新课标高考化学大一轮复习讲义知识梳理+基础验收+明确考向富集在海水中的元

1、第二节富集在海水中的元素一一氯一考纲定位注1 ,了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。（高频）2 .了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3,掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。（中频）转属（如考基教材梳理I主干知识梳理I与还原件物质（如K1）：CL+2Kl2KQ+ECH?发生加成反应与有机物ch4发生取代反应,m3.Cl2的制法知识1氯气的性质、制法和应用1.物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小,所以可用排饱和食盐水法收集氯气。2.化学性质（写出有关化学方程式）与碱(如NaOH):C12+2Na()II=Na

2、C;l+NaCl()+H2O与会属占燃FeFe+SC2Fe(T；方程式S?32HC1现象:苍白色火焰.白雾（点燃时）爆炸（强光照射时）(1)实验室制法化学方程式：MnO+4HCl(浓尸三加nC2+Cl2T+2HQ(2)工业制法(电解法)电解化学方程式：2NaCl+2H2Q=2NaOHCl2T+H2C。4.应用(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl,然后溶于水制盐酸。(2)制漂白液：利用Cl2与NaOH液反应制备,其有效成分为NaClO制漂白粉：利用Cl2与Ca(OH)2乳浊液反应制备,其有效成分为Ca(ClO)2。(4)制含氯有机物，如Cl2与CH反应可生成CHCl、CHClz、CHC

3、b、CCl4有机物。知识2氯的重要化合物1 .次氯酸光(1)不稳定性：2HClO三=2HCl+QT氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。杀菌、消毒。(3)弱酸性:NaClO溶液中通少量CO,化学方程式为：2NaClO+CO+H2O=2HClONaCO。2 .次氯酸盐；njf1示I加二故有效成分、八八KNa（10制备原理，1,>Cb+2Na（）HNaCl+、aCl()+II?()酸、碱性»口*"水解用减性潭门冷理"一与酸性物质作用生成HC1。(2)成分J主要成分（'”（Cl。）和CaCI?

4、卜疗效成分Ca（Cl（）2制取原理2（1，+2Ca（）ll）-r=:Ca（l+（'a（CK）.+2II虱）化学件质-f水解呈碱性，具右强气化性失效原IHCa（】（）？+（'（%+HK）（，C（）,；21ICKKf必须密封保存漂白序理'、粉性物质作用生成HCQ3.今天人们不直接用C12作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是C12在水中的溶解度不大而且生成的HC1O不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。知识3卤素及卤离子检验1 .卤素（包才F、Cl、Br、I等）简介（1）单质物理性质的递变规律单质颜色逐渐变深（F2：淡黄绿色气体;C12：黄绿色气体;B2：深红棕色液体;I

5、2：紫黑色固体）。密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升电（2）单质及化合物的化学性质单质（从F2至12）：氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H2O反应逐渐减弱。化合物（从F至I）:HX稳定性逐渐减弱，X的还原性逐渐增强。（3）卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液套的非金属单质；液澳易挥发且有毒，通常用水液封来保存。I2易升华，I2遇淀粉变怛Br2和12都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、苯）萃取。氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成Q（2F2+2H2O=4HFQ）。2 .卤离子（Cl、Br>I）检验（1）AgNO3溶液一一沉淀法、南占A白色沉淀，则有Cl滴加AgN0§放未知

6、液>生成$浅黄色沉淀,则有Br和稀硝酸黄色沉淀,则有I（2）置换一一萃取法-加适量新制饱和氯水加入CC14（下层）或汽油（上层）未知液振荡振荡，处棕色或橙红色，表明有Br_云壬1紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚8础州.识验收1 .易误诊断（正确的打“，”，错误的打“X”）。（1）H2、CuFe在Cl2发生的反应均是燃烧反应（）（2）燃烧反应一定是Q参加的氧化还原反应（）（3）C12与H2O或NaOH勺反应中氯气既是氧化剂又是还原剂（）（4）漂白粉和明矶都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的（）(5)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应()(6)氯水是C12的水溶液，溶液中只

7、含有C12和H2O()(7)要证明C12无漂白性而HC1O有漂白性的实验方法，可以先让干燥C12通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色()(8)C12氧化性比Br2强，故还原性C1>Br()【答案】(1)V(2)X(3)V(4)V(5)X(6)X(7)V(8)X2 .写出下列反应的离子方程式：(1)C12与H2O反应：。(2)C12与NaOH§液反应：。(3)C12与FeC12溶液反应：。(4)C12与NaBr溶液反应：。(5)NaC1O溶液中通入过量CO:。(6)Ca(C1O)2溶液中加入稀HC1:。*【答案】(1)C12+HOH+Cl+HC1O(2)C12+2O

8、H=C1+C1O+H2O(3)C12+2Fe2=2F3+2Cr(4)C12+2Br=Bra+2C1(5)C1O+CO+H2O=HC1O-HCO(6)C1O+H+=HC1O3.84消毒液的有效成分是。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为,原因是(用离子方程式表示)。【答案】NaClO溶液先变蓝，后褪色C1O+H2O'HC1O+OH3种颜色：C12为黄绿色；氯水为淡黄绿色；H2在C12中燃烧火焰为苍白色。Cl2的4个应用相应反应点燃制氯化氢：H2+C12=2HC1制氯水：C12+HO'HC1+HC1O制漂白液：C12+2NaOH=NaONaC1O+H2O制漂白粉：2

9、c12+2Ca(OH%=CaC2+Ca(C1O)2+2H2。C12制备的4个装置：制气一净化一收集一尾气吸收氯水中3分子4离子:H2OC12、HC1O川、C1、C1O、OH析考点，重难突破I氯及其化合物的性质和转化关系1,氯及其化合物的性质及转化关系FeCbNaClOf2.氯水的成分和性质成分性质表现CI2氧化性能够氧化Fe2+、Br>、S2>SO等Cl生成沉淀加入硝酸银溶液产生白色沉淀HCIO不稳定性在光照下氯水中有气泡产生HCIO强氧化性使湿润的有色布条或品红溶液褪色；使紫色石蕊溶液先变红后褪色；杀菌消毒h+酸性使紫色石蕊溶液变红；加碳酸盐产生气泡3,液氯、新制氯水、久置氯水的

10、比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类CI2CMHCIOHO巧、CI、CIO、OHH2Q+、CI、OH(1)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性的原因是Cl2与水反应生成的HCIO具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色。（3）离子共存问题：CIO与Fe"、S2>HSSOT等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。卜例（2012上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnOl!体滴加一滴浓盐酸

11、后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl=2KCl+5cI2T+2MnC2+8HzO淀粉KINaBr湿润蓝色石蕊试纸4-FeCl2+KSCN-KM11O4+浓盐酸JNaOH十酚瞅d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOHC项错误；e处变红说明C12对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处艾盅，b处艾红棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>C1【解析】a处变蓝，b处变红棕色，说明C12分别与KI、NaBr作用生成12、B

12、2,可证明氧化性：C12>I2、C12>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；c处先变红,B项错误;说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质,将Fe2+氧化为Fe",证明还原性：Fe2+>C,D项正确。考向1氯及其化合物的主要性质1.（2014福建晋江联考改编）化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性和氧化性D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都

13、能得到含氯消毒剂E.能用同一原理解释C1CT与Fe"、H+均不能大量共存F.能用同一原理解释SQ、C12均能使品红溶液褪色G能用同一原理解释漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质【解析】B选项，C1Q具有强氧化性，错误；C选项，主要利用漂白粉的强氧化性，错误；E选项，CIO与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，C1CT与J因为生成不稳定的HC1O不能大量共存；F选项，SO使品红溶液褪色是因为与有色物质结合生成不稳定的无色物质，C12能使品红溶液褪色是C12与水生成的HC1O的强氧化性；G选项，漂白粉变质既发生复分解反应也发生氧化还原反应，而水玻璃变质只发生复分解反应，不发生氧化还原

14、反应。【答案】AD考向2氯水的多重性2.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或“d”)。(2)c过程中的现象是,b过程中反应的离子方程式为(3)a过程中反应的化学方程式为。【解析】氯水中C12能氧化FeC12,4与NaCO,石蕊彳用，C1一能与Ag+生成AgC1,HC1O能漂白石蕊的颜色。【答案】(1)d(2)产生白色沉淀2H+CO=HO+COTCl2+2FeCl2=2FeCl3氯气的实验室制法和性质实验探究1 .氯气的实验室制法

15、实验原理：MnO+4H2Cl=制产+02个+2H2Q若无MnO,可以用KMnO&Cr2O、KC1O3等氧化剂代替，反应不需要加热，如2KMnO+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2Q（2）实验装置：发生一净化一收集一尾气吸收f固体+液体f气体卜用饱和食盐水除去HC1.再用浓硫酸除去水蒸气大上口的密度比空气大.可用向上排空气法收收凫方法|If（2）C12能溶于水，在饱和食盐水M的溶解度If小,可用排饱和食盐水法收集运可一多余的C12排放到空气中会造成环境污染,须,处理强碱溶液（如NaSII溶液）吸收验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即

16、变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2 .常见的性质实验装置形式卜例（2013郑州模拟）某学习小组通过查阅资料发现用书干燥的源湿润的"布ABCD装置A中存在（2）写出装置花色布处错误，请改正这处错误中发生反应的化学方程式二NaOH于溶液KC1O3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取C12并探究其相关性质。（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水

17、反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为（填序号）。a.A、B之间b.B、C之间c.C、D之间d.D之后（4）取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是（填序号）。a.氯水b.蒸储水和铁粉c.氢氧化钠溶液d.KSCN§液（5）上述装置中还存在一个明显的缺陷，改进的方法是。【解析】（1）浓盐酸易挥发，应改用分液漏斗滴加。（2）KC1O3具有氧化性能氧化浓HCL（3）用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,以免Cl2的溶解。要探究有色布条褪色的是Cl2还是Cl2与HbO反应

18、的生成物，应保证通入干燥有色布条的气体无水，故应放在B、C之间。（4）Fe在Cl2中点燃可燃烧生成红棕色烟，FeCl3可用Fe和代。碱液和KSCN§液鉴别。（5）尾气有毒，没有尾气吸收装置。【答案】(1)普通漏斗换为分液漏斗(2)KClO3+6HCl=KCl+3012?+3Ho(3)饱和食盐水b(4)集气瓶内有红棕色烟产生b、c、d(5)在装置D后增加一个盛NaOH§液的烧杯吸收012厂I误区警示I(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用NaOH§液吸收多余的氯气，也可以用N&SO溶液或N&CO溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(O

19、H)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致H01大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取C12所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。tg)亏Al考向1实验室制备Cl2的反应原理考查3 .下列方法中，可制得Cl2的正确组合是。MnO和浓盐酸混合共热KMnO和浓盐酸混合NaClO和浓盐酸混合K2Cr2Q和浓盐酸混合KClQ和浓盐酸混合A.B.C.D.【解析】MnaKMnQNaClO.&02。、KCQ都具强氧化性，均能氧化浓HCl生成0国【答案】D考向2实验室制备Cl2

20、及其性质探究4. （2013海南高考）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是（）溶液溶液A. ab一c一d一e一f一ghB. a一e一d一c一b一h一i一gC. adecbhigD. a一c一b一d一e一h一i一f【解析】装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。【答案】B假设验证型实验题【典题例证】（2013北京高考）某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色持续通一二入S0211代一尾

21、气Uk处理i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去一a/溶液A（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(3)向水中持续通入SQ,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色沉淀。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl一发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是(5)将

22、A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。解题关键点：(1)须明确漂粉精的成分和性质漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2；Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，在水溶液中Cl。一水解：ClO+H2O'HClO+OH,使溶液显碱性，且HClO具有强氧化性，能漂白有色物质。(2)须明确A瓶中持续通入SO的现象和对应的反应i .液面上方出现的雾：Ca(ClO)2+2SQ+2H2O=2HOCaSO+H2SOii .稍后，

23、出现浑浊，溶液变为黄绿色：CaSO微溶于水，故出现浑浊；ClO+Cl+2H=Cl2+HbOiii .稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去：SO+Cl2+2H2O=2SO+2HCl(3)须明确白雾的成分白雾由HCl小液滴形成，其中混有SO,可能混有Cl2O解题疑惑点：(1)漂粉精的制备原理是2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO)2+2HO。(2)根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)因为Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，可利用湿润的KI淀粉试纸检验有无Cl2,同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。白雾中混有SO,SO也可与酸化的AgNO反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有HCl。(4)要证明现象ii中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀HzSQ,观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化，则排除亚硫酸根离子；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀X应为CaSQ;持续通入二氧化硫黄绿色褪去，同时产生大量沉淀，则反应为Cs2+SQ+Cl2+2h2Q=CaSa+4H+2Cl。【答案】2cl2+2Ca(QH%=CaC2+Ca(ClQ)2+2HQ(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有SQ,