稀溶液依数性

1、2013.09.27稀溶液的依数性稀溶液的依数性凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量实验目的实验目的进一步掌握移液管和分析天平的使用方法，练习刻进一步掌握移液管和分析天平的使用方法，练习刻度分值为度分值为0.1 oC的温度计的使用。的温度计的使用。学习凝固点降低法测定溶质摩尔质量的原理及方法。学习凝固点降低法测定溶质摩尔质量的原理及方法。通过实验加深对稀溶液依数性的理解。通过实验加深对稀溶液依数性的理解。123实验原理实验原理Tf = kf bB (7-1)1稀溶液的依数性稀溶液的依数性 稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的

2、量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。对于难挥发非电解质稀溶液，其凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比。其中，Tf为凝固点降低值；kf为溶液的凝固点降低常数；bB为溶质B的质量摩尔浓度。 实验原理实验原理其中，mB为溶质B的质量；mA为溶剂A的质量；MB为溶质B的摩尔质量。通常，采用过冷法测量纯溶剂或溶液的凝固点。 1稀溶液的依数性稀溶液的依数性 根据溶质B的质量摩尔浓度定义，公式(7-1)可写为： MB = (kf mB) / (mA Tf) (7-3) Tf = (kf mB) / (mA MB) (7-2)实验原理实验原理2纯溶剂的冷却曲线纯溶剂的冷却曲线 图中，Tf

3、0为纯溶剂的凝固点。在本实验中，冰盐浴使水的温度逐渐下降至过冷(T降低)，而结冰是个放热过程(T升高)，结冰时二者达到平衡，所以结冰时温度保持相对恒定，直到完全结冰后温度才继续下降。 实验原理实验原理图中，Tf为溶液的凝固点。本实验冰盐浴使溶液的温度逐渐下降至过冷（T降低），结冰是个放热过程（T升高）；与纯溶剂不同的是溶液过冷后，水骤然结冰，与此同时溶液的浓度增大，导致溶液的凝固点会进一步降低。所以在溶剂析出的过程中体系的温度没有一个相对恒定的阶段，通常把温度回升的最高点作为该溶液的凝固点（Tf）。 3溶液的冷却曲线溶液的冷却曲线实验用品实验用品分析天平、温度计(精密，最小刻度：0.1 )、移

4、液管(25 mL)、洗耳球、烧杯(500 mL) 大试管、铁架台、药勺、玻璃棒、金属丝搅拌棒和胶塞。葡萄糖 (s)、粗食盐 (s)和冰。1仪器仪器2试剂试剂分析天平分析天平实验内容实验内容用分析天平称取1.3 1.4 g 葡萄糖，加到干燥的大试管中。用移液管量取25.00 mL蒸馏水，注入大试管中。将葡萄糖完全溶解后(注意使试管内壁上残余葡萄糖完全溶解)，用带有温度计和金属搅拌棒的胶塞将大试管口塞好，调节温度计高度，使水银球完全浸入葡萄糖溶液中。向大烧杯中装入1/2 体积的冰和1/4体积的水，在加入6勺粗食盐，作为冰盐浴，图7-3为仪器装置图。1安装仪器安装仪器小搅拌圈大搅拌圈精密温度计冰加水

5、水或葡萄糖溶液图图7-3 凝固点测定装置图凝固点测定装置图 实验内容实验内容按图7-3的装置，将大试管放入冰盐浴中，使溶液液面低于冰盐浴的液面。上下移动金属丝搅拌棒，使溶液慢慢冷却，注意观察温度计读数，待有固体开始析出时，停止搅拌。记录温度回升时所达到的最高温度，取出大试管，使冰融化，再重复测量2次。要求：3次测量值的极差小于0.05 。洗净大试管、温度计和金属丝搅拌棒，放入约20 mL蒸馏水，用上述方法测量溶剂的凝固点。重复测量2次。要求：3次测量值的极差小于0.03 。2溶液凝固点的测定溶液凝固点的测定3溶剂凝固点的测定溶剂凝固点的测定实验内容实验内容注意：注意：想一想：想一想：先测量溶液的凝固点，后测量纯溶剂的凝固点只有一个干燥的大试管。1为什么水的体积不必准确量取？2大家都知道水的凝固点是0 ，实验中为什么还要测定纯水的凝固点？数据处理数据处理测定次数测定次数123平均值平均值/ 纯水纯水/ 葡萄糖溶液葡萄糖溶液/ 计算3次试验测量值的平均值，求出Tf，利用公式7-3计算出葡萄糖的摩尔质量。表表1 凝固点测定记录凝固点测定记录 MB = (kf m