2019学年甘肃省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年甘肃省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( _)A 氧化铝-耐火材料B食醋-除水垢C 漂白粉-漂白织物_D 明矶_净化水2.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(_)A 向地势低的地方撤离B .用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C 观察风向，顺风撤离D 用湿毛巾或蘸有 稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3.下列关于浓 HNO 3 与浓 H 2 SO 4 的叙述正确的是 (_ )A 都具有脱水性B在加热条件下都能与碳

2、反应C 露置于空气中都能形成白雾 _D 在空气中长期露置，溶液质量均减轻4.下列关于电解质的说法正确的是()A 铜 能导电但属于非电解质B .氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非 电解质C 电解质不一定能导电5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是D SO 2 溶于水形成的溶液能导电，所以SO 2 是电解质(_ )A 浓硫酸的体积增大B 氢氧化钠的表面发生潮解6.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 ()A 肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B 在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 容液，产生红褐色沉淀C .清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D

3、 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血7.下列各组反应中，所得产物相同的是 ()A 金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应B 钠在常温 或 加热条件 与 氧气 反应C .铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D .氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应8.下列实验内容可以达到预期实验目的的是 (_ )9. 选项 实验内容 实验目的 A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木 炭的氧化产物是 CO 2 B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去 FeCl 2 溶液中的少量FeCI 3 C 将 1mol CuSO 4 5H 2 O 溶解在 1 L 水中 配 制 1 m

4、ol/L 的 CuSO 4 溶液 D 将 SO 2 通入酸性 KMnO 4 溶液中 证明 SO 2 具有漂白性10.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 (_ )A .加入 BaCI 2 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO 4 2B .用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K +C .向某溶液中加入 2 滴 KSCN 容液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶 液变为红色，该溶液中一定含有 Fe 2D .加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32 11.下列溶液中离子一定能大量共存的是 (_ )A

5、. O.lmol/LNaOH 溶液中：Na +、K +、Ca 2+、HCO 3B .无色溶液中：H + 、 Fe 2 、 Al 3+、 NO 3 -C .与铝产生氢气的溶液中：NH 4 +、Cl - 、Mg 2+、SO 4 2D. pH 7 的溶液中：Na +、K +、AlO 2 -、SO 4 2-C .澄清的石灰水变浑浊_ D.铝的表面生成致密的薄膜12.下列物质： Na Cl 2Na 2 O 2NO 2 分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 : 1 的是(_ )A ._ B _C. _ DNO_ D. NO 214.下列离子方程式正确的是(_ )A . AICI 3 溶液中加入

6、氨水： Al 3+ +3OH - AI(OH) 3JB . 将氯气通入到水中：CI 2 + H 2 O= 2H + + CI - +CIO -C .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+十 OH - + HCO 3 - = CaGD 3J+ H 2 OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 Fe3+ +2H 2 O15.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A . 23gNO 2 和 23gN 2 O 4 所含原子数目均为 1.5N AB . 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AC .在常温常压下 11.2

7、 L 氯气所含的原子数目为 N AD .高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H 2 分子数目为 0.3N A16.下列各物质中，不能由化合反应得到的是(_)A . FeCI 3_ B . FeCI2 _C . Fe(OH) 3_ D . H 2 SiO317.如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是白色机淀N|红褐色沉淀宀 硫泌帰液耳浅躱色溶液|13.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是A . C1 2B . NH 318.选项 M N P A NH 3 H 2 O Ba(OH) 2 Cu B Na BaCI 2 FeO C NaOHBa(NO 3 ) 2

8、Fe D Na 2 O MgCl 2 Fe19.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是(_ )1向 硅 酸钠溶液中通入过量的 CO 22向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸3向 NaAIO 2 溶液中通入过量的 CO 24向澄清石灰水中通入缓慢过量的 CO 2A _ B _C _D 20.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应 鉴 别的是 (_ )AFeCI 2 MgCI 2_ AICI 3_ BAgNO3_ KNO 3 Na 2 CO 3CNH 4 CI (NH 4 ) 2 SO 4_ K 2 SO 4_DNa 2 CO 3 NaHCO 3_ K 2 C

9、O 321.ImoIX 与足量 Y 在一定条件下充分反应，可生成0.5mol 气体的是(_)p22. 选项 X Y A AI NaOH 溶液 B NO 2 H 2 O C Na 2 O 2 CO 2 D Cu 浓 HNO 323.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金 (单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质 ,下列有关说法中正确的是 (_ )A 该合金的熔点介于钠、铝之间B 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C 等质量 钠和铝分别与足量的盐酸反应钠 产生的气体多D 若合金中 n (Na) = n (Al),将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液24.下列现象或事实能用同一原理解释的是 、 (_ )A

10、 SO 2 和 FeSO 4 溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去B Cl 2 和 SO 2 都能使品红溶液褪色C 常温下铁和 金 都不溶于浓硝酸D 漂白粉和水玻璃长期暴露会变质25.ClO 2 遇浓盐酸会生成 Cl 2，反应方程式为 2ClO 2 + 8HCl= 5Cl2 + 4H 2 O，该反应中若转移电子的数目为9.632X10 23，则产生的 Cl 2 在标况下 的体积为 (_ )A 11.2L_ B 33.6L_C22.4L_ D 44.8L26.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCW H 2 O 2 + H 2 O = A+ NH 3T。下列说

11、法正确的是 (_)A .生成物 A 是一种正盐B.该反应中 H 2 O 2 作氧化剂C.氨气是还原产物 _D.处理 ImolKCN 转移1mol 电子27.只含 SiO 2 杂质的 CaCO 3 样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO 2 的质量分数是 (_ )A . 40%_ B. 28.6%_C. 37.5%_ D . 62.5%28.由 Al、CuO Fe 2 O 3 组成的混合物共 10.0g ，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( _)A. 0.5 mol/L

12、_ B . 1.0 mol/L _ C . 2.0 mol/L_ D . 3.0 mol/L二、实验题29.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所 学知识回答下列问题：(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。1其反应原理为： ( 用 离子 方程式表示 )。2实验室配制好 4.0 mol L - 1 的 NaOH 容液，这种溶液 _ mL 才能与 2.24L 氯气 ( 标准状况 ) 恰好完全反应。(3)配制 250 mL 4.0 mol L - 1 NaOH 溶液的实验步骤： a .计算需要氢

13、氧化钠固体的质量b .称量氢氧化钠固体c 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次，洗涤液也注入容量瓶。d .用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。e .盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。1用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是 _ g。2上述步骤的正确操作顺序_。(4 )某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。A品丘谱號品红溶液Eit-rn1实验室常选用制 CO 2 的发生装置，用 KMnO 4 和浓盐酸制 Cl 2 ;选用

14、Cu 和浓硫酸反应制取 SO 2 时，应选用上图 A、E 两发生装置中 _ 装置(填装置序号),反应的化学方程式为_ 。2反应开始后，发现 B D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D 两个试管加热，两个试管中的现象分别为B: _ ,D:。(5 )化学实验小组的同学 还 利用 下 图所示装置探究 SO 2 和 Cl 2 按不同比例混合 后的漂白性。试分析：1在气体进入品红溶液之前，先将SO 2 和 Cl 2 通过盛有浓硫酸装置的目的是：a.控制气体通入速率 ；b . _。2实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是(用 化学 方程式表示)。三、填空题30.已知高温

15、条件下 2AI+Fe 2 O 3 = 2Fe+AI 2 O 3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。(1)_ 该反应中 元素被氧化。(2 ) 标出该反应的电子转移方向和数目_ 。(3 )欲除去产物中的 Al 2 O 3,所加试剂 是_ ，该 反应的离子方程式为_ 。四、推断题31.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物， G 遇 KSCN 容液 显红色。请问答下列问题：(1) A 是_ ， G 是_ 。(填化学式 )(2)反应-中，属于氧化还原反应的是 _ (填序号)。(3)反应的化学

16、方程式为_ ，甲与 B 反应的离子方程式_ _ 0(4)_在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是 _五、填空题32.Na、Fe、Cu Al 是常见的金属元素，回答下列问题：(1) 一定条件下，4.6g 的 Na 与 0 2 完全反应生成 7.2 g 产物时失去的电子数为(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_( 填字母)。a 溶液中有 Fe 3+、Al 3+ ,不溶物为 Cub .溶液中有 Fe 2+ ,不溶物为 Cu、Alc.溶液中有 Cu 2+、Fe 2+、Al 3+ ,不溶物为Cud.溶液中有 Fe 2+ Al 3+ ,不溶物为

17、Cu、Fe(3)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe x O(xv1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为 75%，贝 V x= _(精确至 0.01)。(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入 1 L 一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H + ) = 0.5 mol L - 1 , c(Cu 2 + )=0.3 mol L - 1 , c(Al 3+ ) = 0.2 mol L - 1 , c(NO ) = 2 mol L -1，则混合物中铁的质量为 _g 。六、计算题33.把 1.92g Cu 放入 稀 硝酸中，至 Cu 元全反应。(1)计算 生成的 N

18、O 在标准状况下的体积。(2)若用催化氧化 NH 3 的方法得到等质量的 NO,计算被还原的 0 2 的质量参考答案及解析第 1 题【答案】考点“考查物质性质和用谨第 2 题【答案】【解析】【考，点定位】本题主要杲考查冒气的性质SSI歸“聊阿啓劲曇占氧出性蓉 真看彊辭J B水 6II 质疋需项根.选:AA阳囲CO-KJOkJ 5T良11,囱咲时轉鬻無擁蟲翅鬆翻躋M吾住口鼻撤离，Q 正嘛 答案选第 3 题【答案】考点：考查浓硫醸和敢硝酸的性质第 4 题【答案】考点三考查氧化还原反应尹斷反中碳气2 2空BOBO噁选t/案下誓件水J J嚨轟Si?的否电TstibKS日岳冃-J用该下不亠O O1 1A

19、 A比吕證4而箱:水氧还析讐化1【解析】【考点定位】本题王要杲考查电解民 非电解质割断亠讎甫电菲疋7 7第 6 题【答案】竜常可议 淇手术门进行外瑕肯整于理茶储蛊沉f f B B罷SCDttSCDtt刪一口罠；应sis-皿 OSE 而Jws-31【解析】:考查膜体的性质第 7 题【答案】口水1化氧-E!EtEEtESret肖*5 BpvmMs需亠濤考点：考查元素以其化合物的性质蒔110110u uL L羈。&urBC.BC.浓齢选5家炭tftf IfIf D D浴氧考点2考查化学实验方案的评价第 9 题【答案】【解析】【考点定位】本题王要是考查离子检峻实壶设计师点晴】离子 比如选顶D中

20、匸的磕lifiSlF第 10 题【答案】【解析】L6J&EL6J&E +TK-nKn-+TK-nKn-:常大filsfils b b臥应D DS:考查离子共存判断第 11 题【答案】【解析】试鏗汁折；2Na+2H=2NaOH+Hi tJ该反应也逞辻 氏/1：1.正确,Ck+EzOCl+HClO,訊元翹 亞嗣委是氯*每个氯惊子得电于或斗宀丑化希1又是塚原财毎个过氧化钠化銓缶氧1： 1,正禰丄3恥汁叶叫 该反 是氧祀输又龛还原剂，根揺方稈式紙t第 13 题【答案】【考点定位】本题主要罡考查离子方程式判断方永学解，化曙8K8Kwl正法:口=孰晴詁占浮書dxBdxB亠？$ $ J J。

21、丛氧元式如氧隔中直氧0 0化靈不3变产第 12 题【答案】【解析】證俨沁,r _l J M r LJ |r IJMR；r、L L r r J J电斗的氧倉+四注和成时:蘿Co考点=考查元素以其化合物的性质第20题【答案】第 17 题【答案】【晖析】锤陀(OHJ:肪谨aA10r； #f2 香先产生蠢考查物质的性质以及化学反应判斷头淀一沉H:WW迹无白毋沉，和倉&祈J4J4- -象暗正JCJC理氧气淀J J蚤沉叽J J产ss劈处h h醤现严mTECLL薑局念諭AiFgIS考点J考沓物质检验第 19 题【答案】无寸卫C C味程善A A方方案试气曙pTwluo琥氮濬可氧化钠反应生感15molS

22、成l/SmlMO,吕错哄収0. 5與1氧5cTBfiili-2A1十2NaOH-b2HX)=2NaA10;十3H,住购匸十珈尸2HNC卄NO可知1加1二.一2Na;0 x+SCO尸刚乱总0】+0丄可和lmciL过律化钠与一至氐冲巳皿LLM*I, j_yij_MHtm Cu+4HN讥=tMlTO2 + 2NO2T + 2氐0可知 57 铜与足重浓硝抚应生成2皿1二副喷，D错误考点J君沓根据方程式进行的计草【解析】成的秦毛 ij D ；当 n (Ma) =n 辜答的借题0 0 , ,计恒晴行守趕送615甲的守恒法还第27题【答案】紫邑石蕊滦帙变红色，后逐渐退色(1亡1汁20H二CTMICT十氐05040abdcfejAECn十2出3火(浓)丄三CuSS十旳汀-+2HQ无变化恢复红色使帥和丸充分混合+ Cl + 21LO= 2EC1+ ILSOi【解析】氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为C1.汁船矿=伍*血栩仏标准慎耀下2遛匾洌僭的量是0 4乩贝勺根据方程式可知消耗氢氧优衲是0加1,所以需要4.门mol * L-的HmOE诒液的体釈正CL dunl丁4皿口_=/L=0