2019学年高一化学必修1教案：《化学实验基本方法》3(新人教版)

1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第 2 课时 混合物的分离与提纯 一一过滤与蒸发随堂笔记随堂笔记二、过滤与蒸发1 .过滤(1)适用范围：分离不溶性固体和液体混合物实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈卜滤纸等2 .蒸发(1) 适用范围：适用于从溶液中分离出固体或浓缩溶液(2) 仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)3 粗盐的提纯(1) 粗盐成分：NaCI(主)、不溶性杂质、CaCb、MgCI2、硫酸盐等(2) 试剂选择Ca2+： Na2CO3Mg： NaOH S04： BaCI?(3) 操作步骤：溶解、过滤、蒸发加NaOH溶液:Mgqfe +2NaOH =Mg(O

2、H + +BNaCl加BaClz溶液:+NSO4BaSO4I+2NaCI加NazCO3溶液； CaCk+ N至CQ - aCO5+ +2NMCIBsCk+NCO4 +2NC1.NaOH+HCl NaCl+HsO加盐酸：SHCl+NCOj-2NaCl + HEO+COzf取少量溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有S02。对点讲练对点讲练知识点一粗盐的提纯(4)涉及到的反应4.SO4的检验1 足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的 溶液，实验操作有：称量 过滤蒸发结晶 计算溶解干燥，其先后顺序准确的 是（）A .B .C.D .答案

3、 C解析要配制 NaCI 溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把 干燥后根据质量分数计算所需NaCI 的量。拓展提升化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“四必须”：1“四原则”是：不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少欲被提纯的物质）；易 分离（被提纯物质与引入杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）。2“四必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（不能因试剂过量带入新杂质 ）;必须考虑除杂试剂加入的顺序；除杂途径选最佳。知识点二蒸发和过滤2 .下列说法或做法不准确的是（）A .给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的B .蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体

4、析出，没有水分 C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D .过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清 答案 BC2解析用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的 2A 准确;3但蒸发时不能直接蒸干， 应用余热使其蒸干，B 错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌， 以防滤纸破损使实验失败， C 错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可， D 准确。知识点三 SO2 - 4 的检验3 .离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中含有较大量的ci-、co3-、SO4-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子

5、检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为 （写化学式）_ 、_ 、_。答案 HNO3Ba（NO3）2AgNO3解析首先弄清检验 Cl-、co3-、SO4-分别需 Ag+、H+、Ba2+,再根据离子间的干扰弄清NaCINaCI 溶液蒸干,加入试剂的先后顺序，依次应加入HNO3溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液。方法总结 含 C、的溶液，若检验 C，应先加 Ba（NO3）2溶液除去 SO4，再检验C。4 在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体、完整地说明）_，这样做的主要目的是

6、_;熄灭酒精灯停止加热的根据是（填写代号）_。A 蒸发皿中恰好无水B .蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体对黄海海水每次取 20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐 a g。该海水中含氯化钠的质量分数为（填“=”或“V” ）_5a%。答案用玻璃棒持续搅拌液体 防止液滴飞溅 CV解析对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体持续进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体（实际上是大多数的水已挥发）时停止加热，利用相关仪器的

7、余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的 CaCS、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl 一同结晶析出，成为 NaCl 中的杂质。拓展提升 粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。课时作业课时作业 * *c c* *1 实验室中，蒸发 NaCl 溶液时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的 位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中准确的顺序是（）A .B .C.D .答案 C解析安装仪器时据酒精灯高度

8、确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl 溶液最后用余热烘干，故 C 准确。2.从实验室加热氯酸钾与 MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序 准确的是（）A .溶解、过滤、蒸发、洗涤B .溶解、过滤、洗涤、加热(2)向溶液中加入适量的溶液，使 C转化为沉淀。C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D 溶解、洗涤、过滤、加热答案 B解析 剩余物为 MnO2、 KCl ，MnO2不溶于水， KCl 溶于水，故 B 项符合题意。3在不同指示剂的前提下，要除去 CaCb 溶液中的少量 HCI，可选用下列试剂中的()A CaOB Na2CO3C. CaCO3D CuO答案 C解析 A 中会发生

9、：CaO+ H2O=Ca(OH)2, CaO+ 2HCI=CaCI2+ H2O，会引入新杂质 Ca(OH)2；B 项会引入 NaCI 杂质；D 项：CuO + 2HCI=CuCI2+ 出 0，弓 I 入杂质 CuCl2； C 项: 过量的 CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得CaCI2溶液。4 某溶液中含有较大量的C、CO2、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序准确的是 ( )1滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NOj2溶液A B C.D .答案 B解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉

10、淀，证明有 CO3，同时除去 CO3； 过滤后，在滤液中滴加足量 Mg(NO3)2溶液， 如果出现白色沉淀， 证明有 OH， 同时除去 OH； 过滤后， 滴加 AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CI。5 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；3加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序准确的是()A B C.D .答案 D解析 要从海水中得到无水 MgCb，首先要加熟石灰得到 Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将 沉淀加盐酸溶解，得到 MgCI2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。6已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式

11、为AgNO3KCI=AgCIJ+ KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中， 加入适量的水溶解， 同时用玻璃棒搅拌， 搅拌的作用是(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误:2_(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：答案(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有沿玻璃棒流下漏斗下端管口没有紧 靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂解析本题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法。

12、7 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学 生设计了如下方案：NaClNazSO4NHjfCO如果此方案准确，那么：(1) 操作可选仪器。(2) 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3) 进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是 _(4)_ 操作的目的是,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是(5)_此设计方案是否严密，说明理由 _答案(1)坩埚(2)不可以，会引入难以除去的NO。(3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加 BaCI2 溶液，若无沉淀，说明SO 已除尽 除去过量的 Ba2+可 减少过滤次数(5)不严密在操作时加入的 Na

13、2CO3 溶液煮沸并不能除去，所以在操作之 前应加过量盐酸除去 Na2CO3，然后再加热煮沸除去 HCI、CO2解析 (1)加热固体混合物使部分不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。(2) 因为加入 Ba(NO3)2 溶液后，会引入新的杂质 NO。(3) 可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加BaCI2 溶液，若无沉淀，就证明 SO已除尽。(4) 操作的目的是除去过量的Ba2+，不先过滤，而在悬浊液的基础上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。此设计方案不严密，因为在操作时加入了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，所以在操作之前应加入过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的HCI、CO2。8.根

14、据从草木灰(主要成分是 K2CO3、KCI 和 K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1) 此实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2) 用托盘天平 (指针向上的 )称量样品时，若指针偏向右边，则表示 _ (填下列准确选项的代码 )。A .左盘重，样品轻B .左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D .右盘轻，样品重(3) 在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为(4) 在 进 行 第 步 操 作 时 ， 要 用 玻 璃 棒 持 续 小 心 地 搅 动 液 体 ， 目 的 是 防止答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3) 滤液浑浊(4)液体飞溅解析 掌握分离和提纯的

15、基本操作是解答本题的关键。(1)此实验的操作顺序是：称量样品；溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤 应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体， 步骤应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。9.某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的 步骤：1称取该品牌的袋装味精样品10.0 g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；2_3_4用蒸馏水洗涤沉淀 23 次；5将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 gox =根据上述实验步骤回答下列问题：(1) 补齐所缺少的实验步骤：_:3_(2) 实验步骤所用的玻璃仪器有 _ ；(3) 检验沉淀是否洗净的方法是 _ ；(4) 烘干沉淀应采取的方法是 _ ;若味精袋上标注：“谷氨酸钠含量80.0% , NaCI 含量w20.0%，则此样品是否合格,_(填“合格”或“不合格”)。答案(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过