高中化学必修一《离子反应》教案

1、高中化学必修一离子反应教案高中化学必修一离子反应教案第二章第二节离子反应（第一课时）教学目标（一）知识与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）过程与方法1 、培养学生实验能力和观察能力。2 、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3 、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感、态度与价值观1 、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2 、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3 、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法教学过程：引言上

2、节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。教学过程：板书第二节离子反应提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4容液、CuNaOH容液、盐酸小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH容液、K2SO4容液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、NaOH容液、K2SO4容液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。思考物质在什么情况下可以电离呢?板书一、电解质

3、和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类些是电解质?讨论下列物质中哪Cu、NaCI固体、NaOF固体、K2SO4容液、CO2蔗糖、NaCI溶液、H2O酒精。小结应注意以下几点： 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCI溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H20反应生成了H2CO3H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 酸、碱、盐、水是电解质，

4、蔗糖、酒精为非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?演示实验观察：五种电解质HCI、NaOH、NaCI、CH3COOHNH3.H20溶液的导电性是否相同？并分析结果(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）讲述电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶

5、液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，在CH3COOHNH3H20溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）板书二、强电解质和弱电解质阅读图示NaCI、CH3COO在水中的溶解和电离情况。板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCI、2. 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。女口NH3-H2OCH3COO等。3. 强弱电解质的区别。讨论BaSO4、CaCO3、AgCI等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COO易溶，是否属强电解质?小结BaS04CaCO3Ag

6、CI虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3C00体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2S04勺烧杯中逐滴加入Ba(0H)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程分析随着Ba(OH)2溶液勺逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Ba(OH)2+H2BaSO4；+2H2Q随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？板书设计第二节离子反应第一课时一、电解质和非电解质1 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCI、NaOH等。2 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。女口NH3-H2OCH3COO等。3 强弱电解质的区别探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示【总结】强电解质: