(完整版)初三化学第三单元教案

1、物质构成的奥秘考点梳理考点1原子的构成1. 构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核V原子Y（+）中子：不带电（不显电性）核外电子：一个电子带一个单位的负电荷（-）2.表4-2几种原子的组成原子的种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026从上表中可获得以下信息： 、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数， 、质子数不一定等于中子数 、原子中不一定含有中子 、质子数不同，原子种类不同。既质子数决定了原子的种类考点2相对原子质量（Ar）1定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的

2、相对原子质量。、2.计算公式：相对原子质量（Ar）=某原子的实际质量/C原子质量的1/12注意：.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写。、.在相对原子质量计算中，所选用的是一种含6个质子和6个中子的碳原子,它质量的1/12约等于1.66x10-27kg。.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量"质子数+中子数考点3元素1元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3. 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素

3、是氧，含量最多的金属元素是铝。4生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。5.元素、原子的区别和联系（见下表）元素原子区别A.是从宏观角度表明物质组成的概念例:水是由氢元素和氧元素组成的。A.是从微观角度表明物质构成的概念例:一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。B.只可论种类，不能论个数和质量B.即可论种类，也可论个数和质量C.是粒子的总称C.粒子；联系具有相冋核电荷数（质子数）的冋一类原子（或离子）总称为冋一种元素考点4元素符号1元素符号：用拉丁文名称表示。2书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、0、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要

4、小写（即“一大二小”,如：Ca、Na、Mg、Zn等。3元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。：若在元素符号前加数字，只表示这种元素的一个原子表示氢元素例如：H表示一个氢原子2H：表示二个氢原子4. 书写并记住118号元素及常见元素的符号5、元素的分类金属元素“钅”字旁I非金属元素固态非金属元素“石”字旁彳液态非金属元素“氵”字旁-气态非金属元素“气”字头考点5元素周期表简介原子序数.（核电荷数）相对原子质量-一十佑口元素符号元素名称1根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序

5、数与元素原子核电荷数在数值上相同。2. 元素周期表的结构（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（2）周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。3. 元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点6核外电子的分层排布1、118号元素元素的原子结构示意图表示氢（H）ffiCHe）令扌囲蒋画秀锂（LD镶GQ硼何碳2）氮3）篦（F）気（NR）281）282J28314284285）28628T）28

6、8钠（NaJ镁（MgJ铝（All硅（SiJ隣（PJ碼CSJ氯（CD氮（ArJ金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少?2原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系兀素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论元素的化学性质决定于原子的最外层电子数稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定（注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。）3原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）数字为该电子层上的电子数。各部分的意义：圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层

7、,弧线上考点7离子1定义：带电荷的原子（或原子团）。2分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如:Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷=上表示两个镁离子注:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；4. 离子符号的表示方扌一离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，AI3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电

8、荷的硫酸根离子。若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。阴离子：Cl-碳酸根离子铵根离子如:阳离子:5.常见原子团离子：SO2-4OH-Na+硫酸根离子氢氧根离子CO2-3NO3硝酸根离子6.离子与原子的区别与联系d原子）借（購子）2S15NH+4对卜电孩刑电複琢；礪子養$蔚養刍赔子即:原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）考点9化学式1定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子。2化学式的写法广气态非金属单质用双原子分子表示如：氢气一H2,氧气一02，氮气一N2，A.单质yI直接用元素符号来表示稀有气体:如氦一H

9、e,氖一Ne,氩一Ar金属：如铁一Fe，铜一Cu,镁-Mgj大多数固态非金属单质:磷一P,硫一S,碳一CB.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。氧化物中另一种元素在前.氧元素在后.如:CO?MgOPO53. 化学式的涵义(以CO2为例说明)'表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上；表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。注:若在化学式前加数字,就只表示微观意义.如：2C02只表示两个二氧化碳分子4. 几点注意事项一种物质只有

10、一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，读法和书写的顺序正好相反。考点10化合价1元素化合价的表示方法及与离子表示方法的区别.化合价离子表示方法标在元素符号的正上方左符号右数目标在元素符号的右上角左数目右符号符号+32+2Al、O、MgA13+、O2-、Mg2+联系A同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反2.元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价，非金属元素一般为负价.非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时

11、，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价：一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫三五氮铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，氢一(+1)氧二(-2)为标准,单质零价永不变。4常见根(原子团)的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH+4OH-NO3SO2-4CO2-3PO3-4化合价+1-1-1-2-2-35. 化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。6. 一些数字的含义： 、元素符号前的数字：表示原子个数2N 、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O 、离子符号前面的数字：表示离子个数 、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+ 、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o考点11有关化学式的计算1计算物质的相对分子质量(Mr)=各元素的(相对原子质量X原子个数)之和例计算5CuS05H0的相对分子质量总和。425CuS05H0=5X64+32+16X4+5X(1X2+16)42=5X160+5X18=12502计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比例：计算氧化铁中铁元素和氧