专题15物质的推断、鉴别、除杂、离子共存问题解析版

1、专题十五物质的推断、鉴别、除杂、离子共存问题【考点一物质的鉴别】1. （2019临沂中考）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶B区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酥溶液C鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液D鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项错误。B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，

2、均能使无色酚酥溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。C、BaCl2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误D稀盐酸和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液变红色、变蓝色，可以鉴别，故选项错误。故选：B。2. （201则台中考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A. 、HCl、NaClB. 、NaCl、C. 、NaOH、D. NaOH、NaCl、【答案】AC【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸

3、钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH2溶液与NaC®NaSO溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、CuCl籀液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCb溶液；能与CuC2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH5液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是HSO,无明显变化的是BaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO§液与NaOHBa（NO）2溶液反应均能产

4、生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：AC3. （2019济宁中考）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）实验目的实验方案A区另NaCl、NaCO两种溶液滴加酚吹试剂B鉴别某种溶液是FeCL溶液观察溶液颜色，滴加AgNOS液C除去NaCF容液中的NaSO滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量NaCl的KNO高温下配制KNO勺饱和溶液，趁热过滤A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A、滴加酚吹试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，该选项合理；B、溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝

5、酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，该选项合理；C、滴加适量BaCl2溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，该选项合理；D高温下配制KNO勺饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，该选项不合理。故选：Do显酸性和显中性溶液不能使酚吹试液变色，显碱性溶液能使酚吹试液变红色；氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸亚铁；硫酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠；硝酸钾、氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，随着温度降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小。本题主

6、要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4. （2019济宁中考）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：实验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振扬、静置、观察现象。至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是（填化学式，下同），另一种物质是现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸储水。请仿照上述中的方法和实验

7、设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：实验步骤现象和结论【答案】NaHCONazCO取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸储水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸储水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸储水少的，是碳酸钠【解析】解：在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCONaCO。取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分

8、别向两支试管中加入蒸储水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸储水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸储水少的，是碳酸钠。故答案为：NaHCONaCO;取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸储水，充分振荡、静置、观察现象；至固体全部溶解，消耗蒸储水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸储水少的，是碳酸钠。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。【考点二】除杂问题5. （2019滨州中考）下列除

9、杂所选试剂错误的是（选项物质杂质除杂试剂AQH2O浓硫酸BCOCO灼热铜粉CHClH2SOBaCl2溶液DCaCOCaC2水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。B、灼热铜粉不能与一氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。C、H2SO能与BaCl2溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。D氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确。故选：B。6. （2

10、019范泽中考）下列除去杂质的方法中正确的是（选项物质杂质除杂质的方法AKClMnO加适量水溶解、过滤、蒸发BCOCO将气体通入足量氢氧化钠溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过滤DNaC溶液NaCO加适量硝酸钙溶液，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A、KCl易溶于水，MnOt溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、CO能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，COf与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。G锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，

11、故选项所采取的方法错误。DNaCOft与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Ao7. （2019临沂中考）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A.水蒸气：通过浓硫酸B.:通过NaO耨液C.NaCl溶液：加入过量溶液，过滤D.铁粉锌粉：加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，COf与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错

12、误。C、CaCl2能与过量NaCO溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D锌粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选：Ao8. （2019潍坊中考）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu(CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO(COQ点燃CNaCl(NaSO)Ba(OH2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO(KClQ)水溶解、过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D【答案】A【解答】解：A、CuOg与稀盐酸反应生

13、成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。C、NaSO能与Ba（OH2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。DKC1O易溶于水，MnOt溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选：A。9. （2019青岛中考）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳

14、酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热节目网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】A【解答】解：A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。G硫酸能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入

15、新的杂质,符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，银不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【考点三】离子共存问题10. （2019滨州中考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】解：A四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色,故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、H、OFW种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。DBa2+、C

16、O2-能结合成碳酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。11. （201刑泽中考）在pH=7勺无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A.、B.、C.、D.、【答案】D【解析】解：ANH+、OH两种离子能结合成氨气和水，MnO的水溶液呈紫红色，故选项错误。B、Ba2+、SO2-两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、HCO2-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。12. （2019枣庄中考）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Cu2+SO；-Ag+Cl

17、-B.H+Na+K+NO38. H+Ba2+NO-CG2-D.MCl-OHNa+【答案】B【解析】A、Ag+和Cl-反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，溶液变浑浊，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，故选项正确；C、HCO和H两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存；DMg+和OH生成白色沉淀氢氧化镁，不能大量共存。13. （2019泰安中考）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（）组别溶液中检验出的离子AK+、NS、OHSO2-BBa2+、NS、Cl-、OHCClT、Mg+、NO、Cl

18、-DHNH+、CO2-、SO2-A.AB.BC.CD.D【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。DH、CG2-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。故选：D。14. （2019维坊中考）（10分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS该反应的微观示意图可以表示为（如图1所

19、示）：。©®r|1©请写出该反应的化学方程式微粒”表示的物质属于（填“单质”或“化合物”）0（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H+OH=HO.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:H.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg+2C1+2K+2OH=Mg(OH2J+2C1+2K+;m.删去两边不参加反应的离子，即得离

20、子方程式：Mg+2OH=Mg(OH2；0请回答:如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式:写出一个与Fe+cU+=Fe2+Cu|f对应的化学方程式。下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是(填序号)。A. K+、Fe2+、Cl、SO2B. NS、CsT、NO、OHC. NS、Cl、Cl、CO2D. NH+>Bf、Cl、NO占燃【答案】(1)2HgS+3O战2HgO+2SO单质;(2)I、：MgC2+2KOHMg(OH2J+2KC1;II、2H+C/=H2O+C0T;Fe+CuSO=FeSO+Cu;D。【解答】解：(1)硫化汞和氧气在点燃的条件下生成

21、氧化汞和二氧化硫，化学方程式为:占燃2HgS+3O2HgO+2SO微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；(2)I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgC2+2KOH=Mg(OH2；+2KC1;II、碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2+©3'=代0+0;硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS4>FeSO+Cu;pH=3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C昔误；D四种离

22、子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故DE确。故选：D占燃故答案为：(1)2HgS+30'2HgO+2SO单质;(2)I、：MgC2+2KO洋Mg(OH2J+2KC1;II、2H+C0/=H2O+COT;Fe+CuSO=FeSO+Cu;D。15. (2019M宁中考)某实验废液中可能含有Cl-、COhSO2-、NS、Mg+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaO耨液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO容液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回

23、答：(1)废液中一定含有的离子是,可能含有的离子是;(2)有同学认为实验可以省略，理由是o【答案】Mg+和Cl-Na+步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO2-和Cb,故溶液中一定含有Cl-【解析】解：取少量废液，向废液中滴加NaO耨液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg+,不含Fe3+;另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO2-和CO2-;再取少量废液，滴加AgNO§液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。(D废液中一定含有的离子是Mg+和c，可能含有ns；(2)溶液对外是不显电性的，步骤向废液中加入B

24、aCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO2-和CO故溶液中一定含有Cl-。故答案为：(1)Mg+和Cl-Nei;(2)步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO2-和CO故溶液中一定含有Cl-。根据已有的知识进行分析，钢离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钢是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。【考点四】物质的推断16. (2019泰安中考)

25、AGTE是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D即成元素相同，B、C常温下为气体。图中“-”表示能相互反应，表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是()A. E-F是一个放热反应B. D可用于实验室制取氧气C.若欲一种盐，则A不可能与侬生反应D.B-E和C-E的反应类型可能不相同【答案】C【解答】解：A-G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化，Dtt够转化为E,且DEffl成元素相同，Dtt够反应产生气体C,因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E-水能够和B相互转化，且B能够和氧

26、气反应，B还是气体，因此B是氢气，所以A、E-F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是一个放热反应，故江确；B、过氧化氢在二氧化钮的催化作用下分解生成水和氧气，所以D用于实验室制取氧气，故B正确；C、若劭一种盐，B会生成水和氢气，所以B可以是酸，G可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A可能与侬生反应，故C昔误；DB-E可以是氢气和氧气反应生成水，氢气和氧化铜反应生成水，C-E的反应可以是氢气和氧气反应生成水，类型可能不相同，故D£确。故选：C。17.（2019潍坊中考）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。

27、为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）u因泳的牛fgI4u加入弹增收的碣*NA. A-B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B. B一徽对应溶液pHS渐变大C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钢【答案】C【解答】解：碳酸钠和硝酸钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和硝酸钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，所以步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤

28、：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢AZB段对应的反应是碳酸钢和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B、B>C段对应溶液pH®渐变小，故B错误；GC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钢，故CE确；D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，可能含有氢氧化钠，故D昔误。故选：C18. （2019济宁中考）甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，叵“一”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（A.AB.BC.CD.D选项甲乙丙AHSO

29、H2HOBNaOHNaClNaNOCNaONaOHNaCODCa(OH2CaCl2CaCO【答案】B【解析】解：A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（内）。氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。氢氧化钠（乙）和碳酸钠（

30、内）可以相互转化。可以实现；D氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现。故选：Bo19. （201璇州中考）ABC是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）（1）若心单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为（填化学式），实验室制取C的化学方程式为;(2)若Cl单质，B是

31、相对分子质量最小的氧化物，则B为(填化学式)，由A生成C的化学方程式为【答案】COCaCO+2HCl=CaC2+HO+C。H2O2H2Q2HO+OT【解析】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证,推导正确，所以B为CQ实验室制取C勺反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO2HCl=CaC2+HO+COt;(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会

32、生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以叨HQ由A生成C的反应是过氧化氢在二JtfnQ氧化钮的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2HO2H2O+OT。故答案为：(1)CQCaCG2HCl=CaC2+HO+C6;MuOi(2) HQ2HQ2HO+OT。根据A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，若心单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳；若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，然后将

33、推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20. （2019范泽中考）AGt初中化学常见的物质，已知A、DF均为单质，其中皿日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：（1） B的化学式：。（2） A在生产生活中的一种用途。（3）反应的化学方程式;图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是（填序号）【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSQ=FeS

34、OCu【解析】解；（1）AGg初中化学常见的物质，已知A、DF均为单质，其中比日常生产生活中使用最多的金属，所以皿铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以加水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以B的化学式：CuO（3） A在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；（3）反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSOFeSO+Cu,是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉

35、及到的反应中，与同属于置换反应的是。故答案为：（1）CuO(2)冶炼金属；（4） Fe+CuS合FeSOCu,。根据A加初中化学常见的物质，已知ADF均为单质，其中皿日常生产生活中使用最多的金属，所以皿铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以就水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21

36、.(2019聊城中考)(6分)A、BGD皿初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，它们之间的关系如图所示。试回答：(1)A的化学式(2)写出AB的化学方程式,属于反应(填基本反应类型)。Akp,一1a匚rzn1卜L-。卜-D9|JL-JL-j-JLIIL±J【答案】(1)Q;(2)CuSOFe=FeSG+Cu,置换。【解答】解：(1)A、B、C、D皿初中化学中常见物质。A、B是两种单质，D是蓝色溶液，E是世界产量最多的金属，所以E®铁，Cffi硫酸反应生成D,所以说硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以B是铜，所口B反应生成C,所以C是氧化铜，A是氧气，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Q;(2)AB的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSG+Fe=Fe