鲁科版高中化学选修42017-2018学年度学校9月月考卷3

1、选修42017-2018学年度学校9月月考测试卷3、选择题1. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A. 电解时以精铜作阳极B. 电解时阴极发生氧化反应C. 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=CiTD. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2. X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为()A. X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧

2、化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2出0(1)出=2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ZH=4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2我0(1)ZH=4bkJ/mol14.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SQ(g)站akJmol(a=297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g)

3、+O2(g)=SQ(g)站bkJmol，贝Va>bC. 1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D. 16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量5某化学学习小组学习电化学后，设计了下面右图的实验装置图：下列有关该装置图说法中正确的是J池W池乙港丙池A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D. 合上电键一段时间，当丙池中生成标准状况下560ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体6. 由NO、Q、熔融盐NaNO组成的燃料电池如右图所示，在使

4、用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是（）A石墨I极为正极，石墨H极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨I极的电极反应式为NO+NON2C5D. 石墨n极上发生氧化反应7. 将0.2moLAgNO、0.4moLCu（NO）2、0.6moLKCI溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A. 4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L&如图所示，''为直流电源，：为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，：为电镀槽。接通电路（未闭合K）后发现1；上的c点显红

5、色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是（）TH15»cd|®®A. b为直流电源的负极B. f极为阴极，发生还原反应C. e极材料为铁片，f极材料的铜片D. 可选用CuSO溶液或CuCl2溶液作电镀液9现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解NS2SQ溶液生产NaOH溶液和HSQ溶液。下列说法中正确的是A. b是阳离子交换膜，允许Na*通过B. 从A口出来的是NaOH溶液C. 阴极反应式为4OH4e=2HO+QfD. NaSO溶液从G口加入催化剂10. 化学反应2+3出、高温

6、高压二2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是1tnolX+JEDdKi1LE=.akJE=bkJImdNHUl)催化剂A. Wg)+3H2(g)、高温高压、2NH(I)H=2(a-b-c)kJ/mol催化剂B. N2(g)+3H2(g).高温高2NH(g)H=2(b-a)kJ/mol催化剂C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)温高NH(I)H=(b+c-a)kJ/mol催化剂D. 0.5N2(g)+1.5H2(g).高温高压NH(g)H=(a+b)kJ/mol11. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）FuriHrTO誨水FeJ-LJ-kzn海水C3>海水0(2)

7、(4)(3)2)(1)(3)(4)A. (1)(2)(5)BC.凶(2)(1)(3)(5)D12. 某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是FeSOaq）Cu$O4（aq）A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电流方向为FeCuC. Fe电极的电极反应式为Fe3e_=Fe3+D. 盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的和Cl的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。13. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A. 镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B. 在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D. 为保护海轮的

8、船壳，常在船壳上镶入锌块14.反应A+BC分两步进行：A+BtX,XtC,反应过程中能量变化如图所示，Ei表示反应A+Btx的活化能。下列有关叙述正确的是（）A. E2表示反应XtC的活化能B. X是反应A+BtC的催化剂C. 反应A+BtC的H<0D. 加入催化剂可改变反应A+BtC的焓变二、非选择题15. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将C12通入NaOH溶液中得到以NaCIO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：;（2）使用CI2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是(填字母序号)；a.臭氧b.NH3

9、c.明矶d.CIO2(3) 生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCI)和CI2等物质，对金属炉壁造成腐蚀； NaCI和CI2中化学键的类型分别是和； 燃煤过程中生成的SQ会与NaCI等物质发生反应，生成硫酸盐和CI2。若生成CI222.4L23(标况)时转移电子数为4X6.02X10,该反应的化学方程式是；-1 已知：2H2Q(I)=2H20(I)+Q(g)H=196.46kJmoI-1H2(g)+1/202(g)=H2O(I)H2=285.84kJmol-1CI2(g)+Ha(g)=2HCI(g)H=184.60kJmol在

10、催化剂作用下，用H20(I)可除去上述燃烧过程中产生的CI2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：；(4) 工业上通过如下转化可制得KCIQ3晶体：NaCI溶液NaCIQ溶液KCIQ晶体完成I中电解过程中阳极的反应式：。16. 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO)发生反应：PbSQ(s)+CO32(aq)PbCQ(s)+SO42(aq)。Ksp(PbCO3)=1.5X10-13,Ksp(PbSO4)=1.8X10-8某课题组用PbSO为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1) 计算上述反应的平衡常数：K=；(2)加入足

11、量NaHC3溶液也可实现该转化，写出离子方程式；(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO受热都易分解成PbO该课题组对固体产物(不考虑PbSO)的成分提出如下假设，假设一：全部为2PbCOPb(OH)2；假设二：全部为PbCO;假设三：2PbCOPb(OH)2和PbCO的混合物为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。实验步骤实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气说明样品全部是2PbCOPb(OH)2瓶。 你是否同意该同学的结论，并简述

12、理由 如果不同意，请提出改进意见。17酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题MoOr+C兽楼削也的恂适的相型化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-17c-3910(1) 酸性锌锰干电池的负极反应为(2) 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH写出正极反应式(3) 维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zng;(结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol)(4) 用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下： 加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L 调节溶液

13、的pH为到之间(结果保留到小数点后一位)，过滤除去含铁元素的沉淀。18如下图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，mn为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合&、断开K，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml(都已换算成标况下的体积)，回答下列问题：(1) M溶液可能是(填序号);A.KCI溶液B.Ba(0H)2溶液C.KNO溶液D.CuCh溶液(2) 乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为，此时向溶液中加入克可以使溶液完全复原；(3)滤纸丙上m点附近变为色，n点附近变为色

14、；(4)继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合Ki,断开K2,发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式。19.LiFeP04电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某电极的工作原理如左下图所示,该电池电解质为能传导Li+的固体材料。LiFfPO.FePO.(1) 放电时，该电极为极，电极反应为;(2) 充电时该电极连接外接电源的极；(3) 放电时，电池负极的质量(减少、增加、不变);(4) LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阴极区电解液为溶液(填化学式)，离子交换

15、膜应使用(阳、阴)离子交换膜。参考答案1.【答案】DB错误；C、粗铜连接电源的【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故正极，发生氧化反应，故C错误；D金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；故选Do本题主要考查电解原理及其应用电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn>Fe

16、>Cu>Ag>Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥。2【答案】C【解析】试题分析：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X>乙X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,故选Co3【答案】D【解析】由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5Q(g)宀4盹)+2出0(1);H=-4bkJ/mol，故选Co本题考查热化学反

17、应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位。热化学方程式的书写需要注意：要注明温度、压强，但中学化学中所用的AH数据一般都是25C、101kPa下的数据，因此可不特别注明；必须注明AH的“+与-”“+表示吸收热量，表示放出热量；要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，I表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其AH也不同，当化学计量数加倍时，AH也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。4【答案】D【解析】A、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=

18、akJ?mo1(a=-297.2),焓变是负值，S(s在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a>b，故B正确；C、反应是放热反应，1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1mol02(g)所具有的能量之和，故C正确；D、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=a-1kJ?mo(a=-297.2),16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；故选Do考点：考查了热化学方程式书写和焓变的相关知识。5. 【答案】D【解析】A.合上电键后，甲乙形成原电池，乙池为阳极，阳离

19、子向正极移动，所以盐桥中的阳离子向乙池移动，故A错误；B.合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液，故B错误；C.合上电键后，丙中银电极上析出银，石墨电极上氢氧根离子放电，电解池发生的反应为电解硝酸银溶液电解2H20+4AgNO4Ag+Qf+4HNO，反应生成硝酸，溶液的PH减小，故C错误；D.丙中反电解应为2H2O+4AgN04Ag+0f+4HN0,丁池中反应为通电MgCl2+2HbOCl2f+H2f+Mg(OH)zJ,根据电子守恒，O4e2Mg(OH0.56/22.4moln则n=0.05mol，所以氢氧化镁的质量为0.05molx58g/

20、mol=2.9g，故D正确；故选D。6. 【答案】C【解析】A.由图可知，石墨n上氧气得到电子，则石墨n为正极，石墨I上NO失去电子，石墨I为负极，故A错误；B.石墨I上NO失去电子，N元素的化合价应从+4价升高，Y不可能为NQ故B错误；C.石墨I上NO失去电子，负极反应为NO+NO-e-N2O,故C正确；D.石墨n为正极，发生还原反应，故D错误；故选C。把握图中物质的性质、电极判断、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池原理的应用，由图可知，石墨n上氧气得到电子，则石墨n为正极，石墨I上NO失去电子，石墨I为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应来解答。7. 【答案

21、】B【解析】三种物质溶于水时，AgNO与KCl反应后溶液中含有0.2molKNQ0.4molCu(NQ)22+通电和0.4molKCl.当有0.3molCu生成时，先后发生反应：Cu2+2CCu+Cbf，2+通电+2Cu+2HO2Cu+Of+4H，在阳极上先后生成Cb和Q.n(Cl2)=1/2n(KCI)=1/2x0.4mol=0.2mol，根据电子守恒有：0.3molx2=0.2molx2+4n(O2)，解得n(。2)=0.05mol,所以阳极共产生气体体积为(0.2mol+0.05mol)x22.4L?mol=5.6L;故选B。能准确运用电子守恒和判断电极反应是解题关键；依据电解原理和电解

22、质溶液中离子放2+通电2+通电+电顺序分析得到先后发生的反应：Cu+2Cl-Cu+Cl2f，2Cu+2H2O2Cu+Of+4H，在阴极析出0.3moLCu,可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量。8【答案】C【解析】A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；A.由以上分析可知b为直流电源的负极，故A正确；B.f连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，故B正确；C.在铁上镀铜，铁为阴极，则f

23、为铁，故C错误；D.电解质溶液应含有铜离子，可为CuSO溶液或CuCb溶液，故D正确；故选Co正确推断直流电源正负极是解本题关键，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电顺序氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极，以此解题。9. 【答案】A【解析】A.阴极生成氢气和0H,在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，生成NaOH故A正确；B.A为阳极是氢氧根离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，故B错误

24、；C.阴极附近时H+放电生成氢气反应式为2H+2eH2J故C错误；D.NaOH在阴极附近生成，硫酸在阳极生成，则NetSO溶液从F口加入，故D错误；故选Ao根据两极上的反应判断生成物是解题关键；电解饱和NatSQ溶液时，阳极附近是0H放电，生成氧气，阴极附近时“放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SQ4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，接电源正极的是阳极，即B放出氧气，C生成氢气，以此解题。10. 【答案】A【解析】由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以1/

25、2Nt(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol,即N2(g)+3H2(g)?2NH(g)H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，即：-1N2(g)+3H2(g)?2NHH=2(a-b-c)kJ?mol-，故A正确；故选Ao11【答案】A【解析】根据图知，(2)(3)装置是原电池，在(2)中，金属铁做负极，(3)中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并

26、且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以(2)，(5)装置是电解池，(4)中金属铁为阴极，(5)中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即(5)，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以Fe片腐蚀由慢到快的顺序是(4)(3)(1)(2)(5)；故选A。明确原电池和电解池原理是解本题关键，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，据此判断。12【答案】D【解析】A.铜为正极

27、，发生还原反应，故A错误；B.铁为负极，电子由负极经外电路流向正极，即电子的移动方向为CuFe,故B错误；C.Fe电极的电极方程式为Fe-2e-Fe2+,故C错误；D.盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的和C的定向移动，使两电解质溶液保持电中性，故D正确；故选Db侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,铁比铜活泼，应为原电池的负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e-Fe2+,铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cif+2eCu,原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答。13.【答案】B【解析】A镀锡

28、铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A有关；B.银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B无关；C.埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀,而干燥土壤里的缺少电解质溶液,不能形成原电池,不易腐蚀,属于此现象与电化学知识有关，故C有关；D.轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D有关；故选B。14【答案】C【解析】A、表示活化分子转化成C的伴随的能量变化，故错误；BX是A

29、+BtC的中间物质，故错误；C、焓变跟始态和终态有关，与反应途径无关，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故正确；D焓变只跟始态和终态有关，与反应途径无关，催化剂只能改变活化能，对焓变无影响，故错误。15. 【答案】(1)Cl2+2OH=ClO+Cl+H20;(2)ad;(3)离子键，共价键(非极性键)；2NaCI+SO2+02NazSQ+Cl2:出02(1)+CI2(g)=2HCl(g)+-1-+Q(g)H=+3.01kJmol；(4)Cl6e+3H2O=ClO3+6H【解析】(1)氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+2OH=CI+ClO+(2)Cl2具有消毒

30、杀菌作用，利用其氧化性，能替代Cl2杀菌消毒的物质的也具有氧化性，即臭氧、CIO2,故选项ad正确；(3NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cb属于非极性分子，含有共价键或非极性共价键；根据信息，SO中+4价宀+6价，NaCl中1价tO,化合价都升高，必然有化合价降低，燃煤过程，肯定有氧气的参加，氧气作氧化剂，即有SQ+NaCI+OtNqSQ+CI2,根据化合价的升降法配平，化学反应方程式为：SO+2NaCl+Q=©=NspSO+Cl2:2fQ(I)=2fO(l)+O(g)，H，(g)+1/2O2(g)=H2O(I)，CI2(g)+H2(g)=2HCI(g)，一2X+x2得出：2H2

31、Q(I)+2CI2(g)=4HCI(g)+2Q(g)H=+6.02kJmol1,即卩H2O(I)+Cl2(g)=2HCI(g)+O(g)H=+3.01kJmol1;(4)根据电解原理，阳极上是阴离子失电子，即Cl6etCIO3,根据缺项配平，因此电极反应式为：Cl+3H2O-6e=CIQ+6H+O5216. 【答案】(1)K=1.2x10(2)2HCO+PbSO=SO-+PbCG+HO+COf(3不同意。若为假设三，有同样的现象。将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)

32、>1:1，则为假设三。【解析】(1)根据平衡常数的表达式得:Ksp(PBS04)Ksp=1.2x10(2)根据沉淀转化的方程式：2HCO3-+PbSQ=SQ2-+PbCQ+H2O+CQf；(3)不同意。若为假设三，有同样的现象。将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)>1:1，则为假设三。本题考查实验探究，涉及化学平衡常数、平衡移动、产物的定性定量分析。主要考查同学们对设计实验方案及探究实验等知识点的掌握情况及学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出

33、假设和设计实验方案的能力。该题中依据题干信息可知，PbSQ转在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，故所得产物有三种可能情况：一是全部为碳酸铅，二是全部为碱式碳酸铅，三是两者都有；抓住每个成分的性质即可解答。2+17. 【答案】(1)Zn-2e-=Zn(2)MnQ+e+H2Q=MnQQH+QH(3)0.12g(4)HbQb2.7到6【解析】(1)锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;(2)在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn+2Q42e-Zn(QH2,Mn元素化合价降低，被还原，MnQ为正极反应，正极反应式为MnQ+HQ+eMnQQH+QHK3)(2)维持电流强度为0.6A,电池工作五分钟，则通过的电量是0.6X600=360,因此通过电子的物质的量是360=3.730X1Q-3mol11，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是0W37