铜陵市第三中学2019——2019学年高二化学第一学期期中考试试卷

1、铜陵市第三中学20192019学年高二化学第一学期期中考试试卷一、选择题（每一小题只有1个选项正确）：1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的厶H不同2、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25C,101kPa）由此判断，正丁烷燃烧热是（） C4H10（g）+13/26（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878KJ/mol C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO

2、2（g）+5H2O（g）H=2658KJ/mol C4H10（g）+9/2O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746KJ/mol C4H10（g）+9/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=1526KJ/molA、一2878kJ/molB、一2658kJ/molC、一1746kJ/molD、1526kJ/mol3、已知热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol。2.5molC在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量为（）A、393.5kJB、983.75KJC、1075.5kJD、1185.5KJ4、已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g

3、），H=72KJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（KJ）436a369A、200B、230C、260D、4045、在一定温度和压强下，向密闭容器中充入2molCO和4molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g”CH3OH（g），达平衡时，CO的转化率为50%，则此反应在此温度下的平衡常数为（）A、0.25B、0.5C、1D、无法确定&在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）,根据在相

4、同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）1111A、v（H2）=0.1mol?L-?min-B、v（N2）=0.2mol?L-?min-1111C、v（NH3）=0.15mol?L-?minD、v（H2）=0.3mol?L-?min7、用3克块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30ml3mol/L盐酸，改用30ml6mol/L盐酸，改用3克粉末状大理石，适当升高温度。A、B、C、D、8、有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A、具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分

5、数，从而使有效碰撞次数增大C、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数实验反应温度/CNazSzOs溶液稀H2SO4H2OV/mL-1c/(molL)V/mL-1c/(molL)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，下列各组实验中最先出现浑浊的是()10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两

6、倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是()A、x+y<zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率增大D、C的体积分数下降11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(gh2C(g);AHv0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图U研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C.图川研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12、2.0molPCb和1.0molCb充入

7、体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cb(g)-一PCl5(g)达平衡时，PCb为0.4mol，如果此时移走1.0molPCI3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A、0.4molB、小于0.2molC、0.2molD、大于0.2mol，小于0.4mol。13、在一个容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B都是4mol，10s后测得A的平均反应速率是0.12mol?L-1?S-1，贝U10s后容器中的B是()A、2.8molB、1.6mol14、在一个密闭容器中进行的可逆反应:状态的是()A、容

8、器内压强不随时间的延长而变化C、3.2molD、3.6molmA(g)+nB(g)“dC(g)，下列能证明该反应一定达到平衡B、混合气体的密度不随时间的变化而变化C、单位时间内每生成d个C分子同时也生成m个A分子D、混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化15、对某温度下，H2(g)+CO2(g)一-H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是(起始浓度甲乙丙A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C(H2)/mol/L0.0100.

9、0200.020C(CO2)/mol/L0.0100.010:0.020C、平衡时，丙中C(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16、下列说法正确的是()A、放热反应都是自发的B、自发反应都是熵增大的反应C、过程的自发性可用于判断过程是否一定发生D、同一种物质，气态时的熵值最大，固态时的熵值最小。、(保持温度、压强不变)17、在如图所示的三个容积相同的容器、(保持温度、体积不变)中进行如下反应：3A(g)+B(g)'2C(g)Hv0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入口外有隔埶芸AB.C.D3molA和1molB，则达到平

10、衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()18、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始时SO2和。2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A、10mol和10%B、20mol和20%C、20mol和40%D、30mol和80%19、已知：2M(g).，N(g)Hv0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反C*Cjnol/L)05101520253035<0t/min应体系中物质浓度随时

11、间变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂20、在一定条件下合成氨厂通入氮气和氢气，通过N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，一段时间后测得混合气体中的NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是()A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2二、填空题：21、已知在1X105Pa、298K条

12、件下，2mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出484J热量，写出此热化学方程式22、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4l(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)=H2(g)+l2(g)当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L，则NH3浓度为。23、已知过渡元素铬的最高化合价为+6价,它在水溶液中有两种存在形式Cr2O72和CrO42。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式，请运用平衡移动的原理，写出+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式：。24、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反

13、应：I、SO2+2H2O+l2(g)=H2SO4+2HIII、2HI=H2+l2(g)III、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O|(1) 分析上述反应，下列判断正确的是。弓Q1sina反应III易在常温下进行b反应I中SO2氧化性比HI强c. 循环过程中需补充H20d. 循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2) 一定温度下，向1L密闭容器中加入ImolHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g)-2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入Hl(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的

14、2倍。d.平衡时H2的体积分数1molSO2(g)氧化为1molSO3的a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间25、2SO2(g)+O2(g)=2S6(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1一H=99kJmol-.请回答下列问题:(1) 图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？；(2) 图中H=KJmol-1;26、在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol(1) 温度不变，若缩小容器的体积，则平衡动(填正向

15、、逆向或不)(2) 维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L的是。A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD(3) 若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍是0.4mol/L 若加入0.2molA和0.1molB，贝UC起始物质的量应满足; 反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是。27、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应，各物质的起始加入