课题3离子 (3)

1、分子有什么构成的？分子有什么构成的？ 原子结构动画模拟原子结构动画模拟原子呢？原子呢？ 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着原子我在原子里围绕着原子核不停地运动核不停地运动. .虽然空间很大虽然空间很大, ,但我和我的同伴总但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引想挣脱原子核的吸引. .可是原子核这个小老头很有可是原子核这个小老头很有能耐能耐, ,虽然只占原子的一丁点儿空间虽然只占原子的一丁点儿空间, ,里面却由质里面却由质子和中子构成子和中子构成. .中子不带电中子不带电, ,质子带正电质子带正电, ,正好把我正好把我身上的负电深深地吸引身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜

2、一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢样运动的呢? ?我们能否挣脱原子核的束缚呢我们能否挣脱原子核的束缚呢? ?1 1、H H、O O、NeNe、NaNa、ClCl 这五种这五种元素的原子核外各有几个电子？元素的原子核外各有几个电子？2 2、这些元素的原子的核外电子的是怎、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？样排布的？3 3、每一层各排布了多少个电子？、每一层各排布了多少个电子？4 4、用什么形式来表现原子核外电子的、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？排布示意图？5 5、原子结构示意图各有什么意义？、原子结构示意图各有什么意义？ 原子核原子核

3、电子层电子层原子结构示意图的意义原子结构示意图的意义 电子层电子层+142 8 4该层上的该层上的电子数电子数核电荷数核电荷数原子核原子核6、你发现了核外电子排布的什么规律？、你发现了核外电子排布的什么规律？图图3-16 3-16 部分元素原子的原子结构示意图部分元素原子的原子结构示意图找一找找一找金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点？上的电子数有什么特点？你发现你发现什么规律什么规律你知你知道道稀有气体为什么曾经稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有们的原子结构是否有关系？关系？你认为你

4、认为元素的化学性质与原子的结构元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？哪一部分有关？观察上图观察上图元元 素素 原子的最外层原子的最外层电子数特点电子数特点稳定稳定结构结构推测元推测元素性质素性质 得失得失 电子电子稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4个个一般多于一般多于4个个不稳定不稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定元素的性质原子的最外层电子数决定元素的性质。通过彼此讨论通过彼此讨论, ,你来归纳一下吧你来归纳一下吧: :失电子失电子得电子得电子既不得既不得也不失也不失稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定N

5、a+Cl-形成离子的目形成离子的目的是最外层达的是最外层达到到8电子稳定电子稳定结构结构Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+17+图图3-16 3-16 部分元素原子的原子结构示意图部分元素原子的原子结构示意图8电子的相对电子的相对稳定结构稳定结构金属元素钠金属元素钠：最外层电子数：最外层电子数为为1 1，未达，未达8 8电子的相对稳定结电子的相对稳定结构，易失构，易失1 1个电子，成为阳离个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。子，化学性质比较活泼。非金属元素硫非金属元素硫：最外层电：最外层电子数为子数为6 6，未达，未达8 8电子的相对稳电子的相对稳定结构，易

6、得定结构，易得2 2个电子，成为个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。阴离子，化学性质比较活泼。二、离子二、离子 1、定义定义：带电荷的原子或原子团叫做离子带电荷的原子或原子团叫做离子。2 2、分类、分类 阳离子：阳离子：带正电荷的原子或原子团。带正电荷的原子或原子团。阴离子：阴离子：带负电荷的原子或原子团。带负电荷的原子或原子团。由原子得失电子后形成的。由原子得失电子后形成的。思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为 什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？有什么关系？3、离子的结构特点：最外层均为稳定、离子的结

7、构特点：最外层均为稳定结构，结构， 且质子数与电子数不相等。且质子数与电子数不相等。4 4、表示方法：、表示方法：离子符号离子符号。 如如 Na+、Cl-、Mg2+等等。MgMg2+2+镁离子，一个镁离子镁离子，一个镁离子“2”“2”表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单个单位的正电荷位的正电荷ClCl- -氯离子，一个氯离子氯离子，一个氯离子“-”“-”表示每个氯离子带表示每个氯离子带1 1个单位的负电荷个单位的负电荷 5 5、离子符号的含义、离子符号的含义Al3+3每个铝离子每个铝离子带三个单位带三个单位正电荷正电荷3个个铝离铝离子子铝离子或铝离子或一个铝离一个铝离子子1.下列离子符号

8、书写正确的是下列离子符号书写正确的是 （ ）A.Na1+ B.OH-1 C.Al+3 D.SO42-Ca+2：2SO42-：2、判断、判断 “2”的含义的解释是否正确，若的含义的解释是否正确，若 不正确请按解释写出正确的符号。不正确请按解释写出正确的符号。一个带一个带2个单位正电荷的钙离子个单位正电荷的钙离子带带2个单位正电荷的镁离子个单位正电荷的镁离子2个硫酸根离子；每个硫酸根离子带个硫酸根离子；每个硫酸根离子带2个单位负电荷个单位负电荷DMg：2+Ca2+Mg2+16+(-2-8-8)=-2是离子带负是离子带负电是阴离子电是阴离子+19+(-2-8-8)=+1是离子带正是离子带正电是阳离子

9、电是阳离子+18+(-2-8-8)=0是原子是原子不带电不带电如何判断是原子，还是阴、阳离子、如何判断是原子，还是阴、阳离子、2 8 8+192 8 8+162 8 8+18判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。铝离子铝离子氯离子氯离子A B C氧原子氧原子2 8 8 +1728 +13 2 6 +8原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论种类既论种类又论个数又论个数同一类原子的总称同一类原子的总称原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原