2019学年湖南省高一上月考三化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年湖南省高一上月考三化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 下列说法中错误的是A食盐既是一种调味剂，也是一种食品防腐剂B油脂属于酯类，都不能使溴水褪色C.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但其水解产物不相同2. 当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质A.0.09%NaCI溶液B.10%的青霉素C.75%酒精D.0.9%NaHCO33. 要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂A.饱和(NH4)2SO4溶液B.NaOH溶液C.(CH3COO)2Pb浓溶

2、液D.乙醇溶液4. 下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是A高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等B.复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂C合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料5. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气一一光化学污染一一咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C人口增多一一空气中CO2浓度增大一一温室效应D.氟氯烃一一臭氧空洞一一皮肤癌患者增多6. 在食品中的一些兀素含量偏咼会引起毒性反应，

3、标准有极严格规定，这些元素是 NaMgAs砷Cd镉CaK中的食品卫生法对它们的含量最咼ZnHgPbCuB.C.DA.7. 地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 工业“三废”未经处理直接排放 石油运输过程中因泄漏流入江河 随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 生活污水的任意排放 农业生产中农药化肥使用不当 原子核反应的残留物随意排放A.B.C.D.8. 下列叙述中，正确的是A.淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物B.天然蛋白质水解的最后产物是多种a氨基酸C.葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应，又能发生水解反应、还原反应D.放热反应的反应速率总是大

4、于吸热反应的反应速率9. 已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)72kJ/mol。蒸发1molBr2(I)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：HBr(&)Hjg)BrCg.)lncl分子中的化学權斯裂时需要吸收的能369436X则表中X为A.200B.230C.260D.40410. 据报道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)iCH3CH2OH(g)+3H20(g)下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C加压可以增大正、逆反应速率，使平衡向

5、正反应方向移动D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)一-2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)12. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nm

6、olBB.单位时间内生成3nmolC，同时生成2nmolBCA、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数比为1:3:213. 右图是温度和压强对反应：X+Y一-2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H>014. 已知0.1molL7的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(

7、Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)15. 下列叙述中错误的是A.O.1mol/L氨水中，c(OH)=c(NH4+)+c(H+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)16. 草酸是

8、二元弱酸。实验测得0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)B.c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)C.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)D.c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol/L18.铅蓄电池的工作原理为:17.下列判断正确的是A.在pH=13的溶液中，K+、Cl、HCO3、Ba2+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3、Fe2+、K+可以大量共存C.由0.1mol/L元碱BOH溶液的pH=10，可知：BOH:=B+O

9、HD.由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可知：A+H2OHA+OH放电丹+耳:亠iPbso严站卫充电下列判断错误的是A.充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为:尸占S0=PbO.+磁B.当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H2SO4为0.1molC.放电时，负极发生氧化反应D.放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大19. 右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A增大压强B增大X的浓度C升高温度D加入W20. 在一定温度不同压强(P1vP2)下，可逆反应：2X(g)2Y(g)+Z(g

10、)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(2)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是21. 在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),下列能说明反应已达平衡状态的是A容器内气体压强不再变化B混合气体的密度恒定不变亠2Z(g),AHv0。为了低压加催化B.C混合气体的颜色不再变化D.v正(H2)=v逆(HI)22. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温低温高压剂分离出ZACD23. 现有反应X(g)+Y(g)-2Z(g),Hv0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s

11、时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是C.降低温度DB使用了催化剂减小了X或Y的浓度24. 反应N2+022N0在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2,下列说法正确的是A、平衡向逆反应方向移动,B、平衡向正反应方向移动,C、压强增大平衡不移动，D、平衡向正反应方向移动,N2和02的转化率都减小N2和02的转化率都增大N2的转化率不变N2的转化率减小，02的转化率增大25. 在一恒容密闭烧瓶中注入N02，在25°C时建立平衡：2N02N204HV0。若把烧瓶置于100C的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是A.B.CD二、填空题26. (1)已知：下列两个

12、热化学方程式：Fe(s)+1/202(g)=Fe0(s)-=272.0KJ/mol,2Al(s)+3/202(g)Al203(s)心=1675.7KJ/mol贝VAl(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是(2)对于下列反应：2S02+022S03,如果2min内S02的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么，用02浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时S02浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(02)为为0.5mol/(Lmin)，那么2min时S02的浓度为(3)如0图表示在密闭容器中反应：2S02+02-2S03+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化

13、学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是;be过程中改变的条件可能是(4)若增大压强时，将反应速度变化情况画在cd处27. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中,OH)(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CO与H2反应生成甲醇(CH3=CH3OH(g)。完成下列各温度，K值(填“增大(2) 在500C，从反应开始到平衡，(用女口图中出现的字母表示)(3) 在其他条件不变的情况下，对处于该体系的说法正确的是(，升高“减小”或“不变”)。v(H2)E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关填序号)；a.H2的浓度减少b.CH3OH的物质的量增加c.正反应速率加快，逆反应速率也加快

14、d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大28. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(2)减压时，A的质量分数变”；下同)(填“增大”“减小”或“不(1)该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“>”=V)。若加入B(体积不变)，则A的转化率(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量二、实验题29. 利用女口图装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； 用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出

15、其温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)(2) 倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(4) 实验数据如下表：请填写下表中的温度差平均值：30. 温度实验次数起始温度t1/C终止温度t2/C温度差平均值(t2t1)/CH2SO4

16、NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8四、填空题31. 在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4molL-1,请填写下列空白：(1) x值等于；(2) A的转化率为;(3) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)。参考答案及解析第1题【答案】【解析】试题分析:A-食盐具有咸味，是种调味剋記鵰便箕功头扌:,也是种倉品防晦剂

17、,勰A正确jB油脂属于亀类，苴中了畅甘油酯能使漠水褪色，故巳错误i匚.福尔马林是一种良好的杀菌祐有毒,不可用来消毒饮用水，故匚正皤6琏糰和麦芽糖都属于二愉互为同分异枸f札水解生咸葡茅植和果精，麦芽料水解生成蔔蔔精，故DiEffl;故选第2题【答案】【解析】试题分析：水杨釀的学名邻疑基苯甲酸，结枸简式知;分子中含有具有酸性，当有人出现水杨釀反回头痛、弦邑惡心、耳呜附，说明出现水杨酸中e应，应用碱性物馬进行中和,碳酸氢钠具有减性且碱性不强，所臥可静脉注射碳酸氢钠濬潘緩解，抜选"【考点定位】考查药辆的主要成分和疗效器鸚厲矗誓趣飜也心”-、“、卄“5,需用碱性物质且减性不能太强的药物邃行巾和

18、，扣入WHB摑泡生成-COONS.，轟痛、第3题【答案】【睥析】机:、D.Z酸容戒都能使蛋白质岌生变电故配准昔误；故选小主正确；乩気0H沼潘i匚(CHCOO：第4题【答案】【解析】试题分析：a.高分子分禽龍应用于倉品工业中，可用于城缩天然果汁、暑制品;tar、酣造业等，故岌正确；b.复合材料是由两种或两禾戦;上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新*蛉总的材糾，-i廳黑嘆as潟为豔諒理牆豔勰濯鑲繭诚鬻鑑酸諜st漏®妊層ffl&a隽n常加工的点士故要应用于电子、集成电路包装、电硏波屏蔽等W,葩。正确故选s第7题【答案】【考点定位】考查有机高分子化合物的结构和性

19、质r需式81料的亠一CTIE®士科混组用耳上,.毀观合鲁宏混負法电用SWS®H疋亠Bi住咼皐/料j吏nS&8?物D面高SI于料SB考&鸟高SWTS本关®Fj目里咼功晴詈黒占医II嚳一口-血名脖曇仃a:s第5题【答案】C【解析】试題分析：A，因汽车尾气中含有丈量的嬴的氧化物会弓I起光化学汚染事件导致咳嘅和气喘者増爹、故证沛3.因含確洗衣紛能使水中藻类植翎大量黔殖,会引起水休富营养化导致水栖生物大臺尿匕故B正甌匚.因生活污水任竜排放，会污染水资源使水中薄类植韧大量蟹殖，会引起水V本富营养化，导致水栖生物大量死匕与温室奴应无关，故扇误D.因氟氟怪能破坏冥

20、氧民会引起莫氧层空;同，使紫外线直接辐射人类，导致皮肛癌患者増纽故D正确；故选心第6题【答案】【解析】试题分析：GA5(Wk匚贞镉h畑PbfIShOJ五种金属属于重金JX,进入人体后苑人体内蛋白岳结含，能使蛋白備娈性失去生理活性，所汶它们那是有青的，故冼臥【解析】试题分析：工业生产中的废戒滋气、废渣的任肓擀放，也会通过谥入、溥解、沉隆等方式造成水污染，故正甌3海上由轮原油的泄獵所含的苯和甲苯等有毒化合物逬入了海也造成污纽故正确；原子核反血的贱留物随意排放造成水体污染，故正甌生活污水的任意排放适成水体污熱,故正确區业生产中农药化肥使用不肖污染土壇污染水偽故正确原子核反应的残留物随意排畝会污染空气

21、水休和土範故正臨所以弓起水污染的是劭故选m【考点定位】考查水污染点耀有师活富I的的物iJftl需水水：入省而工方刷.多冲雷柳1+曹污途爲的瞽水入注用矍材里用程*的；水相的化遲汚农沉水fc力未气第8题【答案】【解析】试题分析：A.油脂不是高分子有机化合物故疇询B.天然蛋白质水解的最后产物都是口一氮基酸,敌B正确；C.蔔WS含有醛基和軽基，既能发生0眦反应、银偵反应还原反应，但不能发生水解反应，故带误,D-反应速率与反应是敵熱还是吸熱无关，故供昔误；故选X第9题【答案】【解析】试题分析！在出佰)4旺片曲商据妙"7幽加。皈应中，1血肮陶液化啟岀的能量为却虬即Br2(g)=Br2(l|iH=

22、-30kJ/mol7贝JHt(gJ+Brg)=2H8r(g)aH=-lD2kJ/mol,反应热等手反应物的总键能咸生成物的总融能*RiUh=-lQ2=43&-B-2x3&9a=200j故选恥【考点定位】考查反应熱的计尊【名师点晴】本题考査反应热的胃关计算.锂能与反应筋的关系等，明确上缶反应物的总键能住成物的总键能是解题的关龜注蕙反应魚与键龍的计鼻关系以厦物质的不同麋集状态的樗化*第10题【答案】【解析】试题分析：比因催化剂能提高化学反应速率，加怏反应进行刚在一走时间内握高了生产效率，但催化剂不影响平衝穆动，不能提髙乙酣的产率，故涕畐氐充入大量cott.能便平衝正向移动，is高出

23、的转化率，故证甌：加压可以増大正、逆反应速率，该反应属于气体的物质的量减小的反应增大压臥平衡向正反应方叵移动,故匸正劇卩从平衡混合物中及时分海出产物，使平衝正向移动，可提高©和出的*专化率，故D正确丫故选唇【考点定位】考查化学平衡前奚响因素n，冋职平动吧学移Hl化向，和Ira當吸杳脣1SI本辜lN-SS点_温师，高吸无小显对知请Z1化出生第11题【答案】【解析】试题分析：爪温度和容寻的体积不凌充入lmoIR嗣按化学计量数拷化到左边得Hn（sa:）=lmol,r（02）0.5molJ开满足lmol03；与原来的苹術不是等效平衝，所以50气体平衡浓度敌变,故坏符自Bx温聞唔器的JE强不娈

24、JJ&AlmolSOjte,按化学计量辦計匕到左边，得到n（SOJ二伽山n|0>0.5mol,满足啞：n©）二2：匚与廨来的平衡是等效平衡/所以迢气体平衡浓度不改対故瞄合iJ保持温度和容器的体积不甄再充入2咖1$0個和1他闷汁增大反应物的液度平衡正移，平衡向正反应移动，56的平衡淤度增大故匚不符合亍6保持温度和容器的压强不变，充入ImlAr,体枳增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果罡增丈心的浓度,但不能完全抵消因为体枳増犬引起的浓度减小，所次最婆是如的平衡浓度减小，故不符合故选B【考点定位】考査化学平衡的影响因素第#题【答案】【解析】试题分析：A

25、.单位时间内生威nmolA,同时生成旧，表示的都是逆反应速率不能判断正逆反应速率是否相騎故哇昔逞F氐单位时间内生成加mW与生成SnniolB,表示正逆反应速率相等，故E错误JJ答组分的浓度不变，正逆反应速率相达到了平衡状态，故证确！苦组分的浓度夫小，不育狰I斷各组分的浓度是否不变，无法判新星吞迖到了平衡状感，故於昔谋故递心【考点定位】考查化学平衝状态的判断J3S腐妬證®蟲囑翳幕繰弓第17题【答案】第13题【答案】【解析】试题分析：A.由图象曲线变优可知，随着温度的升高，壬的11本积分数増大，说明升高温度平衝向正反应方向穆动，所以正反应为吸热反应，故A错i昊；B.如X、¥、卫

26、均为气态，反应前后气体的体积不娈，增丈压窗平衡应不移动但由團象可知増大怯强平衡向逆反应方向移动故瞄误；匸.増犬压强>2的体积说明曙犬压强平衡向逆反应方向移动，W脱明反应前的气体计量数之和小于生成牧气体的优学计量数则胡口¥中只有一种是气态，场气态，故匚正确'A由團象曲线变化可知，随看編度的升亂己的体积分数增大，说明升高温度平衡问正反应方向移动，故備误$故选5【者.占帛忙】考司忖半粹舞I外弓思.度平衝冋正反应方冋移动说明正反应吸熱'増大压窗Z的体积分数减小，说明埴夫压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小干生成物气体的化学计量数。第14题【答案】【解

27、析】试题分析：A.在删乩附皿两冻诲中，分析川寓子水解，存S电离和水解膏子种类相同，故匕错误；B.在濬眞物质的量相等的啊如阴痕两濬海中，钠离亍浓度不同，氢离子液度不同，依据溶潘中存在电荷守邑"山丁州乍亡阿丁羽屮弐)月离子总数不相等丿故瞩误，以在NmHA瀋港中一定育电荷守恒结合瀋液中离子种类写出电荷守恒：泪冋屮>则片网0片出:国故证腳D，在啊翻港中'护离子分步水解'濬浹呈就性j定有；刖町>0旳啦HpH知故琲昔误'故iSCfl【考点定位】考查离子浓度的大小比较腐嗣爾电豔醜難曲晞擁覇WB;翩酸是解题的基础>第15题【答案】【解析】试题分析：A.0.1

28、mol/lS?K中存在电荷守恒，c(OH-)=c(NHa>c(HT故AiE确BlOmLO.Omoi/LHCI溥濟与UknLOminML阴QHb潯滿充分混笥反应后溥潘中含肴等物债的量的氯化帥鹰靈优餌c(OH',10x2x0.02-10x002“10'u抉出心亠1=R+Q2rnol/L，C(H)-=5*1013,pHHl兀故琬昔咲；匚.在OJmol/L匚Hm10+10_002_COONait'S中存在质子可瓦C(OH>=C(CH5COOH)+c.(H_)?故证确；D*O-lmol/L二元弱錘确盐NaHA'S'中存在牧料守恒，即叫阳站+申应肚归洋,

29、故E>正确；故选冬第16题【答案】【解析】试题分析：A-濬港遵循电中1性嫖则，贝惰MK*冋卜口旳站网DHMgCVb故朋I误戸&-草釀氢钾洛進呈釀性，说明电离程度大于水解程度，则*2鬥>购也5),故B错误i瀋滋遵循物料守恒应有砒冋则有女呼侶血cuHdHGWHgoJ故dE确；D.草験氢钾濬滿中存在h心O4>CjO4JMQC根据物糾轩恒可如4出匚Q4+4&0JT旳甌8"冋皿&儿故用莒误雯故迭6【解析】试题分析：A.在出二均的诲常显强减生在强硒性濬港中"6-不能夭量存在，故0错i去B.在州=0的落液显强酸性，在强酸性濬液中心-能够将F冷匕不

30、能丈量共存故B错误：由fl.lmol/L-元祇BOH落港的PHR0,说明为弱臥存在电离平衡BOHW*时OH-,故疇误；S由0.1mol/L-元釀皿溶液的屮二巧说明弼讖，其盐类存在水解平衡丸TWO存士HAZ'故口正帝故选吗第18题【答案】【解析】试趣耸析：A.充电时，蔷电也E根接外电源正扱，发生氧化反应，电极反应式为：F昭Q-2HQ-防二刊Q7HW生,故斑需；氏根据方程式，些电踣中丰器哄耐1电子时消耗的旅OJWS阳故B正劇C.恵电池中，负槻发生氧化反应，故证确】D-放电过稈中正极发主还原反臥丹G+4/T+S0产+肓二丹$6+田心,溶液的阳逐渐增尢故D正确；故选风第19题【答案】【解析试题

31、分析:S增大压强，反应速率加他该反应前后气休的物廣的量不範平衡不移动X的转化率不变，故证确i血增大X的浓度反应速率加快，平衡吋X的转化率昭氐，故睹误'：升高溫度,反应速率加决，该反应正反应杲放热反嵐升高温度平術向逆反应移动冥的转化率降低，故晴i吴；EK龙S固体，加人M平衡不穆动不釣験&应赢率=故血询故选如第#题【答案】【解析】试题分析：増犬压强，反应速率増大到达平衡所用时间巨所以血曲相对于应来兌小就是増犬压强-该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以籍大压强，平衡应向减少M的方向移动，2在混合气体中的体积分数就要减小，所必图象正确，故选【考点定位】考查化学反应速率的影响因

32、素；化学平術的影响因素翳!舔嘶高衬第#题【答案】体醐翻警反s大'则沁到平衡状态的时间噩増尢压强平缽移动第21题【答案】【解析】试题分析：A.容器内气体压强始终不劑匕故儲询队定容密闭容署中，混合气体的密度始终悄定不孩故畦駅吴；C.混合气体的颜色不再娈化，说明碘蒸&的浓度不娈，故C正确；以速率之比与计量数不成E比，故醴昔误故选S【考，电定位】耆查化学平衡状态的利断择判断的物理重*随看反应的进鴻!醸;»»【解析】试题芬析：反应邺甬¥（审匸mz（gh正反应是岂体物馬附量屈小的放热反应，升高涓度,平衡逆向移动，故错误昭氐温度，平衡问正反应移动J故正确i圧强増

33、九平衡冋正反应移动，故正确*降低压强，平衡冋逆反应方向移动，故滞期加催化評歸短到达平衡的时间不会引起化学平衡的移动故错误；分禽出器即减小生成物的浓虞P平衡正向移动-故煜）正确戸故选O【考点定位】考查化学平衡的影响因素吸siif冋hemU畫g:邂度毀性s>问浓人Hsm8A或移因响体-，習犬strww积l¥ffI-查题；弟积本；体ST?-Q;占B浓恒S.tI冋移反7Sr丿低备谷.,1动早恒番,S1fr向4动第23题【答案】【解析】试题另护：根据圍可浪在:；刖；反应切农磨販卜二戌枷袞燮増大；说明二衡冋正反方方向穆叨,而该反应为气体体积不变的吸热反应。弘増犬圧强，平衡不移动故疇误j亦使

34、用催化剂平衡也不移动，故瞄词C.升高温度J平術正向移亦故匚正确；臥减小减¥的浓度，平衡逆向穆血故D错误；故选d第24题【答案】【解析】试题分析：乩平衡向正反应方向移动，氮吒本身转化率降饥而氧气桔化率变无故庵误;茲平衝向正反应方向移动，氮气本身?专化率隆低，而氧气需匕率变大#故B错误；：压强増大，反应物浓度变大平復iiE向移动，恥的J专化率娈卜故嘴園m充入氟气反应气体平衡正向移动，氮气本身转化率降低，而氧气转化率变扎故D正确；故选D。【解析试题分析：升高温凤化学平衡向看吸熱方向进行，所以化学平衡2旳=凶皿匪进行"化学平飾收亍亠硼响左进行，生成二氧化氮浓度増尢颜色加為发生改变故

35、血眾化学平衡2N6=M6向左进行质量守恒，所以总的物质的量增大了，所以平均摩尔质重要减小会发生改变，故错気化学平衡2归=Nd向左进行，但是气体的总更量是守恒的，所汶嵐量不娈,故正化学平衡药6有士N心向左进行，质量守恒所以总的物底的量增犬了，所以庇强会发生改更故错论化学平衡加6=向左曲乳气休的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不娈的，所以.密度不变，故正臨故选爪第26题【答案】(1) 2A1斗+3电染日輕fd-rraTM(2) 2mal/(L*min),SmalAl吕涉温；腌小披度【解析】试题分析F嘲忙02()=FeO(i)iH=-272.0kJ*molL,2AI国*斗Oz(g)=AIj03s

36、63;-H1675,75d*mobi；将方程式-昭得2A1+址0匸酮2汩5)+护沖肚弘七河7比朗口|：爲竝答案知2人用Rd佔pAg班I+3F&sJiH=-fr55.7kl*motljAr6-(2|v=-nio'AL*min)=2mol/(L*min)；同一化学反应中同T寸间段內各物质的反应速率之比等于其计量数之比'所以二氧化硫邑反应速率是彗的2倍为伽期L.rrmb2咖内二氧化磯浓度的变化量为1mol/L*min)x2min=2mol/Li则二氧化硫的平jft=4mo1/L-2mol/L=2mol/L>故答案为：2mol/(L*min)jQnn<jl/L5时逆

37、反应速率犬于正反应速率，且正逆反应壁鳄大，说明平衡应向逆反応方向移动，该反应的正反应放熟应対升高温度的结果，出寸正反应速率不娈，逆反应速率湛卜在11遑<上逐渐减小，应为血小生成物的缘如故答案加升温；减小尿度；忆馬增大压强时，平衡向正反应方向穆动，则正逆反应速率都增丸且正反应速率犬于逆反应速車T图象应为J故答素为:(2)mof/(L+min)；(3)bcfi【解析】试题分析：卩毗学平衝常数第于生成物浓度幕之积与反应物浓度暮之积的比匕门J，卫、c(CO)2的):根握融D,升高温度甲塑的物贡的量减小，平衡逆向移动则正反应杲放热反应，温度越高化学平衡cipH.0H)常数越小'故答案舟&#

38、39;减小(IJrttsOOS/从反应开始到平衡呦CH4H卜口的汁根据方程哉tb勢加反应的-n(H；)=2-in(CHJOH)=2n6-7-mof/L.ninh故答案为：mol/L.min)；Ac-mofjv(Hj)=j£ZWIW齐縮小体积相当于增大压简平衡正冋移动，增大氢气捋七率但出的浓度増丸故自错误jX增大压强平衝正向移动，WJcHsOH的物质的量増皿故b正爲C.缩小体积相当于増大压圈正逆反应速率都增丸故证确i儿増大压强平衝正向移动则重新平衡时MH泅(CHQH滅小，故阱昔误亍故选比【考点定位】考查化学平衡计第化学平衡移动黒响因素响愿理即可解答；目错选项是吐第28题【答案】(1J>J>J(2赠刘0常大；【解析】井析：迖到平衡后，当升高温度时'B的辖牝率娈大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热J逆反应为啟热反宓当减小压强时，混台体系中匚的质量分数也减卜说明压强减小平衝向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和丈于生成物气体的化学计量数之和，故答案宵：巫A卩倔压，平衝向看方程式中气俸的计量数之和增大的反应方向移动.即向看逆反应方向移动.贝仏的质量分数增大，故答案为：増犬归疵反应容器中加入一定量的B,反应物B的液度増大,平衝向正反应方问移动，则卫的转优率増大,故答案为,増大$(4淮化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化袖平衝时