2019届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学【含答案及解析】

1、2019届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学【含答案及解析】姓名_ 班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6 g 铁粉在 O.lmol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB . 2.5mL 16mol L -1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC. 7.8g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A2.卜列各组离子一定能大量共存的A.某无色透明的酸性溶液：Cl -、Na + 、MnO 4 -

2、、SO 4 2-B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na + 、 NH 4 +、K + 、CO 3 2-C.加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+ 、HCO 3 - 、ClD.常温下 pH=12 的溶液：K +、Ba 2+、CI -、NO 3 -3.下列有关实验的叙述正确的是A.实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B.中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C.在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3D.将 KI 和 FeCl 3 溶液混合后，加入 CCl 4 振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性:Fe 3+ I 24.铝、铍(Be)

3、 及其化合物具有相似的化学性质。已知； BeCl 2 +Na 2 BeO 2 +2H2 O=2NaCl+2Be ( OH) 2J能完全进行，则下列推断正确的是A . Be(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液B . BeCI 2 水溶液的导电性强，故 BeCl 2 是离子化合物C . Na 2 BeO 2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD BeCI 2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCI 25.实验室用含有杂质（FeO、Fe 2 O 3 ）的废 CuO 制备胆矶晶体，经历了下列过程（已知 Fe 3+在 pH=5 时沉淀完全）。其中分析

4、错误的是L一池:II肱址液缩步骤发生的主要反应为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 OB 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO 3 代替 CuO 也可调节溶液的 pHD 步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复 操作 23次6.在 lOOmLHNO 3 和 H 2 SO 4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A 0.225mol/L B . 0.30mol/L

5、C . 0.36mol/L D . 0.45mol/L7. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应均属于氧化反应和离子反应B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C 相同条件下生成等量的O 2，反应和转移的电子数之比为1 : 1D 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 4二、实验题8.（本题满分 18 分）钛被称为“二一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：可从 Na、Zn、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反 应的化学方程式是(4 )电解 TiO 2 来获得 Ti 是以 TiO 2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解

6、质, 用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为。(5 )为测定溶液中 TiOSO 4 的含量，首先取待测钛液 10mL 用水稀释至 100mL，加 过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ +AI+6H + 3Ti 3+ +AIO 3+ +3H 2 O ,过过滤后，取出滤液 20.00mL，向其中滴加 23 滴 KSCN 溶液作指示剂，用(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol ? L - 1 FeCI 3 溶液，发生 Ti 3+ +Fe 3+Ti 4+ +Fe 2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了 30.00mLFeCI 3 溶液，待测钛液中 TiOSO 4 的物质的量浓度

7、是。9.(本题满分 18 分)草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：(2 )得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_(3 )将制得的产品(FeC 2 O 4 2H 2 O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。HOi io；述5覲a：MilIKI4Am已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是水会水解.请回答下列问题：(杳馱ITiOSO 4 和 FeSO 4 ,TiOSO 4 遇滤，(1)操作 1 用到的玻璃仪器除烧杯外还有副产品主

8、要成分的化学式为。2)请结合化学用语解释将TiO 2+ 转化为 H 2 TiO 3 的原理3)已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，操作 2 是、过，如果栽列R1霍册util)(1 )配制(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2* 6H 2 O 溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是已知 BfC 过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出式_ ；(4 )某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学 做了如下分析实验：I.准确称量 m g 样品，溶于少量 2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。.取上述溶液 20mL，用 c mol/L 高锰

9、酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高 锰酸钾溶液的体积为 V 1 mL 。向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe 3+恰好全部还原为 Fe 2+ ，过滤。W.洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。V.用 c mol/L KMnO 4 溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO 4 溶液的体积V 2 mL 。回答下列问题：1已知：草酸(H 2 C 2 O 4 )与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式： _2若省略步骤W,则测定的草酸根离子含量变”)。3m g 样品中草酸根离子的物质的量为表示，不必化简)10.(本题满分 22 分)粉煤灰中含有

10、 SiO 2 、Al 2 O 3室对其进行处理的流程如图所示：回答下列冋题：(1 )第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是Al ( SO 4 ) 2 等，写出生成 NH 4 Fe ( SO 4 在 NH 4 AlBfC 的化学方程(填“偏大”、“偏小”或“不(用 c , V1, V2 的式子Fe 2 O 3 等，某实验-if*NH 4 Fe ( SO 4 ) 2 NH 4 2 的化学方程式)2 溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,i -Hi 16 氏莒 50 也可调爷丸【解析】【解【解析析】i片咼祠 6 见着为 6 中农元素冷茁结晶孑引（2）溶酒中存柱平衡：T4J2H10乂|址加生成 EfTiS;

11、（3）戦表闔戒成一餾雷的氧优膜（或钛的内割结构骡密)j T1C14+4NX 更鱼 Ti+4NaCS (4) Ti(h +4e - =Ti+20- j ( 5)酸式 j 商定管1. 50 iwl-L-i饉蠶笋a縑辭題臓朋昨（4）因 TiO 非阴札得到电子，被还原得到单质 Ti阴极电极反应式知 710:心一二 TiO暫 氟优柱有揀强的氧代性且算溶酒呈酸性应用酸式滴定管 涯 c inol/L, RJ：TiOSOt r Ti Fe”1 1D.OlLXc iol/LX 20ml/lXml 0. lOOOmcl-LXO, 03L睥得 c=L5 第 9 题【答案】冷却结晶：Tig,之鬻到农化镁和压魏融!囁歸

12、噹聽巒 T 叫沁中存在平衡:g。zim.鬼勰歸w第10题【答案】朋勰锻驢懿,瞬曙輛欠的洗涤細于试管中向其中滴删敕的F 或心 2H2fl= FeC204+2HX)j冬FCOKOEf 他 f；(4) (I)2MiiO/45 压 CKV 煤 T = 2 血冇 +LOCO1 f偏大 s(cVt- eV；) X 103X5/2X 5mol【解析】 臟备專欝中F/WH朋子容易水解，斷滅淞，濬解助入稀硫酸的目的是为了抑制豔霜觀綽3)在 FeCO -瓯 X)固体中，结晶水的冒童为“_X10 盼叫 故过程 LE 发生的_56 + 24 + 64 +218反应杲；草酸亚铁晶体受魚失去结扇水，反应的化学方程式为：F

13、丈心 2tW 亠 FQOMwh劭艮据草酸亚铁中元素的种类可知受分解生成等物质的量的两种气态氧化物为 CX 口 g 气俶发生反 应的化学方程式曲巧亠 FM4W t-KOf j(4)草酸侃龙心)与酸性高猛釀乍瞬液反应有气泡产生，紫邑消失，发生反应的离子方程式対;2nn0i+ 5HiCi0i+ 6IT 匸如药 HXOi t -tHiOj鱼退無吨丁+5 眄世理二 2 叱:戈型吐呦珂若省略步骡叽冷转立表面嘅附部分 F#,使得亚铁 禺字前量偏少，则狈症的早酸根罔子含量偏大；醜粹品中草酸槻离子的物质的量环亚铁离子的物质的睪为门根据沁姑+53 产 7 帝二2计211+1QCOE t 可和肋 8+613I；2）

14、SiO2x 5iO2+2OHB=SiO32 +出 0 丿（3）6j HHC03* = H2O+CO2t4）玻 iSftj 藝发 HHj（NH4） 2SO4J NaOH 溶液；Al（OH）4 *+CO2+H2O= Al（OH）3 I +HCO3【解析】试题分析：根据题尊陆 03 与 NHMO 仗应生成 NH 疔（）2 和氨气与水，反应的化学方程式 为血 28MNH4HS04匸2NHF 巳（SO-） 2+2NMf+汨 2。；在 NMAI （50） 2 滚酒中加入 Ba 0H） 2 滚 液使硫酸根离子恰好完全沉淀，则还会生成氨水和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为 2B訐+40H7NH Z+AI+2SO4=2BaSO4l +NHrH2O+Al 0H）3j；（2）心不濬于一般酸性漆冰不濬于氨水；5i0 提酸性氧化物，与 NmOH 漆浹反应的离子方程式为 30 +20H 二 diOy+HzO；（3）根抿 K/4 （OH）S=1X1）-35；c （A 产）均小于或等于 lXlOmol可认为完全沉淀,C（0H ）=巴二 mol/L=lX10-8mol/L,贝 U 常温下港港的 pH=6;在酸性濬浹中发生HHHCOM二 H2O+CO2HOt ,所叹可次用 NfHCO；