2019学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 关于铭的说法正确的是（）A. 质子数为18B.中子数为40C.质量数为58D.核外电子数为222. 下列说法不正确的是（）A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B. 所有碱金属均为银白色C. 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D. 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存3. 下列说法中错误的是（）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的

2、反应更剧烈4. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 过渡元素全部都是副族元素B. 短周期共有32种元素C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表18个族5. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.稳定性：HI>HBr>HCI>HFB.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaO>LiOHD. 还原性强弱：Cl-vBr-vI-6. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A.半径：Y2->Z-&

3、gt;X+>W3+B.还原性：Y2->Z-C.氧化性：W3+>X+D.质子数：c>d>b>a7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴

4、加过量的氨水C. 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用9. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 共价化合物里，一定不存在离子键C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.NH3B.PCl3C.PCl5D.BCl311. 下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化B氯酸钾受热分解C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化12. X、Y为两种主族兀素，其原子的最外

5、层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）A. 一定是离子化合物B. 一定是共价化合物C. 一定形成X2Y型化合物D. 以上答案均不正确13.下列图示变化为吸热反应的是（）14. 下列图示的装置可以构成原电池的是（）AcCuC.NaOHD.乙醉15. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示下列说法中错误的是（）A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2,MnO2既做电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为BH4-+8OH-一8e-BO2

6、-+6H2OD.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol16. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、0=0为500、N-N为154,则断裂ImolN-H键所需的能量(kJ)是(假援中何产rr将的戏能1*反暨物的112-2752kJ/ttali!空成胸的Aui-534kJ/Boli|T恥®鸣D®A.194B.391C.516D.658二、填空题17. 用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题:(1)与水反应最剧烈的金属单质是.(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是.(3)最高

7、价氧化物具有两性的是.(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是.(5)气态氢化物最不稳定的是.(6)用于自来水杀菌消毒的单质是.7)地壳中含量最高的金属元素是.(8)不含化学键的物质是.(9)简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是其所含化学键类型为18. 图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:1AB-!S»*d£1lqK-4(1)元素A在周期表中的位置.(2)用电子式表示D2G2的形成过程(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是(填离子符号).(4)C、G的氢化物中沸点较低的是(填化学式)，原因是两种气态氢化物的稳定性CG(填“>”或“V“)(5)C与D形

8、成的具有强氧化性的化合物的电子式为(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).r(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F方可以反应.(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F

9、所含元素同周期，则反应的化学方程式为将标准状况下3.36L物质E与10.0g氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为(写出化学式和对应的物质的量).20. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol?L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol?L-1的NaOH容液中，如图所示.F|1（1）甲池中，镁片上发生（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式:（2）写出乙池中负极的电极反应式：.（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属

10、应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）.（4）由此实验，以下结论正确的是.A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析.21. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O,3Zn（OH3+2Fe（OF）在电3+4KOH则放电时，正极反应方程式.二、实验题22. 某同学设计如图所示装置来试验用粗

11、铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体.（1）当打开开关a,关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是,烧杯B中盛的是溶液.当时关闭开关a,打开开关b,此时C中用排水法收集NO气体当C中收满气体后，关闭开关b,装置A中观察到的现象是(2)将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中.p23.amolFe3+/取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量V>参考答案及解析第1题【答案】A輟左上角表示廣轍质量数=质刊+中珈电子数=质子盅繫迦常素符血左下角初解触謙逢轡角数字表示质子数，

12、左上角数字表示质量数，中子数眾量数嗾子数，原子中夜外电字敌該內菸幽.釧质子数対故证确*乩中子釦质蚩数嗾子数=40018=221故E错误亍该元素的质量数为心故鴿误iD，原子中核外电子数我内质子数二曲故懵昔奂故选乩第2题【答案】【解析】单质的熔沸点与原子序数成反比jB. WK金厲元素单质中Cs略带金鱼光澤;試题労析：-诚症属元素中其第3题【答案】C. 同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数増犬而升高；二液漠易挥发但不易濬于水，且密度大于水.E：A-碱金属元素中苴单质的熔S点与原子序数成反比，所以在钠、钾、拗三种单质中，钠的熔点最高，故AiE确；8.碱金層元臺望质中12珊咅带金鱼逬湮，苴它减金属单质呈

13、银白鱼故B错i昊；分子晶体熔為旦与其相对分子贯量成正比，所亂同一主族卤素单贡其熔沸点随着原子序数増大而升高$故匸正确；D液漠易挥绘但不易溶于水，且密度大于水，所決液浪易挥发，可決適过水封的方式进行保毎故证确：故选尖氓f腥士麗相仪的化学性魔从上到下，原子半径依;躺大解；A.同主族元爲从上到斥子半径依次增大故ME环B. 同主襪元素，从上到下，金属性依坎増强，贝U锂原子失去最外层电子的能力最就故证甌C. 钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更JS烈，故cl确.L同主族元素从上到下，非金層性依次减弱，氯排在溟的上边，非金属性强于測与水反应不溟与水反应剧烈故於昔误'故选：m第4题【答案】【

14、解析】试题分祈：A-过族元素含副族和第琳B-短周期为:1吕周期j过渡元素均为金属元素jCU咧含比个族，解；A-过渡元素含副族和第谕，周期表中&久10三个月优第邂故A错误i拒周期初却周期元素2+3+3=18札故B错误jC.过渡元素1沏金属元素则经常在过渡元素中寻找耐高温*耐腐蚀的合金材料，故匸正确j元素周期表共七个横行代表七个周期，屈个纵横代表“个族，故侥昔误；故选匸”第5题【答案】【解析】试题井析；A.元素的非金属性越强，耳氢化物的稳定性越强3,同一周期元幕愿子半径随看原子序数壇穴而温小，同一主族元素，原子半径随看原子序数増丈而増夭；匚元秦的金属性越强其最高析氧化物的水化物碱性越强$D

15、. 元素的非金厲性越强，其简单阴鳥子的还原性越弱、其氢化物的穩定性越强.非金®±F>Cl>Er>I,所以稳定性舫醐騎勰郴严同E原论曲数増大而:.元素的金属性越强其毎价氧化物的水化物碱性越强，金属性心呛乩所以砸性强弱:EOH>NaCH>LLOM;故匚正确；D. 元素惟IE金属性趣强，其简单阴离子的还原性誠弱，非金雇性Cl>ar>b所以还原性强弱Cl<Br'<1故D正議故选A.第6题【答案】竺一亠试艷扛頊同期元素的鳥子'-K、匸汽仝都具有相同的电子层结构，则有a13=bl!ll=.：-i-2=(i+lsia&

16、gt;b>d>c耳、2为非金鳳处于第二周朗故优0元素，功阮素如病金属处于第三周朋胁m阮素.彷恥元薰,结合元素周期律解答.解；短周期元素的离子：治廡界jZiPftW相同的电子层结枸贝iJWaa3-bQll=c+2=d+l,可知原子序数£曲非金風处于第二周期，故彷o元素，厉阮素，w、劝金属竝于第三周期，阮舶函元素-A. 电子排布相同的离子A原子序數越大，半径越小，所“半故上正嘲B. 非金属性F>6非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y=R故2正确：C. 金属性勺心乩金属性趣強瓦閱离子的氧化性趣弱；则氧化性：故匚正确;二博子序数越大，质

17、子数越犬.所以苜>2出>故。错误,故选D.第7题【答案】元素的金属性从强至隔最高们氧化椒t应的水化物减性嬴豔祈謹霭鬲卑聽介从,最高正价等于最外层电子数.解；如同周期元素的原子，从左到右，最高榆氧化物对应的水化物毬性越来越朗若R（0H）力强腐W（OH点不一宦対强碱故A错误j3.同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属,性越来越强最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若畑6一为强酸，则¥是活注的非全属元素，故证确；J若啲最低化合价为型所氏最外层电子数为伤耻的最外层电子数加，最高正化合价为E而氟元素无正优合价，故昨昔误；0、如果肌皿X.Y.W为原子肓勘依次遠増的第三周期元熱若X

18、的最高正化合f介为帖，即为P,则R為金属铝，故醴肯误.故选氏第8题【答案】解：A-金厲的金属性强弱与其单质的硬度、熔為无关,只与失电子难易程度有关，故竝昔i期常严铝、氢氧鬧祕于葩袖比较其氢氧吹性隔砂能比圖性隔故.:.将打磨过的卡错和铝片分别和热水作用，并滴人断酎濬汛加入镁条的濬港变红包加入铝片的滚液不变岂说明槎和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝故匚正确目D.两种金屋R是亲氧元素，在空气中放黑已久的这两种单质其表面者陪有金属氧化棚部不易和熱水反应，无法比较金属性强弱故睦旅i第9题【答案】试题労析：A.含有圣属元煮的化【解析】合物可能为共价化合辆j乳含關子键的一走为离子化合物2C.由多种

19、非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；6由不前航素组成的參原子分子中可存在极性键和非极性键-解；4含有金厲元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合牺，故上错误；&含离子键的一定为离干化合辆，则共价化合物里一定不存在离¥键故E正确；C由峯种非金属元素组成的化合辆，可能为萬子化合辆，虫瞼盐为离子化合物"故喘島D-由不同卞抚素组成的多原子分子中可存在按性键和非极性键，如旳如俯肿中存在极性键和非极性键故选B”第10题【答案】|b【解析】试题分祈:对于Mr型共价化合物元素化合价绝对值C或共用电子对数八元素原子的最外层电子层海则该元素原予能呂电子结构，合H元素的化

20、合物一定不满铀电子结构解：A-NH沖的H原子核外只有汁电子，不足时电子的穩定结构，故嘲误豪PCI.中P原子与蛊个匚原子形成共用电子对，都满足E个电子的穗左结构，故E正确；JPCI冲P原子与5个CI原子形咸痫共用电子对，不能满足并电子的稳定结构，故期误；D-肌中的B原子与原形成3对共用电子对，最外层只有介电己不满足琲电子的稳定结构，故D错误.故选:B.第11题【答案】【解析】話踏醫态的变化对化学犍无黑响非金勒非金属之间以共价键结合，离子之间好子解皿*干冰气优只破坏井子间作用力故A不选/E-氯酸钾属于直子化合物，受熱分解生成氧气和氯化钾，既誌坏离子睫又碳坏共旅L故环选；C.冒化钠为禽子化合物只滚于

21、水破坏离子键故环选：!)晶体硅属干原子晶佻熔化破坏共价键，故D选.故选D.第12题【答案】D【解析】试题分析:X、病两种王糕元素，其原子的最外层电子数分别为询禺则冷炳禾抚素的化合价分别为7和胡介，由此分析解答.解：*伪两种主族元素，其原子的最外层电子数分为1和6,则总¥两种元素的化合析分别为+1和匪怜可形成雄湮化合林也可形成乂也型化合物如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过氧化钠故选m第13题【答案】曙骗物质燃烧、所有金聲酸反臥金属与版区所有中和反筒驚蔦關製麗5常见的吸熱反应有:缩大數另解反也亍别的化合反应如匚和匚6少数另解羞换以及某些复另解（姻述和强碱*解：S反应辆的能量小干生成辆

22、的能量，團反应为吸热反应J故A1E确；B-反应物的审僵大于生成物的能気反应为放热反应”故日错误,:.液硫酸是稀释放旅但不罡化学反应J故ct昔误；A活湄金属与酸的反应是放热反应，故疏眾.故选A.第14题【答案】【解析】,两电极K：原电池育两性不同的电必将电槻插入电解质濬掖中，两电极间构成I跆回盘牖証的铝亍就还凍駅，匚孩装置苻合原电池的构成荼怡所以自彫成原电泌故证确；孟该装蚩不育銅成闭合回踣'所叹不有關3成原电池，故b错误，C.该装墨中电扱材料相同所以不御彳成厚电池如错论J.Z酉誅非电解质，協装呂不能自发的ffiiM化还原反应，所決不能形成原电池故r错臬第15题【答案】IM0S以理，:s合

23、旱应武为HOW哑曲，结含原电池的工作晾理箱解答解：A.煌电池工作时阳离子向正概移动，阴离子向负扱移动，则Nf从建概区移向b极区，刼如Bfij瞪嘰繚M正扱'问滾生还腿应，得到电子驱原生成近，哋既作电蹄料又有催化-员极发生氧化反应主成皿汀，电极反应式为卫兀-+SOIT-8e*=DOJ捋故C正确,D.正极电抿度应式为H202+2e-=20H霉消耗3ncUhg俸穆的电子为&wl故瓏迅故迦-第16题【答案】B【解析】试厲卑帕覗握魁化去方番式塑含义可知：旧键断裂所喔收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化我鈕变幟盧富合園示脸来回答即可.IIJg.苗TL-让H1J=NrBL量MU-lkK&#

24、177;2JHR看二放aoli?可/nl成，星§34琏内-5新旦根常5BS畀2N孤-SQM<2(洋+<)化弩a-如能+勺isw设断裂血1N-臨所需的能量为K,旧键断翹®收的能量：154+4K+500=2218,解得K=391.第17题【答案】（2）NaOH;<3）AI2O3；<4）HCIO4；（5）Si比；<6）Cb；<7）Ab<8）Ar；（9）aiHcr.【解析】试题分析：原子厚数为11一1竭元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性増强，AI的氧化物具有两性，且A为地壳中含量最高的金属元素，HCI繇菌消毒，具有相同电子排布

25、的离子中原子序数大的离子半徑小，铝离子半徑最小,稀有气体中不含化学键，以此来解答.解：原子序数为口一1包号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增窗<1）Nm的金属性最强，则与水反应最剧烈的金厲单质是砌故莒案为：Na;（2）金層性越强，对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是由0H,故答案为：NaOHj<3）最高价氧化物具有两性的是AI:OS,故答案为：AhOjJ（4）杲高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClCk,故答案为：HCICU（5）非金属中9的非金属性最弱，贝气态氢化物最不稳定的是仙"故答案为：沁；（6）用于自来水杀菌消毒的单质是Cb,故答

26、案为：<7）地壳中含量最高的金雇元素是AI,故答案为：A1；<S）不含化学键的物质是加，故答案为：Ar；（9）具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，阳离子中屮半径最小，阴离子中cr半径最小，故答案为：a产、cr.第18题【答案】第二周期第N曲(2)gFSflU沁离子键;<3)5!>02>Nai<4)H曲比如之间形成氢4hA(5)Ni+：O：O：a'Ni+;<6)Al(0H)#OH胡6十2HQ.【解析】试题分析：短周朗元素中,2冃匀有44、04价，处于0A族J且原子序数故上为碳、FJSi；C、G均有02价且G有血G的原子数鮫大，故龙O元

27、素、GSTE素!B有+又阳价原子序数介于碳、氧之间，故B为M元素OW"价，E有+3饥分别处于碱、SA族，原子序数：氧<D<E<Si,故口为畑匸为AL解：短周期元素中'、朋有皿酣价处于SA族/且原子序数迪<J故A為碳、佚射臥若均有蛰价!且日有询P的原子序数较尢故為阮棗初阮素扌B有保詡化原子序数八于碳、氧立间j故B为N元素；oW+ltjE有十能，分知血于sA畝3P氤床学序孰氧<D<E<Si,故品N和E再AI-元素啖在周期表中的位贵第二周胡第丽族，故答秦为：第二周期第曲肉硫化钠的形成过程切皿适：如脱陆T曲，苴所含化学键类型为商子龟故笞薬知加

28、公単血一限關:缶；當子键；电子层结枸相同的鳶子，楼电荷数越犬關子半径越4离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径犬小顺序島>OL>Na故答案为：32>02->Na4;(4)Ct血的氢化物分别为HQ出爲fOW子之阖形成氢键，沸点高于硫化氢的，非金属性越强，对应气态氢化物越稳定所以水的稳走性强于硫化氨故答案为：H出盼子之间形成氮曲>匚与胡成的具有强氧化性的化合物是过氧化辭，过氧化钠是由汁钠离子与1个这謝碍子通过离子键结合而成的离子化合物电子式为：賦:GG尸飞寸，故答集孙wO：O：严血mmn<c)C>E的最高价氧化物的水化物发生反应的霸子方程式対：Al(on

29、)"彳二也心十2出6故答耒为:Al(0H)!+OH=AlO：-+2H£O.第19题【答案】<1)笹282;C+4HN8(浓)亠C02个+4N02个十2川0：<2)2Fe2x+Ch02Fe+2Clj(3) 2C+SiO2丄9+2C0个；NaXO?,O.lmoljNaHCO,0.05mol.【解析】试题分析：(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数暹D的2倍，则A原子序数杲偶数'所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期.A位于第三周輒则邊Mg.D是沅素；啲浓溶液与乩D反应都有红棕色气体生成，红棕鱼气体是

30、Ng则F杲HNOa別HNOm浓濬浹反应生成CCh、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2,cSzgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO0:和曲0,Mg和硝酸反应生成Mg(NOa)2,则匸是Mg(NOs)"(2) 若礎常见的娈价金属的单质，6虚气态单風遅反应.反应那在在水溶液中进行，贝帕是酸，虎盐，0和阪应生成酸，盐和气体单爵反应生成E,“和气体单质直接反应生成E,则虎Cl2xE是FeCljxc£FeCI2>B是HChD是f(3) A.Dx嘟杲短周期非金属元素卑歩且A、D所含元素同主族小、F所含元素同周期，则劝C,D为弘曲。2,B为$5反应为C与二氧化硅的

31、反应，c£co；E为COz解:(1)若山D为短周期元素单质'且所含元素的原子序数A是D的2倍，则诵子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍'A最外层电子数小于4且为偶数7D位于第二周期.A位于第三周期,则AlMg、D是历素3F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NCh，则F是HNCh,讯HNO披熔滋反应生成COpNO2和已0，B能和Mg反应生成碳单氐则B是C02,C是MgCb陀田口硝酸反应生成MgNO*2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NOj)a则E罡Mg<N03)2则A的原子结构示意團为毬)282,反应的化学方程式为：C+4HNO

32、3(浓亠C02个+4NO2T+2H20,故答物矽防eg(浓)CO2TMNO2个今2H2O,<2)若A是常见的变价金属的单质，DsF是气态单质'AlFe,反应.反应都在在水溶液中进行,贝帕是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E,虫和气体单质直接反应生成E,则F是CbE是FeChxcSzFECb、BSzHCKD是H?反应在水溶滋中进行反应，其离子方程式是，2Fe2+Ch故答案为；2Fe24+CI202Fe+2Crj(3) A.Dx啣是短周期非金属元素单氐且山D所含元素同主韓A、F所含元索同周期，则A为C,D为*陆02,B为SgC1C0,E为C02.反应为占二M化硅的反应，反应方程式为：2C+SiO24Si+2C01S将标准状况下3.36L二氧化碳为W=0.15mol,100g氢氧化钠为化=025mol,二者物质的量之比为hk.A干九1占11>rm0|生怖也2“3NAHCD3.初一吿帅氐的畐umnl.皿：".辭彳旻第20题【答案】氧化,员极,2H%2e-=H2t;(2)2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2t;(3Mg:jAlj(4) AD.【解析】试题分析:甲同学依据的化学冬应屋理是肾沢李刃寸监L字依据的化翘斶黑乙池中铝易失电子作负杨铝失电子发生氧化反应,(3)根拐作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；