仁爱湘教版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 章节测试

1、.2019-2019学年仁爱湘教版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 章节测试一、单项选择题1.植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2 根据以上信息，以下关于淀粉组成的说法中正确的选项是 A. 只含C、H元素                              &#

2、160;                     B. 含有C、H、O三种元素C. 含有C、H元素，可能含有O元素                     &#

3、160;   D. 缺少条件，无法确定2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：以下说法错误的选项是    A. 该反响是分解反响                           

4、60;                  B. 甲可能是该反响的催化剂C. 乙、丙变化的质量比为9：8                         

5、;       D. 反响后甲的质量为03.以下图为某有机物C9H10O3的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。以下说法中，不正确的选项是 A. 该有机物由3种元素组成                           &#

6、160;         B. 该有机物能减缓食品变质C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1       D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小4.现有以下四组物质：乙炔C2H2和苯C6H6；乙烷C2H6和乙醇C2H6O；丁烷C4H10和乙醚C4H10O；甲苯C7H8和甘油C3H8O3当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均一样符合该条件的共有  A.&

7、#160;1组                                       B. 2组        &

8、#160;                              C. 3组                 

9、60;                     D. 4组5.以下有关“守恒的表达中，正确的选项是   A. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等         B. 在反响3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X+4H2O中，X的化

10、学式是NO2C. 加热24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反响一段时间后，剩余固体24. 9g，那么生成O2的质量为3. 6g         D. 某纯洁物在氧气中燃烧后生成CO2, SO2, CO，该物质中一定含有C,S,O元素6.在一密闭容器中发生某反响，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，以下判断错误的是物质甲乙丙丁反响前质量g101600反响中质量gm21.6反响后质量gm1015.26.4A. m1的值是4.4   

11、;        B. m2的值是4        C. 甲和乙是反响物           D. 甲、丁间反响的质量比为7：87.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反响方程式：X+3O22CO2+3H2O 中，根据质量守恒定律判断X的化学式为 A. CH3OH  

12、                               B. CH4                 &

13、#160;                C. C2H5OH                               

14、;   D. H28.某纯洁物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化学式是  A. CH2O                                   B.&

15、#160;C2H4                                   C. CH4O           

16、60;                       D. CH49.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如表：物质abcd反响前的质量6.403.204.000.50反响后的质量待测2.567.200.50以下说法不正确的选项是 A. a和b是反响物，d可能是催化剂B. 反

17、响后a物质的质量为4.64 gC. c物质中元素的种类一定与a、b两种物质中元素的种类一样D. 假设a与b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：110.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如表所示，以下说法正确的选项是    物质甲乙丙丁反响前质量/g1209065反响后质量/g8610822aA. 表中“a值为10            

18、60;                                  B. 反响中乙、丙变化的质量比为15：1C. 该反响为化合反响        

19、0;                                     D. 丁可能是该反响的催化剂11.将7.3g已部分氧化的锌粉，参加到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反响；那么所得溶液中溶质的质量为 A.&#

20、160;14.5g                               B. 15.5g               &#

21、160;                 C. 161g                              &#

22、160; D. 181g二、填空题12.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+x+O2xCO2+H2O判断等质量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_ 用序号表示 13.李洪志在一次“法lun功演讲会上说他可以用气功将水由氢、氧元素组成变成石油由碳、氢、氧元素组成。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的_ 。 14.配平以下化学方程式：1_ H2+_ O2=_ H2O2_ C2H4+_ O2=_&

23、#160;CO2+_ H2O3_ CuO+_ C=_ Cu+_ CO24_ Fe2O3+_ CO=_ Fe+_ CO25_ Cu+_ HNO3=_ CuNO32+_ H2O+_ NO 15.如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验请根据图示进展考虑答复假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后：1甲组能观察到的实验现象为： _，甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后 ， 请解释原因 _，该实验假设试剂不变，

24、应如何改进此装置 _2乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后 ， 乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 _3使用上述实验装置，请你选择另外方案进展实验，既有明显现象又能到达实验目的，所选的药品可以是 _和 _填化学式 16.在一切化学反响中，反响前后_  、_ 没有改变、_ 没有增减。所以化学反响前后各物质的_必然相等。 三、解答题17.目前，制取氢气的主要途径是电解水。请你计算一下，欲得到1kgH2需电解多少水？假设电解1kg水耗电约4.4度。那么，电解出1kgH2要耗电多少？ 四、实验探究题18.

25、小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反响制取二氧化碳的实验之后，想进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进展了如下实验： 将试管中反响的剩余物过滤并屡次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象将滤渣枯燥后称量，质量为0.5g向滤液中参加10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如下图的图象根据实验过程答复以下问题假设石灰石中的其余杂质不与稀 盐酸反响 1第步中假如在过滤时没有用蒸馏水屡次洗涤，那么测得碳酸钙的质量分将_选填“偏大、“不变或“偏小 2第步中小明向滤渣中参加稀盐酸的目的是为了_ 3在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质

26、为_ 4根据图象及相关的数据石灰石中碳酸钙的质量分数 五、综合题19.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中CaOH2含量含有的杂质为CaCO3，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反响，所得相关实验数据记录如下表： 第1次第2次第3次所取样品的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120g生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g1在第_次实验中，反响容器内有白色固体剩余 2求原试样中CaOH2的质量分数？ 20.某同学用以下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。反响前称得总质量为m1 ， 将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反响后，称得总

27、质量为m2。 1m1m2的原因是_用化学方程式表示。该反响是否遵守质量守恒定律_填“是或“否。 2理论上m1和m2的差值是_ g。 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】C 【解析】【解答】反响物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反响前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反响后只能确定O元素；根据反响前后元素种类不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素应选C【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类不变，通过比照反响前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成2.【答案】D 【解析】【解答】反响后质量增加的物质是生成物，反响后质量减少的物质是反响物，

28、反响前后质量不变的物质可能是催化剂，据此结合质量守恒定律分析解答即可。根据质量守恒定律，可知物质甲反响后的质量为：x=2g+5g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故甲可能是该反响的催化剂，B正确，D错误；乙的质量增加，为生成物；丙的质量增加，为生成物；丁的质量减少，为反响物，故该反响是丁生成乙和丙，为分解反响，A正确；C. 乙的质量增加9g、丙增加8g, 乙、丙变化的质量比为9：8,正确；故答案为：D。【分析】根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反响前后质量的变化，确定反响物和生成物；在反响前后质量增加的是生成物，在反响前后质量减少的是反响物，反

29、响前后质量不变的可能是催化剂，根据此写出反响通式，判断反响的类型；此反响的通式是：丁乙+丙，是分解反响，甲有可能是反响的催化剂；反响前后变化的质量就是反响和生成的物质的质量。利用质量关系对题目选项进展分析判断即可；3.【答案】D 【解析】【分析】根据化学式可以判断物质的元素组成，可以判断物质中微观粒子个数比，可以进展相关方面的计算【解答】A、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，正确B、该物质是防腐剂，能减缓食品变质，正确C、该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1，正确D、该有机物中含氢元素的质量分数最小，应选项不正确应选D【点评】此题主要考察了物质的组成及其相关计算等方面的知识，要学会读图4.

30、【答案】B 【解析】【解答】解：乙炔C2H2和苯C6H6中，氢元素的质量分数一样；乙烷C2H6和乙醇C2H6O中，氢元素的质量分数不一样；丁烷C4H10和乙醚C4H10O中，氢元素的质量分数不一样；甲苯C7H8和甘油C3H8O3中，氢元素的质量分数一样；因此符合该条件的是应选：B【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均一样，说明两种物质中氢元素的质量分数一样5.【答案】C 【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反响的镁的质量和反响的氧气质量之和，该选项说法不符合题意；B、根据质量守恒定律，反响前后原子种类和个数都不变，由方程式知反响

31、物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-8；O-24；生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu-3；H-8；N-2；O-22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为2和2，故X的化学式为NO，该选项说法不符合题意；C、根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：24.5g+8g-27.7g=4.8g，该选项说法符合题意；D、由题意“某纯洁物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2、和CO，故：那么生成物中含有的元素种类为：硫元素、碳元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，那么可推测该物质的组成中一定含有的元素为硫、碳元素，可能含有O；该选项说法不符合题意。故答案为：

32、C。【分析】根据质量守恒定律内容进展分析，质量守恒定律应用时要注意三点：化学变化、参加反响和生成、总质量。6.【答案】B 【解析】【解答】A、由质量守恒定律，甲应是反响物，且参加反响的甲的质量为15.2g6.4g16g5.6g，故m1的值是10g5.6g4.4g，不符合题意；B、反响中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反响的乙的质量应为4g，m2的值是16g4g12g，符合题意。C、甲和乙是反响物，不符合题意。D、甲、丁间反响的质量比为5.6g：6.4g7：8，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律，反响中质量减少的为反响物，质量增加的为生成物，质量不变的可

33、能是催化剂或不参与反响；根据数据分析，该反响是5.6克甲物质和16克乙物质反响生成15.2克丙物质和6.4克丁物质。7.【答案】C 【解析】【解答】解：由X+3O22CO2+3H2O可知，反响后碳原子的个数是2个，反响前应该是2个，包含在X中；反响后氧原子个数是7个，反响前应该是7个，其中1个包含在X中；反响后氢原子的个数是6个，反响前应该是6个，包含在X中；由以上分析可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，是C2H5OH应选：C【分析】化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变8.【答案】D 【解析】【解答】由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧

34、原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4 应选：D【分析】化学反响中遵循质量守恒定律，即反响前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变在化学反响中遵循质量守恒定律，参加反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法正确；B、根据A分析，反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响后物质a的质量为6.4g2.56g=3.84g，故B

35、说法错误；C、反响物是a和b，生成物是c，所以此反响是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；D、物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比应为2：1，故D说法正确应选：B【分析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由表格信息可知反响后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反响物；d质量不变，做催化剂或者是杂质反响物还少2.56克，所以a是反响物，所以反响

36、后物质a的质量为3.84g，反响物是a和b，生成物是c，所以是化合反响，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；假设物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，那么反响中a与b的化学计量数之比为2：1，从而可以解答10.【答案】D 【解析】【解答】乙物质反响后质量增加了18g，是生成物；丙物质反响后质量增加了16g，是生成物；甲物质反响后质量减少了34g，是反响物；甲物质减少的质量等于乙、丙物质增加的质量和，说明甲物质分解生成了乙、丙两种物质，故丁物质质量不变可能是催化剂，也可能既不是反响物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值

37、是5，A不符合题意；B、反响中乙、丙变化的质量比为18：16=9：8；B不符合题意；C、该反响是分解反响不是化合反响，C不符合题意；D、由分析可知，丁不一定是该反响的催化剂，也可能既不是反响物，也不是生成物，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据所给物质反响前后的质量比照，得出反响物和生成物，利用质量守恒定律可知未知的质量，判断出它是反响物还是生成物，对于质量没有变化的，可能是催化剂也可能是没有参加反响，据此分析解答11.【答案】C 【解析】【解答】解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 得：H2SO4ZnSO498 

38、           16198g×10%  x= 解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确应选：C【分析】根据反响的方程Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进展计算二、填空题12.【答案】 【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最简式分别为CH4、CH、CH2 ， 等质量时氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，那么消耗氧气由多到少的顺序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案为：【分析】质量相等的条件下，氢原

39、子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，因此分子中，氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，在最简式CHn中，n越大，含氢量越高13.【答案】根据质量守恒定律，在化学反响前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。 【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反响前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。【分析】该题让学生熟记质量守恒定律。14.【答案】2；1；2；1；3；2；2；2；1；2；1；1；3；2；3；3；8；3；4；2 【解析】【解答】1利用最小公倍数法进展配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、水前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整氢气

40、前面的化学计量数为22此题可利用“定一法进展配平，把C2H4的化学计量数定为1，那么氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、23利用最小公倍数法进展配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、24此题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反响中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、25硝酸的系数始终是水的2倍，且与铜的系数一样；故答案为：12、1、2；21、3、2、2；32、1

41、、2、1；41、3、2、3；53、8、3、4、2【分析】根据质量守恒定律：反响前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进展配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数15.【答案】产生气泡，指针偏向右边；碳酸钠和稀盐酸反响生成的二氧化碳逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球；氯化钡和硝酸钠不能反响；BaCl2；Na2CO3 【解析】【解答】1碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，因此甲组能观察到产生气泡，指针偏向右边；改进方法为：把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球故填

42、：产生气泡，指针偏向右边；碳酸钠和稀盐酸反响生成的二氧化碳逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，并且塞上气球2因为氯化钡不能和硝酸钠反响，所以不能用来验证质量守恒定律故填：氯化钡和硝酸钠不能反响3可以把乙组中的硝酸钠溶液改为碳酸钠溶液，氯化钡能和碳酸钠反响生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，既有明显现象又能到达实验目的，氯化钡和碳酸钠的化学式分别是BaCl2、Na2CO3 故填：BaCl2；Na2CO3 【分析】化学反响遵循质量守恒定律，即参加反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质量之和；化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变16.【答案】原子的种类；原子的数目；原子的质量；质量总和 【解析】【解答】根据质量守恒定律内容可知，在化学反响前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，那么元素的种类、物质的总质量都不变。【分析】在化学反响前后肯定没有发生变化的是：原子的种类、原子的数目、原子的质量，那么元素的种类、物质的总质量都不变。三、解答题17.【答案】解:设电解得到1kg氢气需消耗质量为x的水。2H2O 2H2+O2364x1kgx=9kg9kg/1kg×4.4度=39.6度答:欲得到1kgH2需电解9kg水耗电39.6度。 【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进展计算时，要先写出有关反响方程式，根据方程式量的关系找出相