选修三考向突破_素养发展2

1、痣)圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word文档返回原板块。考向突破素养发展【考点聚焦】核心素养素养发展目标宏观辨识与微观探析能从分子结构的视角说明共价键的特征、规律及分子的立体构型 ，能根据物质的微观结构说明或预测化学键的成键方式及规律，评估所作说明或预测的合理性证据推理与模型认知能说明分子的立体构型的理论解释等模型建立的重要证据及推理过 程;能说出与分子的立体构型、分子性质有关的重要参数的含义与适 用范围，能采用模型、符号等多种方式对分子结构及性质进行综合表 征【考向精练】素养目标1:分子或离子立

2、体构型的判断（证据推理与模型认知）1 .（1）（2018 全国卷I节选）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为 。LiAlH 4中，存在 （填标号）。A.离子键 B. 0键 C.兀键D.氢键（2017 全国卷I节选）X射线衍射测定等发现，I 3AsR中存在弓离子。口离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为 o【解析】(1)LiAlH 4中的阴离子是Al兄，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3 杂化；阴、阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答

3、案选A Bo (2)根据计算公式/，的价层电子对数=胃二=4,结构如下： I 1 I +,中心碘原子形成了两个(T键，有两对孤电子对，因此杂化方式为 sp3,构型为V形。答案：(1)正四面体 sp3 A B (2)V形 sp32 .(2018 全国卷II节选)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表 所示：H2SS8FeSSOSOH2SO熔点/ c-85.5115.2600-75.516.810.3沸点/ C-60.3444.6(分解)-10.045.0337.0回答下列问题：世纪金榜导学号(1)根据价层电子对互斥理论 旧2& SQ、SO的气态分子中，中心原子价层电子对 数不同于其他分

4、子的是 j(2)图(a)为S的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为曲抬b)-# -4飘圆学子梦想铸金字品牌(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 中；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 。【解析】(1)根据价层电子对互斥理论，WS、so、SO的。键电子对数分别为：2、2、3,其中心原子上的孤电子对数分别为7X(6-2X1)=2，JX(6-2X2)=1，(6-3X2)=0,故三者中心原子价层电子对数分别为2+2=4,2+1=3,3+0=3,因此中心原子价层电子数不同于其他分子的是HS。(2)

5、S8与SO2均为分子晶体，而S8相对分子质量大，因此分子间范德华力强，所以其 熔沸点比SO2高。(3)根据价层电子对互斥理论，SO3中心原子价层电子对数为3,孤电子又t数为0, 因此分子为平面三角形。分子中存在。键和兀键，其中兀键为大兀键。根据图(b)可 以得出固体三氧化硫中SO4原子团为四面体构型，因此S原子的杂化轨道类型为 sp3。答案：(1)H 2s(2)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(3)平面三角2 sp33 .(2018 全国卷田节选)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO)入药, 可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO中，阴离子空间构型为 ,C原子 的杂化形式为。【解析

6、】ZnCO中，阴离子 中(T键=3,孤电子对数=;(4+2- 3X2)=0,所以价电子对数=3+0=3,C。：空间构型为平面三角形，碳原子的杂化形式为sp2。2答案：平面三角形 sp4 .请回答：(1)关于下列分子的说法不正确的是 。0H Vi- CHCHtCHiA.既有(T键又有兀键B.O-H键的极性强于C-H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)下列说法正确的是。A.HOC2CH(OH)CH)Hf CHCHC1C2CH都是手性分子B.NHj和CH的空间构型相似C.BF3与0都是平面形分子D.CO和HO都是直线形分子【解析】(1)分析结构简式

7、可得，分子中含有碳碳双键，故既有(T键又有兀键,A 项正确；氧原子的非金属性大于碳原子，故O- H键的极性大于C H键,B项正确; 该分子是极性分子，C项错误；该分子既可以形成分子间氢键，又可以形成分子内 氢键,D项错误。(2)手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子,HOCH2CH(OH)CH 2OH不是手性分子,A-3 -圆学子梦想 铸金字品牌项错误,Nf/1和CH4的空间构型都是正四面体 旧项正确;BF3是平面三角形，苯是平面结构，C项正确;CO2是直线形分子，而H2O是V形分子,D项错误。答案:（1）C、D B、C素养目标2:共

8、价键的极性和分子极性及其关系（宏观辨识与微观探析）1.（2015 安徽高考）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）A.分子式为GH2O3B.分子中含6个（T键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO 2【解析】选A根据该物质的结本知其分子式为 GH2Q,A正确；碳碳双键或碳氧 双键均含1个（T键和1个兀键,单键全部是（T键,该物质含1个CO键、1个 C-C键、4个C O键,2个C-H键，共8个键,B错误；同种原子形成的共价键 是非极性键，即 JC键是非极性键,C错误；由于没有给出气体所处的外界条件， 不能求算C

9、O的体积,D错误。2.（2015 上海高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的 原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间 能相互反应。下列说法错误的是（）A.兀素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁 乙丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性【解析】选Q短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大 ，甲和丁的原子 核外均有两个未成对电子，则甲的核外电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p4, 甲是碳元素或氧元素，丁的核外电子排布式可能是1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,由

10、于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丁的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4,是硫元素，丙是铝元素，乙是钠元素。A.丙为Al,利用铝热反应可冶炼V、Mn等金属，正确;B.碳与硫元素形成的化合物 CS中的化学键是极性共价键，由于两个硫原子在碳原子的两侧，键角180 ,所 以形成的分子是非极性分子，正确；D.氧与钠形成的化合物Na2Q有强氧化性，而 Na2O的氧化性很弱，错误。3.（2017 全国卷II节选）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （N5）6（H3O）3（NH） 4c1（用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部 结构如图所示。回

11、答下列问题：* /0。（1）从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为。（填标号）A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型(2)R中阴离子N弓中的键总数为个。分子中的大兀键可用符号器表示，其中m代表参与形成大 兀键的原子数，n代表参与形成大 兀键的电子数(如 苯分子中的大兀键可表示为给，则N中的大兀键应表示为。(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N H-Cl、?【解析】(1)根据图示，阳离子是 田：和HO+,NH2中心原子是N,含有4个。键,孤电子对数为(5-1- 正四面体形；H3中. 电子对数为4,杂化不同之处为C (2)4X 1)/

12、2=0，价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为 心原子是O,含有3个0键，孤电子对数为(6-1-3)/2=1,价层 类型为sp3,空间构型为三角锥形，因此相同之处为A、B、D,根据图示 中键总数为5个;根据信息，每个氮原子有且 只有一个p轨道与汽三环平面垂直，一个p轨道中有1个电子，外来的1个电子也 进入这种p轨道中，因此兀电子总数为1X 5+1=61-，所以大兀键可表示为根据图示Nj、HO中的H与、Cl-都可形成氢键，因此还有的氢键是(H3O)O HN 和(NH力N H N。答案：(1) A、B、DC (2)5 琥（H 3C+）OH - N（空）（NHj）N #巾（练）4.（2017

13、 全国卷田节选）研究发现，在CO低压合成甲醇反应（CQ+3HCHOH+tO）中,Co氧化物负载的Mn化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前 景。回答下列问题：（1）CO2和CHOH子中C原子的杂化形式分别为和在CO低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为原因（3）硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NQ）2中的化学键除了 （T键外，还存在【解析】（1）CO2和CHOH的中心原子碳原子的价层电子对数分别为 2和4,所以 CO和CHOH子中碳原子的杂化形式分别为 sp和sp3。（2）在CO低压合成甲醇 反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2OC3OHCOHl

14、,原因是常温 下水和甲醇是液体，而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中 两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原 子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比 氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（3）硝酸镒是离子化合物， 硝酸根和镒离子之间形成离子键，硝酸根中氮原子与3个氧原子形成3个。键, 硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在兀键。3答案：（1）sp sp-7 -4飘圆学子梦想铸金字品牌(2)H2OCH 3OHCO 2H 2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2。中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子，CO2

15、的相对分子质量较大，范德华力较大(3)离子键和兀键5.(2016 全国卷II节选)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记 载，云南银白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。 回答下列问题：世纪金榜导学号Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对 的成键原子是。氨的沸点(填“高于”或“低于)瞬(PH3),原因是； 氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为O【解析】(1)根据价层电子对互斥理论，6：的。键电子对数等于4,孤电子对数 (6+2-2 X4)+2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。(2)根据配