2019学年高二人教版化学选修4练习：1.1.2热化学方程式中和热的测定(Word版含答案)

1、第 2 课时 热化学方程式 中和热的测定A组1 热化学方程式是()A. 标明反应放热或吸热的式子B. 标明反应物和生成物聚集状态的式子C表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式D.注明反应条件的化学方程式解析：根据热化学方程式的含义能够判断只有C 项准确。答案：C2下列说法中不准确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C. 所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中化学式前面的化学计量数能够是分数解析：反应热能够是吸收热量也能够是放出热量。答案：A3在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用出i和 岀2表示：2

2、H2(g)+Q(g)2H2O(g)出12H2(g)+6(g)2 出 0(1) H则()A. Jd2AHiB.肘i 出2C.Adi= AH2D.无法确定解析：气态水液化时需要释放能量，放热越多，AH 的数值越小。答案：B4.热化学方程式 C(s)+fO(g) C0(g)+H2(g)出=+131.3 kJmol-1表示()A. 碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B. 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C. 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量 131

3、.3 kJD. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ mol-1,该热化学方程式表示：1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反 应生成1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气,并吸收 131.3 kJ 的热量。答案：C5. 下列说法中准确的是()A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B. 1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2OQ)时的反应热叫做中和热D. 表示中和热的离子方

4、程式为： H+OHH2OAH=-57.3 kJmol-1解析：中和热是指稀酸、稀碱生成1 mol H2O(I)的反应热。答案：C6. 在测定中和热的实验中，下列说法准确的是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C 用 50 mL 0.55 mol L-1的 NaOH 溶液与 60 mL 0.50 mol L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应速 率，减

5、小误差,A 项准确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B 项错误；中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关，C 项错误;仪器中不需要天平、滴定管，D 项错误。答案：A7燃烧 a g 乙醇(液态)生成 CQ 气体和液态 H2O,放出热量为 Q kJ,经测定 a g 乙醇与足量 Na 反应能生成 H25.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示准确的是()A.C2H5OH(l)+3Q(g)2CC2(g)+3H2O(l)-1出(298 K)=-Q kJmol1BQH5OH(l)+3Q(g)2CQ(g)+3H2O(l)-1出(298 K)=-Q kJmol1-1C. QH5OH(I)+O2(g)CQ

6、(g)+H2O(g)岀(298 K)=-Q kJmolD. C2H5OH(l)+3O2(g) 2CQ(g)+3HzO(l)-1出(298 K)=-2Q kJmol1解析：据化学方程式2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2T2 mol22.4 Ln(C2H5OH)5.6 L则有 n(C2H5OH)=O.5 mol,这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJo 所以 0.5 mol C2H5OH 完全燃烧生成 CQ、巴 0 的反应热为AH=-Q kJmol-1。所以该热化学方程式书写如下：-1C2H5OH(l)+O2(g)CQ(g)+H2O(l) 出二-Q kJ mol。由上述方程式可知 D 项准确

7、。答案：D8.根据热化学方程式：S(s)+Q(g)SQ(g) M=a kJmol-(a=-297.2)o分析下列说法，其中不 准确的是()A. S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应1B. S(g)+Q(g)=SQ(g)AH=b kJmol ,则 abC. 1 mol SQ(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量1 1解析：由题中条件可知：反应的 AH=a kJmol-=-297. 2 kJmol-，则该反应的正反应方向为放 热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故

8、D 错误。答案：D9.已知在 25C、101 kPa 下,1 g OH18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式准确的是()-1A. C8H18(l)+O2(g) 8CQ(g)+9H2O(g)出=-48.40 kJmol-_ -1B. QH18(I)+O2(g)8CQ(g)+9H2O(l)出=-5 518 kJmol-1C. C8H18(l)+O2(g)8CQ(g)+9H2O(l)出=+5 518 kJmol1- -1D. C8H18(l)+O2(g)8CQ(g)+9H2O(l)出=-48.40 kJmol-解析：在 25 C 101 kPa

9、 下,1 mol QH18燃烧生成 CQ 和液态水时放出的热量为X114 莢 518kJ。答案：B10写出下列反应的热化学方程式：(1) 1 mol C2H5OHQ)完全燃烧生成 CO2(g)和出 0(1),放出 1 366.8 kJ 热量：_ 。(2) 1 mol C(石墨)与适量 H2O (g)反应生成 CO(g)和 H2(g),吸收 131.3 kJ 热(3)_ 1.7 gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量： _ 。解析：解答此类题目关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的出，并注意每种物质的聚集状态。答案：(1)QH5OH(l)+3Q(g)2CQ

10、(g)+3H2O(l)AH=-1 366.8 kJmol-1(2) C(石 墨,s)+fO(g)CO(g)+H(g)AH=+131.3 kJmol-1_1(3) NH3(g)+Q(g)NO(g)+HzO(g)出=-226.7 kJmol-11. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量 O2(g)反应,生成 CQ(g)和出 0(1),放出 1 411 kJ 的热量。_。(2) 2 mol Al(s)与适量 O2(g)发生反应 住成 AI2O3G)放出 1 669.8 kJ 的热量。_。(3)18 g 葡萄糖与适量 O2(g)反应住成 CQ(g)和 出 0

11、(1),放出 280.4 kJ 的热量。_。答案：(1)C2H4(g)+3Q(g) 2CQ(g)+2H2O(l)出=-1 411 kJmo_ -1(2) 2AI(s)+6(g)AI2O3(s)出=-1 669.8 kJmol -_-1(3) C6H12O6(s)+6Q(g)6H2O(l)+6CQ(g)出=-2 804 kJmol-1112.已知：H2(g)+Fg)2HF(g)岀=-270 kJmol-,下列说法准确的是()A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC. 在相同条件下,

12、1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D. 该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示答案：C13._(1)根据下图所示，写出反应的热化学方程式 _(2)根据如图所示情况，判断下列说法中准确的是生虑物的丄2團理潛 总能量/ A/=+41 U - mol1竝物的_ _+总能址航就HH卿0度应过程A. 其热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)出=+41 kJmolB. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应-1D. 当出 0 为液态时，其反应吸收的热量大于 41 kJmol解析：(2)以图示形式将反应 CQ(g)+H2(g)=CO(

13、g)+H2O(g)的物质变化和能量变化表现出来并要求判断反应类型及AH 情况。根据所给图示可知,A 选项的 出0 故错误 生成物的总能 量比反应物的总能量高，故该反应为吸热反应,B 选项准确 则 C 选项错误;D 选项，当 H2O 为液 态时，反应吸收的热量将小于 41 kJmol-1,故错误。答案：(1)CO(g)+”O(g)CO2(g)+H2(g)出=-41 kJmol-1(2)BB组1.已知 25C、 101 kPa 下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ 的热量。据此判断，下列说法准确的是()C(石墨,s)+Q(g)CQ(g)AH=-393.5

14、1 kJmol-11C(金刚石，s)+Q(g)CQ(g)出=-395.41 kJmoF对应的能量变化图如下：则有 C(石墨,s)C(金刚石,s)出=+1.90 kJmol-1，由图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。答案：A2.在一定条件下,CH4和 CO 燃烧的热化学方程式分别为：-1CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CQ(g)出=-890 kJmol1_ -12CO(g)+O(g)2CQ(g)AH=-566 kJmol如果有 CH4和 CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为 262.9 kJ 生成的 CQ 用过量的饱和石 灰水完全吸收，可得到 50 g 白色沉淀。则混合气

15、体中CH,和 CO 的体积比为()A.1 : 2B.1 : 3A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应C.由石墨制备金刚石是放热反应D.由石墨制备金刚石是放热反应 解析：由题意能够写出两个热化学方程式；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；等质量时,石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定 ;石墨比金刚石稳定 ;金刚石比石墨稳定 ;金刚石比石墨稳定能用忙(兪刚石，s)+O3(g)反应过程C.2 : 3D.3：2解析：设燃烧后共生成 CQ 的物质的量为 x,混合气体中 C* CO 的物质的量分别为 a、b。 石灰

16、水过量时只生成碳酸钙，据 CaCQCQ 得 x=0.5 mol,则：解得 a=0.2 mol,b=0.3 mol,a : b=2 : 3。答案：C3肼(H2NNH2)是一种高能燃料,相关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ): N 三 N 为 942、O O 为 500、NN 为 154,则断裂 1 mol NH 键所需的能 量(kJ)是 ()A.194B.391C.516D.658解析：由图知 N2H4(g)+Q(g)N2(g)+2H2O(g)出=-534 kJmol-1,可设断裂 1 mol NH 键所需的能量为 x,154 kJ+4x kJ+500 kJ

17、-2 752 kJ=-534 k 可求得 x=391 kJ。答案：B4下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质C2Br2I2HCl HBrHI H2能量/kJ243193151432 366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A.H2B.C2C.Bi2D2下列氢化物中，最稳定的是()A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是(填 吸热”或 放热”反应。相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸 收热量最多的是 。(5) 若无上表中的数据，你能准确回答出问题(4)吗