普通化学试验报告

1、实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一.实验预习与思考1 .电子天平使用过程中需要注意哪几点？2 .称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3 .请说明称完样品后应做的结束工作实验一天平称量.实验结果与讨论1 .直接法称量钢块编号：重量g2 .加量法(固定重量称量法)称量按照g称量要求，称取样品一份。实际称得g。3 .差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。(1)(3)W初W终W(g)实验二氯化钠的提纯实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一.实验预习与思考1 .请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。2 .本实验中先除SO42

2、,后除Ca2+、Mg2+等离子的次序能否颠倒？为什么？3 .去除Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2COs?4 .为何要用HCl把溶液调节为pH34?能否用其它酸？实验二氯化钠的提纯5 .蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中?6 .在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl?为什么?7 .仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。实验部分1.提纯步骤及相应现象和数据记录现象和数据:提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）实验二氯化钠的提纯2.定性分

3、析操作现象解释粗盐提纯产物化学纯NaCl1.SO42-检验：试液+BaCl22.Mg2+检验：试?夜+NaOH+镁试剂3.Ca2+检验：试?夜+NH3+Na2c2O44.Fe3+检验：试?+HNO3+NH4SCN二实验结果与讨论1 .实验结果：原料粗盐重g,获得提纯产物NaCl重产物纯度分析结论：2 .问题与讨论：(1) .用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2) .加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么?(3) .你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么?实验三利用废铝罐制备明矶实验三利用废铝罐制备明矶姓名学号实验日期一.实验预习与思考1 .请简单叙述

4、本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。2 .本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解?3 .最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干?4 .仔细阅读p35固液分离等基本操作实验三利用废铝罐制备明矶现象和数据：,实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：二实验结果与讨论1 .实验结果投入原料W铝片g获得产品明研W产品g理论产量（写出计算过程）2 .问题与讨论当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（I）实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（I）姓名学号实验日期一.实验预习与思考1 .简述合

5、成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。2 .写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。3 .在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么?4 .制备反应所用的锥形瓶为何要干燥?5 .粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（I）现象和数据:二.实验简要步骤及相应现象和数据记录制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：产物分析三.实验结果与讨论1 .实验结果产物颜色和状态产物的重量理论产量（写出计算过程）产率产物分析的结论2 .问题与讨论实验五缓冲溶液实验五缓冲溶液学号实验日期姓名一.实验预习与思考1.简述缓冲作用的原理。2,若配制pH=

6、5的缓冲溶液40mL,需要0.1molL-1的HAc和0.1molL-1的NaAc各多少毫升？若配制40mLpH=9的缓冲溶液，需要0.1molL-1的NH3H2O溶液和0.1molL-1NH4C1溶液各多少毫升？3.计算缓冲溶液F、G的pH值。用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？4,什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素5 .同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？6 .仔细阅读实验基础知识中p4245白pH计和电极等有关内容。10实验五缓冲溶液二实验部分1.缓冲溶液的配制缓冲溶液缓冲对

7、的取用体积（mL）pH试纸测定值酸度计测定值A(pH=5)VHAc=VNaAc=B(pH=9)VNH3=VNH4C1=2.缓冲溶液的性质_（1）HAcNaAc缓冲溶液试管编号溶液加酸或碱前pH试纸测定值加入试剂及加入量（滴数）加酸或碱后pH试纸测定值1缓冲溶液A2pH=5的稀HC1溶液3缓冲溶液A4pH=5的稀HC1溶液结论(2)NH3NH4C1缓冲溶液试管编号溶液加酸或碱前pH试纸测定值加入试剂及加入量（滴数）加酸或碱后pH试纸测定值1缓冲溶液B2pH=9稀NaOH溶液3缓冲溶液B4pH=9稀NaOH溶液结论（3）稀释的影响缓冲溶液A稀释前pH值取缓冲溶液AmL,稀释至mL,pH试纸测得值。

8、结论：11实验五缓冲溶液3.缓冲能力(1)缓冲能力与缓冲总浓度的关系缓冲溶液E的配制当甲基红指示剂由色变为色时：缓冲溶液A加入2molL-1NaOH溶液滴，缓冲溶液E加入2molL-1NaOH溶液滴。结论：(2)不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力缓冲溶液F的配制缓冲溶液G的配制烧杯编号溶液加入酸或碱前pH计测定值加入试剂及加入量(滴)加入酸或碱后pH计测定值1缓冲溶液F2缓冲溶液G3缓冲溶液F4缓冲溶液G结论三.问题与讨论(1)配制缓冲溶液时为何要求共腕酸的pKa与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？(2)为何用(1)式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值?12实验六气体摩尔体积的测定实验六

9、气体摩尔体积的测定姓名学号合作者实验日期一.实验预习与思考1 .简述气体摩尔体积测定的实验原理。2 .计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们?3 .KC1O3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的C12等副产物，这对实验结果有何影响？4,为何试管内KC1O3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜?5 .读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点?6 .量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么?7 .如果在25C、101.3kPa下每测定一次约放出O290mL,问：开始时所称取的1.5克KClO3可供测定多少次？13实验六气体摩尔体积的测定二实验部分1.简要步骤(1)

10、取样(2)安装量气装置(3)系统检漏(4)驱除水份并练习控制KC1O3分解速度(5)称量(6)测定2.实验数据记录反应前后质量量气管液向初、终读数大气压P(kPa)温度t(C)Wi(g)W2(g)V1(mL)V2(mL)(1)(2)(3)(4)14实验六气体摩尔体积的测定三.实验结果与讨论1 .数据处理第一次第二次第三次反应前(试管+混合物)质量Wi(g)反应后(试管+混合物)质量W2(g)氧气质量W=Wi-W2(g)氧气的摩尔数n=W/32.00(mol)反应前量气管液向初读数Vi(mL)反应后量气管液面终读数V2(mL)反应产生的氧气体积Vo2=V2-Vi(mL)温度t(C)大气压力P(k

11、Pa)实验温度卜水的饱和蒸汽压PH2O(kPa)标准状况下氧气的摩尔体积(L)V0xP-PH2Ox2731000101.3t+273nV。平均值(L)相对误差(V测定-V理论)/V理M100%误差产生的主要原因2 .问题与讨论(1) .考虑下列情况对实验结果有何影响？a)量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。b)读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平c)读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。d)反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。e)第一次称量前KC1O3和MnO2中的水份未除尽。(2) .利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和计算方法及需

12、要测量的数据。15实验七反应速率和速率常数的测定实验七反应速率和速率常数的测定姓名学号合作者实验日期实验预习与思考1 .实验中为什么可以根据反应溶液蓝色出现的时间来计算(NH4)2S2O8与KI的反应速率？溶液出现蓝色后，(NH4)2S2O8反应是否就终止了？(NH4)2S2O8浓度与2 .本实验条件下，在反应溶液蓝色出现的时间内，消耗的Na2s2O3溶液的浓度关系如何？3 .为什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液补足反应体系的体积？能否用水补充?4 .下列情况对实验结果有何影响？(1) 先加(NH4)2S2O8溶液，最后加KI溶液;(2) 慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；(3) Na

13、2s2。3溶液的用量过多或过少。5 .对于反应S2O82一+3厂=2SO42_+13一,若是不用S2O82-而用或I3-的浓度变化来表示反应速率，反应速率常数是否一样？16实验七反应速率和速率常数的测定室温c实验编号123456789反应温度（C）反应温度（K）试剂用量（ml）0.20molL-1KI10101052.55555一1.一0.010molL-Na2s2O34444444440.2%淀粉溶液1111111110.20molL-1KNO3/57.55555-10.20molL1(NH4)2SO4/57.5/q0.20molL-1(NH4)2S2O81052.5101010101010

14、_1_0.02molL-1Cu(NO3)2/1滴反应时间及（秒）三.数据处理及实验结果1.浓度对化学反应速率的影响（1）反应级数和速率常数的测定与计算实验编号12345反应温度（K）起始浓度,.-1(molL)KI溶液Na2s2O3溶液(NH4)2S2O8溶液反应时间&（秒）反应速率v1g.速率常数km计算值n计算值结论17实验七反应速率和速率常数的测定(2)反应级数m、n和速率常数k的计算式:(3)作图法求反应级数m、n用1、2、3号数据，以lgv对IgCs208T乍图，得直线斜率m=(附图1)；用1、4、5号数据，以lgv对IgCi-作图，得直线斜率n=(附图2)c2.温度对反应速率的影响

15、反应温度IK)L1/T反应时间t(s)反应速率vlgk头驳编p4678结论注：表中实验6、7、8号的试剂加入量与前表中4号相同。活化能的测定：依据上表中4、6、7、8号数据，以lgk对1/T作图(附图3);从图中得直线斜率为,根据斜率=-Ea,可计算反应的活化能2.303R-1、Ea=(kJ,mol)18实验七反应速率和速率常数的测定3.催化剂对反应速率的影响头驳编P加入Cu(NO3)2滴数反应时间t(s)反应速率V49结论注：表中实验9号除另加Cu(NO3)2外，其余试剂加入量与前表中4号相同。三.问题与讨论19实验八吸光光度法测定铁一一分光光度测定技术的应用实验八吸光光度法测定铁一一分光光

16、度测定技术的应用姓名学号合作者实验日期一.实验预习与思考1 .简述吸光光度法测定物质溶液浓度的基本原理。2 .为什么测定吸光度时要采用参比溶液？为什么常常采用空白溶液作参比?3,每次改变波长后，再测量吸光度时，总要重新调“0”、调“100T,这是为什么？请联系物质对光的吸收与波长的关系。4 .本实验中，加入盐酸羟胺、醋酸钠的作用是什么?5 .如何正确使用比色皿？请列出其注意事项6 .仔细阅读实验基础知识中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分光光度计以及p.49S22PC型分光光度计的使用等有关内容。20实验八吸光光度法测定铁一一分光光度测定技术的应用二实验部分1 .溶液的

17、配制系列编P1234567820g/rL铁标准液(mL)01.002.003.004.005.00含铁未知试液（mlL）10%盐酸羟胺0.15%邻二氮菲1molL-1醋酸钠2 .吸收曲线的测定仪器分光光度计；参比;比色皿对4号溶液（加入20卜g/nL铁标准溶液3.00mL）,测得不同波长处的吸光度:波长（nm）450455460465470475480485490495吸光度A波长（nm）500505510515520525530535540吸光度A3 .标准曲线的测定仪器分光光度计；测量波长nm,参比；比色皿测定不同浓度铁一邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：系列编R123456吸光度A测得值4

18、.未知试液的测定未知试样,测定条件同上。系列编R78吸光度A测得值21实验八吸光光度法测定铁一一分光光度测定技术的应用三.实验结果与讨论1 .数据处理（1）吸收曲线的测定及测量波长的选择根据4号溶液不同波长处的吸光度测得值，以波长人为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制吸收曲线图（附图1）。从吸收曲线，选择最大吸收波长nm为测量波长。（2）标准曲线的测定测定不同浓度铁一邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：系列编P123456加入铁标准液体积（mL）01.002.003.004.005.00含铁浓度C(gg/rL)吸光度A测得值吸光度A校正值据表列数据，以铁浓度C为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线图（附图2）。（3）未知试样的测定测定号未知试样所配二份试液的吸光度，并从标准曲线图查得铁浓度，计算得到原始试样中的含铁浓度系列编号78吸光度A测得值吸光度A校正值查得含铁浓度（Wg/rt）计算未知试样含铁浓度（Wg/rL）未知试样含铁浓度平均值（科g/m）2 .问题与讨论22实验九退热镇痛药阿司匹林的制备实验九退热镇痛药阿司匹林的制备n姓名学号合作者实验日期一.实验预习与思考1 .重结晶时应如何选取合适的溶剂？2 .溶剂的量对重结晶产物的纯度和产率有何影响?3 .仔细阅读p34结晶与重结晶等基本操作。23实验九退热镇痛药阿司匹林的制备实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包