2019学年高一化学课堂演练：第3章第1节第1课时金属与非金属的反应(人教版必修1)

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应-课堂演练当堂达标-1. 下列关于金属的叙述准确的是（）（）A .金属元素在不同化合物中的化合价均不同B. 金属一定具有良好导电性、导热性和延展性 C .金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D .常温下，所有金属都能与酸反应答案：C2. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗- 变白色- 出现液滴- 白色晶体- 白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法准确的是（）（）A .发生了氧化还原反应B. 变灰暗是因为生成了过氧化钠C .是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .只发生物理变化答案：A3

2、. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方 法准确的是（）（）A. 保存有水中B. 密封，保存有细口瓶中C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D .密封，保存有广口瓶中的煤油中答案：D4.下列关于金属性质的叙述中准确的是 ( )A .钠与氧气反应时，产物是由 02的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C .金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D .铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案： C5.下列叙述中，属于金属化学性质的是 ( )A .铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜B. 纯铁是银白色固体C. 铜容易传热、导电D .钨有很高的熔点答案： A6.把铝

3、箔放在盐酸中除去表面的氧化膜，所发生反应的化学方程式为 _ ，_把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热，看到的现象是原因是 _ ，_所发生的反应是 _ 。_解析：铝箔表面的氧化膜为 AI2O3,它可以和酸反应生成盐和水； 把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时，其表面已生成致 密的氧化膜，它防碍了氧气和铝的进一步反应，并且它的熔点很高， 难以熔化。答案： AI2O36HCI=2AICI33H2O 铝箔形成液滴却不滴落 生成的 AI2O3薄膜的熔点高于 Al 的熔点，它阻止了 Al 和。2的进一步反应，且使内层熔化的 Al 无法滴落 4A1 + 3O2=2AbO3课后作业知能强化（时间

4、：40 分钟满分：100 分）一、选择题（每小题 8 分，共 48 分）1. 下列叙述中准确的是（）（）A .含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C .某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质解析：B 项，H2与 CuO 反应，C 单质燃烧等非金属单质均作还原 剂；C 项，非金属负离子被氧化成单质时被氧化； D 项，高价金属阳 离子被还原到低价金属阳离子。答案：A2. 在地壳中含量最多的金属元素是（）（）A .铁 B.氧 C .硅 D .铝解析：在地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。答案：D

5、3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有 自己的特性。下列关于钠的叙述中，准确的是（）（）A .钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C .在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D .金属钠着火可以用水灭火解析：A 中，钠的硬度小，可用小刀切割；B 中，放置在空气中， 钠被缓慢氧化生成白色的 Na2O； D 中，钠与水反应产生氢气，故钠着 火时不能用水灭火。答案： C4. 下列说法中，错误的是 ( )A .钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na?。?B.镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要

6、像钠一样的特殊保护C .铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金 属，故铁制品往往需要涂保护层答案： C5下列关于金属铝的叙述中，说法不准确的是 ( )AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出 还原性C .铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，因为氧化膜的存有，熔化的铝并 不滴落答案： C6 .若 m g Na 在足量氯气中燃烧， 生成固体的质量为( (m + 3 55) g, 则m g Na 与氧气反应，生成固体的质量可能为()()1(m+ 0.8)

7、 g (m+ 1.0) g (m+ 1.2) g(m+ 1.6) g (m+1.4) g A .B.C .D .解析：由题可知，Na 的质量为 2.3 g,物质的量为 0.1 mol,与 O2反应可能生成（m+0.8） g Na2O，也可能生成（m+1 6） g ”选选02,也可以 既生成 Na?。，又生成 Na?。?，质量在两者之间。答案：D二、非选择题（包括 3 个小题，共 52 分）7. （20 分）（）（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 _ 发生反应的化学方程式为（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶

8、管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹, 观察广口瓶内水面变化情况上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _ 。2实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。空气a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b 甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内C.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管 逸出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受 热逸出(3)实验探究钠加热与空气中氧气的反应。1用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上

9、，用小刀切下绿豆粒 大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。2点燃酒精灯进行加热。3观察现象并记录生成固体的颜色。提示：切下的钠块不宜太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠 块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。实验现象：钠受热先融化成 _ ，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成一种_。化学方程式为_思考讨论：通过实验分析 Na20(_ 色)和(Na2O2) )(_色)哪种物质更稳定？ _。解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成 Na20,使钠表面变灰暗，同 时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消 耗不完，造成进水量少于容器容积的 1/5,结果偏低，合理。b 项，若 瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却

10、，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃 烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合 理。d 项，若插入燃烧匙太慢，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高， 合理。( (3 )因为有反应发生 2Na2O + O2=2Na2O2， 所以判断 Na2O2比 Na?O 稳定。答案：( (1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na + O2=2Na2。(2) 2Na + O2=Na2O2 abed(3) 闪亮的小球 黄色 淡黄色固体2Na + O2=Na2O2白淡黄色 W2O28. (22 分)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2

11、O2，可利用的装置如下。回答下列问题已知 Na2O2易与空气中 CO2、H2O(g)反应:(1)_ 装置W中盛放的药品是_ 其作用是_(2) 若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的准确连接顺序为( (按从左到右顺序写明仪器的编号I、II)，各仪器接口的标号字母( (a、b)顺序是：空气进入_ , _接_ , _ 接_, _接_。(3) 装置I的作用是_(4) 操作中通空气和加热的顺序为 _ 。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这 两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：( (1)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳( (2)W、皿、I、Ih g f e a b e防止空气中的水分和二氧化碳进入装置I(4)先通一段时间的空气，再加热I装置9. (10 分)(1)与足量盐酸反应，若产生相同体积( (同温同压) )的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 _ ;质量比是(2)若将 0.2 mol 金属钠、 镁、 铝分别投入 10 mL 1 mol L 厂1 1盐酸中, 在标准状况下产生氢气体积大小顺序是 _。解析：( (