盐类水解复习

1、盐类水解盐类水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪类？酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【知识回顾】一、盐类水解一、盐类水解 1、定义、定义:盐电离出来的盐电离出来的弱离子弱离子跟跟水电离出来的水电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质结

2、合生成弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的反应。的反应。2、盐类水解的规律：、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解； 都弱双水解，越弱越水解。都弱双水解，越弱越水解。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3- 等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性3、盐类水解的类型与水解的结果（1）单水解：）单水解：强酸弱碱型强酸弱碱型显酸性：如显酸性：如NH4Cl强碱弱酸型强碱弱酸型显

3、碱性如显碱性如CH3COONa（2）双水解：）双水解：完全水解完全水解型：如型：如Mg2N3、Al2S3不不完全水解型：如完全水解型：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4谁强显谁性，无弱呈中性，弱弱具体定谁强显谁性，无弱呈中性，弱弱具体定 3、盐类水解的类型与水解的结果（3）弱酸的酸式盐）弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度显酸性：显酸性： 如如NaHSO3、NaH2PO4水解程度大于水解程度大于电离程度电离程度显碱性：显碱性： 如如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS算一算： 水解度是水解的百分率，它是转化率的一种形式。水解度是水解的百分率，它是转化率的一种形式。%1

4、00=%h盐的原始浓度已水解了的浓度已知已知0.10mol/L的的NaAc溶液的溶液的pH为为9，求，求其水解度。其水解度。4 4、水解反应的方程式书写、水解反应的方程式书写 一般用一般用“ ” 一般不用一般不用“ 、 ” 多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 多元弱碱阳离子的水解一步到位多元弱碱阳离子的水解一步到位 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式 CuSO4、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、AlCl3、FeC

5、l3、Na2S、NaHS、NaClO C6H5ONa、CH3COONa、NaAlO2 双水解进行到底的，用双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位弱酸弱碱盐水解：弱酸弱碱盐水解：1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2

6、、HS、ClOFe3+与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与SiO32以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上连接，且标上“ ”、“ ”符号。符号。常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解一般双水解”。Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S5 5、盐类水解反应的特点：、盐类水解反应的特点：可以看成是中和反应的逆反应，存在

7、水解平衡可以看成是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液的酸碱性极弱极弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ；H0126 6、影响水解平衡的因素：、影响水解平衡的因素：（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越难电离酸越难电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH大大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性

8、强碱性强、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3H2SO3H3PO4HF HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3【回忆思考】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na

9、2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 - H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH:PH: 、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）考题中很少判断溶液的考题中很少判断溶液的pH大小

10、，常考察离子共存大小，常考察离子共存 （二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ；H012 水解反应的特点：水解反应的特点： 吸热吸热 溶质微粒数增多溶质微粒数增多（与电离过程相同）（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ ；H014加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, c（H+）减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促

11、进水解水解, c（H+）增大）增大二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(一一)、某些盐溶液的配制与保存：、某些盐溶液的配制与保存：FeCl3 ：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶加相应的酸或碱加相应的酸或碱例例1.配制配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入少许溶液时，为防止浑浊，应加入少许_。练习练习1. 实验室有下列试剂：实验室有下列试剂：NaOH溶液，溶液，水玻水玻璃，璃，Na2S溶液，溶液，Na2CO3溶液，溶液，NH4Cl溶液，溶液，澄清的石灰水，澄清的石灰水，浓硫酸，其中必须用带橡胶塞

12、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是的试剂瓶保存的是A.和和 B.和和 C.和和 D.和和加入一定量的加入一定量的 HCl ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + + 3H2O Al(OH)3 ( (胶体胶体) ) + + 3H+ Fe3+ + + 3H2O Fe(OH)3 ( (胶体胶体) ) + + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成F

13、e(OH)3 胶体具有吸附性。胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等、氯气和绿矾混合等 练习练习2、 Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式因，并写出有关的化学方程式_。解析：解析：因为因为Na2S水解生成的水解生成的H2S有毒，可杀虫；

14、有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡向时促使平衡向右移动，增大右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH NaHS H2O NaOH H2S （3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OHOH- -C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OHOH- -加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(二二)、某些物质的用途、某

15、些物质的用途练习练习3、请解释：为什么用热的碱面水溶液去油、请解释：为什么用热的碱面水溶液去油污的效果好污的效果好（4）肥料的混用）肥料的混用二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途练习练习4、为同时施用分别含、为同时施用分别含N、P、K三种元素的化三种元素的化肥，对于给定的化肥：肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水氨水,最适宜的组合是（已知最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）难溶于水） A B C D 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO32-=2NH3CO2H2O

16、练习练习5、下列各组物质能一起混合施用的是、下列各组物质能一起混合施用的是 A铵态氮肥和草木灰铵态氮肥和草木灰 含含K2CO3 混合施用混合施用B化肥和农家肥（如绿肥）混合施用化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C重钙（磷酸二氢钙）施入碱性土壤中重钙（磷酸二氢钙）施入碱性土壤中D复合肥复合肥 如磷酸氢二铵如磷酸氢二铵 和生石灰一起施用和生石灰一起施用（5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝结混合：加速凝结SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途练习练习6、水玻璃在工业上可作

17、粘合剂，当它与、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是溶液接触时，会很快凝结。原因是_。 解析：解析：NH4Cl溶液因溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，璃与其接触时，SiO32与与H+结合生成硅酸胶体而凝结。结合生成硅酸胶体而凝结。 练习练习7 7、纸张制好后先用、纸张制好后先用NaNa2 2SiOSiO3 3溶液浸泡，再加一点溶液浸泡，再加一点NHNH4 4ClCl溶液，可增加硬度，为什么？用离子方程式表示。溶液，可增加硬度，为什么？用离子方程式表示。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH

18、3 H2O （6）双水解知识的应用：）双水解知识的应用： 如：如： Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应溶液反应用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗盐少速度快、耗盐少玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途两弱的两弱的“强烈双水解强烈双水解”进行完全进行完全 由于两弱水解相互促进，生成的弱电解质会以由于两弱水解相互促进，生成的弱电解质会以或或形式形式离离开体系

19、，使水解平衡向正向进行的程度很大（几乎完全）开体系，使水解平衡向正向进行的程度很大（几乎完全）Al3+HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-等等Fe3+HCO3-、 CO32-、AlO2-、ClO-等（等（ HS-、S2-呢？）呢？）NH4+SiO32-、AlO2-v盐溶液间的反应有三种，它们之间相互竞争盐溶液间的反应有三种，它们之间相互竞争复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解反应复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解反应如：如：CuCl2与与Na2S两盐两者有双水解的条件，但是两盐两者有双水解的条件，但是CuS的溶解度很小，所以在竞争中复分解为主；在如的溶解度很小，所以在竞争中复

20、分解为主；在如FeCl3与与Na2S虽也存在双水解的可能性，但是以氧虽也存在双水解的可能性，但是以氧-还还为主。为主。离子共存问题：离子共存问题：练习练习8 8、下列各组离子：、下列各组离子：BrBr、Cl Cl 、HCOHCO3 3 、CaCa2+2+FeFe3+3+、NONO3 3 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2 AgAg+ +、F F 、 NONO3 3 、CHCH3 3COO COO SOSO3 32 2 、COCO3 32 2 、MnOMnO4 4 、CHCH3 3COO COO 在溶液中不在溶液中不能大量共存的是能大量共存的是 A A只有只有 B B C C D D离

21、子共存问题：离子共存问题：练习练习9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ACa2+、 HCO3 、C1 、K+ BAI3+、AlO2 、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2 DFe3+、SCN 、Na+、 CO3选用试剂鉴别物质：选用试剂鉴别物质：练习练习10、现有、现有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3四种物四种物质分别配成无色透明溶液，在下面各试剂中选用一质分别配成无色透明溶液，在下面各试剂中选用一种可将它们一一鉴别的有种可将它们一一鉴别的有 A. AlCl3 B. BaCl2 C. HCl D. NaOH选用试剂鉴别物质

22、：选用试剂鉴别物质：练习练习11、现有、现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是 A. H2SO4 B. AgNO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3练习练习12、不用不用任何试剂任何试剂鉴别鉴别 四种溶液四种溶液NaCl NaHCO3 Al2(SO4)3 H2SO4(三三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、pH、溶液中、溶液中的粒子种类的粒子种类NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHS

23、O3 NaHSO4 AgNO3二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：练习练习13、物质的量浓度相同的下列各物质的水溶液，、物质的量浓度相同的下列各物质的水溶液，pH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：A. NaCl B. FeCl3 C. HF D. NaHCO3 练习练习14、下列物质的水溶液，滴入紫色石蕊试液，、下列物质的水溶液，滴入紫色石蕊试液，可显红色的是可显红色的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. Na2HPO4 D. NH4Cl中性中性碱性碱性练习练习1515、硫酸铵、芒硝、纯碱三种白色晶体，如何、硫酸铵、芒硝、纯碱三种白色晶体，如何能用最简便的方法鉴别开？能用最简便的

24、方法鉴别开？练习练习16、下列溶液中所含离子种类最多的是：、下列溶液中所含离子种类最多的是： A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3练习练习17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比约、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比约为为1 2的是的是 ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S练习练习18、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数中所含带电微粒数由多到少的顺序是由多到少的顺序是 A= B =

25、C D (四四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3二、盐类

26、水解的应用：二、盐类水解的应用：练习练习19、 K2CO3 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是原因是_。 KAl(SO4)2 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是原因是_。 Na2SO3 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是_原原因是因是_。 Ba(HCO3)2 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因是原因是_。 AlCl3 的水溶液蒸干得到的固体物质是的水溶液蒸干得到的固体物质是_原因原因是是_。 HCl 与与 H2SO4 各各 1 molL1 的混合酸的混合酸 10 mL ，加热，加热浓缩

27、至浓缩至 1 mL ，最后的溶液浓度为，最后的溶液浓度为_，原因是原因是_。(五五)、用盐溶液的、用盐溶液的pH值判断相应的酸的相对强弱：值判断相应的酸的相对强弱：二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：练习练习22、物质的量浓度相同的三种盐、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，的溶液，其其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 练习练习21：相同浓度的四种溶液相同浓度的四种溶液:醋酸钠醋酸钠 硫酸氢钠硫酸氢钠 氯化钠氯化钠苯酚钠苯酚

28、钠,按按pH值由大到小的顺序排列值由大到小的顺序排列正确的是正确的是 A. B. C. D.练习练习23：相同条件下测得：相同条件下测得碳酸氢钠碳酸氢钠 醋酸钠醋酸钠 次次氯酸钠三种稀溶液的氯酸钠三种稀溶液的pH值相同，则它们的物质的量值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的关系是浓度由大到小的关系是 A. B. C. D.、溶液中微粒浓度比较、溶液中微粒浓度比较二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：1、离子浓度排序、离子浓度排序 首先首先要明确盐的电离是强烈的，绝大多数盐是要明确盐的电离是强烈的，绝大多数盐是完全电离的，水解是微弱的完全电离的，水解是微弱的 其次其次要明确多元弱酸盐的酸根离子

29、的水解是分要明确多元弱酸盐的酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步步进行的，第一步水解程度远远大于第二步 第三第三不要忘记水的电离平衡不要忘记水的电离平衡H2O H+ + OH-2、利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的、利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+与水电与水电离产生的离产生的OH-守恒的规律列关系式。守恒的规律列关系式。电荷守恒规律电荷守恒规律原子守恒规律（物料守恒）原子守恒规律（物料守恒）水电离产生的水电离产生的H+与水电离产生的与水电离产生的OH-守恒规律守恒规律1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步

30、弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一

31、步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：3、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl

32、) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )3、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴

33、离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的

34、浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S

35、2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和

36、。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)5、质子、质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质得到或失去质子（子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 解题指导解题指导 电解质

37、溶液中离子浓度大小比较问题，是高电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 首先必须有正确的思路首

38、先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：。对每一种思维基点的关键、。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整淘汰法、定量问题定性化、整体思维法体思维法等。等。练习：练习： 用均为用均为0.1 mol的的C

39、H3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合，对该混合溶液的下列判断正确的是溶液的下列判断正确的是 （ ）A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 练习练习24、物质的量浓度相同的下列溶液中，、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓浓度最大的是度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO

40、3练习练习25、25时，在浓度均为时，在浓度均为1molL-1的的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中的溶液中，测得其中c（NH4）分别为）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正），则下列判断正确的是确的是Aabc Bcab Cbac Da cb练习练习26、在、在 0.1 molL1 的的 Na2CO3 溶液中，存在的各种离子的浓溶液中，存在的各种离子的浓度的关系正确的是：度的关系正确的是： Na=2CO32 + HCO3 + OH B. Na CO32 HCO3 H OH Na= 2CO32 2HCO3 A. D. Na + H=2CO32 + HCO3 + OH练习练习27、将、将0.1mol/L