广东省揭阳市2016年高三第二次模拟考试理综化学试题

1、揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理 科 综 合本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7化学与军事密切相关。下列说法正确的是A“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C军舰船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀D烈性炸药硝化甘油（TNT）是由甘油（丙三醇）硝

2、化制得，它属于酯类8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A25时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAB取50mL 18.0moI/L浓硫酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.45NAC1L 0.1 mol·L碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NAD53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA9下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有S

3、iO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO2+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O2+4H+11短

4、周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是AX、Y的单质均具有较高的熔沸点B最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X C原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZDZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是A电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极BA极的电极反应式为C当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NADB极

5、为电池的正极，发生还原反应13常温下，向100 mL 0.01 mol·LHA溶液中逐滴加入0.02 mol·LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 mol·L26(14分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+C

6、l2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。（2）仪器B中盛放的药品是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、

7、蒸馏水、石蕊溶液)：_ _ 。27（14分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为 ，滤渣B的主要成分为 。（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。（3）除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不

8、能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是 。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。28(15分) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8×10-310.15×1080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”

9、)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。已知上述工业固氮反应的反应热H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ，则NH键断裂所吸收的能量为 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应

10、，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率1= _。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= _ (保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是_。（2）生成沉淀A的化学方程式为_；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_。（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_

11、。（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为_；和流程甲相比，流程乙的优点是_。（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是_ _（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下： X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素

12、在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。制备A的化学反应方程式是 ；在A晶体中，Z的配位数为 ；在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为

13、540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm3（列式并计算）。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)环酯J () 可用于生产合成树脂、合成橡胶等。以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图：已知以下信息： 在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。如2个1 丁烯分子进行烯烃换位，生成3己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2CH3CH2=CH2C生成D是C与HCl的加成反应。回答下列问题：（1）B的结构简式为_，B分子中的所有原子_(选填“能”或“不能”)共平面，键角为_。（2）反应、的反应类型分别是_ _、_ _。（3）反应的化学方程

14、式为_。（4）E的结构简式为_，G分子中含有的官能团是_ _(填官能团名称)。（5）Cl原子位于1号碳原子上，且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4221的为_(写结构简式)。揭阳市2016届高中毕业班第二次模拟考试理科综合参考答案题号7答案D题号8910111213答案CAABCD题号答案26(14分)（1）a （1分）（2）碱石灰 （2分）（3）ClO3 +5Cl + 6H+3Cl2 +3H2O （2分）（4）除去Cl2中的HCl（2分）； SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （2分）；（5）蒸馏（2分）；取产物在干燥条

15、件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（或取反应后的产物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。）（3分）27（14分）（1）SiO2 Fe(OH)3 (每空1分，共2分)（2）Mn2+H2O2H2O MnO(OH)22H+ (2分)（3） 3.35.4 (2分)先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去 (2分)（4）过滤 洗涤 干燥（或烘干）(3分)（5）ZnC2O4ZnO+CO+CO2 (3分)28(15分) I：（1）吸

16、热 （1分） K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产（2分） 391 kJ/mol （2分，数值1分单位1分）（2）A （1分）； p2>pl （2分） ：（3）60% （2分） 026 (MPa)2 （3分，不带单位不扣分）（4）NO2+NO3e=N2O5（2分）36化学选修2：化学与技术 (15分) （1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。（2分）（2）NH3CO2H2O + NaClNH4ClNaHCO3（2分）Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（3）二氧化碳和氨气（2分）（4）CO2 ,NaCl （2分） 提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。（1分）(5) 取少量产品F于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。（2分）(6) 95.0% （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1） sp3杂化 （1分）， （1分）（2） 2 （1分）（3） TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2 （3