2019届江苏省苏州市中考复习基础练习11《中和反应》化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江苏省苏州市中考复习基础练习 11中和反应化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六七八总分得分、选择题1. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是A .鸡蛋清 7.6-8.0 B .柠檬 2.2-2.4 C .西红柿 4.0-4.4 D .牛奶 636.62. 在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是（）A .将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较B .将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C .先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D .先用蒸馏水清

2、洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较二、选择填充题3. 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是（）A.纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物4. 下列说法中正确的是（）A.中和反应一定是复分解反应B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.复分解反应也叫中和反应D.中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应二、选择题5.下列应用与中和反应原理无关的是A 用浓硫酸干燥氧气B

3、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C 用熟石灰改良酸性土壤D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸四、选择填充题6.下列实验操作中正确的是（）A. A B. B C. C D. D五、选择题7.下列反应属于中和反应的是A 2HCI+CU&CuCI 2 +H 2 OB 2NaOH+CO 2-Na 2 CO 3 +H 2 OC 2HCI+Cu( OH 2 CuCI 2 +2H 2 OD CaO+H 2 ACa ( OH 28.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是A:川热離U HD称址氯氧化钠閲体A . A 点时的溶液不能使

4、酚酞溶液变色B .该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中C . B 点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D . C 点时，溶液中溶质只有氯化氢六、选择填充题9.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水（NH 3 H 2 O ）处理工厂污水中的硫酸10.某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pHa 点表示溶液中的溶质是（）11.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （ OH ） 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分

5、析正确的是（）C. NaCl NaOH D. NaCl HCl随时间的变化如图所示，则A. a点溶液中有两种溶质B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C. c点烧杯内液体的 pH=7七、计算题13.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶 液的溶质的质量分数。实验一：37%勺浓盐酸（密度为 1.19g /mL ）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等 实验步骤：（1）计算：配制 74g 质量分数为 10%勺稀盐酸，需要 37%勺浓盐酸的体积为mL（精确到 0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为 1.0g /mL ）。0 2C 36.5稀盐釀

6、的匡暈g（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。（3o（4）装瓶并贴上标签。D. d 点溶液中较多的 Ba 2+ 、OH、SO 4 212.定量的 Ba ( OH )2 溶液中滴加稀 H 2 SO4 ，下列图象能正确描述对应关濬中元1B-质但-的量C.液导性滚的电濬液的温度)A.隔H用臥常1氐畢芒诵HSOi雷氏霜口实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g 某氢氧化钠溶液中，溶液 pH 的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（在答题卡上写出计算过程）八、探究题14.下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中 A 1、A 2、A 3

7、、B 1B 2 、B 3 均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：p15.探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题 A 3 溶液为什么不变红？B 3 溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCI 猜想二：NaCI、HCI 实验验证（1 ）取少量 A 3 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立或“不成立”）。（2 ）你认为，在常温下 A 2 溶液测出的 pH 应（填“ ”、“=”或“V”）7。 取少量 B 3 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为。据

8、此，你认为乙同学的猜想（填“ 一”或“二”）成立。 交流反思 （1 ）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2 ） A3 溶液未变红，你认为原因是 A 2 溶液中较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和。 （3 ）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药 品用量的控制。16.酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1 所示相关的实验.下面是两个小组的实验记录与分析请根据要求回答问题：副園2（1）甲组同学往一定体积 10%勺氢氧化钠溶液样品中滴加 10%勺盐酸（室温下），反应 中溶液温度的变化记录如下：p第2题【答案】17.加入盐酸的体积(V ) /

9、mL 2 46 8 10 12 14 16 18 20溶液温度上升(t)/C5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6根据上表数据分析：1当加入盐酸体积为 _ mL 时，表明 NaOH 与 HCI 恰好完全反应此判断的依据是2当加入 6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和_ 3教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失图2 描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是_(2 )请你参与完成乙组同学的实验记录与分析.p18.实验操作 实验现象 分析与结论 步骤一：

10、往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23 滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二：_ 1 .该氢氧化钠溶液样品已变质2 溶液碱性消失 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品 现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1 .产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为_2 所取的步骤一反应后的溶液 pH _ 7 (填“”、“=”或“”)参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】试题井析：酸性的P刪吁A且数值越小酸性最强。故选既第6题【答案】点睛：中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反尬中和反应不JI基本反应类型。第 5 题【答案】A【解析】履

11、磁癇把聽翕A.-|-皿tffisM正互啷E6 误舊误，s%i曰为反迟和翻中第7题【答案】i间B-H涮w理与僚mSvSv氐制选S巒化良?氧性c用是干反Iff多中第 7 题【答案】C【解析】乩盐酸#壕化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金JI氧化物，故A错误j庶氢氧化翎口二氧化碳反应生咸碳酸钠和水二氧化碳属于非金属氧化物，故瞄误J 盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸耳确的反应故匚正确3叽氧化钙与水的反应为金属氧化物弓水的反鼠不是中和反应，故I）错误雌C【点评】本题需查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的走XiS行要抓住反应物为釀和麻.第 8 题【答案】【解析】性，说猷试渝在碣生濾港中显红包

12、，故丄说进描岂馨严看出，开 g*溶液沁故晒氧入稀眼故c、B点对应的P磚于 J 表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反臥椒正确j叭C点的PH小干匚说明酸没有完全反乱故溥液中含有氯化氢和氯化钠溶氐故D错常故选C1超，B8I枳,S S用璃f在休肌ml正试及，倉里曹称加口审塞皿适；给As从團象可以看出 &点瀋液呈减过J手象的形式考查了釀减中和反应过程中濬液PH的娈化完成此题，要抓住曲绒娈化的趋第 9 题【答案】鑿水。爵 TT 铁,5*脚翩 WT第 10 题【答案】【4?析】试题分析：中白点所示滚湛中,濬港的pH犬于厂诸诫显麻性，说明氢氧化宅加1量，所得濬潘中的濬质为辰DH和血弘答案：Co第 11

13、题【答案】器需員州0册濬海 会发生反应：HzSOi + Ba(OMr=BaSOt + 2H罡沉淀和水。乩3点溶液中只有潯匿玮旳错误j儿b点潘液中含有过量的疏釀.所以溶液显酸性、滴加紫色石蕊滦泡濬液变红鱼，错误i:虑烧杯内二者恰好反应，滚液対中性 所以潮*的pH=7,正确；D- d点请港中含有落质驸0H/潯液显砸也所以其中有较勞的陥花0H,但杲无大 量的SO几叭错误魏翩 i 購驢理爾翩警叫反应中翊 ZT 再看清第 13 题【答案】SEB.濬11/-仃时,.析詁徉酸解PHWSS很:，密诂电C丁:e备普更不谕L!:cfls9曲応水性亦沂度勲S实峻步骤：16.8 54.0 （3）混和均匀（4） 20?

14、.【解析】解；设蓉加反应的氢氧化钠溶酒中潯质的质量为/NaOH + HC1二NaCl + H或036.5M36. 5 X 10?S40:36.5= x; 36.5eX10KK= 4g氢氧化钠濬液中溥质的质量分数为技/20*X 100*=20%第 14 题【答案】【实瞪蝮证】=甲同学（1）不成力 乙同学，浅绿邑；二【交淙反思】 NaOHi-HCk=NaCI+H2O； （2?盐酸j【解析】1?职少量畑濬液于另一试管中向其屮滴抑肌QH潘液，漆液变红盐酸过量或加入的氢氧化钠的质量太小故（2在常温下起溶液测出的叩应 G 乙同学；根据亦能与 金圜莎应产生气泡，趣巒；野反应后濬矽殛率为浅绿也说明猜想二成並$盖畠思甲、乙謗畅止验认矽Wt学为程式晉葩H + HdTMHQ（2）佝溶液未变红是因为盐酸