第十章第二讲物质的检验、分离和提纯

1、全局性掌控全局性掌控 物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，重物质的检验、分离和提纯知识是历年高考的热点，重点考查物质分离和提纯的方法以及试剂、物质检验的方法点考查物质分离和提纯的方法以及试剂、物质检验的方法以及试剂、物质鉴别的现象以及操作中应注意的问题预以及试剂、物质鉴别的现象以及操作中应注意的问题预测测2012年高考仍会以化学实验的基本操作为主线，考查物年高考仍会以化学实验的基本操作为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判断操作的质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案.一、常见

2、物质的检验一、常见物质的检验1常见阳离子的检验常见阳离子的检验(1)常规检验法常规检验法用用NaOH溶液能检验出溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH .+4离子离子实验现象实验现象Cu2 产生产生Fe3 产生产生 蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀离子离子实验现象实验现象Fe2先产生先产生 色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为为 色色Al3产生白色沉淀，继续加入产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶液，白色沉淀又会又会NH共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变 的气体的气体白白红褐红褐溶解溶解蓝蓝焰色反应焰色

3、反应(2)特殊检验法特殊检验法Fe3：加入：加入KSCN溶液呈溶液呈 色；色；Fe2：加入：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈呈 色色红红红红2常见阴离子的检验常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验利用盐酸和其他试剂检验加入加入BaCl2溶液后生成溶液后生成 色沉淀，再加稀盐色沉淀，再加稀盐酸沉淀酸沉淀 ，并放出无色、无味且能使，并放出无色、无味且能使 变浑浊的气体变浑浊的气体白白溶解溶解澄清石灰水澄清石灰水刺激性刺激性白白(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液检验溶液检验(4)利用某些特征反应检

4、验利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色色蓝蓝3常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2向试管或集气瓶中插入带有向试管或集气瓶中插入带有火星的木条火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃导使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯一个干而冷的烧杯有有 色火焰，色火焰，烧杯里有水雾生烧杯里有水雾生成成木条复燃木条复燃淡蓝淡蓝待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验把待检气体收集在集气瓶里，把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸

5、取浓盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色变蓝色生成白烟生成白烟待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检品红溶液，再通入待检气体气体品红溶液品红溶液 ，加热后，加热后红色红色CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水变石灰水变 ，继续，继续通入后变通入后变Cl2用湿润的用湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸靠近集气瓶口靠近集气瓶口退色退色复原复原浑浊浑浊澄清澄清试纸变成蓝色试纸变成蓝色(1)加入加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶

6、液中存在消失，能否判断溶液中存在SO ？(2)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是变澄清，能否判断该气体一定是CO2?2-4提示：提示：(1)不能若溶液中存在不能若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生，也有相同的现象发生(2)不能若气体是不能若气体是SO2，也有相同的现象发生若该气体，也有相同的现象发生若该气体无色无味，则可以判断是无色无味，则可以判断是CO2.二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1基本原则基本原则(1)不增不增(不引入新不引入新 )；(2)不减不减(不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质)；(

7、3)易分离易分离(被提纯物质与被提纯物质与 易分离易分离)；(4)易复原易复原(被提纯的物质易复原被提纯的物质易复原)杂质杂质杂质杂质2物质的性质与分离、提纯方法的选择物质的性质与分离、提纯方法的选择(1)根据物质的溶解性差异，可选用根据物质的溶解性差异，可选用 的方法将的方法将 混合物分离混合物分离(2)根据物质的沸点差异，可选用根据物质的沸点差异，可选用 的方法将互溶性液的方法将互溶性液 体混合物分离体混合物分离(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 的方法的方法 把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解

8、性较大的溶剂中(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去离而除去结晶、过滤结晶、过滤蒸馏蒸馏萃取萃取1下列分离方法不合理的是下列分离方法不合理的是 ()A从石油中得到汽油，可用分馏的方法从石油中得到汽油，可用分馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯法提纯D除除FeCl2溶液中的少量溶液中的少

9、量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤，可用加入足量铁屑过滤的方法的方法.解析：解析：乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选萃取出来，可选CCl4溶液溶液答案：答案： B2(2010驻马店市一中高三驻马店市一中高三10月月考月月考)现有三组溶液：现有三组溶液：汽汽油和氯化钠溶液油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液的乙醇溶液氯化钠和单质溴氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D蒸馏

10、、萃取、分液蒸馏、萃取、分液解析：解析： 汽油不溶于氯化钠溶液，可用分液的方法将其汽油不溶于氯化钠溶液，可用分液的方法将其分离；分离；乙醇易溶于水，但乙醇与水的沸点不同，可用乙醇易溶于水，但乙醇与水的沸点不同，可用蒸馏的方法将其分离；蒸馏的方法将其分离；氯化钠易溶于水，单质溴在水氯化钠易溶于水，单质溴在水中的溶解度不大，而单质溴在有机溶剂中溶解度比较大，中的溶解度不大，而单质溴在有机溶剂中溶解度比较大，可用萃取的方法将其分离故选项可用萃取的方法将其分离故选项C正确正确答案：答案： C3(2011广州质检广州质检)下列物质除杂下列物质除杂(括号内物质为杂质括号内物质为杂质)的方的方法及试剂都正确

11、的是法及试剂都正确的是 ()物质物质方法方法试剂试剂ACO2(SO2)洗气洗气氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤过滤氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C水水(乙醇乙醇)萃取、分液萃取、分液乙酸乙酸DFe(Al)过滤过滤过量氢氧化钠过量氢氧化钠溶液溶液解析：解析： A中中CO2与与SO2都与氢氧化钠溶液反应，都与氢氧化钠溶液反应，A错；错；B中中AlCl3与与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应，都与氢氧化钠溶液反应，B错；错；C中水、乙醇、中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错；故选错；故选D.答案：答案： D答案：答案：C5下表中实验操作能达

12、到实验目的的是下表中实验操作能达到实验目的的是 ()选项选项实验操作实验操作实验目的实验目的A加新制的加新制的Cu(OH)2并加热并加热确定尿液中是确定尿液中是否混有葡萄糖否混有葡萄糖B滴加稀盐酸滴加稀盐酸检验检验Na2CO3溶液中是否含溶液中是否含有有HCOC加入金属钠加入金属钠确定酒精中是否混有醋酸确定酒精中是否混有醋酸D将石油裂解气通入将石油裂解气通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液确定石油裂解气中是否含确定石油裂解气中是否含有乙烯有乙烯-3答案：答案： A步骤步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；配成粗盐水；步骤步骤2

13、：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；干即得精盐；请回答以下问题：请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器等玻璃仪器(2)步骤步骤2中常用中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：入除杂试剂的顺序为：_.(3)步骤步骤2中，判断加入中，判断加入BaC

14、l2已过量的方法是：已过量的方法是：_.(4)步骤步骤2中，若先用盐酸调节中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是产生影响，其原因是_答案：答案：(1)玻璃棒漏斗玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入滴于滴定板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量已过量(4)在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度的纯度 师师 之

15、之 说说(2)根据根据“实验现象的差异实验现象的差异”鉴定物质鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定在物质鉴定过程中常常根据颜色可用于物质的鉴定在物质鉴定过程中常常根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别可以根据能不能产生某无吸热或放热等现象来判别可以根据能不能产生某种现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行种现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断所以常常可以用多种方法鉴定某种物质判断所以常常可以用多种方法鉴定某种物质2

16、鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别不用任何试剂的鉴别(2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质3证明存在证明存在它是指某种物质或离子确定存在，只是通过实验证明它是指某种物质或离子确定存在，只是通过实验证明其存在注意答题时，不要出现其存在注意答题时，不要出现“可能可能”“”“是否是否”等等词语词语取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取溶液少许，

17、滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验取实验后的澄清溶液，滴入后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题：请回答下列问题：(1)在实验在实验中，下图所示的操作中正确的是中，下图所示的操作中正确的是_(填代号填代号)(2)原溶液中肯定存在的离子是原溶液中肯定存在的离子是_，可能存，可能存在的离子是在的离子是_，在可能存在的离子中，只，在可能存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进，就可以确定某种离子要对上述某一实验步骤进行改进，就可以确定某种离子是否存在，该离子是是否存在，该离子是_，改变的方法是，改

18、变的方法是_(3)写出与写出与两个实验有关的离子方程式：两个实验有关的离子方程式：_；_. 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原 瓶操作，会造成试剂污染，所以要瓶操作，会造成试剂污染，所以要有有 “各取少许各取少许” 字样字样(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某取某 某试剂加入某某物质某试剂加入

19、某某物质”的的字样字样学学 之之 用用1(双选双选)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的测定溶液的pH，溶液显强碱性，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊的气体性气味，能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀答案：答案：BC2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2

20、SO4HClNaAl(OH)4NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABC D解析：解析：中中Na2SO4与与KOH、AlCl3都不反应，而都不反应，而KOH与与AlCl3互互滴现象不同滴现象不同中中Ba(OH)2与与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀都能产生沉淀 ，但，但BaCO3沉沉淀淀 可与可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者反应产生气体，由此可鉴别三者HCl、NaHSO4与与NaAl(OH)4反应的现象相同，无法区分开反应的现象相同，无法区分开HCl与与NaHSO4.Ca(OH)2与与BaCl2不反应，二者与不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，反应的现象相同，无

21、法区分开无法区分开Ca(OH)2与与BaCl2.答案：答案：A答案：答案：B师师 之之 说说1物质分离、提纯常用的物理方法物质分离、提纯常用的物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶性把不溶性固体和液固体和液体进行分体进行分离离(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁；斗下端靠烧杯内壁；(2)若滤液浑若滤液浑浊，需重新过滤浊，需重新过滤方法、装置方法、装置适用范围适用范

22、围注意事项注意事项分离易溶性分离易溶性固体溶质和固体溶质和溶剂溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成防止局部温度过高造成液体飞溅液体飞溅(2)当有较多量当有较多量晶体析出时，停止加热，晶体析出时，停止加热，用余热蒸干用余热蒸干方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项(1)萃取：利用溶质萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶另一种溶剂组成的溶液里提取出来液里提取出来(2)分分液：两种液体互不相液：两种液体互不相溶且易分层溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的

23、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要溶解度比在原溶剂中要大大(2)萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂不相溶不相溶(3)萃取剂与溶萃取剂与溶质不反应质不反应(4)分液时，分液时，分液漏斗中的下层液体分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从下口流出，上层液体从上口倒出从上口倒出方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项沸点相差较沸点相差较大的液体混大的液体混合物合物(1)温度计的水银球在温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶中要加沸蒸馏烧瓶中要加沸石石(或碎瓷片或碎瓷片) (3)冷凝管水流方向应冷凝管水流方向应为为“下进上出下进上出”方法、装置方法、装置适用范围适

24、用范围注意事项注意事项分离提纯胶体与分离提纯胶体与小分子组成的混小分子组成的混合液合液要不断更换烧杯要不断更换烧杯中的蒸馏水中的蒸馏水(或用或用流动水流动水)以提高渗以提高渗析效果析效果方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项利用某物质在加某利用某物质在加某些无机盐时，其溶些无机盐时，其溶解度降低而析出的解度降低而析出的性质来分离的方法性质来分离的方法盐析后过滤盐析后过滤2物质分离和提纯常用的化学方法物质分离和提纯常用的化学方法(1)加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加 热，使之分解而分离出去热，使之分解而分离出去(2)加试剂

25、法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的 试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转 化而进行分离或除去杂质化而进行分离或除去杂质例例2(2010安徽高考，有改动安徽高考，有改动)锂离子电池的广泛应用使锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上、碳粉等涂覆在铝箔上)进行进行资源回收研究，设计实验流程如下：资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第第步反应得

26、到的沉淀步反应得到的沉淀X的化学式为的化学式为_(2)第第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是_(3)第第步反应后，过滤步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有所需的玻璃仪器有_若过滤时发现滤液若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_.名师精析名师精析 (1)由锂离子电池正极材料可知，只有铝能由锂离子电池正极材料可知，只有铝能与与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液中通入溶液中通入CO2可生成可生成Al(OH)3沉淀；沉淀；(2)第第步反应是步反应是L

27、iMn2O4在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成MnO2，LiMn2O4是难溶物，故离子方程式应为是难溶物，故离子方程式应为4LiMn2O44HO2 = = 8MnO24Li2H2O.(3)过滤时所需的玻璃仪器有过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，烧杯、玻璃棒、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，只从操作的角度分析可能是滤纸破损、滤液液面高于滤只从操作的角度分析可能是滤纸破损、滤液液面高于滤纸的边缘等原因纸的边缘等原因答案答案(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O44HO2 = = 8MnO24Li2H2O(3)烧杯、漏斗、

28、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答其他合理答案均可案均可) 回答除杂题时应注意的问题：回答除杂题时应注意的问题：(1)所用试剂只能跟杂质反应，且要适量或稍过量；所用试剂只能跟杂质反应，且要适量或稍过量；(2)不引入新杂质；不引入新杂质；(3)后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前一试剂；(4)过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；(5)尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；(6)多种试剂时应考虑试剂加入的顺序多种试剂时应考虑

29、试剂加入的顺序学学 之之 用用4除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ().物质物质杂质杂质试剂试剂提纯方法提纯方法ACO2HCl饱和饱和Na2CO3溶液溶液洗气洗气BBaSO4BaCO3稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、洗溶解、过滤、洗涤涤C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶液溶液混合振荡、静置混合振荡、静置分液分液D蛋白质蛋白质NaClH2O渗析渗析解析：解析： A项中碳酸钠溶液能吸收项中碳酸钠溶液能吸收CO2，A不正确不正确答案：答案： A5用过量的用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液列步骤分开五种离子，则溶液、是是()ANaClNaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO