2019届福建省高三最后一卷理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届福建省高三最后一卷理综化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六七总分得分、选择题1.民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是A .二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B 饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C使用增塑剂一一邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO 2 ）中阴阳离子的个数比为 1: 22.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A.NH 4 Fe(SO 4 ) 2的溶液中：H +、Mg 2+、 Br -、NO 3 -B.含有大量 HCO 3 -的溶液：N

2、H 4 +、Ca 2+ 、A l O 2 -、I -C.浓度为 3 %的 H 2 O 2 溶液：H +、Fe 2+ 、C1 -、SO 4 2-D.c(S 2- )=0.1mo1 L -1 的溶液中：Na +、 NH 4 +、 ClO -、 SO 4 23.2015 年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是A .青蒿素的分子式是 C 15 H 22 O 5 ，属于烃的衍生物B .青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂C .反应 为取代反应，有 H 2 O 生成D .青蒿素遇湿润的淀粉碘化

3、钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基4.向绝热恒容密闭容器中通入 SO 2 和 NO 2 , 定条件下使反应：SO 2 (g) + NO 2 (g)I .-I SO 3 (g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出 的正确结论是A .反应在 c 点达到平衡状态B .反应物浓度：a 点小于 b 点C 反应物的总能量低于生成物的总能量D.At 1=At 2 时，SO 2 的转化率：ab 段小于 bc 段5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是| am实验祐论一1AS6 通入然曆 満人廉 SI 穫产生白色反提，加入开抽的況淀为 V,转化

4、为 B3SO41 BKBrQ* 證槪中於后通入少上扳蔼靜置后弃机机呈竝色ChBr:ir-I c向雄虽含淀粉的 Feb 帑栽中滴加 2 滴氧水还原也【和“tD鞘虜厢石浇池悠嵬和殲酸钠溶植中一投时阿后同体灌解BaCO j K spBaSOZYC .简单离子半径由大到小的顺序：WZYXD .一定条件下， W 的单质可以置换出 Z 的单质7.标况下将 CO 2 气体缓缓地通入到含 2 mol KOH 、1 mol Ba(OH) 2 和 2mol KAlO 2 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A . AB 段和 CD 段

5、发生的反应相同B . BC 段反应的离子方程式是 A1O 2 -+2H 2 O+CO 2 =AI(OH) 3J+HCO 3 -C.V=134.4 L , n=3molD.D 点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K + ) c( CO 3 2- ) c(OH - ) c( HCO 3 -) c(H + )、实验题8.硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为 PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：已知： Ksp(PbSO 4 )=1.08X10 -8 , Ksp(PbCI 2 )=1.6XI0 -5。2PbCl 2 (s)+ 2C 1-

6、 (aq) i=PbCl 4 2-(aq)_ H03Fe 3+、Pb 2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH 值分别为 1.9 和 7。(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH 13 时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为.。2除去溶液中的 Pb 2+ :科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子, 实验结果记录如下：PbCn2,F占Mn*kt 理防放度/ (ma L1)0.10029.B0.)200X7处理后浓痕5 唱 J J22.6OXM0.053I 由表可知该试剂去除 Pb 2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb 2+比 Fe3+效果好的理由是_ 。 若新型试剂(DH)在脱

7、铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb 2+ ? D 2 Pb(s)+2H+ ,则脱铅时最合适的 pH 约为_。三、填空题9.“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为 CaC 2，杂质为 CaS 等)与水反应生产乙炔气。(1)工业上合成 CaC 2 主要采用氧热法。已知：CaO(s)+ 3C (s)=CaC 2 (s)+CO(g) H=+464.1kJ mol -1C(s)+l / 2O 2 (g) =CO(g)_ H=-110.5kJ . mol -1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉

8、中出来的气体只有CO 为维持热平衡，每生产 I molCaC 2，转移电子的物质的量为 _ 。(2)已知 2000C 时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s)- Ca(g)+CO(g)_ K 1_ H 1 =aKJ mol -1Ca(g)+ 2C (s)- CaC 2 (s)_ K 2_ H2 =b KJ mol -12CaO(s)+CaC 2 (s) I- -I 3Ca(g)+2CO(g) K 3_ H 3 =c KJ mol -1则 K 1 =_ （用含 K 2、K 3 的代数式表示）；c=_ （用含 a、b 的代数式表示）。（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H

9、 2 S 气体制取 H 2，既廉价又环保。1C时压强 P 1 时，硫为气态，则平衡体系中 H 2 的体积分数 _。由图知压强 P 1_P 2 （填“大于” “小于”或“等于”），理由是 _。电化学法制取氢气的原理如图 2,请写出反应池中发生反应的离子方程式 _ ，惰性电极 a 上发生的电极反应式为 _ 。四、实验题10. 2-硝基-I , 3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下:部分物质的相关性质如下:名称相对分孑质童木落性（常 an白色针袱晶悴UM*确一 13笨-K155_ i制备过程如下:第一步：磺化。称取 71.5g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸

10、并不 断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图 1）。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制 温度继续搅拌 I5min。第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏。的量为 2mol，达到平衡后 H 2 S 的转化率随温度和压强H 2 S 起始物质所示。据图计算 TSaOa帽于査快Hl利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L 的恒容密闭容器中,芒 2请回答下列问题：(1)_ 实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是 _。(2 )磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_ 。a.30C60Cb.6

11、0C65Cc.65C70C_d.70C100C(3)_ 硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是 _ 。(4) 图 2 中，烧瓶 A 中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_ ;直形冷凝管 C 中的现象是_，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是 _ (填有关旋塞和酒精灯的操作)。(5 )水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的_ 0a .不溶或难溶于水，便于最后分离 _ b.在沸腾下与水不发生化学反应c .具有一定的挥发性d.具有较低的熔点(6 )本实验最终获得 12.0g 桔红色晶体，则 2-硝基-1 , 3-苯二酚的产率约为 _五、简答题1

12、1.铬(VI)的化合物是有毒物，已知 Cr(III)盐的毒性只有 Cr(VI)盐的 0.5 %，所以将 废水中 Cr(VI)转化为 Cr(III)是处理 Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O 7 2-的工业酸性废水为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。方法一：化学法用 FeSO 4 7H 2 O 处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物(用 Cr x 3+ Fe 2-x Fe 2+ O 4表示)的原料。(1)在利用化学法处理时，FeSO 4 把废水中 Cr 2 O 7 2- 还原的离子方程式为 _(2) 在 pHBrCl已知：羧酸类

13、有机物与液溴在少量磷作用下，发生；：“ -T 取代。 一 -；OC；4 fteMi*c-c（1）_ B 的名称为 。（2） C 所含官能团的名称为_ 。（3）_ 写出下列物质的结构简式 b，F（4）_ 写出 G 到 H 的反应方程式。（5） 写出同时符合下列条件的 D 的同分异构体结构筒式 _。能发生银镜反应；含 5 种不同环境氢的联苯酯类有机物。1 mol 该有机物最多消耗 NaOH 勺物质的量为_ 。（6） 以 2-甲基丙烯为原料制备 E,设计合成路线（其他试剂任选）。参考答案及解析非曲田转訥场釉警氏 CiX fy厂H爭H理CH).j O 4 G_ f(?H=一勺厶島bHa硫乙1;1111

14、1戒的8i中起甲过-一!聲比-i : 3rL踊L2HL2H s s第 2 题【答案】A【解析】J 此讥在酸性条件下能将FJ章Ao第 3 题【答案】D，是园为青蒿亲中含有过氧键具有强氧化性将碘离子氧化，而【解析】第 4 题【答案】D1M1M，该勒S,1壇咼占K速事所ny&E衽开.5.5.，误1星而两J斤夬寸氐旧疋试亠Mlfma不誠班JBJB卢鬲.n nJ-lJ-l灌B B書硫硫钾中借可氢LKSSKE-出 大:1?-1折硫丹亠邑打解第 6 题【答案】第 8 题【答案】卫進顷错误同理喘为啜有最高正价，琥昔误根抿十2HiQ = 4HF十。-咸匚1幺卄t轆貫知【解析】常二子应两4 4根磴人131

15、3氢wiii,s_醱可命与碳示0101溶w氧根薯-L呈O O圭霁-段矍二展-+EBSE-+EBSE專，和3 3 ,占 F題拐审恒可M铝,Mi D反-aLBRS HA善正钾和与二-+E-+E醍靡1碳前若O1O1度星每中InIn浓舊酸成住覆I1JI1J - - VBJVBJJ J J JT T J J试碳is is氧浪(防止FE的水解形咸沉淀PbE屮2F尹垢$(2)用那水浴的目的是用冰水浴快反应 旳6*2CI-宓0 PbCl厂睥q逆向移动，使PM1卡斷 转化为PhCl磊体而析出。O) 2曲八(辭)；4)盐酸和氧化铁j(5)Pb|OH) +OH Pb(OI|I加入试剂P沪比FJ较果好皿崔裁力巫阖赴二

16、价铅离子浓厲专化率为to. 1-蹙稻誌糊翩:三尿翳触涯为 g 冲皿爪仍晌切，叙去除二价铅界ILOo【解析】 删辎窓流甥沁刪Sfl噩臨爲聽JI蛻嘶?鹤密根据題PbS+2Fe2CL- PbCI?42FS、所得的滤液燻发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴 使反应FbC巧+2O-(aq)i=PbCl?-M，逆冋移动，使PtCW不断转化为Pb Cl ,上述瀟評可 循环利用的物质有盐聯喩化铁根据團可知该离子方程式为；PblOHh+OH-Pb(OH)/认比 H 冼密果羽的理由是加入试剂，二价铅离子冷殆您程无(0.1-0.004) /0.1*100=96* KL趁离礙虧靴率为-0.04) /0上相亦=6徳牺去除

17、二忻铅离子比三价铁离子的效果姓广甬匍 線司知套礙妙时韦在.濬诫的pH值在0左右。第 9 题【答案】第 10 题【答案】(1)10fl4iwL电子(3)H?S+SAJ-S+USO?+2H- j 2SOW2亀QJ【解析】仁将第一反应乘以对感去第二个反应可得2CaO(s)-KaC(s)半3Ca(e)+3CO 反应中电字为8. 4molj10- 4iwl电学乍宦强P府愼疏牝氢f靴率大，可知讎小。电解池申俞許方稈丈为：H?S+S3O-S+2SO? +2H惰性电极鱼上发生的电极反应为:2SOZ-2C-一2爲OJ第 10 题【答案】(1)研袜(含杆)2) b3)在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在捋振下缓慢加入一

18、走两的浓硫釀，冷却。圧强过小引起倒吸冷盪管内壁有桔红包晶体析出打开能墨撤去酒精灯(5 j abc0) 11.91【解析】第 11 题【答案】(1) Cr2O/- +6F*1* + 14M*-2er+ THtO+SFe3*山9倍大于因绿矶易被氧仏故试剂用量可能要比理论倩大 加入負盐是増加污水中离子浓度増强导电能力。阳极：Fc-2e=F阴扱：2H-2e=H2*以生成的亚铁离子为还斥剂，在酸性溶港中与茁禽子发生氧化还惊反应使匚嗣扫 离子被还原咸 6。叔番黑麟赢腐严 S 氢氧曲施成为容易分离的氢氧的5) 5【解析】试题分析： 在利用优学法处理时FeSOE水中f询:參还原的离子方程式対CnO?- 4-GFe2* + 14H*+ 7H0O + 6Fe1+G)加入适量倉盐的作甲为増加污水中离子浓度；増斶导电育廿b选择弘做电极的原因是阳极：FC-2e=Ft?阴极：2H-+2e = H3t以生成的亚铁寓子为还原剂，在醱性落