福建省福州市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷 (附答案解析)

1、福建省福州市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共300分）1. 下列物质属于空气污染物的是（）A. 氧气B.氮气C.稀有气体D.可吸入颗粒物2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A. 食醋用于清除水壶中的水垢B.氢气用作清洁燃料C.铝合金用于制作门窗框架D.熟石灰可用于改良酸性土壤3. 从微观的角度，物质发生“热胀冷缩”现象的原因是（）A.分子不断运动B.分子质量很小C.分子间有间隔D.分子构成物质4. 如图所示为实验室制取二氧化碳的操作，其中错误的是（）Jt1B.一M-1制备气体稀盐酸L-犬理石11_r'Cb、_1收集气体燃看的木条

2、/熄灭5. 石墨烯是单层的石墨，它是已知世界上最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，具有很好的应用前景，下列有关石墨烯的说法正确的是（）A. 与C6o是同一物质B. 属于新型的化合物C. 可做润滑剂D.在氧气中燃烧可能生成C02、CO或二者的混合物6. 草酸(H2C2O4)是一种有机酸，其水溶液显酸性。下列有关草酸的叙述，正确的是()A. 草酸中氢元素和氧元素的质量比为1：32B. 每个草酸分子中含有1个氢分子C. 草酸中碳元素的化合价为+4价D. 向草酸溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色7. 下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是()A. 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B. 金

3、属钠和镁的化学性质不同，是由于它们的原子结构中最外层电子数不同C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同D. CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同8. 用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是()A.五氧化二磷B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳9. 如表实验方法一定能达到实验目的是()选项实验目的实验方法A除去co2中的少量CO点燃B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的紫色石蕊溶液C鉴别h2和ch4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A.AB.BC.CD.D10. 在化学反应A+2B=C

4、+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为()A.9B.12C.18D.36二、推断题(本大题共1小题，共8.0分)11. 已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，D是天然气主要成分，H是黑色金属单质。图中“-”表示物质间能发生化学反应；“T”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。(1) C物质是(填化学式)。(2) H物质在E和02共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G,从而影响H物质的正常使用，根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法：。(3) 写出F+GtC+

5、H的化学反应方程式：。三、简答题(本大题共7小题，共360分)12随着社会的发展，生活垃圾的量越来越多。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有(填序号)。资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有S02等有害气体；资料2FeS04容易被空气中的02氧化。(1) 石灰浆吸收S02的化学方程式为；(2) 用稀硫酸溶解步骤中同时发生三个化学反应。其中一个反应的化学方程式为：Fe+Fe2(S04)3=3FeS04；请写出发生复分解反应的化学方程；(3) 将所得FeS04溶液在氮气环境中蒸发浓缩、结晶、过滤，得至FeS04晶体，其中氮气的作用是13.

6、 人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图。请根据图示回答下列问题:取水口反应沉淀池期驾擬剂*A投药消毒清水池配水泵A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏E.吸附(2) 自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矶，明矶的作用，明矶经搅拌、静置一段时间后，进行过滤可以将固体和液体分离，该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、，其中玻璃棒的作用。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号)；a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘(3) 天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配

7、有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是池。(4) C1O2或漂白粉有效成分为Ca(C10)2都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(C10)2+2巴0,X的化学式为。用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca2+而成为硬水。工业和科学实验中通常通过软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为。14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1) 氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。E1 X的值是。 碳属于(填“金属”或“非金属”)元素。 氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C

8、2H4获得的信息有。(2) 近年来，我国科研人员在“甲烷-二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。催化剂。一氢熄子氧熄子觀-磯原子S2 在框内补充C的微观模型图。 该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为(填微粒名称)并重新组合。 写出该反应的化学方程。15. 小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究实验：耳验现義曲一职心馭的过氮见氮逮：#于过请E，彌入叔星的木基过羸化酚审产生區K但是理農慢云二二:K佬蓿龍忙抉过豪优氢的廿售严生氧7(

9、1) 请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格.(2) 写出该反应的文字表达式.(3) 在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是.(4) 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明.第一方面的实验操作中包含了两次称量二氧化锰的质量，其目是：第二方面的实验探究：二氧化锰在化学反应前后的.16. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题：(1) 在C图中将相关粒子图形补充完整。(2) A到B变化的微观实质是：。(3) 画出氧原子的结构示意图。17. 质量守恒定律是帮助我们学习和认识

10、化学反应实质的重要理论。(1)下列表述正确的是。A. 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B. 每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C.在化学反应aA+bB=cC+dD中，一定有：a+b=c+d(2)化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H20,实验测得反应前后物质的质量如下表：物质RO2CO2H2O反应前质量/g4612800反应后质量/g032x54贝收=；已知参加反应的R与氧气的分子个数比为1：3.则R的相对分子质量是.18.工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生的化学方程式如下：S02+Ca(OH)2=CaSO3+吗0现有含Ca(OH)274%的石

11、灰乳100吨。(1) 100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为吨。(2) 100吨这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？(写出计算过程)(3)实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知当二氧化碳过量时，氢氧化钠全部转化成碳酸钠后，还会发生以下反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化碳，请在图中画出产生碳酸氢钠的质量的变化曲线。(4) 另取某氢氧化钠溶液，向其中通入二氧化碳，测得有关反应物和生成物的质量如下表：物质NaOHCO2旳2叫h2oX质量/g1613.2m1.816.8则口=，该反应的化学方程生成NaHCO的质蚩g斗A2+-4

12、CQ的质量E四、探究题(本大题共2小题，共260分)19.化学小组的同学们准备制取氧气。(1)仪器名称，仪器名称反应(填反应类型(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达，该反应属于)。(3) 检查A装置气密性的方法。(4) 若要用D收集氧气时刚产生气泡就收集为什么不正确，说明原因，这种收集方法怎样判断氧气收集满了。(5) 小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体。该反应的文字表达式为。但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因。(6) 装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是(填字母)。A. 用体积较小的锥形瓶B.加热反

13、应物C.减小过氧化氢的浓度(7) 用高锰酸钾制氧气实验结束后有同学发现试管破裂，请写出两条可能的原因(2条)20.请按照要求完成下列金属性质的探究:t1213t探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。(1) 实验时需将铝片进行打磨，其目的是。(2) 反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是(填“吸热”或“放热”)反应，化学方程式为。实验测得铝片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，-t2时间内反应逐渐加快的主要原因是。【查阅资料】铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(4) 向氯化铁和氯化

14、铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是，滤渣中一定含有。答案与解析1答案：D解析：解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。C、稀有气体是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故选项正确。故选：Do本题难度不大，考查空气的污染问题。空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。2.答案：C解析：解：A、食醋用于清除水壶中的水垢，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学

15、性质，故选项错误。B、氢气用作清洁燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。C、铝合金用于制作门窗框架，是利用了铝质轻、颜色艳丽等性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。D、熟石灰可用于改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选：Co物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来3答案：C解析：根据分子的基本特征

16、：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析。物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变。故选：Co4答案：D解析：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中所示操作正确。C、二氧化碳密度比空气大，应用向上排空

17、气法收集，图中所示操作正确。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：DoA、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。C、根据二氧化碳的收集方法，进行分析判断。D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5答案：D解析：本考点考查了碳的单质、物质的分类、碳的化学性质等，要记忆有关的信息，并理解应用。A、石墨烯是单层的石墨，属于碳的单质，与C60不是同一物质；故选项错误；B、石墨烯是单层的石墨，

18、属于碳的单质，不属于新型的化合物；故选项错误；C、石墨烯是世界上最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性，不能做润滑剂；故选项错误；D、石墨烯是单层的石墨，属于碳的单质，化学式是C,在氧气中燃烧可能生成C02、CO或二者的混合物正确；故选项正确；故选Do6答案：A解析：解：A、草酸中氢元素和氧元素的质量比为(1X2)：(16X4)=1：32,故选项说法正确。B、分子是由原子构成的，每个草酸分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)X2+2x+(2)X4=0,贝収=+3价，故选项说法错误。D、向

19、草酸溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，故选项说法错误。故选：AoA、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7答案：C解析：解：A.含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同,而表现出性质差异；故正确；B. 元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因

20、此是由于它们的原子结构中最外层电子数不同，故正确；C. 金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；D. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。故选：C。A. 生铁是指含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是指含碳量为0.03%2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；B. 金属钠的原子核外11个电子分三层排布，最外层有1个电子；金属镁的原子核外1

21、2个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；C. 根据金刚石的碳原子形成正八面体结构，石墨中的碳原子形成平面层状结构进行解答；D. 根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成进行解答。本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、金刚石和石墨的结构、分子的基本性质、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。&答案：B解析：根据空气的成分和红磷与氧气的反应分析判断。本题较为简单，了解空气的成分和红磷与氧气的反应即可分析解答。空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体，剩余的气体主要是氮气。故选B。9.答案：D解析：解：A

22、、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方法不能达到实验目的。B、石灰水和NaOH溶液均显碱性，均不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项实验方法不能达到实验目的。C、h2和ch4均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。D、将Zn和Ag分别放入CuS04溶液中，Zn与CuS04溶液反应置换出铜，说明了活动性ZnCu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性锌铜银；故选项实验方法一定能达到实验目的。故选：D。A、除

23、杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们C、根据h2和ch4均能生成水，进行分析判断.D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断10答案：C解析：本题考查方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二

24、要使用正确的数据，第三计算过程要完整。根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g,生成C和D的质量比为11：9,则D的质量为36g。设D的相对分子质量为x,A+2B=c+2D32X22x64g36g32X2=64g2x36gx=18，故选：C。11答案：CO2刷漆涂油高温3CO+FeqOg_2Fe+3C0?解析：解：(1)图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，D是天然气主要成分，所以D是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，H是黑色金属单质，水、氧气和铁反应生成氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生

25、成铁和二氧化碳，所以H是铁，C是二氧化碳，F是一氧化碳，E是水，G是氧化铁，A高温会生成B和二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，经过验证，推导正确，所以C是CO2；(2) H物质在E和02共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G,从而影响H物质的正常使用，根据该原理，防止该反应发生的一种具体方法：刷漆涂油；(3)F+GtC+H是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C0+高温Fe2°3_2Fe+3C0?。故答案为：(1)CO2(2)刷漆涂油；(3)3CO+Fe2O3亠2Fe+3CO2。根据图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，D是

26、天然气主要成分，所以D是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，H是黑色金属单质，水、氧气和铁反应生成氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以H是铁，C是二氧化碳，F是一氧化碳，E是水，G是氧化铁，A高温会生成B和二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.答案：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+电0；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3电0；防

27、止硫酸亚铁被氧化解析：解：(1)氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；故填：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；(2) 溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3) 氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：防止硫酸亚铁被氧化。(1) 根据反应的原理来书写化学方程式；(2) 根据复分解反应的概念来分析；(3) 根据氮气的性质与用途来分析。本题考查的是常见的物质的制备以及与环境的知识，完成此题，可以依据与有的知识进行。13答案：ABE吸附悬浮杂质而使之沉降铁架台引流ac吸附CaC

28、l2蒸馏产生的泡沫较多解析：解：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤和吸附等；故填：ABE；(2)加入絮凝剂(明矾)的作用是明矾溶于水生成胶状物使固体杂质沉降；过滤操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台，其中玻璃棒的作用是引流。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘或仪器不干净；故填：吸附悬浮杂质而使之沉降；铁架台；引流；ac；(3) 过滤是除去不溶性杂质，活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以上面图示中A处是过滤池，B处是吸附池；故填：吸附；(4) 由化学方程式2Cl2+2Ca(0Hb=X+Ca(

29、ClO)2+2吗0,可知反应前2口、2Ca(OH)2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4,而反应后Ca(ClO)2、2H2O中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1、4、4,根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与1个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2；工业和科学实验中通常通过蒸馏软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为产生较多的泡沫；故填：CaCl2；蒸馏；产生的泡沫较多。(1) 根据自来水的生产过程来分析；(2) 根据净化水的原理、方法、实验操作的注意事项来分析；(3) 根据自来水的生产过程来分析；(4) 根据质量守

30、恒定律以及硬水与软水的知识来分析。本题考查了水的净化、节水、求物质的化学式等知识，了解相关知识是解答的关键。14答案：6非金属乙烯是一种化合物碳原子、氢原子、氧原子CH+C0-催化5-2H+2C0422解析：解：(1)在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x=8,x=6；故答案为：6； 碳的汉字名称偏旁是“石”字，所以碳元素属于非金属元素；故答案为：非金属； 由乙烯的化学式c2h4获得的信息有乙烯是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；乙烯是由碳元素与氢元素组成的；乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的；每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的；乙烯的相对分子质量为28等；故答案为：乙烯是一种化合

31、物(答案合理即可)；(2)由微观反应示意图的信息以及质量守恒定律可知，C处应有4个氢原子，每两个氢原子构成一个氢分子，即C处补充2个氢分子；故答案为： 在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子、二氧化碳分子分成碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；故填：碳原子、氢原子、氧原子； 由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，化催化剂催化剂学万程式为CH+C02H+2CO；故填：CH+CO2H+2CO。422422(1) 根据原子结构、元素的分类以及化学式的意义来分析；(2) 根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律以及化学反应的实质来分析。本题主要考

32、查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。15答案：(1)取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量的二氧化锰，再伸入带火星的木条；(2) 过氧化氢-水+氧气；(3) 对比(或对照等)；(4) 研究二氧化锰的质量在反应前后是否改变；化学性质是否改变解析：本题考查了催化剂的特点及催化剂的探究，在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应速率，且反应前后二氧化锰的质量和化学性质保持不变。(1) 二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了对比实验，一个实验在试管中只加过氧化氢溶液，过氧

33、化氢也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢.第二个实验，既加过氧化氢溶液，也加二氧化锰，能很快的放出氧气；(2) 过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢*二水+氧气；在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比(或对照等);(4) 催化剂的作用是加快了反应速率，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量和化学性质没有发生变化,所以，我们要进行实验，比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证MnO2的化学性质是否改变。fin雖16答案(1)(2)氧化汞分子发生再分分成氧原子和汞原子;解析：解：(1

34、)由质量守恒定律可知，在图C中应补充一个氧分子，如下图:(2)A到B变化的微观实质是：氧化汞分子发生再分分成氧原子和汞原子;图中非金属原子是氧原子，氧原子的结构示意图为：+】：:故答案为:(1)B.由化学方程式'及其质量关系可知,(2) 氧化汞分子发生再分分成氧原子和汞原子;(1) 根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将将图补充完整；(2) 根据微粒的变化进行分析解答；(3) 根据氧原子的结构分析回答。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。17.答案：(1)B

35、(2)88；46解析：本题考查质量守恒定律的应用，解题的关键是理解并能灵活运用化学反应前后，元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。(1) A.蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误；323264硫和氧气反应生成二氧化硫，每32g硫和32g氧气反应生成64g二氧化硫；正确；C.参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；错误；故选B；(2)根据质量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；设R的相对分子质量为x,则x4632X3=128-32x=46；故填：88；46。18.答案：7410.63CO2+

36、4NaOH=Na2CO3+H2O+2NaHCO3解析：解：(1)100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量为100tX74%=74t,故填：74；(2) 设可以吸收二氧化硫的质量为xSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O6474x74t64_74T=74tx=64t答：设可以吸收二氧化硫64t。设4.0gNaOH与C02反应，最多能生成Na2CO3的质量为x,需要二氧化碳的质量为a2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80441064gax80_1064g=xx=5.3g80444gaa=22g又设5.3gNa2CO3与C02反应最多生成NaHCO3的质量为y,需要二氧化碳的质量为bNaCO+H

37、O+CO=2NaHC0o23223106441685.3gby106_168=y=8.4g106_445.3gbb=22g答：最多生成NaHCO3的质量为8.4g,所以图象为：COj的质量g根据中信息可知，X为NaHCO3，根据质量守恒定律可知碳酸钠的质量为16g+13.2g-1.8g-16.8g=10.6g,则方程式中CO2、NaOH、Na2CO3、H2O、NaHCO3的系数比为心:皿:叫:逸:22323444010618皿=3：4：1：1：2,所以化学方程式为：3CO+4NaOH=NaCO+HO+2NaHCO；8422323(4)10.6；3CO+4NaOH=NaCO3+HO+2NaHCO

38、3。22323(1) 根据混合物中纯净物的质量=该混合物的质量X该纯净物的质量分数解答；(2) 100吨石灰乳中含有氢氧化钙的质量结合化学方程式计算二氧化硫的质量；(3) 根据氢氧化钠的质量计算生成碳酸钠和所需要二氧化碳的质量，再根据碳酸钠的质量计算生成碳酸氢钠和所需要二氧化碳的质量；(4) 根据(3)中信息可知，X为NaHCO3，根据质量守恒定律可知碳酸钠的质量，化学方程式中个系数之比为物质质量之比。相对分子质量本题难度偏大，考查同学们灵活运用化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。19答案：长颈漏斗集气瓶高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气分解用止水夹夹紧导气管，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好黑铁+氧气点燃四氧化三铁集气瓶底部没有铺少量的细沙或加少量的水或加入沙或水太少C后将导气管移出水面，先熄灭酒精灯没有预热解析：解：(1)仪器是长颈漏斗；仪器是集气瓶；(2) 在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(3) 检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)即可判断该装置的气密性良好；(4) 用排