将药片研碎,将其溶于适量稀盐酸中；第二步：向溶液中滴加适量KSCN溶液,然后将溶液分成两份；第三步：向其中一份溶液中滴加少量双氧水.可选方案三：第一步：将药片研碎,将其溶于适量稀盐酸中,将溶液平均分成两份,分别标为A、B;第二步：向A中滴加少量双氧水；第三步：向A、B溶液中滴加等量KSCN溶液.4 .学生做实验,展示结果,得到结论.可选方案一：第一步：得浅黄色浊液,第二步：观察到灰绿色沉淀,说明含Fe2+;第三步：溶液变为红色,说明含Fe3+可选方案二：第一步：得浅黄色浊液,第二步：溶液变为红色,说明含Fe3+第三步：溶液红色加深,说明含Fe2+可选方案三：第一步：得浅黄色浊液,第二步：无明显现象,第三步：B溶液呈红色,说明含Fe3+;