2021年高考化学所有重点知识点突破练习含答案

1、2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破（1）专题氧化还原反应1.在3s+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A.1：2B.2：1C.1：3D.3：12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>N

2、OD.NO>Fe2+H2SO3I-3 .已知下列物质都能氧化H2S,它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+fFe2+,Cr2O72-f2Cr3+,Br2-2Br-,HNO3fNO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A.Fe3+B.Br2C.Cr2O72-D.HNO34 .已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuIJ+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10moiB.11moiC.12moiD13mol5 .将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为

3、浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.SB.FeC.CiD.N6.工业废气的氮氧化物(NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3-N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.5molN2,被氧化的气体有2molC.当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为4molD.当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为87 .水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O2

4、+O2+xOHFe3O4+S4O2+2H2O,下列说法中，正确的是A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3mol8 .Fe2+和S2O3都是还原剂9 .1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.可能有多组配平系数8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析由高铁酸钾(K2FeO4)。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备

5、的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2T下列说法中正确的是A.反应、

6、都是氧化还原反应B.反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C.氧化性：KMnO4>O2D.每生成1molF2,上述反应共转移2mol电子10.已知：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br(不考虑氯气与I2的反应)(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是反应的离子方程式为(2)如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子是,其对应的氧化产物的物质的量分别是反应的离子方程式为(3)若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl

7、2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，c为(用含a、b的代数式表示)参考答案1.B2,A3.C4.B5.D6.D7.B8,C9.C10. (1)I、Fe2+2mol2mol(2) I、Fe2+、Br1mol3mol0.5mol(3) 1.5(a+b)2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(2)专题电离平衡1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(固体)B.H2OC.HClD.CH3COONa(固体)2 .将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)

8、增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的PH增大3 .已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHyCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水4 .0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A. c(CH3COO)>c(CH3COOH)B. c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(Cl)C. c(CH3COO)+c(H)>c(Cl)D.c(WCOO)+c(CH3COOH)=c(Na)5.利用右图装做下

9、面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液,变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯潮渐继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶胃（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（：A. NH3H2O、AgNO3B. CH3COOH、NH3H2OC. NaOH、A1C13D.H2SO4、Ba（OH）26,已知某溶液中存在OH,H,NH4和Cl四种离子，具浓度大小有如下关系，其中可能的是（）ClNH4HOHClHNH4OHClNH4且OHHOHHClNH4HOHClNH4A.B.C.D.7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终

10、应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是8.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、bo由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度9.硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S-=H+HSHS-H+S2一H2O=H+OH,在物质

11、的量浓度为0.1molL-1的H2s溶液中，下列各离子间的关系正确的是A. c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)B. 2c(H+)=2c(HS)+c(S2)+2c(OH)C. c(H+)=C(HS)+2c(S2一)D. c(H+)=2c(S2)+c(OH)参考答案1.BD2,D3.D4.D5.D6.C7.D8,A9.A2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(3)专题水的电离和溶液的PH1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VI和V2,则VI和V2的关系正确的是()A.V1&

12、gt;V2D.V1<V22.室温时，下列混合溶液的A.pH=3的盐酸和pH=11B.pH=3的盐酸和pH=11C.pH=3的醋酸和pH=11D.pH=3的硫酸和pH=11B. V1VV2C. V1=V2pH一定小于7的是()的氨水等体积混合的氢氧化钢溶液等体积混合的氢氧化钢溶液等体积混合的氨水等体积混合3.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（A. 1：9B. 1：1C.

13、 1：2D.1：44 .为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提由“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg然；.下列叙述正确的是（）OH任何温度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1molL1盐酸的AG=1225C时，某溶液的AG=-10,其pH=10A.B.C.D.5 .常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A.11:1B.10:1C.6:1D.5:16.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后

14、各取溶液10mL,分别将其稀释为100mL,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题:长。“(1)曲线A表明，原溶液中型入CO2后,所得溶液中的溶质为(写化学式)/,两种怪质的；物质的量之比为一;加。256075的体枳盐酸后产生CO2体积的最大值为mLo(2)曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)，两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积最大值mL。(3)通过计算求由原NaOH溶液的物质的量浓度。7.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol

15、/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+)C(Cl-)=1.0X1010,当溶液中C(Ag+)C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？参考答案1.A2,C3.D4.A5.C6 .(1)NaOH、Na2CO33：133.6(2)Na2CO3、NaHCO31：1112(3)解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放由CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为:0.1m

16、ol/L0.075L50.75mol/L0.05L7 .解：由Ag+Cl=AgCl可知沉淀后C(Cl-尸(0.020.018)50/(50+50)=0.001mol/L所以C(Ag+)=1X10-10/0.001=1X107mol/L再加入50mL盐酸后C(Ag+)=1X10-7X100/(100+50)=2/3X10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)XC(Cl-)=2/3X10-7M0-3=2/3?10-14<1X10-12所以不产生沉淀2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(4)专题盐类水解1 .由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(A

17、l3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-12 .25c时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42)B.c(NH4+)>c(SO42一)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42尸c(H+)+c(NH4+)3 .把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁4 .在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol

18、/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是()A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)B.在B点，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO一尸c(OH一)=c(H+)C.在C点：c(CH3COO)>c(Na+)>g(Oh)>c(H+)A13ID.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)5 .在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是()A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-B.K+、Na+、ClO-

19、、Cl-C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、F-、CO32-PH13121110101001皿口稀释的倍数6 .MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()A.MOH和ROH都是强碱B.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.在x点，c(M+)=c(R+)7 .常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是A.同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，c(Na)-1CH1COO>cf=c(OH>8 .pH=3的CH3COOH溶液和

20、pH=11的KOH溶液等体积混合，c>r(CHjCCMD)>cCOH)>c9 .pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合，e(NHj)(H*)=r(OH)+gfNO；>D.pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比2:9混合，混合液pH=3.28.在25c时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.c(CH3

21、COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)参考答案1.C2.B3.D4.D5.B6.D7.C8.D2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(5)专题离子反应1.下列离子方程式错误的是A.硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2-+2H+-H2sTB.向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH->CaCO3；+2H2O+CO32C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2S-CuSj+2H+D.向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13+3NH3+H2O-A1(OH)3>3NH4+2.在一无色未知液中已检由有A13+存在，在此溶液中能大量共存的离

22、子组是A.Na+、NH4+、NO3、ClB.K+、Na+、HCO3一、BrC.Na+、H+、NO3、SD.K+、Fe2+、NO3、Cl3 .在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A. NH4+、NO3、K+、SO42B. CO32_、NO3、HCO3一、Na+C. Na+、C1O、A1O2一、NO3D.CrO42一、K+、Na+、SO42一4 .下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.澳乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的澳元素：Br-+Ag+=AgBrB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2

23、+D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯：Q+B24Or"HBr5.某溶液中含有NO3一、SiO32、AlO2一、S2一等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A.只有S2B.S2一和NO3一C.SiO32、S2和NO3一D.四种离子都减少6 .向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）7 .某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3

24、+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl,取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴入氯化钢溶液产生白色沉淀； 取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：在实验中，下图所示的操作中正确的是（填根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是写由与两个实验有关的离子方程式:参考答案1.B2,A3.C4.D5.B6.C7.BAl3+、NO3、SO42

25、（3分），Fe3+、Ba2+、HCO3一3Cu+8H+2NO3->3Cu2+2NO>4H2OA13+3NH3H2O-Al（OH）3b3NH4+2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破（6）专题氮族元素1 .瞬（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3是极性键构成的非极性分子B.PH3分子中存在未成键的电子对C.PH3是一种强氧化齐1JD.PH3比NH3更稳定2 .三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3

26、o则下列说法错误的是A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02X10233 .英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到碑中毒之害，导致更多的人患癌症海带含础超标，经水浸泡24小时后，其含碑量才能达到食用安全标准，下列对础（As）的有关判断正确的是（）A.碑原子序数为33,它与铝为同主族B.碑的原子半径小于磷的原子半径D.础酸的C.础化氢的稳定性比澳化氢的强酸性比

27、硫酸的弱4 .取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g5 .常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽NO2、Cl2、NH3、O2SO2O2BQC.CO、O2D.中，试管内气体体;NO、C2H4、02H2A.6.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发生响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO3+6P=3P

28、2O5+5KCl,贝U下列有关叙述错误的是（）A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7.2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上,WACO.承潴A加入悔食锻水4g0过施液0-*法。该矫泛%世界苕国采凯瑞讣国南侯图觥的谶代。索尔维法的生产流程是：索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70%,且副产品CaCl2没有

29、用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96%,得到了纯碱和氯化镂两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：在30C50C的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。过滤，将滤渣加热而得副产品。在滤液中加入细食盐末，在10c15C,使NH4C1沉淀,过滤，滤液为饱和食盐水。请完成下列问题：(1)在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是(3)析由小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式:(4)在“侯氏制碱法”中，物质可以循环利用，在“索尔维

30、法”中物质可以循环利用。(5)“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是参考答案1.B2,B3.D4.C5.C6.D7.(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaC1=NH4C1+NaHCO3J(2) H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应(3) 2NH4C1+CaO=CaC12+H2O+2NH3T(4) CO2和饱和食盐水NH3和CO2（5）使NH4C1析由，可作氮肥，不生成CaCl2,原料NaCl充分利用2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破（7）专题卤素1 .下列反应中，盐酸既表现由酸性又表现由氧化性的是_、，上a_A. MnO2+4HC1（侬）=MnC

31、12+C12件2H2OB. HC1+AgNO3=AgClbHNO3人通电人C. Zn+2HC1=ZnC12+H2TD.2HC1H2T+C12T2 .1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2;K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2T;下列说法中正确的是A.反应、都是氧化还原反应B.反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C.氧化性：KMnO4>O2D.每生成1mo1F2,上述反应共转移2mo1电子3 .化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为澳酸、氢氟酸、单质澳和氧气

32、，且其单质的物质的量相(1)化合物BrFx中，x=。(2)该反应的化学方程式是(3)此反应的氧化剂是，还原剂是。4 .(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，反应的离子方程式是。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为，反应的离子方程式(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。5 .元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回

33、答下列问题：(1) W在元素周期表中的位置：,工业上生产W单质的离子方程式为：(2) A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1:1:1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、,(3) C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为。(4)用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子,W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。+H2O6 .已知氧化性强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl

34、2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是(2)按现象由现的先后顺序写由有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：7.（一）莫些化学反应可用下式表示+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写由该反应的离子方程式：O（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：（4）若A为单质，B为第二周期莫种元素的最高价氧化物的水化物，请写由符合上式的化学方程式：（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与

35、B的组合是。（二）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写生满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20;6种单质分别属6个不同的主族参考答案1.C2,C3 .(1)3(2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2BrF3H2O和BrF34 .(1)I-被氧化成I2,12使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2) I2被SO2还原成I-,I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3) SO2、I-、Cl-。电解5. (1)第三周期第WA族支C1+2H2OH2T+C12T+2OH(2)NaOHNaC

36、lO:：o：o：(3)Na+2Na+八CO:八八小2CN20H5C1O25C1N2T16. (1)刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。(2) Cl2+2I-=2Cl-+I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+(说明：第2个离子方程式可不配平)7. (一)(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸(3) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2件2H2O(4) C+4HNO3(浓)CO2件4NO2件2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2件2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(

37、NO3)2+2NO件4H2O(5)碳和浓硫酸(二)2Mg+CO2"2MgO+C3Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2F2+2H2O=4HF+O22021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破（8）专题硫及其化合物心限化学通jr力（500mL）北笈,麻散化学式:iliSQ4根四分丁1盼1叫右帚腐分戒工WK1.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB.该硫酸50mL与足量的铜反应可彳#到标准状况下10.3LSO2C.配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.该硫酸与等体积的水混

38、合所得溶液的质量分数小于49%2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色亚硫酸钠晶/湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液湿润淀粉KI试纸NaOH8. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3,下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高镒酸钾溶液；品红溶液澳水；滴有酚酰的氢氧化钠溶液；A.B.C,D.4,将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀

39、的组合是序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)2HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AICI3A.B.C.D.全部5.工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O,将SO2通入亚硒酸溶液中，即析由单质硒。下列叙述中，正确的是（）A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.析由1molSe需1molSO2参加反应9. H2SeO3氧化性强于H2SO3D,上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl26.将30.0gFe粉（过

40、量）与50.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标况）气体（设生成的气体全部逸由），其质量为19.6go试计算：浓H2SO4的物质的量浓度反应后剩余铁粉的质量判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写由反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。参考答案1.C2.B3.A4.C5.C6,解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为:Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2件2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2T且物质间物质的量存在如下的关系：Fe2H2SO4SO2FeH2SO4H2依题意可却：n(SO2)+n(H2)=11

41、.2L+22.4Lmol-1=0.5moln(SO2)X64gmol-1+n(H2)X2g,mol1=19.6g解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2molc(H2SO4)=(0.30molX2+0.20mol)+0.05L=16.0molL1剩余m(Fe)=30.0g-56gmol-1x(0.30mol+0.20mol)=2.0g能反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cln(Cl2)=in(Fe2+)=0.25mol2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(9)专题铝及其化合物1,下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是:A.钠B.钾C.镁D.铝2,下列各组离子在溶

42、液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+Ba2+AlO2-NO3-C.H+NH4+Cl-CH3COO-Cl-SO42-OH-Al3+SO42-NO3-B.K+D.H+3,下列离子方程式正确的是A,稀硫酸与氢氧化钢溶液反应H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4>H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C,碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2>CO32-+2H2OD.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)3J4 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反

43、应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁5 .下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是(1)NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)AlAl(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部6.粉末状试样A是一种含有少量莫钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物Bo向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl0.6mol,得到溶液

44、C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D,然后过滤。将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E,且E的质量和A的质量恰好相等。如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会由现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。请填空：(1)写由中可能的三个反应的化学方程;所含钾盐的(2)A中金属的质量为物质的量为。(3)写生中先后反应的离子方程7.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)镁铝合金的质量组成(2)盐酸的物质的量浓度。(3)B点沉淀的V(N90H)血1.B2.B3.CD4,C

45、5.D.一一催化剂一一.6.(1)2KCIO32KCI+3O2T;2Al+3CuO高温Al2O3+3Cu;4A1+3O2点燃2A12O3;(2) 5.4g;0.1mo1;(3) A13+3OH=A1(OH)3J;A1(OH)3+OH=A1(OH)4一(4) B点处，m(沉淀)0.01780.005581.07(g)7.解析：由II中的公式和可得：3_3_n(A1)n(A13)(6050)10310.01(mo1)2、4(5010)3(6010)c3n(Mg)n(Mg)2100.005(mo1)(1)m(A1)0.01mo127gmol10.27(g)1m(Mg)0.005mo124gmol10

46、.12(g)OH(2)因溶解Mg、A1消耗的h与完全沉淀Mg2、Al3消耗的的物质的量相同，故：一一3_1501031c(HCl)0.5(mo1L1)0.1(3) B点处，m(沉淀)0.01780.005581.07(g)2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(10)专题碱金属元素1 .某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)A.B.C.D.2 .在一定条件下，使CO和02的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g,则原混

47、合气体中02和C0的质量比可能是A.9:4B.1:1C.7:6D.6:73 .背景材料：2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突生“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念.下列相应说法不正确的是A.钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B.AgI和干冰都可用于人工降雨C.加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工

48、程”的建设D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一4 .一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是A.NaOH溶液浓度增大，并入由H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放生C.总溶液的质量减小，有H2放生D.钠浮于液面，到处游动，发生噬噬的响声5 .用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：第一，为氧气生成,Na2O2跟水反应的化学方程式(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密第二,性良好)进行实验，以证明上述结论

49、。用以验证第一条结论的实验操作及现象是:O用以验证第二条结论的实验操作及现象是：(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取由度管，向试管中滴入酚酰试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写生实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：；现象：O(4)该小组同学提由用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法固体，使之与足量的水反应，测量产生值比较，即可得由结论：测量气体体

50、积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序），理由是。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL“200mL”、“500mL”或“1000mL”）6 .某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。（1）按顺序写由该过程中发生反应的离子方程音:言1Sh1-i,黑 工事L泻中礼驶台网T理险品啕蕨的ij函） ;一（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移由，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是参考答案1.A2.D3.A4.A5.（1）放生大量

51、的热2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T(2)将带火星的木条放在P口处，木条复燃将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生(3) MnO2(1分)使带火星的木条复燃(4)B防止倒吸500mL6.(1)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2T2A1+2OH-+6H2O2A1(OH)4-+3H2T(2)听到尖锐的暴鸣声2021年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(11)专题铁与铁的化合物1 .下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是1 .FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O42 .今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后

52、生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g3 .mg铁屑与含有ng死翱算的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克A.mB.3/4mC.1/2nD.1/4n4 .要证明莫溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A.B.C.D.5 .在热的稀硫酸溶液中溶解了114gFeSO4。当加入50mL05mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸生。OFeSU+O

53、KNO3+T|H正Q7匚|SCV+口F©保。/匚十匚1Hm1 推算由x=y=2 配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内6.在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，由现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释由现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。(1)验证观点不正确的实验操作是：验证观点所需的试剂有：(2)某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息:资料名称Fe(OH)2性质描述化学辞典(顾翼东偏)；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧由火花大学普通化学(下册)(傅鹰等)；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8普通化学教程(下册)；第788页。能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，具中含有Fe