酸碱盐复习学案1

1、专题2 常见的酸碱盐 考点透视：1、了解常见酸碱盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途。 2、掌握常见酸碱盐的化学性质及其规律重点说明：1、.酸、碱、盐的组成、化学式、名称、俗称、特性、物理性质、用途 2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 3、复分解反应一、基础回顾：1、常见的酸碱盐：1）盐酸：氯化氢气体（HCl）的水溶液，具有 味，浓盐酸易 ，在浓盐酸瓶口有白雾是因为 。2）硫酸：浓硫酸具有很强的 ，常用作干燥剂。还有脱水性、强腐蚀性、强氧化性等，溶于水放出大量的热，所以使用硫酸时要特别小心。稀释浓硫酸的正确操为 。重要用途：常用于金属表面 3）氢氧化钠：化学式 ，俗名 、 、

2、 。纯净的氢氧化钠是 色的 体，易溶于水，且放出大量的 ；氢氧化钠固体暴露在空气里容易吸收水和 ，发生 和变质现象，所以要密封保存；正因为氢氧化钠有 性，所以氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的 性，在使用氢氧化钠时要特别小心。练：下列气体即可以用氢氧化钠干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ） A 一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氨气4）氢氧化钙：化学式： ，氢氧化钙俗称 或 ，它的水溶液俗称 。氢氧化钙为 色的 状的 体， 溶于水，水溶液具有碱性；用于建筑业、改良土壤、配制农药波尔多液。它的制取方法： （写化学反应方程式）5）氨水：化学式 ，具有 气味，能使红石蕊试纸变 色 。7）

3、氯化钠：化学式 ，俗名 ，可以用作调味品、生产氯气、氢氧化钠。8）碳酸钠：化学式 ，俗称 。其水溶液有碱性。用于生产玻璃、造纸、纺织和日常用品。 9）碳酸氢钠：化学式 ，俗名 ，用途 10）碳酸钙：化学式 ，用途 11）亚硝酸钠：化学式NaNO2 ，对人体有 作用。 学 会 比 较 1 1.物质的颜色：黑色固体： CuO 、 Fe粉、 C粉、Fe3O4、MnO2红色固体：Cu、 Fe2O3、 红磷(P) 黄色固体：S暗紫色固体：KMnO4 蓝色溶液：CuSO4溶液浅绿色溶液： FeSO4等亚铁盐溶液 黄色溶液： FeCl3等铁盐溶液学 会 比 较 2 物质名称 或俗称：1.CaO 生

4、石灰 Ca(OH)2 熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱 3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 4. Fe(OH)3 氢氧化铁5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 6 .NH3 氨气 NH4+ 铵根离子 3、酸碱盐的通性：  1）酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、 ，化学反应方程式： 3、 ，化学反应方程式： 4、 ，化学反应方程式： 5、 ，化学反应方程式： 2）碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、 ，化学反应方程式： 3、 ，化学反应方程

5、式： 4、 ，化学反应方程式： 3）盐的通性 2、 ，化学反应方程式： 2、 ，化学反应方程式： 3、 ，化学反应方程式： 4、 ，化学反应方程式： 提问：酸碱具有相似化学性质的原因？二、  本章涉及到的一些规律：学会归纳 1 金属活动性顺序的应用1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 4钠、钾、钙等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2学会归纳2复分解反应1、 反应特点： 2、 复分解

6、反应的条件： 3、 复分解反应的微观本质： 例题：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （3）CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 4、复分解反应的类型：（ 1 ）酸+碱 盐+水 （中和反应的定义： 用途： 。 ）举2例： （2）酸+盐 新盐 + 新酸举2例： （3）碱+盐 新碱 + 新盐举2例： （ 4 ） 盐+盐 新盐 + 新盐举2例： （5）金属氧化物+酸 盐+水举2例： 练一练： 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明

7、理由： 铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 学会归纳3溶液的酸碱性和PH PH ：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸碱性： 性（PH越小 ） 中性 性（PH越大 ） 石蕊试液： （ ） 紫色 （ ） 酚酞试液： （ ） 无色 （ ）1、检验溶液酸碱性用 （ ），测溶液酸碱度方法（ ）2、测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把待测液滴在 上，然后把 跟 对照，可知溶液的PH。学会归纳4记住常用的离子对：H+-OH- (水) Cu2+-OH- （蓝色沉淀）H+-CO32- （水和二氧化碳） Fe3+-OH- （红褐色沉淀）Ca2+-CO32-（白色沉淀，溶于硝酸）