黑龙江省望奎县一中高二化学上学期9月期初考试试题(无答案)

1、一、选择题（20小题，共60分；每小题只有一个选项）1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此可利用电解水的方法得到Hz作能源，可用酒精作能源，砍伐树木作能源，应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是（）A. 只有B.和C.和D.只有2. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A. 黑磷比白磷稳定B. 黑磷与白磷互为同分异构体C. 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D. 白磷转化为黑磷是吸热反应3. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3Q(g)=2SQ(g)+2H2O(l)H=-QkJmol一1一1;2H2S(g

2、)+Q(g)=2S(s)+2fO(l)H=-QkJmol;2HS(g)+Q(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJmol-1。判断Q、Q、Q三者关系正确的是()A. Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q1-14. 已知：Zn(s)+?Q(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol一的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为S+Q=SOH=-297.3kJmol-16. 已知某化学反应A(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构

3、为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()反应过程A. 该反应的进行一定需要加热一1B. 该反应的H=(日E)kJmolC. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 断裂1molAA键和2molBB键放出EkJ能量7. 室温下，将1mol的CuSO?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H,将1mol的CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2;CuSO?5HO受热分解的化学方程式为：CUSOP5H2O(s)=CuSO(s)+5HO(I),热效应H.则下列判断正确的是()A. AH2>HB.Hi<HC.AHi+H2D.Hi+H&将盛有

4、NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A. NHHCO和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为NHHCOHCZNHkCI+COf+H2OH=+QkJmol19. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)+l2(s)H>0,若015s一1一1内c(HI)由0.1molL降到0.07molL，则下列说法正确的是A. 015s内用12表示的平均反应速率为v(I2)=0.001molL一1s一1B. c(HI)由0.07molL1降

5、到0.05molL1所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快10. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量分数一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A. B.C.D.11. 对于可逆反应2SQ(g)+Q(g)：2S0s(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A. 增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充Q12. 在密闭容器中，给一氧化碳

6、和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CQ(g)+HO(g)H2(g)+CQ(g)。在500C时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CQ的转化率为()A.25%B.50%C.75%D.80%13. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A. 100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCI溶液，生成H的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO,减小压

7、强，反应速率减慢14. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)壬土NaCI(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来15. 如图所示为800C时AB、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A. A是反应物B. 前2minA的分解速率为一10.1molLminC. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D. 反应的方程式为2A(g)=2B(g)+C(g)16. 等物质的量的X(g)

8、与Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)H<0,下列叙述正确的是()A.达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同B. 升高温度，平衡常数K值增大C. 平衡常数K值越大，X的转化率越大D. 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)17. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是()A. 化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B. 在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D. 在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很

9、长时间内才出现，则反应速率小cC(g)18. 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。可逆反应aA(g)+bB(g)=+dD(g)H=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是A.a+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<019在密闭容器中进行如下反应：(g)+Y2(g)'Z'2Z(g)，已知XZ的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mo/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z

10、为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mo/LD.Z为0.4mol/L20.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应的H>0B. 若、T2时的平衡常数分别为K1、K2,贝UK=K2C. 通过加热可以使B点变到C点D. 在T2时若反应进行到状态D,则一定有v(正)Vv(逆)二.填空题(共40分)21.(1)反应Fe(s)+CO(g)=：FeO(s)+CO(g)H，平衡常数为K;反应Fe(s)+FbO(g)wFeO(s)+H2(g)H2,平衡常数

11、为在不同温度时K>K2的值如下表:700C900CK1.472.152.381.67 反应CO(g)+Hz(g)=CO(g)+HO(g)H平衡常数为K,贝UH=(用H和H表示),K=(用K1和K；表示)，且由上述计算可知，反应CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。 能判断CO(g)+H(g)=CO(g)+HaO(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，发生反应Fe(s)+CQ(g)

12、FeO(s)+CO(g)H>0,一1 该条件下反应的平衡常数为;若铁粉足量，CO的起始浓度为2.0molL，则平衡时CO的浓度为molL一1。cCO 下列措施中能使平衡时cCO增大的是（填字母）。A.升高温度B增大压强C.充入一定量的COD.再加入一定量铁粉22. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。7a'/,=-306Wunol1,V氏馬(肌中间产物总能就斌祭产物总能貧、-AH2-93kJ*molI反应过程根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2

13、）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是P和Cl2分两步反应生成1molPCI5的,P和Cl2一步反应生成1molPCb的H4H（填“大于”“小于”或“等于”）。23. （12分）现有反应nA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则（1）该反应的逆反应是热反应，且讨n（填“”“v”或“=”）p。（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。若加入B（体积不变），则A的转化率,B的转化率。cB（4）若升高温度，则平衡时，BC的浓度之比一将。cC若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色,而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。12Ag(s)+2Q(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol一1则Z