2019学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1. 加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符 的是()A 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术，B 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用 作汽车燃料C 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D 为减少温室气体排放，应减少燃煤。大力发展新能源，如核能、风能、太阳能，A 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B .灼热的碳与二氧化碳反应C Ba ( OH )2 8H 2 O 晶体和 N

2、H 4 Cl 晶体混合D 碳与水高温条件下制取水煤气的反应3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(_ )A 2H 2 ( g )+ O 2( g ) =2H 2 O ( g ); H=- 483.6 kJ/mol , 则氢气的燃烧热为 241.8 kJB .已知 C （石墨，s ） = C （金刚石，s ） H 0,则金刚石比石墨稳定C .含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) = NaCI ( aq ) + H 2 O ( l ); H= 57.4 kJ/molD.已知 2C

3、 ( s ) + 20 2 ( g ) = 2CO 2( g ) ; H 1; 2C ( s ) + O2( g ) =2CO ( g ) H 2。贝 V H 1 H 24.用铜片、银片、Cu （ NO 3 ） 2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥 （装有琼胶 -KNO 3 的 U形管）构成一个原电池 （如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的 是 （ ）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . _ B. _ C. _D.5.下列叙述正确的是（_ ）A .在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解

4、 Na 2 SO 4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和 NaCI 溶液，若有 0.1 mol 电子转移，则生成 0.1 mol NaOHD .镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）7. A B C D 反应 装置或图像叶1在外电路中，电子由铜电极流向银电极2正极反应： Ag + + e =Ag实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后,甲处液面低于乙处液面反应开始 后，针筒活塞向右移动8.图I的目的是精练铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法B .图I中 SO 4

5、 2-向 b 极移动C .图中如果 a、b 间连接电源，则 a 连接电源负极D 图中如果 a、b 间用导线连接，则 X 可以是铜9.如图 a、b、c、d 均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH 上升,b、c 两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是10.组 A B C D 甲槽 NaOH Cu ( NO 3 ) 2 KCI Na 2 SO 4 NaNO 311.下列说法正确的是()A .反应 NH 4 HCO 3 ( s ) = NH 3( g )+ H 2 O ( g )+ CO 2 ( g )AH=不正确的是而乙槽电解液 pH 下降；P乙槽

6、 CuSO 4 NaCl AgNO 3A .图I中 a 为纯铜甲橹甲橹185.57 kJ mol - 1 能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B .能自发进行的反应一定能迅速发生C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D. CaCO 3 ( s ) = CaO ( s ) +CO 2( g ) H0, S0,不论在何种条件下都可能自发12.COCl 2( g )= CO ( g )+ Cl 2( g ) H0 。当反应达到平衡时,下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度减压加催化剂 恒压通 入惰性气体，能

7、提高 COCl 2 转化率的是 ()A ._ B_C._ D.13.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 容液，放电时的总反应式为3Zn + 2K 2 FeO 4+ 8H 2 O =3Zn ( OH )2+ 2Fe ( OH ) 3+ 4KOH 下列叙述正确的是(_)A 放电时，正极区溶液的 pH 减小B .放电时，负极反应式为 3Zn-6e + 6OH = 3Zn(OH )2C.充电时，每转移 3 mol 电子，阳极有 1 mol Fe ( OH ) 3 被还原D .充电时，电池的锌电极接电源的正极14.一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH 容液中，然后向两极上分别通

8、入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X 极：H2O Y 极：；关于此燃料电池的说法不正确的是(_)A . X 极发生氧化反应，Y 极发生还原反应B .工作一段时间后，KOH 的物质的量减少C .该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高D .在标准状况下通入 5.6 L O 2 完全反应，则有 1 mol 电子发生转移15.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO ( g ) +2CO ( g )N 2( g ) +2CO 2( g )的反应。关于该反应，下列说法正确的是(_)A .该反应达到平衡时 v ( NO ) 正=v ( CO ) 逆B .只要使用合理的

9、催化剂及载体，就可完全清除NO 和 COC .假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c ( NO ) =c ( CO )D 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)， HV0,在 673 K,30MPa 下，n(NH 3 )和 n(H 2 )随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( )nti ts*A.占八d （ t 1 时刻）和点 e ( t 2 时刻)处 n ( N 2 ) 不一样B.占八c 处反应达到平衡C.占八a 的正反应速率比点b 的大D. 其他条件不变，

10、773K 下反应至 t 1 时刻，n ( H 2 )比上图中 d 点的值小17.二一世纪是钛的世纪。在8001 000C时电解 TiO 2 可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是(A a 为电源的正极B 石墨电极上发生还原反应C 阴极发生的反应为 TiO 2 + 4e = Ti + 2O 2-D.每生成 0.1 mol钛，转移电子 0.2 mol18.难挥发性二硫化钽(TaS 2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123ATTaS 2 ( g ) +2I 2( g )=i TaI 4( g ) +S 2( g )2

11、.S-3.2下列说法正确的是()A 在不同温度区域，Tai 4的量保持不变B .在提纯过程中，I 2的量不断减少C 在提纯过程中，I 2 的作用是将 TaS 2从高温区转移到低温区D 该正反应的平衡常数与 Tai 4 和 S 2的浓度乘积成反比二、填空题T1 1119肼( I I )可作为火箭发动机的燃料，NH 3 与 NaCIO 反应可得到肼。14hf VTT(1 )实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式： _(2 )已知：N 2 (g)+2O 2( g)=N 2 O 4(l)AH 1=195kJ mol 1 N 2 H 4( I )+0 2(g )=N 2(g)+2H 2 O ( g

12、 )AH 2=534kJ mol 1写出液态肼和 N 2 O 4(l )反应生成N 2 和水烝气的热化学方程式：(3 ) 已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ )如下：NN为 942、O=O 为 498、N-N 为 154、H-O 为 464、请根据N 2 H 4(l+O 2( g)=N2(g)+2H 2 O(g)AH 2 =534kJ mol一 1 中数据计算断裂1 molN-H 键所需的能量(kJ ) 是: _(4 )写出 NH 3 与 NaCIO 反应得到肼的化学方程式：_三、实验题低温区1023 K奇温区1123 KJ 1120. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴

13、趣小组做如下探究实验:（1 ）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO 3 溶液和琼胶制成的胶冻,则 NO 3 -移向_ 装置 （填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCI 2 溶液换为 NH 4 Cl 溶液，发现生成无色无味的单 质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2 ）如上图 2,其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_ （填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2 ）为_极，乙装置中与铁线相连的石墨（1 ）电极上发生的反应式为（3 ）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO 4 溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.2

14、8 g ，则另一电极生成 _mL（标况下）气体。21.钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1 ）Al （ NO 3）3 是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al （ NO 3）3 容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析。具体步骤如图所示：固体操作、称重.A1心AlfNO*ri XJ I称量AlfNOsk过量试齐!1 d固体m吕滔解待测液vtnl操作t1加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：2_操作 b 为：。3Al （ NO 3）3 待测液中，c （ Al 3+ 代数式表示）。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠物，固体 Al 2 O 3 陶瓷（可传导 Na +）

15、=_ mol/L （用含 mV 的（Na 2 S X ）分别作为两个电极的反应 为电解质，其反应原理如下图所示：用电鶴或电赴22.物质 Na S Al2 O 3 熔点 /C97.8 115 2050 沸点 /C892 444.6 2980根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_ （填字母）范围内。A . 100C以下B . 100 300C_C. 300 350C_D. 350 2050C2放电时，电极 A 为_ 极，电极 B 发生_反应(填“氧化或还原”)3充电时，总反应为 Na 2 S X = 2Na+xS ( 3vxv5 )，则阳极的电极反应式为：_用阴离子交换膜隔开。通电一段

16、时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_;试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_ 。四、填空题23.甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用 CO 和 H 2 合成 CH 3 OH:CO ( g )+2H 2( g )CH 3 OH ( g )? H =a kJ mol -1。向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H 2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min )的变化关系如下左图中I、口、川曲线所示：(1 )能判断反应达到化学平衡状态的是 _ (填字母)。A. c ( CO )与 c ( H 2 )的比值保持不

17、变 B 容器中气体压强保持不变C 容器中气体密度保持不变D 单位时间内有 1molCO 消耗的同时有 1mol CH 3 OH 生成E . v 正(H 2 )= 2 v 逆(CH 3 OH )(2 )和I相比，改变的反应条件是 _反应川在 9min 时达到平衡，比较反应I的 温度(T 1 )和反应川的温度(TKI 及淀粉溶液如图所示，槽内的中间电解槽内装有0 Z 4*t3 )的高低：T 1_ T 3(填“ ”“ 睹正wt故着tf惰諾恒ft C3F1F1希TTSTTSS=?专C1C1增gcoco率C Ctutu于定山大一3C3C变不C C，变次iAiA t?t?能b b負八【解析】【解析】 试题

18、分析；根据总反应-放电?寸员扱反应为乙-2茁+20H- = Zn（皿）、正极反应为+ 3- += Fe（OH15OH放电时，正极区潯港的尢 故唏同 放电Q极反血式为3Zn-6e-+6OH_=3Zn 0H）耳故B正踰 充电时每链移3电子阳极有1 mol Fe 0H八皤仏 故C错误充电时，电池的锌电极韓源灘，故踊误。第 12 题【答案】【解【解析】析】烷-跡近沁帥降低，如頭在标准状况下通人祸L侯全厦鼠科电子哥“-malj故D正第 13 题【答案】第 15 题【答案】聶反惡潇蘇蘇IW分有占鉛巒走中试”卑值B-OB-O站CJfi-CJfi-.故，B B拠W Wt3t37777【解【解析】析】第 18

19、题【答案】【解析】【解析】 2im4Cl-FCa (OH)ESCA 十2NH计 十2田0(2) 2UJk (1) +N2O4 (1) =3Uz () +4HiO(e)AH=-S73kJmol_i403(4)2MHi+NaC10=HzIL+N3!Cl+H2O【解析】【解析】 试题分析；(J实验室用議化後和氢氧化钙加热制备氨气的化学万程式：M-Cl + Ca (OH)二亘CaClz+SNM.I +2MzO；彳豳盖昕走律，得液态耕和Nd Cl)程式2MJUB T故故A A少移向石墓说明石黑罡E日规穴电源的向事故A错冕石峯是阳按发生氧化反应 阴极发生的反应为Tim十4厂勺1十加故c正确,毎生成cu J

20、W1钛，辛锵电子04rnl能-534kJ - mcl1=1544：4x+3-942-404X4Ji=403 - (4) KHn与iffi五岌巻儈囂彎( 1)+ NIO41)= 3HiCg) +4HK)(g) AH=-373kJJICJ-L妙能一534叮-兀弍2阳汁M曲10= WJU+ITaCl+HXJ o甲;2R%2eIL；原电池：阳;CU2*+2B-U3) 224X2 = 0.047 ,则另一电楫生成氧九 根IE糕穆电子相同，生威氧O.Olmol,标况下的Zg /mQt体积为22第 19 题【答案】【解析】(2)圏第 20 题【答案】(1)ArNK. * W=A1 (OK)； 43M1L- (2分)过滤(1分)1000in/51V分)（2）C（密员（吩）还原（1分）5旷-脸二注（2#）2恥松一呕t +20IT 2IT+2严氐t）U分右侧港液中帯成的0厂通过阴离子交换腫进入左侧 溶液，并与左侧溥港中t反应尊【解析】试題空饭匚（1L由操作流程可知实验原理是糾（NQ）：和氨水反应生成皿（沏烈试剂站氨水，反应的方程式为Al +3NH：* HjCAl （OH） 11 -f-3KHt ?姒（0H）:经过谑亠洗矗、灼烧后生成乩刃齐冷却后称量jui-THol102mQ?1 QOOw二 一mol - L-i；思噩