全国卷选考部分分析

1、课标课标全全国卷选考部分化学国卷选考部分化学试题分析试题分析2015年08月25日一一化学化学选修选修5有机化学基础题分析有机化学基础题分析 2015年全国考纲要求年全国考纲要求1有机化合物的组成与结构有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量 确定有机化合物的分子式。确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子 中的官能团，能正确地表示它们的结构。中的官能团，能正确地表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和）了解确定有机化合物结构的化学方法和

2、某些物某些物 理方法理方法。（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有 机化合物的同分异构体（机化合物的同分异构体（不包括手性异构体不包括手性异构体）。）。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机 化合物。化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相 互影响。互影响。2烃及其衍生物的性质与应用烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较 它们在组成、结构、性质上的差异。它们在组成、结构、性质上的

3、差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分 及其应用。及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中 的重要作用。的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代 表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可 能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

4、能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、氨基酸和蛋白质糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类 在食品加工和生物质能源开发上的应用。在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质， 氨基酸与人体健康的关系。氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要 作用。作用。4合成高分子化合物合成高分子化合物（1）了解合

5、成高分子的组成与结构特点，能依据）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据 简单合成高分子的结构分析其链节和单体。简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术 领域中的应用。领域中的应用。（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生 活质量方面的贡献。活质量方面的贡献。2015年全国卷年全国卷38题题 15分分合成聚乙烯醇缩丁醛和合成聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯顺式聚异戊二烯（4）顺式顺式聚异戊二烯的结构简式为

6、聚异戊二烯的结构简式为。 CCCH2H2CCH3H（5）写出与）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同具有相同官能团的异戊二烯的所有同 分异构体分异构体： （写结构简式）（写结构简式）。 CH3CH2CCCH3、CH3CH2CH2CCH、 CH3CH(CH3)CCH（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由一条由A 和乙醛为起始原料制备和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的丁二烯的合成路合成路 线线： 。2015年全国卷年全国卷38题题 15分分 合成聚戊二酸丙二醇酯（合成聚戊二酸丙二醇酯（PPG）（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的的同分异构体中能同时满

7、足下列条件的共有共有 种种 （不含立体异构（不含立体异构体体）； 能与饱和能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生既能发生银镜反应，又能发生皂化皂化反应反应 D为为HOOC(CH2)3COOH CCC上的上的2个个H被被COOH、OOCH取代，取代， 共共有有5种种，或，或HCOO-（ ）-COOH括号中填括号中填3个碳。个碳。 其中核磁共振氢谱显示为其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为组峰，且峰面积比为 6 1 1的是的是 （写结构简式）（写结构简式）； D的所有同分异构体在下列一种表征的所有同分异构体在下列一种表征 仪器中显示的信号（或数据）完

8、全相仪器中显示的信号（或数据）完全相 同，该仪器是同，该仪器是（填标号）（填标号）。 a质谱仪质谱仪 b红外光谱仪红外光谱仪 c元素分析仪元素分析仪 d核磁共振仪核磁共振仪2014年全国卷年全国卷38题题 15分分合成席夫碱合成席夫碱类化合物类化合物G（4）F的同分异构体中含有苯环的还有的同分异构体中含有苯环的还有_种（不种（不 考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组组 峰，且面积比为峰，且面积比为6 2 2 1的是的是_ （写（写 出其中的一种的结构简式）。出其中的一种的结构简式）。F为：为：含有苯环的同分异构体还有含有苯环的同分异构体还有19种（不考虑

9、立体异构）种（不考虑立体异构）NH2C2H5N(CH3)2NH2CH3H3CNH2CH3H3C2014年全国卷年全国卷38题题 15分分合成立方烷及其衍生物合成立方烷及其衍生物（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的 结构有结构有_种。种。32013年全国卷年全国卷38题题 15分分合成合成査尔酮类化合物査尔酮类化合物G（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能 与与FeCl3溶液发生显色反应的共有溶液发生显色反应的共有 种，其中种，其中 核磁共振氢谱为核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为组峰，且峰面积比为

10、 2 2 2 1 1的为的为 （写结构简式）（写结构简式）。F为：为：满足条件的满足条件的F的同分异构体的同分异构体共有共有13种。种。CHOOCH3CH2CHOOH2013年全国卷年全国卷38题题 15分分合成液晶材料的中间体化合物合成液晶材料的中间体化合物I(C11H12O3)（6）I的同系物的同系物J比比I相对分子质量小相对分子质量小14，J的同分异的同分异 构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两 个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO3溶液反应放出溶液反应放出CO2，共有，共有 种（不考种（不考 虑

11、立体异构）。虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜的一个同分异构体发生银镜 反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面 积比为积比为2 2 1，写出，写出J的这种同分异构体的结的这种同分异构体的结 构简式构简式 。 I为：为：满足条件的满足条件的J的同分异构体共有的同分异构体共有18种。种。OOCCH(CH3)2CHOCH2COOHCH2CHO二化学二化学选修选修3物质结构与性质题分析物质结构与性质题分析2015年全国考纲要求年全国考纲要求 1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布）了解原子核外电子的能级分

12、布，能用电子排布 式表示常见元素（式表示常见元素（136号）原子核外电子的排号）原子核外电子的排 布。了解原子核外电子的运动状态。布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素）了解元素电离能电离能的含义，并能用以说明元素的的含义，并能用以说明元素的 某些性质。某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性 的关系。的关系。2化学键与物质的性质化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结

13、构能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型）了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键，能用键能、 键长、键角等说明简单分子的某些性质。键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（了

14、解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp， sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或杂化），能用价层电子对互斥理论或杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。结构。3分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含能列举含 有氢键的物质有氢键的物质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒、微粒间作用力的区别。体的结构微粒、微粒间

15、作用力的区别。（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。（5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。2015年全国卷年全国卷37题题 15分分碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现 的概率密度分布可用的概率密度分布可用形象化描述在形象化描述在 基态基态14C原子中，核外存在原子中，核外存在对自旋相反的对自旋相反的 电子。电子。电子云；电子云；2（2）碳在形成化合

16、物时，其键型以共价键为主，原）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原 因是因是 。C有有4个价电子且半径较小，难以个价电子且半径较小，难以 通过得或失电子达到稳定结构通过得或失电子达到稳定结构（3）CS2分子中，共价键的类型有分子中，共价键的类型有，C原子的原子的 杂化轨道类型是杂化轨道类型是，写出两个与，写出两个与CS2具有相具有相 同空间构型和键合形式的分子或离子同空间构型和键合形式的分子或离子 。 键和键和键；键；sp；CO2、SCN或或COS等等 （4）CO能与金属能与金属Fe形成形成Fe(CO)5，该化合物熔点，该化合物熔点为为 253K，沸点为，沸点为376K，其固体属于，其固体

17、属于分子分子晶体。晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的 晶体结构如图所示：晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个在石墨烯晶体中，每个C原子连接原子连接个六元个六元 环，每个六元环占有环，每个六元环占有个个C原子。原子。 在金刚石晶体中，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为原子所连接的最小环也为 六元环，每个六元环，每个C原子连接原子连接个六元环，六元个六元环，六元 环中最多有环中最多有个个C原子在同一平面。原子在同一平面。 3；2；12；42015年全国卷年全国卷37题题 15分分A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，为原子

18、序数依次增大的四种元素，A2和和B+具有相同的电子构型；具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的核外电子总数是最外层电子数的3倍；倍；D元素最外层元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：有一个未成对电子。回答下列问题：O、Na、P、Cl（1）四种元素中电负性最大的是）四种元素中电负性最大的是（填元素符（填元素符 号），其中号），其中C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为。 O；1s22s22p63s23p3（2）单质）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是（填分子式），原因是；A和和B的

19、氢化的氢化 物所属的晶体类型分别为物所属的晶体类型分别为和和 。 O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；相对原子质量较大，范德华力较大； 分子晶体；离子晶体分子晶体；离子晶体 （3）C和和D反应可生成组成比为反应可生成组成比为1 3的化合物的化合物E， E 的立体构型为的立体构型为，中心原子的杂化轨，中心原子的杂化轨 道类型道类型 。 三角锥形；三角锥形；sp3（4）化合物化合物D2A的立体构型为的立体构型为，中心原子，中心原子 的价层电子对数为的价层电子对数为，单质单质D与湿润的与湿润的 Na2CO3反应可制备反应可制备D2A，其化学方程式为，其化学方程式为 。 V形；形；4； 2Cl2

20、+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（5）A和和B能够形成化合物能够形成化合物F，其晶胞结构如图所，其晶胞结构如图所 示，晶胞参数示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为的化学式为 ， 晶胞中晶胞中A原子的配位数为原子的配位数为 ；列式计算晶体；列式计算晶体F 的密度的密度（gcm3）。）。 Na2O；8；2.272014年全国卷年全国卷37题题 15分分早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位）准晶是一种无

21、平移周期序，但有严格准周期位 置序的独特晶体，可通过置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、方法区分晶体、 准晶体和非晶体。准晶体和非晶体。X射线衍射射线衍射（2）基态）基态Fe原子有原子有个未成对电子，个未成对电子，Fe3+的电子排的电子排 布式为布式为，可用硫氰化钾检验，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的，形成的 配合物配合物的颜色为的颜色为。 4；1s22s22p63s23p63d5血红色血红色（3）新制备的）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（可将乙醛（CH3CHO）氧化）氧化 成乙酸，而自身还原成成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子乙醛中碳原子 的杂化轨道类型为的杂化轨道类型为 ，1mo

22、l乙醛分子中含有乙醛分子中含有 的的键的数目为键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙。乙酸的沸点明显高于乙 醛，其主要原因是醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，为半导体材料， 在其立方晶胞内部有在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子个氧原子，其余氧原子 位于面心和顶点，则该晶胞中有位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。个铜原子。 sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；乙酸存在分子间氢键；16（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，晶胞中铝原子的配位数为 ， 列式表示列式表示Al单质的密度单质的密度 gcm3（不

23、必计算（不必计算 出结果）。出结果）。12；2014年全国卷年全国卷37题题 15分分周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依，原子序数依次增大。次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，的核外电子总数与其周期数相同，b的价的价电子层中的未成对电子有电子层中的未成对电子有3个，个，c的最外层电子数为的最外层电子数为其内层电子数的其内层电子数的3倍，倍，d与与c同族；同族；e的最外层只有一的最外层只有一个电子，但次外层有个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：个电子回答下列问题：a、b、c、d、e分别为：分别为：H、N、O、S、Cu（1）b、c、d中第一电离能最大的

24、是中第一电离能最大的是（填元素（填元素 符号），符号），e的的价层电子轨道示意图价层电子轨道示意图为为 。 N；（2） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子和其他元素形成的二元共价化合物中，分子 呈三角锥形，该分子的呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式中心原子的杂化方式为为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极；分子中既含有极性共价键、又含有非极 性共价键的化合物是性共价键的化合物是 （填化学式，写出（填化学式，写出 两种）。两种）。sp3；H2O2、N2H4（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的 价层电子对数为价层电子对数为3的酸是的酸是

25、；酸根呈三角锥；酸根呈三角锥 结构的酸是结构的酸是（填化学式）。（填化学式）。 HNO2、HNO3；H2SO3 （4）e和和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图形成的一种离子化合物的晶体结构如图1， 则则e离子的电荷为离子的电荷为。+1（5）这这5种元素形成的一种种元素形成的一种1 1型离子化合物中，型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八 面体结构（如图面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离所示）。该化合物中，阴离 子为子为 ，阳离子中存在的化学键类型有，阳离子中存在的化学键类型有 ； 该化合物加热时首先失去的组分是该化合物加热时首

26、先失去的组分是，判断理，判断理 由是由是。 SO42；共价键和配位键；共价键和配位键；H2O H2O和和Cu2+的配位键比的配位键比 NH3与与Cu2+的弱的弱2013年全国卷年全国卷37题题 15分分硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：础。请回答下列问题：（1）基态）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为原子中，电子占据的最高能层符号为， 该能层具有的原子轨道数为该能层具有的原子轨道数为、电子数为、电子数为。 M94（2）硅主要以硅酸盐、）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于等化合物的形式存在于 地壳中。地壳中。二氧化

27、硅二氧化硅（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原 子与原子之间以子与原子之间以相结合，相结合，其晶胞中共有其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献个原子，其中在面心位置贡献 个原子。个原子。 共价键共价键3（4）单质硅可通过甲硅烷（）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。）分解反应来制备。 工业上采用工业上采用Mg2Si和和NH4Cl在液氨介质中反应在液氨介质中反应 制得制得SiH4，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 。 Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分

28、析）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析 和解释下列有关事实：和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数 量上都远不如烷烃多，原因是量上都远不如烷烃多，原因是 。 CC键和键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅键较强，所形成的烷烃稳定。而硅 烷中烷中SiSi键和键和SiH键的键能较低，易断裂，导致键的键能较低，易断裂，导致 长链硅烷难以生成长链硅烷难以生成SiH4的稳定性小于的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是，更易生成氧化物，原因是 。 CH键的键能大于键的键能大于CO键，键，CH键比键比CO键稳键稳 定。而定。而S

29、iH键的键能却远小于键的键能却远小于SiO键，所以键，所以Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键键 （6）在硅酸盐中，）在硅酸盐中，SiO44 四面体（如下图四面体（如下图a）通过）通过 共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、 骨架网状四大类结构型式。图骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长为一种无限长 单链结构的多硅酸根，单链结构的多硅酸根，其中其中Si原子的杂化形式原子的杂化形式 为为，Si与与O的原子数之比为的原子数之比为，化学式，化学式 为为。sp3；1 3；SiO32 2013年全国卷年全国卷37题题

30、15分分前四周期原子序数依次增大的元素前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，中，A和和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和和B+的电子数相差为的电子数相差为8；与；与B位于同一周期的位于同一周期的C和和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和和2，且原子序数相差为且原子序数相差为2。A、B、C、D分别为：分别为：F、K、Fe、Ni回答下列问题：回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大 的

31、是的是（填元素符号）。（填元素符号）。K；F（3）A、B和和D三种元素组成的一个三种元素组成的一个 化合物的晶胞如图所示。化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为该化合物的化学式为；D的的 配位数为配位数为 。 K2NiF4；6 列式计算该晶体的密度列式计算该晶体的密度 gcm3。 3.4（4）A、B+ 和和C3+ 三种离子组成的三种离子组成的 化合物的化合物的B3CA6，其中化学键的，其中化学键的 类型有类型有 ；该化合物中存在；该化合物中存在 一个复杂离子，该离子的化学式一个复杂离子，该离子的化学式 为为，配位体是，配位体是 。 离子键和配位键；离子键和配位键；FeF63；F 三化学三化

32、学选修选修2化学与技术题分析化学与技术题分析2015年全国考纲要求年全国考纲要求1化学与资源开发利用化学与资源开发利用（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种 类。类。（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自 然资源利用的作用。然资源利用的作用。（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 2化学与材料的制造、应用化学与材料的制造、应用（1）了解社会发展和科技进步对材料的要

33、求。了解）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解 化学对材料科学发展的促进作用。化学对材料科学发展的促进作用。（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成 材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有 关的生产原理。关的生产原理。（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。 了解新材料的发展方向。了解新材料的发展方向。3化学与工农业生产化学与工农业生产（1）了解化学在水处理中

34、的应用。）了解化学在水处理中的应用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流 程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业 发展的重大意义。发展的重大意义。（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社 会发展中的作用。会发展中的作用。（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。2015年全国卷年全国卷36题题 15分分氯化亚铜（氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等）广泛应用于化工、印染、电镀等行业行业。CuCl难

35、溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要以海绵铜（主要成分是成分是Cu和少量和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产解技术生产CuCl的工艺过程如下：的工艺过程如下： 回答下列问题：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是）步骤中得到的氧化产物是，溶解温度，溶解温度 应控制在应控制在6070，原因是，原因是 。 CuSO4或或Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高；温度低溶解速度慢，温度过高 铵盐分解铵盐分解（2）写出步骤中主要反应的离子方程式）写出步骤中主要

36、反应的离子方程式。 2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+（3）步骤包括用）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，的酸洗、水洗两步操作， 酸洗采用的酸是酸洗采用的酸是（写名称）（写名称）。硫酸硫酸（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是）上述工艺中，步骤不能省略，理由是。 能能加快去除加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化表面水分防止其水解氧化（5）步骤、都要进行固液分离工业步骤、都要进行固液分离工业 上常用的固液分离设备有上常用的固液分离设备有（填字母）（填字母）。 A、分馏塔、分馏塔 B、离心机、离心机 C、反应釜、反应釜 D、框式压滤机、框式压滤机（6）准确称取

37、所制备的氯化亚铜样品）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置，将其置 于过量的于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，溶液中，待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸，用加入适量稀硫酸，用a molL1的的K2Cr2O7溶液溶液 滴定到终点，消耗滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液溶液b mL，反应，反应 中中Cr2O72被还原为被还原为Cr3+，样品中，样品中CuCl的质量的质量 分数为分数为。0.597ab/m2015年全国卷年全国卷36题题 15分分苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如氧

38、化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下： OH+O2催化剂OOH异丙苯异丙苯过氧化氢H=-116kJmol-1H=-253kJmol-1OOH+ CH3COCH3苯酚丙酮相关化合物的物理常数相关化合物的物理常数回答下列问题：回答下列问题：（1）在反应器）在反应器A中通入的中通入的X是是 。氧气或空气氧气或空气（2）反应和分别在装置）反应和分别在装置 和和 中进行（填中进行（填 装置符号）。装置符号）。A；C（3）在分解釜在分解釜C中加入的中加入的Y为少置浓硫酸，为少置浓硫酸，其其作用作用 是是_，优点优点是用量少，缺点是是用量少，缺点是_。 催化剂；腐蚀设备催化剂；腐蚀设备（4）反

39、应为反应为 (填填“放热放热”或或“吸热吸热”）反应）反应。反。反 应温度控制在应温度控制在5060，温度过高的安全隐患，温度过高的安全隐患 是是 。放热；温度过高会导致爆炸放热；温度过高会导致爆炸（5）中和釜中和釜D中加入的中加入的Z最适宜的是最适宜的是 （填编号。（填编号。 已知苯酚是一种弱酸）已知苯酚是一种弱酸） a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO（6）蒸馏塔）蒸馏塔F中的馏出物中的馏出物T和和P分别为分别为 和和 ，判断，判断 的依据是的依据是 。 丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是）用该方法

40、合成苯酚和丙酮的优点是 。 原子利用率高原子利用率高2014年全国卷年全国卷36题题 15分分磷矿石主要以磷矿石主要以Ca3(PO4)2H2O和磷灰石和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，图（等形式存在，图（a）为目前国际上）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：部分物质的相关性质如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）世界上磷矿石

41、最主要的用途是生产含磷肥料，）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料， 约占磷矿石使用量的约占磷矿石使用量的%。69（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反反 应的化学方程式为应的化学方程式为 。现有现有1t折合含有折合含有P2O5 约约30%的磷灰石，最多可制得到的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷的商品磷酸酸 t Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；0.49（3）如图（）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步）所示，热法磷酸生产过程的第一步 是将是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应、过量焦炭与磷灰

42、石混合，高温反应 生成白磷生成白磷。炉渣的主要成分是炉渣的主要成分是（填化学式）（填化学式）。 冷凝塔冷凝塔1的主要沉积物是的主要沉积物是，冷凝塔，冷凝塔2的主要的主要 沉积物是沉积物是。CaSiO3；液态白磷液态白磷；固态白磷固态白磷（4）尾气中主要含有）尾气中主要含有，还含有少量的，还含有少量的PH3、H2S 和和HF等等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填（均填 化学式）化学式）。SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺

43、复杂，能耗高， 但优点是但优点是。产品纯度高产品纯度高2014年全国卷年全国卷36题题 15分分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水。水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水。再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。产品。回答下列问题：回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做 法可行的是法可行的是 （填序号）。（填序号）。 用混凝法获取淡水用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量提高部

44、分产品的质量 优化提取产品的品种优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用）采用“空气吹出法空气吹出法”从浓海水吹出从浓海水吹出Br2，并用，并用纯纯 碱吸收碱吸收溴的主要反应是碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3， 吸收吸收1mol Br2时，转移的电子数为时，转移的电子数为mol。5/3（3）海水提镁的一段工艺流程如图：）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程 式为式为 ，产品，产

45、品2的化学式为的化学式为，1L浓海浓海水水 最多可得到产品最多可得到产品2的质量为的质量为g。 Ca2+SO42=CaSO4；Mg(OH)2；69.6（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为；电解时，若有；电解时，若有 少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反 应的化学方程式应的化学方程式。 MgCl2（熔融）（熔融） Mg+Cl2； Mg+2H2O Mg(OH)2+H2电解2013年全国卷年全国卷36题题 15分分草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结个结晶水）的工艺流程如下：晶水）的工艺流程如下：回答下列