初中化学最全的知识点及化学方程式总结

1、一、常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaCQ食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH纯碱、苏打一一NazCQ小苏打NaHCO3铁锈、赤铁矿一一Fe2O3赤铁矿Fe3O4金刚石、石墨C干冰一一CO2冰一一H2O天然气（甲烷）一一CH4酒精（乙酉C2 C2H50H醋酸（乙酸）CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体一一Cu、F%O3、P （红磷）黑色的固体C、 CuO、 Fe3O4 、 FeO、 MnO2 、铁粉白色的固体一一MgO、P2O5、P （白磷）、CuSQ （无水硫酸铜）、KCk NaCl等黄色的固体S蓝色的固体CuSO4?5H2O蓝色絮状

2、沉淀Cu（ OH） 2红褐色絮状沉淀Fe（ OH）3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4 、 AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀一一BaCQ、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg（OH”、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、 CuCl2、 Cu（NO3）2 等含Cu2 溶液浅绿色的溶液一一FeSQ、FeC2、Fe（NO3方等含Fe2+溶液黄色的溶液一一FeC3、Fe2（SQ）3、Fe（NO3）3等含 Fe3+溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NR、SQ、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CQ、CH4、CO （居毒）

3、干燥剂的选择：1 、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2 、 SO2 、 SO3、 NO2 、 HCl、 ）中性气体（如：H2、 O2 、 N2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2 、 氢 氧 化 钠 固 体 、 生 石 灰 、 碱 石 灰 可 干 燥 ： 碱 性 气 体 （ 如 ： NH3 ）中性气体（如：H2、 O2 、 N2、 CO）不能干燥酸性气体（如：C6、SQ、SQ、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色(一) 、固体的颜色1 、红色固体：铜， 氧化铁2 、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾

4、、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)5 、淡黄色固体：硫磺6 、无色固体：冰，干冰，金刚石7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， ( 碳黑，活性炭)9 、红褐色固体：氢氧化铁10 、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2) 、液体的颜色12 、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液13 、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液14 、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液(3) 、气体的颜色17 、红棕色

5、气体： 二氧化氮19 、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀Fe(OH) 3浅绿色沉淀Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀Cu(OH) 2白色沉淀- CaCO3,BaCO3 ,AgCl,BaSO4,( 其中BaSO4、 AgCl 是不溶 HNO 3 的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水Ca(OH) 2,CaSO4初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSQ、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色： FeCl2 、 Fe(NO3)2 、 FeSO4 等含Fe2+ 的溶液黄色

6、：FeCl3 、 Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液紫红色： KMnO4 溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S (空气中)蓝色： CO、 CH4蓝紫色：S (氧气中)常见气体无色无味： O2、 N2、 H2、 CO、 CO2、 CH4有刺激性气味：SO2、 NH3、 HCl常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4） 、碘（I2）绿色：Cu2（OH）2CO3 （铜绿）蓝色沉淀： Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（F%03）、红磷（P）黑色：Fe3O4 、 CuO、 MnO2 、 C 粉、 Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）： CaC

7、O3 、 BaCO3 、 Mg（OH）2白色沉淀（不溶于酸）： BaSO4 、 AgCl3二主»口.元素之最1 地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3 人体中含量最多的金属元素是钙（Ca ）4 形成化合物最多的元素是碳（C）其它1 使带火星木条复燃的气体是O22 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2 溶液。3 最简单的有机物是甲烷CH44 天然最硬的物质是金刚石（C）5 吸水后由白变蓝的是无水CuSO46 .最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7

8、 常用的食品干燥剂是生石灰CaO8 常用的食品脱氧剂是Fe 粉9 与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3 ）10 与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11 常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 （碳铵）一些常用物质的相对分子质量H2O-18 ； CO2-44 ； CaCO3-100 ； HCl-36.5 ； H2SO4-98 ； NaOH-40 ； Ca（OH）2-74 ； 一些物质的俗称NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打；NaHCO3- 小苏打；Hg-水银；CO2- 干冰；CaO- 生石灰；Ca（OH）2- 熟石灰、消石灰；CaC

9、O3- 石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH- 酒精（1） 、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaC2固体、碱石灰、无水CuSQ（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色卜生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液 （可检验出杂质中有无HCl） 、 石灰水、 NaOH 溶液、 KOH溶液除气体杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应， 但不能吸收或跟有效成份反应， 或者生成新的杂质。（2） 、实验注意的地方：防

10、爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CHO或用C。H2还原CuO、F及O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO SQ、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉；SO2、 NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（3） 、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCC3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗；n、碱用水冲洗，再涂上硼酸；出、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（4） 、

11、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1 、制O2 要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2。）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3 、制CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水CuSQ（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色）等除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体） 、 KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （5）

12、、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2 、有H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水CuSQ中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4 变蓝色。3 、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O 2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大

13、量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O 2点燃= SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。点燃C+O2 = CO 2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O 2点燃= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃4P+5O 2= 2P2O5 现象 :：生成白烟3Fe+2O 2点燃 = Fe 3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2OMnO22H 2O+O2 T现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+O 2 T现象：生成银白色的液体金属2KC1O 3M=2 2KC1+3O

14、2 T现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4 = K2MnO4+MnO 2+O2 T现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：点燃2H2+O2 = 2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2 T现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2so 4=MgSO 4+H2 T 现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO 4+H2 T现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO4 =Al2（SO 4）3+3H2 T 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T 现象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 现象：同上Fe+2HCl=FeCl

15、 2+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 现象：有气体生成H2+CuO上Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2心CO 2（氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃= 2CO（ 氧气不充足的情况下 ） 现象：不明显高温高温C+2CuO = 2Cu+CO 2 T现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O3 = 4Fe+3CO

16、 2 T现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO2+C 高温= 2CO 现象：黑色固体逐渐减少高温3C+2H 2O = CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O2 = CO 2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3 J+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O = Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO 3) = CaCO 3 J+CO2T+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的

17、石灰水变浑浊的气体生成CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O (也可为 KOH ) 现象：不明显高温CaCO 3 = CaO+CO 2 T现象：有能使纯净石灰水变淬浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO = 2Fe

18、+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为 KOH)+HCl=NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T 现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2co3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl=NaCl+H

19、 2O+CO 2 T现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 现象： 红棕色絮状沉淀溶解， 形成了黄色的溶液Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 现象： 黑色固体溶解， 生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T 现象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 现象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HC

20、l=2AlCl 3+3H2 T现象：有气体生成硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H 2SO4=Na2SO4+2H2。现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解， 生成黄色溶液CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H2O 现象： 黑色固体溶解， 生成蓝色溶液Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液HzSO,+BaCl 2=BaSO 4 J+2HC1现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2so4=CaSO4+H2O+CO2 TN

21、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 T2NaHCO 3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 T 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致Zn+H2SO4=Zn SO 4+H2 T 现象：同上Mg+ H 2sO4=Mg SO 4+H2 T 现象：同上Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 T现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+3 H 2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T 现象：有气体生成跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H2O 现象： 红色固体溶解， 生成黄色溶液CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O

22、现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3=NaNO 3+H2O 现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H20+CO 2 TNa CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H2O+CO 2 TNaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H2O+CO 2 T现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H 2。现象：酸

23、碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O=Ca(OH) 2 现象：放出大量的热NaOH(KOH) + FeCb(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH) 3 J+NaCl 现象： 生成红棕色絮状沉淀， 括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO 3)2、FeSO 4)=Fe(OH) 2 J+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2 > CuSO 4)=Cu(OH) 2 J+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

24、NH4CKNH4NO3、(NH4"SO4)+NaOH(KOH尸NH 3 T+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO 3)2、MgSO4)+NaOH(KOH尸Mg(OH) 2 J+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 现象：不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3 J+Na2co3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成

25、 K 是一样的Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH=Na 2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2co3=BaCO3 J+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na 2co3=CaCO 3 J+2NaCl 现象：生成白色沉淀cacO 3+c

26、O 2+H 2O=ca(HcO3) 2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2+Ca(OH) 2=2CaCO 3 J+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：高温CuSO 4(5H2O) = CuSO 4+5H2O T现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO = Cu+CO 2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温H2+CuO = Cu+H 2O 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有水 珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO 3)2+2Ag 现象： 铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH=Cu (OH) 2 J+

27、2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O 现象：黑色固体溶解， 生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4=FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成CU2(OH)2CO3 士 2CuO+H 2O+CO 2 T现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 现象： 铁粉慢慢减少， 同时有气体生成， 溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 J+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH) 2+O 2+2H

28、2O=4Fe(OH) 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3=Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl 2=ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl=AgCl J+HNO3现象：

29、有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl=AgCl J+NaNO 3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag 现象： 红色的铜逐渐溶解， 同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na2SO4=Ag 2SO4 J+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO 3（稀）=3AgNO 3+NO T +2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO 3（浓尸AgNO3+NO2 T+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4（浓尸CUSO4+SO2 T+2H2。现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2

30、FeCl 3+Fe=3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2（ 过氧化钠）+2H 2O=4NaOH+O 2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应：（ 1 ）单质与氧气的反应：点燃1 . 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO点燃2 . 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 =Fe3O4点燃3 . 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 =2CuO点燃4 . 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 =2Al2O3点燃5 . 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 22H 2O点燃6 . 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2

31、= 2P2O5点燃7 . 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2点燃8 . 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 = CO 2点燃9 . 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2= 2CO（ 2 ）化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 = 2CO 2点燃11 . 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2= 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：通电13 .水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2? + O2 t14 .加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3= 2CuO +

32、 H 2O + CO 2 t15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCIO3 MnO2 2KCl + 30 2 t=16 .加热高镒酸钾：2KMnO 4 - K2MnO4 + MnO 2 + O2 t17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO 2 ?高温18 .高温煨烧石灰石：CaCO 3= CaO + CO 21三几个氧化还原反应：加热19 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H 2O高温20 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO 2 t高温21 .焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO 2?高温22 .焦炭还原四氧化三铁：

33、2C+ Fe 3O4 3Fe + 2CO 2 ?加热23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 2高温24 .一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 2高温25 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1 ）金属单质+ 酸 盐 +氢气（置换反应）26 .锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 t27 .铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H2 t28 .镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 t29 .铝和稀硫酸

34、2Al +3H 2SO4 = Al2（SO4）3 +3H 2 t30 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 t31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 t32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 ?33 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2 t（ 2 ）金属单质+ 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu

35、 + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg( 3)碱性氧化物+酸 盐 +水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 . 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H2O41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O( 4

36、)酸性氧化物+碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + H2O( 5 )酸 + 碱 盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O49 . 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H 2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H2O