龙海五中2019年高考模拟理综(化学)最后一卷

1、龙海五中2019年高考模拟理综(化学)最后一卷6化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是(A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应，7.下列关于有机物说法正确的是()A制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B用灼烧的方法可以区别丝和棉花C油脂水解可得到氨基酸和甘油D纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。&据悉，奥运会上使用的发令枪所用的火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出

2、响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KCIO3+6P=3P2O5+5KCI，则下列有关叙述错误的是()A.上述反应是放热反应吸收空气中B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,的水分，生成磷酸小液滴(雾)C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D. 上述反应中消耗3moIP时，转移电子的物质的量为15mol9. 右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为()A.Fe或CB.Cu或FeC.N或SD.C或Al10. 对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A.在25C100mLNH4CI溶液中：c(Cl-)=c(NH4

3、+)+c(NH3?H2O)B. 0.1molL-的NaHSO3溶液中：c(Na)=c(HSOJ)+c(H2SO3)+2c(SO3-)C. 将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：+-c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)D. 25C时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等11. 已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6X10-12，取适量的MgCI2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.0X10-13molL-1B.

4、所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10X10-13molL-1C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6X10-10molL-112. 煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)一H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/C4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误.的是()A.在830C,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B.上述正向反应是放热反应C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D.在500C时，反应达到平衡后

5、，增大压强，化学平衡常数K减小23. (15分)下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是原子半径/1010m0.731.361.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价+2+1+5+7+1-2-32请回答下列问题：(1) 在周期表中的位置。(2) 元素最高价氧化物对应的水化物的名称。(3) 由三种元素组成一种化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液显性(填酸或碱)，原因可用离子方程式表示：。(4) 用化学方程式举例元素的单质一种用途：。(5)已知和的单质在常温和加热时都能反应，分别生成化合物甲和乙，同时若1mol参加反应分别放出aKJ和bKJ热量。请写出由甲转化为

6、乙的热化学方程式：(6和组成的化合物含有的化学键为。(7)在家用电热水器不锈钢内胆表面经常镶嵌的单质，利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式：。24. (15分)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO?废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如废渣一空气一Mn2*,还含有少量的Fe2JAl3+等其他下:已知，浸出液的pHV2,其中的金属离子主要是金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7匸3+Fe2.73.73+Al3.84.7&g

7、t;8.52+Mn8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。（4）滤渣的主要成分有。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中S02含量的是。（填编号）a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液（6）已知废气中S02浓度为6.4g/m锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。 反应过程中，锥形瓶中溶液pH将（填增大”减小”或保持不变”）。 测量锥形瓶中溶液pH时，用注射

8、器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是。 若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是。已知：2Na2S2O3+l2=2Nal+Na2S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na?S2O35H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制，软锰矿浆对S02的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为kg。25. （17分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制

9、备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2S+W2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。根据要求回答问题：（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率1101.5:11001880.7%2a1.1:11001894.6% 实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a= 若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外

10、,至少还需进行次对比实验。 实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？答：。30.化学一一物质结构与性质（13分）（1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为;（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为。（3）C0CI2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有（填字母）：a.2个b键；b.2个n键；C.1个b键、1个n键。（4）短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为价。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺

11、序如下图B所示，其中序号“8代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图B中的序号）。團人Sb（5）由C原子跟Si原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是（填化学式）试从结构角度加以解释：（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是参考答案612:BBCAACDHCIO+0H23.（1）第二周期，1A族（2）高氯酸（3）碱CIO-+出0(4)CI2+H2=2HCI1(5) 2Na?O(S)+02(g)=2Na2C2(sH=(4b4a)KJmol(6) 离子键，共价键(7)O+4e-+2H2。=2H2。24(15分)(1)SQ+MnO=MnSO(2)2Fe2+MnO+4H+=2Fe3+Mri+2fO(3)4.78.3（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（5）b、c（2分）25.（1）（2）(3)-2-2-CO2+2OH=CO3+H2OSO2+2OH=SO3+H2O减小防止二氧化硫污染空气0.496V(3分)（6）15.21（每个1分，全对3分）关闭K1，打开K2（各2分，共6分）(4)30.化学(1)(3)m10(1分)3(2