2019届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.神农本草经说：“水银-镕化（加热）还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的，这里的“丹”是指A .氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物2.如右图所示，将液体 A 滴入烧瓶与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立 刻沸腾了，则液体 A 和气体 B 的组合不可能是 -叽、Hi空 TA.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化硫D.氢氧化钠溶液、 - 氧化碳3.用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A .标准状况下

2、，22.4LH 2 O 所含原子个数大于 3N AB.100ml18.4mol/L 硫酸与足量 Cu 反应， 生成 SO 2 的分子数为 0.92N AC.t C 时，MgCO 3 的 K sp =4 X 10 -6 , 则饱和溶液中含 Mg 2+ 数目为 2X 10 -3D 100g 质量分数为 34.2%的蔗糖分子水溶液中含 H 原子数为 2.2N A2-（黄色）+2H +。用 K 2 Cr 2 O 7溶液进行下列实验:4.物质的量为 O.IOmol 的镁条在只含有 CO 2 和 O 2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A 4.6gB 4.2gC

3、4.0gD 3.2g5.某澄清透明溶液中只可能含有：Al 3+ :Mg 2+ :Fe 3+ :Fe 2+H + ;CO 3 2-NO 3 -中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 容液至过量，生 成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是A BCD6.下列说法正确的有（）项：（1 ）柠檬属于酸性食物（2 ）日照香炉生紫烟一一碘的升华（3 ）若存在简单离子 R2-，贝 V R 一定属于 VI A 族（4 ）青石棉（化学式为 Na 2 Fe 5 Si 8 O 22（OH ） 2 ），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5 ）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，

4、壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6 ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO 3A 2 项B 3 项C 4 项D 5 项7.K 2 Cr 2 O 7溶液中存在平衡：Cr 2 O 7 2-（橙色）+H 2 O 22CrO 4D 100g 质量分数为 34.2%的蔗糖分子水溶液中含 H 原子数为 2.2N A2-（黄色）+2H +。用 K 2 Cr 2 O 7溶液进行下列实验:血岱结合实验，下列说法不正确的是A .中溶液橙色加深，中溶液变黄B . 中 Cr 2 O 7 2- 被 C 2 H 5 OH 还原C.对比和可知 K 2 Cr 2 O 7 酸性溶液氧化性强D .若向中加入 70%H 2 SO 4 溶液

5、至过量，溶液变为橙色8.乙二酸 (HOOC-COOH 与丁醇 (C 4 H 10 O ) 存一定条件下反应,生成的二酯 有A.4 种B.6 种C . 8 种D.10 种A 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B .用一定量的铁粉与大量的 9.75mol L 1 HNO 3 溶液反应得到标态下气体 2.24L , 则参加反应的硝酸的物质的量为O.lmol.C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D.当硝酸浓度为 9.75mol L 1 时还原产物是 NO NO 2、N 2 O ,且其物质的量之 比为 5:3:110.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .在加入铝粉能

6、产生氢气的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3 -、Cl -B . 澄清透明的溶液：Cu 2+、SO 4 2- 、Mg 2+、Cl -C. 含有大量 Al 3+ 的溶液中：K +、Ba 2+、AlO 2 -、Cl -11.将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为F 图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物9.系，则下列说法不正确的是的相对含量与硝酸溶液浓度的关Mwann*ntM( (iwHD. pH=1 的溶液：Na +、CIO -、K +、CH3COO -1NH 3 :NO 2 :体积比

7、 4:1 混合的 NO 2 和 O 2 :NO （用导管向烧瓶中缓缓 通入 O2 至气体恰好完全吸收 ）A .= B .= = =C .= =D . 12.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2 X 2 、Z2X4、X2 W 2 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是A. X 、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W Y Z XB.在化合物 Y 2 X 2、Z 2 X 4、X 2 W 2 的一个分子中，所含的共用电子对数相等C. X 、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 X 7 Y 2 ZW 2 的有机物D.与元素 Y、Z 相比，元素 W

8、 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键13.常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中都 分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是d 0. Lm口A K V 纽今A.HA 为强酸B . 该混合液 pH=7C . 图中 X 表示 HA Y 表示 OH , Z 表示 H +D.该混合溶液中：c ( A ) +c ( Y ) =c ( Na + )14.下列说法在一定条件下可以实现的是1酸性氧化物与碱发生反应2弱酸与盐溶液反应可以生成强酸3没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应4两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性5有单质参加的非氧

9、化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D 15.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）项I.仿启普发生器制少量氧气 H .该装置检查气密性 （止水夹已关）一打开分液漏斗 活塞，液体顺利流下川.进行铜与浓硝酸反应的实验 W .证明氧化性 Cl 2 Br 2 1 2 V. 验证酸性的强弱，H 2 SO 4 H2 CO 3 HCIOA 1 项B 2 项C 3 项D 4 项16.向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到 NO 2、N 2 O 4 、NO 混合气体,向反应后溶液中加入 2mol/LNaOH 溶液，至沉淀

10、恰好完全。若将得到的NO 2、N 2 O 4 、NO 混合气体，与 2. 2 4L （标准状况下）O2 混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。 则反应中消耗的 NaOH 容液的体积是A 150mlB 180mlC 200mlD 250ml.二、实验题17.锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类硫酸铅是生产锌的副产品。1 ）火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再 把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它 转化为氧化锌的主要化学反应方程式为

11、。(2 )某含锌矿的主要成分为 ZnS (还含少量 FeS 等其他成分)，以其为原料冶炼回答下列冋题:1焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 _操作。2浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。3改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的 焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_(3 )工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣(主要成分是 PbO Pb,还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质)，某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25C 时，Ksp ( CaSO

12、4 )= 4.9 X 10 5 , KSP ( PbSO4 )= 1.6 X 10 8。1已知步骤 I 有 NO 气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb 2 +。写出 Pb 参加反应的化学方程式_ 。2步骤 I 需控制 Pb 的用量并使 Pb 稍有剩余，目的是 使 Ag 留在浸出渣中，产品 PbSO 4还需用 Pb ( NO 3 ) 2 溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是 。3母液中可循环利用的溶质的化学式是 _(填一种物质)(4 ) 现向含 Pb 2 +、Ca 2+浓度均为 0.10mol/L 的混合溶液中滴加 0.10mol/LSO 42-

13、溶液.当 Pb 2 +沉淀完全时，溶液中 Ca 2+浓度为 mol/L二、简答题18.( 14 分)发展洁净煤技术、利用 CO 2 制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。(1 ) 将煤转化成水煤气的反应： C ( s )+ H 2 O ( g)CO( g )+ H2 ( g )可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不锌的工艺流程如图所示:a TunM.刪. frwtiiw -II变)，此反应的 H_ (填“增大”、“减小”或“不变” )，判断的理由是_。(2 ) CO 2 制备甲醇：CO 2 ( g )+ 3H 2( g)= CH 3 OH ( g )+ H 2O

14、 ( g ) A H = -49.0kJ mol -1 ，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 ImolCO 2 和 3molH 2，测得 CO 2 ( g )和 CH 3 OH ( g )浓度随时间变化如右图所示。1该反应化学平衡常数 K 的表达式是_ 。209min 时间内，该反应的平均反应速率v （ H 2 ） =_ 。3在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q ）可能是_ （填字母序号）kJ oa. 0vQ29.5B.29.5Q36.75C.36.75Q49D.49Q变为稀硫醛3 环 fig暦馬则不能讦第 6 题【答案】第 4 题【答案】O鬥GJffM

15、JSSSFFdfew3 -与2210.IQBOIO.lOmolO. 05mol则0. bnol镶最爭可生成Hl体的质量为0lOmoLX 40g/moL+0. OSmolX 12g/inO14.6g再假设只有機，则固体最少，固休底量为0. L0molX24ZmO2.4g则固体的范围应该在应之间答秦选恥第 5 题【答案】【解析】【老勺定位】本题考查常见倉子的检殓第 9 题【答案】第 7 题【答案】b第 8 题【答案】b【解析】试酚析：为子式为C同地屋可以看作丁烷CHnCH应H2CH；褲取代日彗7唯芬CHiCH () CH哂徹代吋有2种酉务故醇癩咂，当一种呼乙二初緘二臨有址种，不諭跻输与乙二釀形成t

16、st W W 种，册诚的二酣其看4疋=诚札答案逸叽【考点定位】本题王要考查同耸异构体的书写VIA:M-IAO1析芯2);s选析?)1 te 12say析蔭霭分问-题正血艦釁翻猛翩析鹦ID占皆错馥根橙色抽深.加民为解答该题的关键第 9 题【答案】晴SEJ占矍一(利工齟羸四骸蓟-瞿苣踰I I黑1 1判类聲昔呦I I中0异iLiL种T注四.t3妙口僦的一贏祀物只肓一种，新代第 11 题【答案】盘子的堂质是解答朋遵予外解册离子鬆充I 趣卿应稣議輕爭隐含的条件 S-gf ：诸渝踰船 履蹈逆肪當旃爵缸 0IO濬 时可诽尿严丄尹、F 十，JUnO 這有色竜穿翹 X 在3)滿想感应条件，如 咖入铝紺产生氢 W

17、；嚼圧寳璀中NoNo 0 0覇I I血的&1&1产恥5愿正_xp大膳I还第 10 题【答案】B明的无应I臺反晴隐插膏色还I敢壤汁析;卫、目硝酸的浓廩.75moL - L-考苴硝酸与铁反应的井析臥及團像利断等【解析】【解析】第 13 题【答案】(4)皇“可噩”共常还是“一芒共存彖过题分析：氨气极易潯于水，氨水的浓度为 叽厂L.恥躊于水生成硝釀和怜方程式为预CUV)n12- X十閘司顾0讨购贝1硝酸的浓度为笔丄翻 Mi体积比4泣混合的他和0谚于也 反应的方程I丄4式为4血十0盒十2HzO=4HNA,因此硝酸的浓度是还二加W0?答秦选 6第 12 题【答案】【解析】试题分析：在化合物

18、2烁氓壯W冲，相应分子內各原子最外层电子着購足稳定结构，熄为小形成的化合物分别为缶、恥皿H.0“ WJYCJ胡町诵 5A-、宅、加原子半径的大彳咲系为(c) Z (N) W (O) X(H)人错误B.社化合翊GH2、NZH中含有的电子对薮分别为久5、9不相搴 臨误C- X，仁工、欣四种元素可刑成化学式为出匚讪0；的化合物，TCHaOH-CH (OH) NHs?第 13 题【答案】匚正确；D.氢化物 的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，琳昔误，答案选 6;。加班酸臥与等浓度的屈容海. 聽朋腐头嚮畀v為瞬住”耳_ 一 一Na+ c (A-) c COIF )c CHACH_),质以曜0旷Y是E

19、表示E”，隹普俣3 L；肓匚(A) +c (HA) =c (N) , D正彌，答泰蛙D。【考点走位】本题主要是考查濬液中离子浓度大小比氣 酸碱中和、渚液酸毎性刘斷等”第 15 题【答案】:项的IX?浓EIgaeT-笛一的幫Tfa懺：袒s-sr杳頁中聲縻釁，番河反杳鶉元 K&S 信矍钠法小i題b存9WUK-sii于llssanM星等囂豊18。的BWB1B1虞廳蠱S備 L 实監i i聽I I化“册鲁嗟JMZ2CJMZ2C招W W性soso如灌，2r2r T Ts-KtHls-KtHl2rT2rT件IHaMlgsIHaMlgs如聶应竿罡,Dn,Dn-酸召戦气在曇成 ws 物: : slrsl

20、r分可在翟应協豎茫守恒【解析】I逓讃弱:嘉碳强齿！ur 的析fc体因可/.说B舲工量就导養现【考点定位】本题考查化学实验方案的评价第 16 题【答案】【解析】【解析】雇歴吿氢二取一“一、一、. 质的量 n.1BO1X4=0.4HO1,n CNaOH)2mol/L=0.2L=200nL?答累选C。沉淀所需n (WaOH璧郷詁贿马曲阻;酿第3踴夙时忠憑1B1舊失电几翻弼到.aooir子守恒得盧失电子捌CNaOH)二0. 4mol4-【考点定位】本题考查混合物的计尊、氧化还原反应计算霍赴口云一，畧寸,1-IA翼星的&43sn ;SR利七育步师禮寸氧延名气一 Hit类、用曰子曷总s 0J的规E

21、电醫禽题握辛过F HB金巧亍巧U.M 18EtTT关关111第 17 题【答案】(1)2ZnS+30z=i= 22nO+2SOi(2)浸出置换岀Fe等，以达到净化的目的2ZnS+4H+)尸2Zr?十2S J +2此0(3)3PL48HN0：=3Pb (N0-)注2N0 f 44HzOCa50 (s) +Fb淬(aq) =Eb50 (s) -tCa2 Caq) HHUi 4)0.03【解析】【解析】试题分析：由题中信息可知，闪锌矿(主要成分罡ZM)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，反应的 化学方程式为2ZnS+3O=i= 2ZnO十2妙；餾當讎港气燃烧发生氧化还原反应生成产物出来氧化锌外还有硫的氧化

22、物，可*专换为硫酸，用于2该含锌矿中还含有阳等杂质，浸岀操作后轻化为亚铁更子，可加入锌粉除去亚铁禽子，宫子方程式:Zn+Fe=Zn+Fe 53“氧压酸浸法顾名串义，可知反应物中含有H和儿可以获得非金属单质S,反应的化学方程式为2ZnS+4H*-H32=2Zn+2S 4 +2比0;+Pb衣(aq二PbSCk (s) Ka2* (aq) jPb (MO：)潴液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母潘可循环利用于步勲，即可循环利用的物 质是叭；4)根据硫酸钙和硫酸铅的滚度积常数可知滚滋中，所以当pb-沉淀完全时c(Flr ) KspQPbSOJ,溶滋中C盼浓度为；xio5汐/z0O3“yZ 1 6xl

23、0s【考点定位】本题为工艺渎程题;是为伏信严品而服芳。操1反，或1侖、么应fssH占址亦是切WSS- I專曹点第 18 题【答案】(1)不变(2) Q)0 - 25inolH1J* jiilnL匚温度LLN(3) CC2-F6HeR：Ih+2H20硫酸； &CLminJ )器W知WMWWS锻正4)已知；反应JUHzCOsNHi s) =C0 (WHi)i(s)十IW (g) Am=+73. 491tJ -inal1：2NHi g) +02 (Q =C0 (NHD 2 +02(g)司HOJilH*(E)的Z1H产一1甩町kj/moL第 19 题【答案】mCOi(？+31(z)=_= CF

24、POH (g) +H0 (i) AH=-49.0kJ-iol-b物质的量浓度二1皿1/匚2勉1/L二075JLOL/L ,物质的量为0TSuol.匚二融薄扌鈕W二金在殒辰加逼賃気 勺密闭谷gf甲j充人.1血1CCU和血id反molXO. 75mol= 36- 75kTzJf|gS罡可逆反应垄在住积勿IL的密闭笛1!中竝八1加丄00湘如丄枫爾磨智 下，第冈碧常苗甘积堀小至0,5Lat压强鸳尢平衡正问进行，咸讖出勲36- 75kJ, fJi36.75Q49,答案选c ;CM (5) Fed16。ScV(6) BC%nr瞬讖霉澀警中不产生气泡或量气管和水准管的懣不再变化絆飆鸚3鳩贝鑑歸制得吨曲晶体的操作歩程扣入浓骚后、蒸发浓嚴翩翳魅饗蛊胃蠢器iblf?为；2F孑兀1尸2F評。eCl:, FeClQg对分子质聿显里曲角祖对分子质韋为325的铁f(6) A.锥形瓶未润洗消耗标准淋本积増加，测走结果偏高;B.锥形瓶中溶掖变鱼后立刻停止滴定，进行读数消耗标准浹依积减少，测定结果偏低；C-滴定管尖嘴内滴定前无气泡