[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学 第八单元 第1讲 弱电解质的电离平衡[配套课件]

1、第八单元 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 回归教材 一、弱电解质的电离平衡1强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中能够_的电解质。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强电解质。全部电离部分电离(2)弱电解质：在水溶液中只有_的电解质。弱电解质肯定是共价化合物。(1)由于弱电解质在溶液中_，故写电离方程式时用HCH3COO。(2)多元弱酸分步电离，以_电离为主，如 H2CO3 电(3)多元弱碱的

2、电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用_表示，如：Fe(OH)3Fe33OH。2弱电解质的电离方程式的书写。部分电离“_”符号，如 CH3COOH第一步一步3弱电解质的电离平衡。一定弱电解质相等在_条件(如温度、浓度等)下，当_分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 _时，电离过程就达到平衡。其特征为：4影响弱电解质的电离平衡的因素。(1)温度：升高温度，_电离(因为电离过程吸热)，离子浓度_。(2)浓度：溶液稀释，_电离，离子浓度反而_。促进增大促进变小抑制(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将_电离，相关离子浓度增大。促进(4)加入能反应的物质，_电离，但相关离

3、子浓度降低。二、电离平衡常数1定义。一定弱电解质在_温度下，_达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。如：(1)对于一元弱酸 CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，电离平衡常数 K_。c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)NH4 OH，电(2)对于一元弱碱 NH3H2O：NH3H2O离平衡常数 K_。2意义。越易越强相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离，弱酸对应的酸性_。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。温度温度难难第一步3特点。(1)它只受_的影响，因电

4、离过程是吸热过程，故它随_的升高而增大。电离起抑制作用，一般是 K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离_得多，第三步电离又比第二步电离_得多，因此在计算多元弱酸溶液的c(H)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑_电离。(2)对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H对下一级 1下列说法中不正确的是( 自主测评 )。将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。ACBD. .

5、 .解析：BaSO4 属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，错；NH3H2O 是电解质，氨水是电解质溶液，错；熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，错；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子能导电，错；相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，错。答案：D2在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()。A甲乙两烧杯中放入锌的质量相等B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的 c(H)始终比甲烧杯中的 c(H)小全电离，所以可提供的H的物质

6、的量醋酸大于盐酸，当加入的解析：在体积和pH 都相等的盐酸和醋酸中，H的浓度及其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸完锌足量时，醋酸消耗锌的质量大于盐酸，得到的H2 不可能等量，因此盐酸中加入的锌质量较大，A 项错误；当加入的锌不足量而得到等量的氢气时，甲烧杯中盐酸一定反应完全，B 项错误；产生的氢气等量，无论锌是否反应完全，两烧杯中参加反应的锌肯定等量，C 项正确；反应开始后，醋酸还能继续电离，所以乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大，D 项错误。答案：C实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是(3(2015 年东北师大附中检测)已知 HCl 为强酸，下列对比)。A

7、对比等浓度的两种酸溶液的 pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的体积. .解析：强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在浓度相等的条件下盐酸的pH 小于醋酸溶液的pH，A 正确；在浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大，与金属镁的反应速率快，因此B 正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热，与氢氧化钠反应放出的热量要小于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，所以C 正确；等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的体

8、积相等，不能比较二者酸性强弱，D 错误。答案：D4(2015年河北冀州中学检测)一定温度下，冰醋酸加水稀()。A在 0 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大解析：在0 点时，由于醋酸完全以电解质分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电，A 正确；溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。由于在 a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液的导电性最弱，所以溶液中H浓度最小，B 正确；在一定温度下，向一定量的冰醋酸加水稀释过程中，加水越多，醋酸分子电离产生的离子的个数就越多，醋酸的电离程度就越大。在溶液 c 点时，醋酸电离程度最大，C

9、错误；在醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡。由于升高温度可促进醋酸的电离，故D 正确。答案：C5(2015 年福建厦门质检)25 时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小,据此得出酸性：HAHB。根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，

10、故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，A错误；在这两种酸溶液中，a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的离子浓度小于b点的离子浓度，即a点的导电能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，C错误。答案：D考点一考向考向1 1弱电解质的电离平衡电离平衡电离平衡 例1 关于常温下，pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是()。Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸

11、的电离解析：pH2的醋酸溶液中，醋酸未完全电离，故c(CH3COOH)大于0.01 molL1，A项错误；醋酸电离产生的c(H)c(CH3COO)，但在溶液中水也可以电离产生H，故c(H)c(CH3COO)，B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。答案：D考向考向2 2强弱电解质的比较强弱电解质的比较滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色；用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 中和碱的能力强；0.1 molL1HNO2

12、 溶液的 pH2；HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体；c(H)0.1 molL1 的HNO2 溶液稀释至 1000 倍，pH4。ABCD解析：NO水解，生成弱电解质HNO2和OH，使酚酞溶液显红色，能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 molL1HNO2溶液的pH2，都能说明HNO2部分电离，能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；若HNO2是强酸，中pH应等于4，能证明。答案

13、：B方法技巧区别强弱电解质的方法。(1)根据定义区别。强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。pH 相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸。弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH 基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。(2)根据稀释过程c(H)变化区别。pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小。(3)根据中和

14、反应区别。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。pH相同，体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸(除极弱酸外，如HCN)。(4)根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等区别。pH 相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。D溶液中 c(H )减小考向考向3弱电解

15、质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素例3(2015 年福建泉州模拟)将 0.1 molL1 CH3COOH 溶液)。加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时都会引起(ACH3COOH 电离程度变大B溶液 pH 减小C溶液的导电能力减弱解析：CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)都减小，平衡右移，pH增 大 ， 导 电 能 力 减 弱 ， 电 离 程 度 增 大 ； 当 加 入 少 量CH3COONa晶体时，c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。综上，只有D选项正确。答案：D改变

16、条件平衡移动方向c(OH )c(NH4 )电离程度微热(设溶质不挥发)向右增大增大增大通少量 HCl 气体向右减小增大增大加少量 NaOH 固体向左增大减小减小加少量 NH4Cl 固体向左减小增大减小加水稀释向右减小减小增大NH4 方法技巧在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2OOH，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：【考点练透】1对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是()。ApH2的盐酸中：c(H)c(Cl)c(OH)BpH3的醋酸中：c(H)3.0 molL1 CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10 1 DpH3的醋酸与pH11的Na

17、OH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)解析：pH3的醋酸中，c(H)1.0103 molL1，B错误；醋酸是弱电解质，部分电离，pH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比小于10 1，C错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液显酸性,c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D错误。答案：A2甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH9的甲溶液分别与a L 0.001 molL1的乙溶液、b L 0.001 molL1的丁溶液充分反应

18、后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 molL1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 molL1的甲溶液pH小于0.1 molL1的戊溶液pH。下列判断正确的是()。A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl解析：pH9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性

19、，Na2CO3反应生成NaHCO3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3H2O；等浓度的Na2CO3与NaOH溶液相比，pH前者小于后者，故甲的溶质为Na2CO3，戊的溶质为NaOH。答案：B3(2015年海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()。ABCD解析：根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯醋酸，即甲的电离度小于乙，弱电解质的浓度越大，电离度越小。答案：B考点二考向考向1 1电离平衡常数的应用与计算电离常数的定性分析电离常数的定性分析例4(2015 年黑龙江佳木斯检测)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()。答案：B方法技巧电