高二化弱电解质电离平衡

1、第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 弱电解质的电离弱电解质的电离 【学习目标】【学习目标】1.了解弱电解质的电离平衡及电离常数的含义；了解弱电解质的电离平衡及电离常数的含义；2.能够判断温度、浓度、相关物质对电离平衡的影响；能够判断温度、浓度、相关物质对电离平衡的影响；3.通过通过“活动探究活动探究”、“交流研讨交流研讨”等活动，体会综合等活动，体会综合分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。【学习重点难点】【学习重点难点】电离平衡常数的含义，外界条件对电离平衡的影响。电离平衡常数的含义，外界条件对电离平衡的影响。 知识回

2、顾：知识回顾：非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能熔融状态下都不能导导电电的的化合物。化合物。实例：实例： 大多数有机物、非金属氧化物、大多数有机物、非金属氧化物、 氨气等。氨气等。思考：思考：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫电解质？什么叫非电解质？电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够熔融状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类

3、在水溶液中完全在水溶液中完全电离电离在水在水溶液溶液中部分中部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、少数盐。少数盐。电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=”在水溶液中或熔融状态下都能电离在水溶液中或熔融状态下都能电离2、强、弱电解质的比较、强、弱电解质的比较acdhbdil n fgbdijklmn 巩固练习巩固练习2、在溶液中的电离方程式书写正确的是、在溶液中的电离方程式书写正确的是E一、弱电解质的电离平衡：一、弱电解质的电离平衡：交流与讨论交流与讨论(1)什么是电离

4、平衡？什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答结合化学平衡理论回答: 电离电离结合结合电离电离 速速率率 1.定义：定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态电离过程就达到平衡状态.动动动态平衡动态平衡 定定平衡后溶液中各分子、离子的浓度平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。不变。变变条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移

5、动。 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0（遵从平衡移动原理）（遵从平衡移动原理）Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)和和NH3H2O 强弱相当强弱相当弱电解质的电离常数弱电解质的电离常数K值只随值只随温度温度变化，变化，由于电离过程吸热，升高温度由于电离过程吸热，升高温度K值增大。值增大。多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，第二步电离远大于第三步电离. . 结论结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。例：例： 2

6、5 0C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下，求该温度下CH3COOH的电的电离度？离度？ 电离度电离度a a = 100%已电离的分子数已电离的分子数 分子总数分子总数 什么是平衡转化率？什么是平衡转化率？%100)(= =AAA的初始量的初始量的转化量的转化量a a教材教材P81 表表3-2-1电离度实电离度实质是一种质是一种平衡转化平衡转化率率相同条件下，相同条件下， a a越大，弱酸、越大，弱酸、弱碱相对越强。弱碱相对越强。5、影响电离平衡的外界条件、影响电离平衡的外界条件(1)温度：温度：升高温度，促进电离，升高温

7、度，促进电离，Ka（Kb)增大，增大， a a 增大增大a.加水稀释：正向移动，加水稀释：正向移动，a a 增大增大 ， Ka（Kb)不变不变；b.增大浓度：正向移动，增大浓度：正向移动， a a 减小减小， Ka（Kb)不变不变。（2）浓度）浓度：（3）相关物质）相关物质： CH3COOH CH3COO- + H+条件条件平衡平衡移动移动电离电离度度C(HAc)C(H+)pH导电能导电能力力加水加水加冰醋加冰醋酸酸加加醋酸醋酸钠钠(s)加加HCl加加NaOH加锌粒加锌粒增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小0.1mol

8、/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+减小减小增大增大增大增大减小减小减弱减弱减小减小增强增强增大增大增强增强增强增强增大增大增大增大增强增强增强增强减小减小增大增大1.CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？ 为什么为什么?2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？的量谁多？思考思考13.同体积同浓度的同体积同浓度的HAc和和HCl中和同浓度中和同浓度的的NaOH，耗体积，耗体积 .相同相同HAC多多金属导电与电解质溶液导

9、电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动自由移动的离子定向移动.*升温时，金属导电性减弱；升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强弱电解质溶液导电性增强.思考思考2思考思考3一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：H+（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为）若将冰醋酸改为1mol

10、/L的醋酸溶液，曲线的醋酸溶液，曲线将如何变化？将如何变化？0VH2O (单位：单位：L)课堂练习课堂练习1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离在水溶液中因存在以下电离平衡平衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）（溶液红色） H+In（溶液无色）（溶液无色）浓度为浓度为0.02mol/L的下列溶液：的下列溶液：盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示剂其中能使指示剂显红色的是显红色的是（）A B C D C2.在在RNH2H2O RNH3+OH-的的平衡中，要使平衡中，要使RNH2H2O的电离程度的电离程度及及c(OH-)都增大，可采取的措施（都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC3.在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释氨水氨水,随溶随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（势的是（ ）B. C. D. A.A4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓，浓度分别为度分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则则A、B的的OH-