化学必修2元素周期表课件

1、元素周期表 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化期性的变化。这就是。这就是元素周期元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的局限，门捷

2、列夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现

3、行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子序数（原子的核电荷数）原子序数（原子的核电荷数）按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则

4、 ？1.每一横行原子每一横行原子电子层数电子层数相同相同（从左到右原子序数递增从左到右原子序数递增）2.每一纵行原子每一纵行原子最外层电子数最外层电子数相同相同 （从上到下电子层数递增从上到下电子层数递增）1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？多少纵行，多少族？ (1)周期周期（横行）（横行） 具有具有相同的电子层数相同的电子层数而又按而又按原子原子序数递增序数递增的顺序排列的一系列元的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。素，称为一个周期。 周期数周期数=电子

5、层数电子层数 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第47周期周期周期表里数周期，周期表里数周期，1234567.类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 7(2)族族（纵行）（纵行）主族：主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：副族： 完全由完全由长周期长周期元素构成的族。元素构成的族。表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、第

6、第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数注注意意总结:周期（7个）族（16个）短周期短周期长周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 种 8 种 8 种 18 种 18 种 32 种 26 种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中元素包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周周期期表表

7、里里数数周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。方法指引方法指引:零族定位法零族定位法 根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：减：1、若比相应惰性元素大、若比相应惰性元素大1-2，则应处在，则应处在下一周期下一周期的的A- A2、若比相应惰性元素小、若比相应惰性元素小1-5，则应处在，则应处在同一周期同一周期的的A -A，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序数：各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86练习练习

8、 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。练习与思考：练习与思考：1 1

9、、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。23457IIIAIIIAVAVIAIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D 3.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（） A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类

10、元素练习与思考：练习与思考：D4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从金属开始，每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C5.某元素某元素X，它的原子最外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的2倍，则倍，则X

11、在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 练习与思考：练习与思考： A、B、C是周期表中相邻的三

12、种短周期元素，其是周期表中相邻的三种短周期元素，其中中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为外层电子数之和为17，质子数之和为，质子数之和为31，则，则A、B、C分分别为什么元素？别为什么元素？观察，可得观察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练习练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？根据元素的原子序数，不能确

13、定的是？ A.原子核内质子数原子核内质子数 B.原子核内中子原子核内中子 C.原子核外电子数原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，种元素，其中元素种类最多的周期是？其中元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有

14、20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素

15、的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流2.2.实验：实验：根据实验现象填写下表：钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红3.思考与交流思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗关系吗?碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性个电子，它们的化学性质彼此质彼此

16、，它们都能与，它们都能与等非金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表现出表现出金属性（还原性）金属性（还原性）.上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2随着核电荷数的增加，碱金属元素原随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径，原子半径逐渐逐渐 ，原子核对最外层电子的，原子核对最外层电子的引力逐渐引力逐渐 。碱金属元素的性质也有差异，从锂到碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯铯金属性金属性逐渐逐渐 ，如它们与氧气，如

17、它们与氧气或水反应时，钾比钠反应或水反应时，钾比钠反应 ，铷、铷、铯铯的反应的反应 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强剧烈剧烈更剧烈更剧烈与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成

18、H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K除外）除外）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、水的反

19、应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。原子结构相有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次子核外电子层数依次 ，原子半径逐，原子半径逐渐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，金，金属性逐渐属性逐渐 。增多增大增强增强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与

20、水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原

21、子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同点：最外层最外层7

22、7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质： 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物

23、理性质：卤素的物理性质： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）

24、遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度

25、越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属

26、性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O H

27、Br + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱总总 结结 元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关

28、系，主要 与与 有关。有关。原子结构原子结构最外层电子数三、核素 1.质量数质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对质量所有质子和中子的相对质量取取近似值加起来，所得数值叫做近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数。 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量数值上数值上原子核质子 Z 个中子 A-Z 个核外电子 Z 个2.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只

29、是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。1131213.3.核素核素具有一定数目的质子和一定数目的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；中子的一种原子；4.4.同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；元素的不同原子互称为同位素；说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素是同种元同位素是同种元素的不同核素间的互称。素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。有的相同或相近，有的差异很大。课堂

30、小练：课堂小练： A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其、已知某主族元素的原子结

31、构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？ 第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为子序数为x x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 186 6、已知、已知A A、B B是周期表中同主族相邻两元素，是周期表中同主族相邻两元素，A A、B B所在所在周期分别有周期分别有m m、n n种元素。若种元素。若A A的原子序数为的原子序数为x x，则，则B

32、 B的原的原子序数可能为（子序数可能为（ ）x + m x + m x x m m x + n x + n x - nx - n A A、 B B、 C C、 D D、第五周期第五周期AA族族B D 7 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B B、钾原子的电子层比钠原子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 8 8、碱金属钫（、碱金属钫（FrFr）具有放射性，它是碱金属元素中最）具有放射性，它是碱

33、金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱 C C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物 D D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸9 9、砹（、砹（AtAt）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质