专题复习-金属的化学性质

1、中考导航中考导航1 1、 知道常见的金属与氧气的反应。知道常见的金属与氧气的反应。2 2、 能用金属活动性顺序对有关的置换能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。活中的一些现象。金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属的化学性质金属的化学性质金属与酸的反应金属与酸的反应金属与金属化合物金属与金属化合物（盐盐）溶液的反应）溶液的反应典型例题：典型例题：1 1、写出下列金属与氧气反应的化学方程式、写出下列金属与氧气反应的化学方程式（1 1）铁在氧气中）铁在氧气中燃烧燃烧（2 2）镁在空气中）镁在空气中燃烧燃烧（3 3）铜在空气只

2、）铜在空气只加热加热（4 4）铝在空气中形成）铝在空气中形成致密致密的氧化膜的氧化膜相信你能相信你能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。镁、铝镁、铝铁、铜铁、铜金金比较比较活泼活泼次之次之最不最不活泼活泼不相同 K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱相信你能相信你能归纳：归纳：1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置位置与它的与它的活动活动性性关系关系? ?2 2、在金属活动性顺序里，哪些金属、在金属活动性顺序里，哪些金属能能置换置换出盐酸、出盐酸、稀硫酸中的稀硫酸中的氢氢?

3、 ?3 3、在金属活动性顺序里、在金属活动性顺序里, ,金属排在什么位置才能金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来把金属从它们化合物的溶液里置换出来? ?常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序: :相信你相信你能归纳：能归纳：常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序: : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2 2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于氢氢前面的金属前面的金属能能置换出盐酸、稀硫酸中的置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢。 3 3、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺

4、序里，位于前面的金属前面的金属能把位能把位于于后面的金属后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。从它们化合物的溶液里置换出来。1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前位置越靠前，它的它的活动性就越强。活动性就越强。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱学以致用学以致用判断金属和酸能否反应判断金属和酸能否反应判断金属和判断金属和盐溶液盐溶液能否反应能否反应判断金属和判断金属和混合盐溶液混合盐溶液反应的顺序反应的顺序1 1 反应条件：反应条件：(1) (1) 排在排在氢前氢前面的金属才能置换酸面的金属才能置换酸中的氢中的氢(2) (2) 酸指盐酸和稀硫酸，酸指

5、盐酸和稀硫酸，不能用浓不能用浓硫酸，硝酸。硫酸，硝酸。练习练习1 1： 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD D( )A A练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD D( )C C反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn FeMgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较练习练习3 3

6、：等质量的等质量的A,B,CA,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同, ,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应结束时，一定没有剩余的物质是反应结束时，一定没有剩余的物质是()硫酸硫酸产生产生H2质量质量完成下面的化学反应完成下面的化学反应_ + CuSO4 _ + Cu_ + Cu _ + AgFeFeSO42AgNO3Cu(NO3)21.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属

7、元素前面反应条件：反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。溶液。3.K Ca Na除外除外。练习练习5 5：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3C C练习练习4 4：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB

8、 B链接中考试题链接中考试题（2007年年湖南省长沙市）湖南省长沙市）有有 X X、Y Y、Z Z三种金属，三种金属，将将X X和和Y Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y Y溶解，溶解，X X不溶解；不溶解；将将X X浸入浸入Z Z的硝酸的硝酸盐溶液中，盐溶液中，在在X X表面有表面有Z Z析出，析出，则则X X、Y Y、Z Z的金属活动性由强到弱的顺序的金属活动性由强到弱的顺序是是 （ ）A AZ Z、Y Y、X X B BZ Z、X X、Y YC CY Y、Z Z、X XDDY Y、X X、Z ZD 请你设计一个实验方案请你设计一个实验方案, ,以以验证锌、铁、铜三种金属的活动性验证锌、铁、

9、铜三种金属的活动性顺序，并写出实验报告。顺序，并写出实验报告。 思路一思路一: :利用金属和利用金属和酸酸的反应的反应思路二思路二: :利用金属和利用金属和盐溶液盐溶液的反应的反应实验报告实验报告实验目的：实验目的：_实验用品：实验用品：_实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论、反应的化结论、反应的化学方程式学方程式反应的先后反应的先后次序次序是是：在金属活动性顺序表里，排在越：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习6

10、6：将一定质量的铁粉放入足量的将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是含一种金属，该金属是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C CD D. 无法确定无法确定D D练习练习7 7：向含有向含有CuClCuCl2 2，ZnClZnCl2 2，HClHCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）

11、D D. ZnCl2 , FeCl2金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属与混合盐反应金属与混合盐反应反应条件反应条件反应次序反应次序反应条件反应条件反应快慢反应快慢1 1、5 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）A A硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B B硝酸银溶液硝酸银溶液 C C盐酸盐酸 DD硝酸钠溶液硝酸钠溶液效果检测效果检测2 2、据

12、古籍记载江西上饶有一苦泉、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色）（苦泉水呈蓝色）铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含化学原理。铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含化学原理。3 3、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？的线。使用的是下列哪种物质溶液？ （ ） A.ZnSOA.ZnSO4 4 B.AgNO B.AgNO3 3 C.FeSO C.FeSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4Fe+CuSO4=FeSO4+CuDD4 4、某锌样品、某锌样品6.5g6.5g与足量稀硫酸完全反应后产与足量稀硫酸完全反应

13、后产生氢气生氢气0.195g0.195g。则其所含杂质可能是（。则其所含杂质可能是（ ）A A、Fe BFe B、Mg CMg C、Al DAl D、CuCu5 5、判断下列各组物质能否发生置换反应、判断下列各组物质能否发生置换反应, ,如果如果能反应的写出其反应方程式能反应的写出其反应方程式; ;不能的说明理由不能的说明理由. .（1 1）铜和稀硫酸）铜和稀硫酸（2 2）铁和稀盐酸）铁和稀盐酸（3 3）铜和硝酸汞溶液）铜和硝酸汞溶液（4 4）铁和硫酸锌溶液）铁和硫酸锌溶液（5 5）铝和氯化银）铝和氯化银D 用于判断置换反应后金属的组成和溶用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在液中溶质

14、的存在 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（有关说法中，正确的是（ ）A A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝

15、酸银和硝滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜酸铜DD滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜硝酸铜7 7、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。中未完成部分。 操作步骤操作步骤 目目 的的(1)(1)将废水过滤将废水过滤(2)(2)向滤液中加入过量铁粉向滤液中加入过量铁粉(3)(3)(4)(4)在过滤后的固体混合物在过滤后的固体混合物中加入

16、过量稀硫酸中加入过量稀硫酸(5)(5)将反应后的混合物过滤将反应后的混合物过滤(6)(6)(1)(1)(2)(2)(3)(3)将将CuCu和过量的铁粉和过量的铁粉与与FeSOFeSO4 4溶液分离溶液分离(4)(4)(5)(5)(6)(6)得到硫酸亚铁晶体得到硫酸亚铁晶体 将质量相等的将质量相等的A A、B B两种金属，同时分两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成酸中，反应生成HH2 2的质量与反应时间的关系的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，写出能如图所示根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论（已知：

17、从中得出的正确结论（已知：A A、B B在生在生成物中均为成物中均为2 2价）价） 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g3.8g与与一定质量溶质质量分数为一定质量溶质质量分数为2525的稀硫酸恰好的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）体（不含结晶水）11g11g，则反应中生成氢气，则反应中生成氢气的质量为（的质量为（ ）A A0.15g B0.15g B0.20g 0.20g C C0.30g D0.30g D0.45g0.45g利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢利用元素质量守恒巧算金属与酸反

18、应生成氢气的质量气的质量 运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题合型计算题 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：了三次实验，实验数据如下表：实验次数实验次数项目项目第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g/g202020204040所加稀硫酸的质所加稀硫酸的质量量/g/g1001001201208080生成氢气的质量生成氢气的质量/g/g0.40.40.40.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1 1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是消耗稀硫酸溶液的质量是_g_g。（2 2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3 3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至（结果保留至0.1%0.1%）。）。 实验次数实验次数项目项目第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质量所取合金的质量/g/g202020204040所加稀硫酸的质所加稀硫酸的质量量/g/g1