第四章 非金属及其化合物（35张）ppt课件

1、 非金属复习课程非金属复习课程;一、硅一、硅1 1、硅单质：、硅单质：重要的半导体资料重要的半导体资料太阳能电池、电脑芯片硅太阳能电池硅太阳能电池;二、二氧化硅二、二氧化硅1、存在：、存在：石英、水晶、玛瑙、沙子石英、水晶、玛瑙、沙子2 2、性质、性质稳定、酸性化物稳定、酸性化物SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 高温高温;3、用途、用途光导纤维、制备玻璃、作饰物光导纤维、制备玻璃、作饰物;3、硅酸钠、硅酸钠Na2SiO31 1制备方法制备方法2俗名：水玻璃，易溶于水、碱性3 3制备硅胶、木材防火剂、建筑上的粘合剂制备硅胶、木材防火剂、建筑上的粘合剂Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+

2、2NaClNa2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3;4硅酸盐产品;例：设计实验验证酸性：例：设计实验验证酸性：HClHClH2CO3 H2CO3 H2SiO3H2SiO3药品：石灰石、盐酸、硅酸钠溶液、稀硫酸，饱和药品：石灰石、盐酸、硅酸钠溶液、稀硫酸，饱和碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液安装：安装：反响原理：强酸制备弱酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

3、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3;二、氯气二、氯气原子构造：原子构造： 172 8 7 主要化合价：主要化合价：1 0 +1 +3 +5 +7既有氧化性又有复原性，以氧化性为主既有氧化性又有复原性，以氧化性为主;1 1、黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、能溶解于水、黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、能溶解于水2、化学性质Cl2Cl2H2O=HClH2O=HCl HClO HClO 强氧化性，杀菌消毒强氧化性，杀菌消毒 HClO性质：不稳定性、强氧化性、弱酸性 2HClO = O2+ 2HCl 光照光照新制备氯水的成分：新制备氯水的成分：H2OH2O、Cl2Cl2、HClO

4、HClO、H+H+、ClCl、ClOClO、OHOH性质性质:酸性、强化氧化性、漂白性、不稳定性酸性、强化氧化性、漂白性、不稳定性;2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O漂白液漂白液(84消毒液消毒液2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白粉的杀菌消毒原理：漂白粉的杀菌消毒原理：酸性：酸性：H2CO3HClO Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO漂白粉的保管：漂白粉的保管： Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO 2HClO = O2+ 2HCl 光照光照;与一些复原性的物质

5、反响与一些复原性的物质反响SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCL2+2FeCl2=2FeCl3CL2+2FeCl2=2FeCl3;H2S-2H2SO4+6S0SO2+4复原性复原性复原性、氧化性复原性、氧化性复原性、氧化性复原性、氧化性强氧化性强氧化性;化化合合价价单质单质盐盐酸酸氧化物氧化物类别类别氢化物氢化物0+4+6-2H2SO4NaHSO4=Na+H+SO42-SO2SO2 H2SO3S SSO3 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4

6、 NaHSO4H2SNa2S;品红品红 SO2的化学性质的化学性质;SO3 + H2O = H2SO42、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等制造硫酸：制造硫酸：3、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂; 作为葡萄酒中非常重要的添加剂，二氧化作为葡萄酒中非常重要的添加剂，二氧化硫的运用历史已达硫的运用历史已达200200余年之久。到目前为止余年之久。到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。 杀死葡萄皮外表的杂菌、抗氧化、廓杀死葡

7、萄皮外表的杂菌、抗氧化、廓清、清、 溶解、改善风味的作用，没有它，溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。葡萄酒会加快氧化。;亚硫酸的性质亚硫酸的性质1:1:不稳定性不稳定性H2SO3 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O 2 2、弱酸性、弱酸性3 3、强复原性、强复原性2H2SO2+O2=2H2SO42H2SO2+O2=2H2SO44 4、弱氧化性、弱氧化性;石油、煤和金属矿物石油、煤和金属矿物熄灭熄灭SO2 、NOX ;SO2+H2O SO2+H2O H2SO3H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=2H2SO41硫酸酸雨硫酸酸雨3NO2 + H

8、2O =2HNO3 + NOSO3 H2OH2SO4 2SO2 + O2 2 SO3飘尘飘尘2NO + O2 =2NO2 2N2O2 = 2 NO放电放电酸雨：pH5.6的降水;浓浓硫硫酸酸的的特特性性吸水性：吸水性： 可以作枯燥剂可以作枯燥剂脱水性：脱水性：使有机物脱水碳化使有机物脱水碳化强氧化性强氧化性1 1、加热时，可以和绝大部分金属反响，、加热时，可以和绝大部分金属反响，浓硫酸复原成浓硫酸复原成SO2SO22H2SO4(浓)+Cu = CuSO4 +SO2 + 2H2O加热2 2、可以和非金属、可以和非金属C C、S S反响反响C +2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O加热3

9、 3、常温下可以使铁铝钝化、常温下可以使铁铝钝化;NH3问题四：哪些方法可以得到问题四：哪些方法可以得到NH3？NH4Cl+ Ca(OH)2N2+H2浓浓NH3H2OCaO碱石灰碱石灰NaOH 某些铵盐某些铵盐NH4HCO3三、氮及化合物;CaO浓氨水浓氨水NH4HCO3 = NH3 + CO2 + NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2OH2O加热加热NH4NH42CO3= 2NH3 + CO2 + 2CO3= 2NH3 + CO2 + H2OH2O 加热加热;例、如右图所示把一根红热的铂金丝例、如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到景象是：伸进盛有浓氨水的试剂瓶

10、中看到景象是： ，缘由是缘由是 ， ， 。铂丝继续红热，有红棕色气体产生，铂丝继续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。并有少量白烟生成。反响是放热反响，有反响是放热反响，有NONO生成，生成，继而转变为继而转变为NO2NO2，NO2NO2溶于水溶于水生成生成HNO3HNO3HNO3与挥发的与挥发的NH3生成生成NH4NO3。;氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂氨的用途氨的用途;硝酸的强氧化性1:1:硝酸的氧化性很强，在加热的条件下可以和绝大多数金硝酸的氧化性很强，在加热的条件下可以和绝大多数金属反响，除属反响，除AuAu、PtPt外

11、，浓硝酸复原为外，浓硝酸复原为NO2NO2、稀硝酸复原为、稀硝酸复原为NONOCu+4HNO3Cu+4HNO3浓浓= Cu= CuNO3NO32+2NO2 +H2O2+2NO2 +H2O3Cu+8HNO33Cu+8HNO3稀稀= 3Cu= 3CuNO3NO32+2NO+H2O2+2NO+H2O2 2、加热时候硝酸何以和非金属、加热时候硝酸何以和非金属C C、S S反响反响C + 4HNO3(浓浓)CO2+ 4NO2+ 2H2O3 3、常温下浓硝酸可以使铁铝钝化、常温下浓硝酸可以使铁铝钝化4 4、硝酸可以和一些复原性的化合物反响、硝酸可以和一些复原性的化合物反响;3FeO + 10 HNO3(3FeO + 10 HNO3(稀稀=3Fe(NO3)3+NO+5H2O=3Fe(NO3)3+NO+5H2O FeO + 2HCl= FeCl2 + H2O FeO + 2HCl= FeCl2 + H2O FeO