2019学年高二化学选修4课堂演练：专题讲座(1)(鲁科版)

1、专题讲座(一)反应热的计算方法与比较1反应热的计算方法。(1)根据热化学方程式实行计算：焓变与反应物各物质的物质的量 成正比。如：2H2( (g)+ 02( (g)= 2 出 0(1) AHi= -571.6 kJ mol-1，生成 2 mol 出0(1),AH = -571.6 kJ mo餐 生成 1 mol 出 0(1),AH =-285 8 kJ mol1O根据反应物和生成的能量计算：AH =生成物的能量之和反应 物的能量之和。(3) 根据反应物和生成物的键能计算：1AH=反应物的总键能一生成物的总键能。2AH=断开化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量。(4) 根据热容和温度差实行计算

2、：Q= C(T2)。(5) 根据盖斯定律实行计算。利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：1确定待求反应的化学方程式。2找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置 (是同侧还是异侧 )。3利用同侧相加、异侧相减实行处理。4根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反 应的化学计量数，并消去中间产物。5实施叠加并确定反应热的变化。2比较反应热大小的方法。AH 是有符号和数值的量， 比较AH 的大小时，要连同“+”“” 包含在内，类似数学上正、负数的比较，如果只比较反应放出或吸收 热量的多少，则只比较数值大小，与“+”“”无关。直接比较法。依据规律、经验和常识直接判断不

3、同反应的AH 的大小的方法称为直接比较法。1吸热反应的 出 肯定比放热反应的大（前者大于 0,后者小于 0）。2物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，H 反而减小。3等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧放所放 出的热量多，H 小。4a 产物相同时， 同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质 燃烧放出的热量多。b.反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气 态物质放出的热量多。5生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱或弱碱 与强酸（弱酸）的稀溶液反应放出的热量多。6对于可逆反应，因反应不能实行完全，实际反应过程中放出或 吸收的热量要小于相对应热化

4、学方程式中的反应热数值。例如：2SO2（g）+0 的）= 2SO3（g）1 H =佃 7 kJ mol则向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol 02,反应达到平衡后，放 出的热量要小于 197 kJ。盖斯定律比较法。1同一反应生成物状态不同时:A（g） + B（g）=C（g）出1 0A(g) + B(g)=C(l)出20,所以H1 AH2。3两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1v0C(s) + 2o2( (g)=CO(g)出2V0AC(s)亠CO( (GCO2(g)H3+H2=H1,H3=H142V0,所以H1V出2。练习41kJ-mJ1k：0 血+lh

5、反应产物0 反应过稈1. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示。写出其热化学方程式：_解析：由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低,反应为放热反应，热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2( (g)+ H2( (g)M = 41 kJ mo1。答案：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)MH = 41 kJ mol12.工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230280C)、压强(2.010.0 MPa)和催化剂作用下实行的，反应器中发生了下列反应：CO(g) + 2H2( (g)= CHsOH(g)H1= 90.7 kJ mol12CH

6、3OH(g)= CH3OCH3(g) + H20(g)H2= 23.5 kJ - mol CO(g) + H20(g)C02( (g)+ (g)H3= 41.2 kJ mol1反应器中的总反应可表示为 3CO(g) + 3 出 9)CH3OCH3( (g) +CO2( (g),则该反应的MH =_。解析：根据盖斯定律，由X2+可得：3CO2( (g)+3H2( (g) CH3OCH3( (g)+CO2( (g)MH=2AH1+ MH2+ MH3= 246.1 kJ mol1。答案：246.1 kJ mol13 .已知下列反应的热化学方程式为：1C(s)+ O2(g)=CO2(g) H1= 39

7、3.5 kJ mol2CH3COOH(l) + 2O2( (g)=2CO2( (g) + 2H2O(l)H2= 870.3 kJ mol113H2(g)+ QO2( (g)=H2O(l)1H3= 285.8 kJ mol则反应 2C（s）+ 2H2（g）+ O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为解析：将X2+X2即得到待求的热化学方程式，故出=488.3 kJ molIO答案：B4. 丙烷（C3H8）完全燃烧只生成 CO2和 H2O，不会造成环境污染 已知有以下四个热化学方程式：1C3H8（g）+ 5O2（g）=3CO2（g） + 4H2O（g）1 H = a kJ - mol2C

8、3H8（g）+ 5O2（g）=3CO2（g） + 4H2O（l） H =-132C3H8（g） + 9O2（g）=4CO2（g）+ 2CO（g） + 8H2O（l）1H = c kJ - mol 1534尹3缶 9）+ QO2（g）=2CO2（g）+ 2H2O（g）H = d kJ - mol1其中 a、b、c、d 最大的是（）（）A. aB. bC. cD. d解析：与相比，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所I以aA.+ 488.3 kJ molB.488.3 kJ mol244.15 kJ molD .+ 244.15 kJ molb,所以 c 最大，故选 C答案：C5.在同温同压下，

9、下列各组热化学方程式中， Hi出2的是（）（）A.2 出 9） + 029）=2 出 0（1） Hi2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g） H2B.S（g）+ O2（g）=SO2（g） H1S（s）+ O2（g）=SO2（g） AH21C.C（s）+ qO2（g ）=CO（g） 1C（s）+ O2（g）=CO2（g） AH2D.H2（g）+ Cl2（g）=2HCI（g）di1 1QH2（g）+2Cl2（g）=HCI（g） M解析：选项正误解释AXH2O(g) H2O(I)还要放热，故 出1S(g)需吸热，故 出2DX1后一个反应的系数为前一个反应对应物质系数的1,故H1vZJH2答案：C6

10、.已知：C（s）+ O2（g）=CO2（g）出1CO2（g）+ C（s）=2CO（g）出22CO（g） + O2（g）=2CO2（g）出34Fe（s）+ 3O2（g）=2FQO3（s） H43C0（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）出5下列关于上述反应焓变的判断准确的是 （ ）A.Hi0,H3V0B.出20,H40C. H1= H2+H3D . H3=AH4+ H5解析：C 与。2生成 CO2的反应是放热反应，AHiV0, CO2与 C 生成CO 的反应是吸热反应，AH?0, CO 与 02生成 CO2的反应是放 热反应，V0,铁与氧气的反应是放热反应，0, A、B 项错 误；前两个方程式相减得：2CO（g） + 02（g）=