2019-2020年高考化学一轮复习 课时13 碳、硅单质及其化合物课堂评价

1、2019-2020年高考化学一轮复习课时13碳、硅单质及其化合物课堂评价1. 下列关于物质的成分和用途的说法正确的是()A. 水晶和光导纤维的主要成分均为硅B. 常用盐酸来刻蚀玻璃C. 陶瓷是人类使用较早的硅酸盐材料D. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液答案C解析水晶和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，故A项错;刻蚀玻璃用的是氢氟酸，故B项错;玻璃中的成分SiO2为酸性氧化物，易与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，故不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存氢氧化钠溶液，故D项错。2. (xx福州质检)寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2034SiO2屯0,下列观点不正确的是()A. 寿山石

2、雕刻作品要避免与酸、碱接触B. 寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C. 潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D. 置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质答案C解析根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A正确;寿山石中主要成分为叶蜡石，含有不同形态的Al2O3，同时含有少量其他金属氧化物，造成其色彩丰富，B正确;其中的氧化物Al2O3和Si02不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错误;久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D正确。3. 下列说法正确的是()A. 水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B. 水玻璃可用于制造木材防火剂C. SiO2是两性氧化物所以氢

3、氟酸能与二氧化硅反应D. 石英玻璃的主要成分是叫、CaSi3和SiO2答案B解析A项，水晶的成分是SiO2，不是硅酸盐，错误;B项，水玻璃是硅酸钠溶液，可以用于防止木材着火，正确;C项，氢氟酸能与二氧化硅反应生成气态的四氟化硅，这与SiO2是否是两性氧化物无关，错误;石英玻璃的主要成分是SiO2,D错误。4. 下列叙述正确的是（）A. 因为Na2C3+Si2Na2Si3+C2f，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是WA族元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性答案D解析根据酸盐之间

4、复分解反应进行的方向判断酸性强弱一般是在常温状态下适用，在高温状态下不适用，事实是碳酸酸性比硅酸强，故A项错误;C02和SiO2属不同类型的晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误；SiO2与氢氟酸反应，不属于碱性氧化物与酸的一般反应，在此反应中SiO2没有表现碱性，故C项错误。参考答案】问题1因玻璃中含有SiO2,能与碱性溶液中的OH-发生反应而生成硅酸盐，故盛放碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。其反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O。但由于反应极慢，因而盛放碱液仍可用玻璃瓶，只是瓶塞应用橡皮塞或软木塞。（方法I）高温高温SiO,Ca|Si血硅）高温T问题2黔8呻喘宀讥方法叮基

5、础梳理考点1：1.游离化合化合高大小高大金刚石石墨半导体Si（粗）+2COf2. 2CO2COfSiFf+2Hf42考点2：1.原子分子SiFf+2HO橡皮塞碱式NaCO+HONaHCO水玻璃2NaHCO42232332. 3. 黏土、石灰石纯碱、石灰石、石英黏土2019-2020年高考化学一轮复习课时15氮及其化合物能力摸底1. 判断下列说法的正误(用“厂或“X”回答)。(1) 汽车尾气中有N0,主要是汽油不充分燃烧引起的。()X(2) 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸。()(3) C0、NO、NO?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。()(4) 液氨汽化时要吸收大量的热,

6、可用作制冷剂。()氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥。()(6) 铵盐与氢氧化钠共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。()(7) 向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N。()(8) 浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中。()(9) 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。()(10) nh3h2O为一元弱碱，含有N的水溶液均显弱碱性。()(11) 分别加热盛有NHC1和单质碘的试管，管口均有固体凝结。()4(12)常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。()(13) 某无色溶液中加Ba(NO3)

7、2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，贝9原溶液中一定含有S。()(14) 浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟。()(15) 热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一。()答案(1)X(2)V(3)X(4)V(5)X(6)V(7)X(8)V(9)X(10)X(11)V(12)X(13)X(14)X解析(1)汽车尾气中有NO，主要是空气中的氧气和氮气在汽车气缸的高温作用下生成的。x(2) 浓硝酸会使铁表面钝化，生成致密氧化膜不能继续反应，因此可用铁制容器盛装浓硝酸。(3) NO不稳定，易与空气中的氧气反应生成NO2。(4)液氨汽化形成气体时要吸收外界大量的热，使温度降低，可用作制冷剂。(

8、5)P2O5为酸性氧化物能与氨气反应生成磷酸铵，不能干燥氨气。(6)正确，是检验铵根离子的方法。(7)稀溶液中N与NaOH溶液生成NHHO，加热时产生氨气，32检验过程缺少加热条件。(8)正确。(9)氯气和浓氨水反应产生白烟:3Cl+8NH6NHCl+N，氨气表2342现还原性。(10)含有N的水溶液不一定显碱性，也可能显中性，如(NH)CO，也可能显酸性，如423NHHSO。(11)单质碘加热后能够升华，在管口遇冷凝结;NHCl受热会分解，温度降低后在管口444氯化氢与氨气重新形成NHCl固体。(12)硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离4子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离

9、子，故错误。(13)浓硝酸易挥发，和浓氨水挥发出来的氨气反应产生白烟是生成了NHNO,但是这与浓硝酸的强氧化性无关。(14)实验室制取氨43气是用氯化铵与氢氧化钙共热。2. 关于下列图示的说法不正确的是()A. 图1：制备并收集少量NO气体B. 图2:实验室制取NH3C. 图3:打开止水夹，挤出胶头滴管中的蒸馏水，可观察到红色的喷泉D. 图4:验证氨气极易溶于水答案B解析实验室制NH3应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，B项错。3. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是()A. 铜片完全消耗时所用的时间B. 反应中转移的电子总数C. 反应所消耗硝酸的物质的量

10、D. 反应生成气体的体积(标准状况)答案B解析溶液的浓度大，反应速率大，铜片完全消耗时所用的时间:浓硝酸稀硝酸;浓硝酸、稀硝酸均过量，且铜片的质量相同，反应中转移的电子总数用铜的物质的量计算，所以相同，B正确;铜与浓硝酸反应:Cu+4HNOCu(NO)+2NOf+2H0，得出关系式:Cu4HNO，铜与稀硝酸反332223应:3Cu+8HN03Cu(N0)+2N0f+4H0,得出关系式:CuHNO，浓硝酸消耗的物质的量多,C错误;33223由铜与浓硝酸反应的关系式:Cu2N0，铜与稀硝酸反应的关系式:CuN0,可知与浓硝酸反应2生成气体的体积(标准状况)大。4. NH3是一种重要的还原试剂，在化

11、学研究中应用广泛。(1) 甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。abc 甲组实验装置是a,实验试剂是。 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置(填字母)。用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用:。(2) 甲、乙组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。A 甲组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和02，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并标明电子转移的方向与数目:。 乙组用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、0H-、。丙组按下列流程探究不同催化剂对nh3还原NO反应的催化性能。nh3、NO混合气体一催化反应器一反应一尾气处理设计实验方案:若控制其他条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的体积、浓度均相同)。在不同的催化剂下，测定。答案氯化铵固体和氢氧化钙固体b固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH的挥发，溶液中OH-浓度增加，使NH+HONHHON+OH-向生成NH的方向移动，加快氨气逸332323出N、N(3) 溶液显色所需要的时间解析(1)制备氨气可以是加热氯化铵与氢氧化钙混合固体粉末，也可以是浓氨水加入到固体氢氧化钠粉末中，固体氢氧化