2019-2020年高考化学一轮复习 课时35 常见的有机反应课堂评价

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时35常见的有机反应课堂评价1-钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应:©fOHh+Br£>WCHm同耳蠶二阳恳QCH以畑1U化合物II可由化合物III合成:(1) 化合物II的分子式为，含有的官能团名称为。(2) 化合物W的结构简式为。(3) 化合物刑与新制Cu(OH)反应的化学方程式为2(注明条件)。(4) 化合物V的一种同分异构体哪遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1,则化合物哪的结构简式为。写出化合物哪与足量NaOH水溶液反应的化学方程式:(注明条件)。(5)

2、 化合物与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为.答案(1)C8H7O2Br酯基、溴原子872(2)NaOH£HO创-b2NaOH竽能1:HaOH+NaBr+HaO(5)解析:(2)化合物III在光照的条件下与氯气发生甲基上的取代反应，生成化合物W:。(3)化合物"是化合物V在铜作催化剂下与氧气发生氧化反应生成了化合物W:，化合物“与新制Cu(OH)反应的化学方程式为2Br-+2Cli(0I-I)£-FNaOH£囱一口一<?00恥+0込从+3比(4)“遇FeCl3溶液显紫色”含有酚羟基，符合条件的化合物哪的结构简式：。化合物哪在足

3、量NaOH水溶液中，溴原子被羟基取代，酚羟基与NaOH发生酸碱中和反应，其化学方程式为(5)反应的反应原理CM2Hr+NaOH讐NjlCHjOH+NaBr+HjO是:化合物I中的苯环取代了化合物II中的溴原子。由此可知:化合物中的取代中的碘原子,产物为。2. 钯(Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：ClCH-ax)H叫TXX反应：化合物I可由以下合成路线获得：CH2CH-CH2Cl怯分子式为GH40严世(1) 化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为。(2) 化合物II的分子式为。(3) 化合物III与化合物II在酸催化下发生酯化反应的化学方程式(注明条件)。(4)

4、化合物W的结构简式为。(5) V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能。CH3(6) 1分子与1分子11'：'：1''在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物w,W的结构简式为(3)答案(1)CHBrCHBrCOOH(2)CHO(5)(4)CH=CHCHO2解析：(3)化合物III的结构简式为(6)CH2=CHCH2OH。化合物II的分子式为C9H8O2,根据“苯环上有三个取代基”和“苯环上的一氯代物有2种”可知三个取代基在相邻或者相间的位置，且有两个取代基相同，分别在对称的位置

5、上。(6)反应是一CH=CHCOOH取代了氯原子的位置，由此可推出。【参考答案】问题思考问题1：能发生消去反应的卤代烃分子结构中要求邻位碳原子（2位碳）上有氢原子，实验条件是NaOH的醇溶液加热。问题2：有机物在适当条件下，反应中会脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应为脱水反应 分子内脱水（消去反应）：COH键及羟基所连碳原子相邻碳上的CH键断裂，消去水分子形成不饱和键。 分子间脱水:一个醇分子内CO键断裂，另一醇分子内OH键断裂，脱水成醚。参加反应的醇可相同也可不同，可以是一元醇或多元醇。说明：甲、乙两种醇混合脱水，可形成三种醚 其他脱水反应，如:酯化反应，甲酸脱水制CO，蔗糖炭化等。基础梳理

6、+3HO2NaOHCHCOH+NaBrCHCOOCH+HOCHCOOH+CHCHOH考点1：2.CHCl+HCl+HCl+HBr+HC1HONO+HOCH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖淀粉葡萄糖纤325325维素葡萄糖CHBr+HOCHOCH+HO252252523. CHCHCHCHOHCHBrCHBrCHBrCHBr333222224. O2CHCHO+2HOO2CHCOCH+2HO2Cu(OH)+NaOHCHCOONa+CuO；+3HO232233223222Ag(NH)OHCHCOONH+2Ag；+3NH+HO3234325. CHC

7、HOH322019-2020年高考化学一轮复习课时3物质的分类物质的量的基本概念考点过关化学的基本概念基础梳理】1.化学的定义与特征定义化学是在水平上研究物质的组成、结构、性质、制备、变化规律和应用的一门自然科学特征认识分子、制造分子化学是以实验为基础的一门科学化学具有创造性和实用性研究的对象物质(无机物和有机物)形成与发展化学发展的三个阶段:古代化学、近代化学、现代化学说明(1) 在原子、分子水平上研究物质，体现研究层次的性(2) 物质的组成是指物质所含有的元素(如匍萄糖由C、H、0三种元素组成)(3) 物质的结构决定物质的，物质的性质反映物质的2.物质的性质与变化变化类型说明物理变化(1)

8、 物质在变化过程中，没有生成的变化为物理变化。物质不经化学变化就表现出来的性质叫物理性质(2) 物理性质主要有:状态、颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等化学变化(1) 有生成的变化为化学变化(也叫化学反应)。在化学变化中物质的组成改变，分子内原子间旧的化学键断裂，新的化学键生成。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质(2) 化学变化可以看成是原子重新组合的过程。在化学变化中，原子核没有被破坏，而是旧的化学键被打破，新的化学键形成(3) 有化学键断裂的变化未必就发生化学变化。如:NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于典型的物理变化(4) 化学性质主要有：金属

9、性与非金属性、活泼性与不活泼性、氧化性与还原性、可燃性与不可燃性、酸性、碱性、两性、中性、稳定性与不稳定性等两者的关系化学变化过程中常常伴随着变化3. 五种化学符号的区别兀素符号原子符号（又称核素符号）离子符号化合价符号原子（或离子）结构示意图H、Na等1H、37C1等Cl-、S2-等+1、-2等Cl:S2-：【典型例题】（XX全国卷）下列过程没有发生化学反应的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的污垢C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案A解析活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化

10、，A正确;污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生水解反应;高锰酸钾具有氧化性，能杀菌;铁粉具有还原性，可防止食品被氧化。题组训练1. 下列说法正确的是（）A. 物理变化过程中一定没有新物质生成及能量变化B. 变化前后只有一种元素的一定是物理变化C. 化学变化过程中一定存在化学键的断裂与形成D. 石油的分馏、裂解、裂化都是化学变化答案C解析物理变化过程中可能存在能量变化，如水从气态变为液态，A错;石墨转化为金刚石是化学变化，B错;C项正确;石油的分馏是物理变化，D错。2. （xx重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢

11、氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂答案B解析明矶净水发生水解反应:Al3+3H20Al（0H）3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷剂，没有涉及化学变化;玻璃中含有SiO,可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO+4HFSiF224f+2H2O;生石灰能和水发生反应，达到干燥之目的。3. （xx上海卷）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A. 过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚答案A解析过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2NaO+2CO2NaCO+O、2222322NaO+2HO4NaOH+Of）,与氧气无任何关系;氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2HS+O2

12、S；222222+2H2O）;硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质;苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色。4. 下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A. 可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B. 海水提溴只涉及物理变化C. 利用海水可以制取金属MgD. 开发海洋资源不能以牺牲环境为代价答案B解析海水提溴过程中必然要涉及氧化还原反应，所以有化学变化。原子、分子、离子、元素的比较原子分子离子元素概念原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原

13、子分子离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分兀素是具有相冋核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的兀素。兀素在自然界的存在形式有游离态和化合态举例H原子、O原子HO分子、He2H+、OH-H元素、O元素联系(1) 金刚石等原子晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构，无分子(2) 氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成，无分子(3)原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子(4)金属晶体中有金属阳离子与自由电子，而无阴离子物质的分类【基础梳理】混合物按分散质微粒直径大小L溶液亠胶何亠浊液是由同按否tnl金属非金属稀有气体严氧化物酸性氧化物碱性氧化

14、物f两性氧化物纯净物是由种按否同按性质分按是否素成元组化合物一酸一含氧按电离出的氢离了数按溶解性不成盐氧化物C酸酸酸酸性氧氧元元溶含无一多叮不溶性碱盐_按组成和结构分A可溶性盐A不溶性盐A正盐一酸式盐A碱式盐A离子化合物按溶解性按组成按在水中或熔融状态下能否导电分f共价化合物一山鯉再按在水溶液中电角+质卫芒否完全电离一非电解质电质电质强解弱解按属类分L无机化合物有机化合物微课1常见物质的俗名物质俗名物质俗名NaCO23纯碱、苏打KOH苛性钾NaHCO3小苏打NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO5HO42胆矶KMnO4灰锰氧FeSO7HO42绿矶CH4沼气KAl(SO)12HO422明矶CHCHO

15、H32酒精CaCO3石灰石CHO6126匍萄糖或果糖CaO生石灰CHO122211蔗糖或麦芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(CHO)6105n淀粉或纤维素NaCl食盐CO(NH)22尿素物质主要成分性质或用途福尔马林甲醛的水溶液具有防腐性，保存动物的标本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃胶，木材防火剂氯水Cl2的水溶液具有漂白性、杀菌性氨水nh3的水溶液具有碱性、氮肥漂白粉Ca(ClO)和CaCl的混合物22具有漂白性、杀菌性【典型例题】下列说法正确的是（）A. 苯的密度小于水B. SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应C. 光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D. 石油分馏可得裂解汽油答案A解析二氧

16、化硅可以和HF反应；电脑芯片的材料是单质硅，光导纤维是SiO2；石油分馏得到的是饱和的碳氢化合物。题组训练5. （xx启东期中）下列有关物质的分类正确的是（）A. 石油、煤、小苏打都是混合物B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO、NaOH、NaNO都是电解质33D. HCl、HSO、NaOH都是离子化合物24答案C解析小苏打是纯净物;纯碱是碳酸钠是盐，碱石灰是混合物；HCl、HSO是共价化合物。C正24确。6. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() 根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧

17、化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B.C.D.答案D解析酸依据分子中可电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸等，而不是依据总的氢原子数目，如CH3COOH含4个氢原子，却为一元酸，错;分散系是依据分散质微粒的直径大小分为溶液、胶体和浊液，其实浊液也有丁达尔效应，不过光路很短，错。7. (xx江西南昌三校一联)德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，60恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确

18、的是()A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 石墨和C互称为同位素60C. 磷酸钙是可溶性强电解质D. 一定条件下石墨转化为C是化学变化60答案D解析双氧水是HO的水溶液，水玻璃是NaSiO的水溶液，均为混合物，A错误;石墨与C互为222360同素异形体，B错误；Ca(PO)是难溶于水的强电解质，C错误;同素异形体之间的相互转化属于342化学变化，D正确。8. 化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是（）A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系答案B解析纯净物与混合物、单质与化合物

19、都属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。1. 有关物质分类及反应分类的说明电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸;电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱;由酸根离子和金属离子（或铵根离子）构成的化合物叫盐。（2）化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。（3）物质的分类方法是多种的，多种分类方法的同时使用，有利于从不同的角度认识物质性质如酸的分类: 根据酸能电离出的氢离子数目可以分为一元酸、二元酸、三元酸等。 根据酸的电离程度不同可以分为L强酸（如HC1、HNOqh2so4酸中强酸（如h3po4>H2SO3等）弱酸（如ICH3COOH、H2CO3、HzSiO

20、*等） 根据酸的挥发性不同可以分为不挥发性酸（如HSO、HPO、HSiO等）和挥发性酸（如HCl、HNO、2434233CHCOOH等）。 根据酸得电子的能力又可以把酸分成强氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。（4）化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可分为电解质和非电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。分散系【基础梳理】1. 分散系的定义分散系是指一种或

21、几种物质分散在另一种物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起分散作用的物质称作分散剂。2. 分散系的分类按照分散质微粒的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液禾。其中，浊液又分为乳浊液和悬浊液。分散系溶液胶体浊液分散质直径大小>100nm性质分散质能透过滤纸，能透过半透膜均一、稳定、透明，无丁达尔效应分散质能透过滤纸，不能透过半透膜均一、较稳定、透明、不分层，有丁达尔效应分散质不能透过滤纸，不能透过半透膜不均一、不稳定、不透明、易分层（或沉淀）实例蔗糖水溶液（分子）、食盐水溶液（离子）氢氧化铁胶体、淀粉胶体泥浆水（悬浊液）、植物油与水混合（乳浊液）应用（1）利用可区分胶体和溶液:胶体

22、丁达尔效应，溶液丁达尔效应（2）胶体净化的常用方法：3. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:胞和唐柚.增加蒂剂童!升礙遐度怀I也和诸柚改变温度仍适用大部分固体。4. 溶解度、溶质的质量分数（1）溶解度概念中的四要素:一定温度；100g溶剂；饱和状态;单位:克（g）(2)溶解度与溶质质量分数的关系项目溶解度(S)溶质的质量分数(W)概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法。饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的

23、表示方法。溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制、溶液不一定要饱和单位克(g)%【典型例题】(XX各地模拟组合)下列关于胶体和溶液的说法不正确的是()A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 制备氢氧化铁胶体:煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解答案B解析蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确。下列操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应答案C解析胶体粒

24、子直径介于10-910-7m,胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜;溶液中的分散质粒子直径小于10-9m,可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10-7m,不能透过滤纸和半透膜;胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。氢氧化铁胶体的制备首先用洁净烧杯取20mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加12mL饱和的氯化铁溶液，并继续煮沸至呈透明的红褐色液体停止加热，即得氢氧化铁胶体。关键点:(1)要用蒸馏水，不能用自来水;

25、(2)不宜长时间加热，长时间加热胶体会沉淀。(3) 反应方程式:FeCl+3H0Fe(0H)(胶体)+3HCl323物质的量的基本概念【基础梳理】1.基本概念概念内容注意事项转化关系物质的量(n)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n,单位是(mol)适用于微观粒子或微观粒子的特定组合 各物理量之间的转化是以物质的量为核心的。n二二二 如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即-(表示的疋在标准状况下气体的关系)阿伏加德罗常数(NA)A中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为)，即1mol物质所含有的微粒数为个。符号为NA，单位为A

26、1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为，公式:M=当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的气体摩尔体积(V)m 单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。单位为，公式:V=m 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积标准状况是特定的条件；物质在该条件下为气态物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单单位体积为的体积，而不是溶剂的体积。也不能简单地看成是c(B)位为，公式：c(B)=溶质与溶剂的

27、体积加和溶质必须用物质的量来表示2. 阿伏加德罗定律(1) 在相同的温度和压强下，相同的任何气体都含有相同(2) 阿伏加德罗定律的推论同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比:v:V-同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比:m:m-M:M1212同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比:V:V-M:M1221气体的摩尔质量之比等于密度之比:M:M-在标准状况下(也属于同温同压下)，气体的摩尔质量:M-22.4p同温同体积下气体的压强之比等于物质的量之比:片:p2=n1:n2【典型例题】标准状况下，有©0.112L水;3.01X1023个氯化氢分子;13.6gH2S气体;0.2mol

28、氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:答案A解析3.01X1023个氯化氢分子为0.5mol,13.6gH$气体为0.4mol,标准状况下水不是气体，贝曲项正确;B项，标准状况下水的密度最大，故不正确;C项，水的质量最大，故不正确;D项，氢原子数大小应该是，故不正确。设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()AA. 3molNO与水充分反应，转移n个电子2AB. 常温常压下，18gH20含有3nA个原子C. 1L0.1molL-1NaHCO溶液中含有0.1n个HC3AD. 标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n个CHCHOH分子

29、A32答案B解析A错误，3N0+H02HN0+N0,3molNO与水充分反应，转移2n个电子；18gH0含2232A2有1mol屯0分子，含有3nA个原子，正确;HC在溶液中发生水解反应，HC小于0.1nA个;标准状况下，乙醇是液体，不能使用22.4Lmol-1的气体摩尔体积计算。题组训练：9. （xx河南三市）设n表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA. 标准状况下，11.2LCHOH中含有分子的数目为0.5n3AB. 在密闭容器中加入1.5molH和0.5molN，充分反应后得到的NH分子数为n223AC. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1nAD. 常

30、温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3nA答案D解析CH3OH在标准状况下为液体，A错误;H2与N2的反应为可逆反应，B错误;Cl2溶于水只有部分Cl2与水反应，C错误;18gH20的物质的量为1mol，D正确。10. 设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA. 常温常压下，22.4LN含有14n个质子2AB. 1L1molL-i盐酸中有n个Cl-AC. 标准状况下，36gD2O中含有2nA个分子D. 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n个电子22A答案B解析A项，常温常压下条件不正确，应为标准状况下;B项，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，正确;C项，D2O的摩尔质

31、量为20gmol-i，36gD2O的物质的量为小于2mol，分子数小于2nA个;D项，1molNa被完全氧化生成NaQ,Na的化合价为+1,失去nA个电子。11. 设n为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 0.1molFe在0.1molCl中充分燃烧，转移的电子数为0.3n2AB. 1L1molL-iCHCOONa溶液中含有CHCOO-的总数为n33AC. 在常温常压下，22gC02含有的共用电子对数为2nAD. 1molHO+所含电子数为8n3A答案C解析A项，Cl2不足量，计算的时候以Cl2的量计算，转移的电子数为0.2nA;B项，CHgOO-在水溶液中发生水解反应，小于nA;

32、1个C02分子含有4个共用电子对，22gCQ含有的共用电子对数为X4=2mol=2n;D项，1molHO+所含电子数为10n。A3A12. 设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA. 1L0.1molL-1NHCl溶液中含有0.1n个N4AB. 常温常压下，18g屯0含有10nA个电子C. 1molCu与足量浓硫酸反应产生2n个SO分子A2D. 常温常压下，11.2L的CO含有n个原子A答案B解析N会发生水解反应，小于0.1n个N,A项错误；X（1X2+8）=10mol，B项正确；由ACu+2HSOCuSO+SOf+2HO，可知常温时Cu与浓硫酸不反应，加热时1molCu与足量浓硫

33、酸反24422应产生nA个SO2分子，C项错误;D项状态不正确，应为标准状况。13. 设n为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）AA. 同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2nAB. 32gCu与S完全反应转移的电子数为nAC. 1L1.0molL-1NHCl与2L0.5molL-1NHCl溶液含N数目相同44D. 25°C时，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH-数目为0.1匕答案D解析A项，不知道体积，无法计算;B项，Cu与S完全反应生成Cu2S，32gCu与S完全反应转移的电子数为0.5n;C项，N的浓度不同，水解程度不同，不同浓度的N数目不相同。A阿

34、伏加德罗常数（NA）题型研究A阿伏加德罗常数（N）是必考题型，既考查概念的理解，又考查各物理量之间的转化关系。A另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系（含有电子数、共价键的数量），物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。阿伏加德罗常数（N）A题型常设陷阱有:（1）有关物质的状态:气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态（新戊烷除外）、大于或等于16的烃为固态等。在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4Lmol

35、-1”时，要判断气体是否处于标准状况。(2) 整体和部分的关系，确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系。常涉及单原子分子:稀有气体He、Ne等;双原子分子:Cl?、02、屯等;特殊物质：0、P、180、DO、NaO、CO、甲烷、乙烯、乙炔等。3422222(3) 特殊物质的摩尔质量的确定。如DO、TO、180、MO等。2222(4) 求算氧化还原反应中转移的电子数目:如1molNaO与HO(或CO)反应、1molCl与足22222量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1molCu与足量的稀硝酸反应等。(5) 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改

36、变。如0.1molFeCl溶液中的Fe3+3数目小于0.1n、0.1molNaCO溶液中含C数小于0.1n。A23A(6) 可逆反应不能进行到底。如2NONO，Cl+HOHClO+HCl等。22422(7) 一定质量的混合烯烃的原子数确定。计算时，以烯烃的通式是相同的为依据来计算。(8) 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。【针对性练习】请判断下列说法的正误，正确的打“丁”，错误的打“X”。(1) 常温常压下，22.4LCO2含有CO2分子数为nA()(2) 标准状况下，22.4LCCl含有n个CCl分子()4A4(3) 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1

37、nA()A(4) 标准状况下，1mol水中所含原子总数为3n()A(5) 常温常压下，22.4LO中含有3n个氧原子()3A(6) 常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA()(7) 3.4gNH3中含有电子数为0.2nA()(8) 24g镁原子的最外层电子数为nA()(9) 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8X6.02X1023()(10) 1molFe2+与足量的HO溶液反应，转移2n个电子()22A(11) 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nA()(12) 常温常压下，1molFe在1molCl中充分燃烧，转移的电子数为2n()

38、2A(13) 78gNa2O2中含有2nA个阴离子()(14) 1molNa2O和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3nA()(15) 在熔融状态下，1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2n()4A(16) 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA()A(17) 标准状况下当氧气与氦气的原子数相同时，它们具有相同的体积()(18) 常温常压下，16gCH中所含中子数为10n()4A答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)XX(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)V(13)X(14)V(15)X(16)X(17)X(18)X一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度的

39、计算【基础梳理】1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平(若用液体来配制溶液，则还需量筒等量取仪器)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(2) 主要步骤 计算:若用固体配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体配制，则计算出所需液体溶质的。一定要选用合适规格的容量瓶。如配制85OmL浓度为0.1molL-1的氢氧化钠溶液，只能选用mL容量瓶，所需称量的碳酸钠的质量应为go 称量:根据计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管等量取仪器量取一定体积的液体。 溶解:将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 转移:待恢复到后，将溶液转移到中。 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。若滴加的蒸馏水超过了刻度线，o 摇匀:塞好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。步骤:计算ff冷却ff摇匀_装瓶贴签。配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液的图示如下:微课2有关物质的量浓度的计算（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=,。=或应用“倍数”算出1L溶液所含