2019学年高一化学必修2课后同步练：(人教版)第7课时离子键

1、人教版必修 2 第 7 课时离子键一、选择题1 下列化合物中含有离子键的是（）A. CO B. NaCIC. CH4 D. HPQ2.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3. 下列物质的电子式正确的是（）-卜A. Na；（：HB. Na+Cl_C | NHJ+Cl D. K* : Bi : 1 -4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是5.A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6, B 元素和 A 元素的原子次外 层都有 8 个电子，BA2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 BA 是（）

2、A.MgF B. CaCbC. K2S D. NsfeO6 .（双选）下列关于离子键的说法错误的是（）述:丁A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B. 离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C. H_与 CaT 两种微粒之间可以形成离子键D. F_与 K 两种微粒之间可以形成离子键A.a 和 cB. a 和 fC. d 和 gD. b 和 g 8.下列说法正确的是（）A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D. 在化合物 NatQ 中，阴、阳离子的个数比为 1 : 19 .下列叙述中正确的

3、是（）A. 原子的半径一定比对应离子的半径大B. 阴离子一般具有氧化性C. 金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D. 离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同10 .短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）YZXWA. 原子半径：XvYvZB. 气态氢化物的稳定性：X ZYW勺原C. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 丫W二、非选择题11. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白:主族 周期IAnA川 AIVAVAWAVDA0 族234(1) 在这些元素中，

4、化学性质最不活泼的是： _ (填具体元素符号，下同)。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _ 。碱性最强的化合物的电子式是 _ 。(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 _ 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ 。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_ (填“共价”或“离子”)化合物。(5) 表示与的化合物的电子式_ 。12. 在短周期元素中，A 元素 M 电子层上有 7 个电子，C 元素与 A 元素同主族，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子。(1) 画出 B 元素的原子结构示意图 _ 。(2)

5、 C、B 两元素形成化合物的化学式是 _ ，其形成过程用电子式表示为写出 B 的两种氧化物的电子式： _、_。(4)比较 A 元素的氢化物与 C 元素的氢化物稳定性： _ (填化学式及“V、或=”)原因为：_人教版必修 2 第 7 课时离子键参考答案与解析一、选择题1.【答案】B【解析】A . CO 只含有共价键，故 A 错误；B.NaCI 是离子化合物，含有离子键， 故B 正确；C.CH4 是共价化合物只含有共价键，故 C 错误；DHPO 是共价化合物, 只含有共价键，故 D 错误，此题选 Bo【题型】选择题【难度】容易2.【答案】D【解析】A .离子晶体与分子晶体都可能溶于水，不一定含有离

6、子键，错误；B.原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，不一定含有离子键，错误；C.离子晶体和分子晶体的水溶液都有可能导电，不一定含有离子键，错误；D.熔融状态能导电的化合物一定是离子晶体，一定含离子键，正确。【题型】选择题【难度】容易3.【答案】DIII : N : II【解析】A 项应为 NsfO ： HB 项应为 NaUC:C 项应为丨丨 :Cl :。【题型】选择题【难度】容易4.【答案】D【解析】A 中 KBr 的电子式为 QBr :，B 中箭头标反了，应为TNa 2Na , C 中 CaC2 电子式写错，应为:Q : Cl :【题型】选择题【难度】容易5.【答案】B【解析】B 元素的最高

7、正价和最低负价的绝对值之差为 6,设 B 的最高正价为 x, 则最低负价的绝对值为 8-x，则 x 8 + x= 6, x= 7,可知最高正价为+ 7 价，最 低负价为一 1 价，则为A 族元素，因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8 个电子, 可知 B 为 Cl元素，AB 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子， 可知 A 最外层由 2 个电子，化合价为+ 2 价，核外各层电子数目分别为 2、& & 2,应为 Ca 元素, 应是 CaCb,选 Bo【题型】选择题【难度】容易6.【答案】BD【解析】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负 电荷之间的吸引力。因为离子

8、都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子， 所以，阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作 用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。川与 C#+是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F-是带负电荷的阴离子，K 是电中性的原子，不 能形成离子键。【题型】选择题【难度】容易7【答案】 BD【解析】 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第 三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g形成的化学键为离

9、子键。【题型】选择题【难度】容易8【答案】 B【解析】 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物， B 正确；有些金属与非 金属之间不能形成离子键，如 AlCl 3, C 错误；在化合物 NaO2 中阴、阳离子分别是 O、Nsf,个数比是 1 : 2，D 错误。【题型】选择题【难度】容易9【答案】 C【解析】 离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大； 但原子的半径比对应阴离子的半径小，选项 A 错误。阴离子是原子得到电子形成 的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有 还

10、原性，选项 B错误。有的金属阳离子如 Fe2十，其化合价可以降低变为 Fe,也可 以升高成为 Fe3*,所以，既有氧化性，又有还原性，选项 C 正确。主族元素的阳 离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同 （ 少 1 层） ；阴离子的电子层数与 对应原子的电子层数相同，选项D 错误。【题型】选择题【难度】容易10.【答案】C【解析】 设元素丫的原子序数为 y，则 y + y + 10= 3x(y + 1)，解得 y = 7,贝U丫 为N 元素、X 为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A.原子半径：ZvYvX,错误； B.气态氢化物的稳定性：Xv乙 错误；C、O 元素、Cl

11、元素都能与 Mg 形成离子化 合物，正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性： YvW,错误。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题11.【答案】（1）Ar （2）HCIO 4 K+xOH（3）AI Al 2Q+ 2OH =2AlO + HO【解析】 在元素周期表中，同一周期的元素从左向右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强；最后以惰性气体元素结束。同一主族的元素从上到下，元素的金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是号 元素 Ar； (2)在上述元素中非金属性最强的元素是号元素Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物

12、的水化物 中，酸性最强的化合物的分子式是 HCIO;在上述元素中非金属性最强的元素是 号元素 K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以碱 性最强的化合物是离子:ci:* *：K *:1；C；Cl： *K*:CL：KOH 其电子式是 K+x.OH； (3)处于金属与非金属交界区的 号元素 Al 具有金属性和非金属性，其最高价氧化物是两性氧化物；它的氧化物 与氢氧化钠反应的离子方程式是 AI2Q+ 2OH =2AIQ + H2O;号元素 Na 与号元素 S 形成的是离子化合物 NQS,用电子式表示元素与的化合物的形成过 程是1；号元素是 C 元素，号元素是 Cl元素，C 原子与四个 Cl 原子形成四对共用电子，每个原子都达到最外层8 个电子的稳定结构，该化合物的电子式是【题型】填空题【难度】一般12.【答案】(1)7NaF_ + ：F：1_Na+F:* Na L JNa+CT 02_Na Na十02_NaHCIvHF 氟的非金属性强于氯元素【解析】 在短周期元素中，A 元素 M 电子层上有 7 个电子，则 A 是 CI 元素。C 元 素与 A 元素同主族，所以 C 是 F 元素。B 元素与 A 元素位于同一周期，即位于第三周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子，所以 B 是Na 元素(1) 钠的原子序数是 11