辽宁省葫芦岛市2019学年高二下学期期末质量监测(7月)化学试卷(1)

1、2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两布分。满分：100分。考试时间90分钟。2、答第I卷前考生务必将自己的姓名代码，准考证号，涂写在答题卡上。3、每小题选出答案后，用铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。将15,16题组的选择题涂在12-16题处。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:140:16Na：23A1:27S：32Cl:35.5Fe：56Cu：64Br:80Ag:108第I卷（选择题共33分）一、选择题（本题包括11小题每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合

2、题意）1:在日常生活中下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为伤口消毒，可在受伤处徐抹碘酒2解释下列事实的方程式正确的是A. 向NaCIO溶液中通人少量SO2：2CIO-+SO2十H?0=SO32-+2HC1OB. :用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+十O+COzfC. 向煤中加人石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2I2CO2+2CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉

3、淀：CO32-+Ca2+=CaCO3J3在AI（OH）3、A12O3、NaHCOs,、（NH4）2S.、NaHSO4等物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A. 2种B.3种C.4种D.5种4、A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）下列说法正确的是A. 若X为Fe,则C可能为Fe（NO3）2溶液B. 若X为KOH溶液则A可能为AIC. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物则X一定为CO2D. 若X为O2,则A可为非金属单质硫5下列物质性质与应用对应关系正确的是A常沮下钠钾合金为液态.可傲原子反应堆的导热荆B. SO2有澡白、杀菌性能.可在食品加工

4、中大量使用C. MnO2有较强的氧化性.可作H2O2分解的氧化剂DSi是半导体材料。可用于制光导纤维6.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCI气体并防止倒吸C. 装置用于收集H3、CO2、Cl2、NH3等气体D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜故铝制器皿耐腐蚀B. 合金的硬度和熔点都高于成分金属C. SiO2不能与任何酸发生反应D. 明矶常用于水的净化和消毒8下列指定物质的个数比不为I:I的是A. D2O中质子数与中子数B

5、. Na2O2中的阴、阳离子数C. SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中氧化剂与还原剂D. Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸9下列反应最终无沉淀产生的是A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. Na2SiO3溶液中通人过量CO2C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液D. NaAIO2溶液中滴加过量盐酸10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术.其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以FQO3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图F列说法正确的是A. NH3催化还原NO为吸热反应B. 过程I中NH3断裂非极性键C. 过程中NO为氧化剂，Fe2

6、+为还原剂D. 脱硝的总反应为；11. 在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g,则溶解的铁粉的质量是A. 5.6gB.7gC.2.8gD.8.4g第II卷(非选择题.共67分)二、包括必考题和选考题两部分.第1214题为必考题.每个试题考生必须作答.第1518题为选考题.考生根据要求作答。(一)必考题(本题包括4小题.共37分)12. (11分)根图中AI均为中学化学中常见物质其中A、B、C、D为单质通常情况下A为黄绿色气体.B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无

7、色气体其水溶液为强酸.G是具有磁性的物质常温下I为液体。(1) 写出下列物质的化学式：A;F;G。(2) 反应的离子方程式为。(3) 实验室要除去A气体中少量E.将混和气体通过盛有的洗气瓶洗气。(4) F、H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：(5) 请设计一组实验方案检验F中阳离子：。13. (12分)海水是一个巨大的化学资源宝库利用海水可以获得许许多多化工产品。(1) 由海水经过晾硒可制得粗盐实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有O利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：猛歯也徽耐甌览為洽i空如 3?液IT阴的离子方程置为:Br+BrOf+H'I未配

8、平反应中氧化产物的质量之比为。 上图中低浓度尽B2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是。盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)巳知生成氢氧化物沉淀的PH如下_11沉淀物FetOHh1MrXOHb|MgtOHh1幵始沉淀7.6Z7L3:9.61沉淀完全»Ur亠bl9.6JU-l-37X*.i亠-9.811.1 步骤中需控制pH=9.8.其目的是。 NaClO还能除去盐卤中的尿素CO(NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐

9、卤中含有的0.1molCO(NH2)2时需消耗NaClOg。14. （14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中S02含量增高造成大气污染。某实验小组同学欲探究S02的性质，并测定空气中S02的含量（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究并回答问题 装置A!中发生反应的化学方程式为。 装置B用于检验S02的漂白性，其中所盛试剂为，装置D中实验现象为。 装置C中反应的离子方程式为。 为了实现绿色环保的目标甲同学欲用装置A?代替装置A!.你认为装置A2的优点是（写两点）（2）他们拟用以下方法测定空气中S02含量（假设空气中无其他还原性气体）ab你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定S02

10、含量时.还需要测定的物理量是;不可行的请说明理由（二）选考题：请考生从给出的15、16两两道题组中任选一题组作答.并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致.在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。选择题涂在1216题处。15. 【化学一选修3:物质结构与性质】（选择题每小题3分，共30分）（1）下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A. Si02和Ca0的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴

11、离子 金刚石、SiC、NaF,、NeCI,、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键分子晶体中肯定没有离子键 晶格能由大到小顺序：MgCI2>NaCI>NaBr Si02，晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A. B.C.D.（3）用价层电子对互斥理论预侧H2S和S03的立体结构两个结论都正确的是A.V形；平面三角形B.V形；三角锥形C直线形；平面三角形D.直线形；三角锥形（4）短周期元索W,X,Y、Z的原子序数依次增大W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2

12、.5倍。下列叙述中不正确的是A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B. W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低C. 电负性大小州序为：X>W>YD. 原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z（5）如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的离为acm,氯化铯的相对分子质量为M.Na为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是Cs离子核间距8M:A.3gcmNAaMa3j3B.gcm8NaC.J3NAaD.Ma3j3NTgcm（6）（15分），I、为减少温室效应，科学家设计反应：C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO

13、2 若有1molCH4生成则有molu键和mol兀键断裂. CH4失去H-（氢负离子）形成CH3+（甲基正离子）已知CH3+的空间结构是平面正三角形则CH3+中碳原子的杂化方式为。II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时.每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键.且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18, .写出Fe2+的价层电子的电子排布图。 金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）a.离子键b、共价键c、配位键d,金属键 羰基铁是一种黄色油状液体.熔点-21C，沸点102.8C。由此推测.固体羰基铁更接近于（填晶体类型）.若用Fe（CO）x

14、表示羰基铁的化学式.x=_III. 用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO. 与COCl2互为等电子体的一种阴离子为。 甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。 铁单质的某种晶体结构如右图所示.每个晶胞中含Ni原子数目为。16. 【化学一选修5:有机化学基础】（选择题每小题3分.共30分）（1）下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C. 乙醇可以被氧化为乙酸.二者都能发生酸化反应D. 向鸡蛋清溶液中加人（NH4）2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同现有一瓶甲、乙的混合物.已知甲、乙

15、属于同系物.甲、乙某些性质如下，4MI方子式(r)点tt!)1-»-«L*FP"険曜t.輕:rrf)、PtlCjFMfc-9857.50,93乙12110.90根据物理性质将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.萃取B.蒸馏C.加热升华D.分液OE(3)某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有：取代0H加成消去水解酯化中和氧化加聚下列正确的有A.B.C.D.(4)用C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子能得到的有机物种数为'A,3种B.8种C.9种(5) 2019年10月中国科学屠呦呦获得了诺贝尔医学奖获奖理由是“因为发现青蒿素一一一种用于治疗疟疾的药物

16、挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A. 青蒿素在碱性条件下可发生水解反应B. 青蒿素一OO有较强的氧化性D.12种D.青蒿素分子式为C15H22O5(6)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物.它的一种合成路线如下。HDJ0匕C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯O茂知rRXtR-MgXR1fR-低紂代叢錚康或霊)tmR红外吸收光谱表明E有C=O健。F的分子式为C8H6Cl2O 的结构简式是。 B-D的化学方程式是。 能发生银镜反应的E的同分异构体有种。 E-F的反应类型是。 X的结构筒式是。 环扁桃酯的化学方程式是。<（10<

17、;112 写出由B合成的合成路线（无机试剂！任选.用结构简式表示有机物,COOCHj用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件）2019年葫芦岛市普通高中期末质量监测高二化学参考答案及评分标准选择题（每小题3分，共33分）1.B2.C3.C4.A5.A6.C7.A8.B9.D10.D11.B二、非选择题（共37分）12. （11分）（1）Cl2;FeCI3;Fe3O4（3分）（2）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4出0（2分）（3）饱和食盐水（2分）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2分）（5）取少量的F于试管中,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色则，F中的阳离子为Fe3+（其他合理答案也

18、得分）（2分）13. （13分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）n=（2）5:1（2分）；Br2的富集（2分）（3）使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去（2分）L-6分 CO（NH2）2+3NaCIO=N2T+3NaCI+CO2T+2H2O（2分）；22.35（2分）14. （共13分）（1）©Cu+2H2SO浓2CuSO4+2H2O+SO2T;（2分）品红溶液（1分）；淡黄色浑浊（1分）；4分 SO2+I2+2H20=SO2-+21+4H+;（2分） f用加热；相对安全；易于控制反应进行；（合理即可）（2分）（2）a（1分）；当KMnQ溶液刚褪为无色时，测定通入空气的体积分）;空气中含有的CQ也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（2分）15.（30分）（1）（1）D（2）B（3）D（4）C（5）A（U）