安徽省黄山市高三第二次模拟考试理综化学试卷有答案

1、安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理综试题化学试卷一、选择题1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.煤炭经气化、液化和干储等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅2.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.将1molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NaB.标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NaC. 25c时，pH=2的硫酸溶液中含有H

2、+的数目为0.01NaD. 1molFe与1molCI2充分反应转移电子数为3Na3.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为广。/。下列关于苯咿佐卡因的叙述正确的是（）A.分子式为C9H14NO2B.苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C.1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应4 .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是（）IIh_z_vI第IQflfflA.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B.元素的最高化合价：W>Z&

3、gt;YC.简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD.W的单质可以置换出Z的单质5 .下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）选项操作和现象结论A向盛用2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp(AgCl广Ksp(AgI)B向装有Fe（NO3%溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本/、变Fe(NO32与H2SO4不反应在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4,充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色1C氯的非金属性比碘强D用pH试纸测定同浓度的N

4、aClO溶液和CH3COONa溶液的pH,pH(NaClOppH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH6.某工厂采用电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铭废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（-3 - / 16A.A接电源正极B.B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2+ +14H +=2Cr3+ +6Fe3+ +7七0D.若不考虑气体的溶解。有 0.1 mol2-.Cr2O7被还原时，生成标准状况下H213.44L7.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液?定25.00mL0.1000mo

5、l/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（A.HX为强酸._-_+_-B.在A点，c(HX户c(X>c(Na户c(H>c(OH)C.在B点，两者恰好完全反应D.在C点,c(X>c(HX尸0.1mol/L二、非选择题8,硫酸亚铁俊NH4、Fe(SO4%是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500c时硫酸亚铁铁俊能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)。*BCD(1)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为(填装置的字母序号)。证明有水蒸气生成

6、的实验现象为。证明有氨气生成的实验现象为。A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:(2)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是。B的作用是。实验证明NH412Fe(SO42受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式O9 .硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产ZnSO4|_7H2O,工艺流程如图l：(l)步骤I的操作是,滤渣A的主

7、要成分是(2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是(3)步骤n中，在pH约为5.1的滤液中加入高镒酸钾溶液，生成Fe(OH和MnO(OH1两种沉淀，该反应的离子方程式为。(4)步骤出得到的滤?中，阳离子是。(不考虑H+)(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是(6)取28.70gZnSO4，H2。加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650c时所得固体的化学式为(填字母序号)。30(100豳律凡图二A.ZnOB.Zn3O(SO41C.ZnSO4D.ZnSO42O10 .冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。(J)工

8、业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g升4NO2(g尸4NO(g)+CO?®升2H2。&)AH1=-574kJ/molCH4(g升4NO(g尸2N2(g.CO2(g什2H2O(g)AH2=-1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g片3H2(g4二二CH3OH(g片HzO(g)比-4-/16在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO23molH2进行上述反应。测得CO2和CH30H（g）浓度随时间变化如图1所示。请回答：。3min内氢气的平均反

9、应速率为mol/（L|_|min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g户口3molH2（g）,则达到平衡时CH3OH的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。1 口 内 frn)取五份等体积的C02和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数欠CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“>”、"v”或“=”）。（3）二甲醛也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醛的反应原理为：2C0（g4H2（g4二

10、二CHsOCH3（g计50&）,已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率。随温度、n（H2）投料比工的变化曲线如图3所示。n（CO）i/咐f瓜CO »DCHiHKm )|«a、b、c按从大到小的顺序排序为对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（Pb）代替物质的量浓度（Cb）也可以表示平衡常数（记作kp）,则该反应平衡常数的表达式Kp=。在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大-5-/16C .化学平衡常数 K值

11、减小D.氢气的转化率减小11.金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的价电子排布式为(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:第一电离能：NCTi (填“ >”或“ < “，下同)；FeTiO3与80%的硫酸反应可生成2-TQSO4, SO42的空间构型为形，其中硫原子的杂化方式为(3)月球岩石一一玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)-11 - / 162.SO4互为等电子体的一种分子的化学式:(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图1,Ti位于立方体的体心。该晶体中，

12、Ca2+的配位数为(5) Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构如图2, FeO晶胞边长为 428 pm则FeO晶体的密度为312g/cm(阿伏伽德罗常数的值用Na表不，1pm=10m,写出计算式即可)。12.从薄荷油中得到一种烧A(Ci0H16),与A相关反应如下:KM >0/11<C H.OilW?，ii已知：1II；（期/A/H需(1)B所含官能团的名称为种(不考虑手性异构)，其中核磁共振(2)含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为(3) AE的反应类型为。(4) G为含六元环的化合物，写出其结构简式。(5) F在一定条件下发生聚合

13、反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为(6)写出的化学反应方程式：。(7)参照上述合成路线，设计苯为原料(无机试剂任选)合成己二酸的合成路线安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理综试题化学试卷答案一、选择题15.CADDC67.BB二、非选择题8. (1)ACBDC中无水硫酸铜变蓝D中溶液变为红色取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高镒酸钾溶液，若高镒酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4(或加入铁氧化钾溶液，有蓝色沉淀)(2)分解产物中有SO2,没有SO3吸收SO2,防止污染500c2NH42FeSO42=Fe2O3+4SO2

14、+2NH3+N2+5H2O9. (1)过滤；H2SQ3(2)升高温度，加快反应速率(3) 3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OHJ+MnO(OH)J+5H+(4) Zn2+、K+(5)防止ZnSO,JEO分解，并减少ZnSO4水解(6) b10. (1)CE(g)+2NO2(g=N2(gRCO2(gA2H20(gOH=-867kJ/mol(2)0.5；增大v(3)a>b>cP(CH3OCH3)_P(H2O)P2(CO)户(HJAC11. (1)3d24s2(2)>；>；N原子中的2P轨道处于半充满状态，更稳定正四面体；sp3;CCl4、SiCl4、SO2、。12等

15、1272.4(1)厥基、竣基4，CHj取代反应(口OOV-/OCH.聚丙烯酸钠(3)(4)(5)12.(2)(3)(4)(5)(6)(7)h*4-2NaOHCHjCHCOONa+NaBr+2HK)安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理综试题化学试卷解析一、选择题1.解析1A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Mi8等气体的过程,煤的沌化是将煤与1在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的坨和8通过化学合成产生液体燃M或者其他液体化工产品的过程鼻煤的干僧是指隔绝空气加强热J使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工属斗J故A正确:B.魁煤、汽车尾气、工业废气中含有固体颗粒物等污染物

16、，是霉痛用成的人为因素故B正确？C.常温下铝就与氧气反应生成致密的氧化膜.可保护内部A1,则日常生活中人们大量使用铝制品，故C错误iD.引为常见的半导体材料，太阳能电池的材料是让单质？Si电池板可将光能靖换为电能，故D正确；故选C。2.【解析】A.根据溶液的电荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+尸n(OH-)+n(NO3-),而溶液显中性，故有：n(H+尸n(OH-),则有：n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,故溶液中NH4+数目为Na,故A正确；B.标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol,其中含有的C-H键数目为4Na,故B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计

17、算，故C错误；D.铁与氯气反应生成氯化铁，1molCl2充分反应转移电子数为2Na,故D错误；故选A.3.【解析】A.根据结构简式确定分子式为QHiWa,故A错误宁B.笨环上有2个取代基，且含有硝基的若佐卡因的同分异构体，丙基有两W,所以其同分异构体有计3=6,故B错误jC.只有苯环能和氯气发生加成反应，所以1mJ该化合物最多与3m4氨气发生加成反应，故C错误，D.分子中将氨基转北咸硝基，需要将H原子转化为。元素，该反应为氧化反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本

18、题关键，易错选项是B.4. 【解析】试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B.N、O、F,A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为丫为N,形成N3-后半径大于O2-,C错误；根据2F2+2H2O="="4HF+O2或CI2+H2s=2HCl+S可知D正确。考点：元素周期表，元素周期律5.【解析】A,反应中硝酸银过量j分别生成白色沉淙氟化银和黄色沉淀碘化银，不宥箍明jKsXAgQ），Agt）的大小关系，故A错惧鼻氏酸性条件下F/十与NQr发生氧化还原反应，漉液颜色基本不娈是由于正田的量校少的原因1故E错误aC.在KT溶酒中滴加少量氟水氯气将硼离子用换出来再

19、加入CCh,充分振荡发生萃取，渝体分层j下层溶液呈紫红色j能够说明氯的非金属性比碘强j故CIE豳；D.次气醺钠港柒具有澧白性,无法用pH试纸测定NaCl。'溶液的pH,故D错误；故选C口【点睛】本题考查较为综合，涉及沉淀转化、氧化还原反应、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点是D,要注意，次氯酸钠就是漂白液的有效成分，具有漂白性。6.1解析】试题分析：'、总极上产生氢气,其电极反应式:2H+2L=观|,依据电解的摩理,已电极是阴极？A电极是阳极，与电源正极相连1A正确三夙阴极电极反应式：2任0+加一=出742OH，溶港的pH

20、增大，罪jC、烟及铁花电树Fe-2e-Fe2-,利用F+一具有还原性+2价+3,5薪一具有氧化性一J十箝最小公倍数是6,依据原子守恒，得出离子反应方程式：十比+14H+=直下+6FW+砒0,C正确$D、依据B选项的分析j产生5.72L的氯气？转移电了;说二:二1.如”.印寸生成FK物质的量l.2wL2=QE%根据C选嗔的方程式得出有QJunKA。?-被还原'D正确,答案选凤【考点定位】本题主要是考查电解原理、电解计算、氧化还原反应等知识。【名师点晴】该题的答题关键是利用好电子转移守恒进行相关计算，有关电化学定量计算需要注意以下几点：（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量

21、计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：4e-12（L（Bn，I；）Ch2H/2cu4Ag'M、vr、v匚,（式中M为金属，n为其离子的化合价数阳拨产物阴极产物值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系

22、式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q=I?t和Q=n（e）>NaX1,60乂0一19C来计算电路中通过的电量。7.【解析】A.根据图像，(H000ik1/L某一元酸HX,其为同翡故A错误宁瓦在A点，显酸性.碱不足，则清海中的溶质为HX和NaX,结合量的关系可知c(HX)>4X-)>HNW)><H*)>o(OHL故E正确jC.在B点，pH=7j加入的NQH溶液的体积d吁25mmL溶质为HX和NaX,显然碱不足，没有恰好完全反应,故C错误jD.C点,，落港的总体积为SO.OGmL,由栅斗守恒可知:MrnqJ.T譬“皿旬3mmL,故D错照

23、故选及LX【点睛】本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系。二、非选择题8. 【解析】(1)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁钱，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD,故答案为：ACBD；口并批无水磷酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成,证明有水蒸气生成的实险现象为C中

24、无水疏皎铜变蓝包？故答案为：c中无水硫酸铜变蓝色/0求E明有氨气生成是利用氯气极易溶于水生成一水含氮.濡灌显碱性使酚酰变红色，证明有氨气生成的实睑现象为D中溶液变红色，散答案为：D中溶液变红色户(4)设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4,设计实验利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高镒酸钾溶液褪色设计，取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高镒酸钾溶液，若高镒酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4,故答案为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高镒酸钾溶液，若高镒酸钾溶液不褪色，则残留固体

25、是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4；(5)E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，说明无硫酸钢沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故答案为：分解产物中有SO2没有SO3；(6)连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是防止二氧化硫污染空气，故答案为：吸收SO2防止污染空气；(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2二里LFe2O3+4SO2T+2NHT+NT+5HO,故答案为：2(NH4)2

26、Fe(SO4)2j2£Fe2O3+4SO2T+2NHT+Nf+5HO。9 .【解析】氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3FeCO3CuO等)加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫-15 -/16酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，反应生成硅酸不溶，过滤分离，滤液中加入高镒酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn,滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4?7H20晶体。(1)步骤I加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，ZnSiO3与硫酸反应生成硅酸不溶，过滤

27、分离，得到滤渣A为H2SQ3,故答案为：过滤；H2SQ3；(2)步骤I加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气，可增大反应的温度，使反应物充分混合，加快反应速率，故答案为：升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；(3)在PH约为5.1的滤液中加入高镒酸钾，与亚铁离子反应生成MnO(OH)2和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为：3Fe2+MnO4+8H2O=3Fe(OH)3J+Mn0(0H)4+5H,故答案为：3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3j+MnO(OH)2J+5白;(4涉疆II】加锌粉置换铜寓子，过滤得到破竣锌和硫酸钾溶沌,滤液中含有KS故答案为；Zn汽在温度较高盹易

28、失去结晶水，需在减E低温条件下干明故答案为：防止ZnSQr烟。分解，并减少ZnSCM水解$加吕小£5晒。的物质的量为04mol；若得ZnS0rH20的廉量为U8酊则温度为砒13若得Zn&d的质量为L81够则温度为风口若得如。的质量为8.10g,则温度为。30七，撷til过排除法酶熨此时所得固体的化学式为国0£沁山故选乩【点睛】本题以ZnSO4?7H20的制备为载体，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、陌生方程式的书写、化学计算等知识。(6)中注意利用特殊值进行解答是本题的易错点和难点。10 .【解析】(1)仍值)MNQi(g)=WN5g)QCh

29、(g)网kPmol-LjCHj®44NQ®=重)斗002(g)+2H20fe)AH-1160kT-moF,由盖斯定律(/)方导到CHi(g>2NChCg>2®-KXh(£)+2ffcO®AH-86711*11101-1,故答初，CH(g)-2NO2Cg>N3g><Oi(+2HXXgJAH-TkJAaolj(2)由图可知，03min内二氧化碳的浓度变化为1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L,v(C02)w空吧坦，则士inv(H2)=3v(CO2)=0.5mol/(L?min)；开始CO2的浓度为1mol/

30、L,故容器的体积为1皿由=1L,”的起始浓度为由力ImolfLLL=3mol/L,则：CO2(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g)开始(mol/L) :1变化(mol/L) : 0.75平衡(mol/L) : 0.253002.250.750.750.750.750.75故该温度下平衡常数k=57Bxo砥=5.33；保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),则Qc=JJSxi.75<5.33,则平衡正向移动，平衡时CH30H的体积分数增大，故答案为：0.5;增大；1.25SCO.7C1(2)由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，

31、e(CB0H)越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即H3V0,故答案为：<(3)反应2CO(g)+4H2(g)/更CH3OCH3(g)+H20(g),增大H2的浓度，平衡右移，C0的转化率增大，即投料比丑叁越高，CO的转化率增大，故答案为：a>b>c；对于28(3)44日®叼OOI施)-W5勖对于气相反通用某组分区的平衡压强(阉代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作员)，反应的平衡常数学署咒故答案为；P(CH,0管"时印"鼻),A.逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行J故A正确

32、/B.混合气体的密度增大J说明容器的体积履小，则压强增大，平衡正值海动j故B错误5C.化学平葆浦数K值温小，说日月平衡逆向进行,故C正确宁>氢气的转化率扁小，不一定是平衡逆向进f亍，还可能是又充入了氢气j故D错自救答案为！ACo【点睛】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图像、平衡状态建立、反应速率计算、平衡常数应用等，为高考常见题型，侧重于对学生综合能力考查。本题的易错点是(3)中平衡常数表达式的书写，要能够联系课本解答。11 .【解析】(l)Ti原子核外电子数为22彳根据能量最低琼理,核外电子排布式为：小西2pA3R3F3A4我价电子排布式为3W4M故答案为：如?4g30)同周期

33、自左而右元素电负性增大，故电质性63N原子中的如轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电商能N>O,故答案为：>5>N原子中的邛轨道处于半充涓状态，更稳定(3) SO42-中S原子孤电子对数=2_N6+2-2X4)=0,价层电子对数=4+0=4,为正四面体结构，杂化轨道数目2为4,S原子杂化方式为sp3;原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，SO42-的一种等电子体的一种分子为CC"SiC"SO2c12等，故答案为：正四面体；sp3;CC"SiCl4.SO2c12等；(4) CaTiO3的晶体结构中Ti位于立方体的体心，由晶胞结构图和化学式可知，顶点为Ca2+,面心为O2-,该晶体中每个顶点Ca2+与面心的O2-相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中，Ca2+和周围