广西河池2012016学年高一上学期期末考试化学试题原卷版

1、广西河池市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项是符合题意）1.硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得B.常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀D.晶体硅是良好的半导体材料2 .下列物质的使用不涉及化学变化的是A.醋酸除水垢B.活性炭除冰箱异味C.氢氟酸蚀刻玻璃D.生石灰作干燥剂3 .在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HCO3-B,NH4+、Al3

2、+、SO,2-C.Na+、AIO2、NO3-D.Cu2+、SO42-、Cl-4 .下列试剂不能用于区分SO2和CO?的是A.澄清石灰水B.酸性高镒酸钾溶液-C.滨水D.硝酸钢溶液5 .下列氯化物中，既能由金属与氯气直接制得，又能由金属与盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl36 .下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是A.Na2O2、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Na2O2、CaCO37 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下均可用铝制容器运输8 .常温下均能与铜较快反应C.露置在空气中，容器

3、内酸液质量都减少D.露置在空气中，容器内酸液质量都增大8 .使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线9 .下列对物质的用途及解释都正确的是选项物质用途解释ASO2食品漂白剂SO2具有还原性BNaClO消毒齐|JNaClO具有强氧化性，能杀灭细菌CNa2CO3中和过多胃酸Na2CO3属于碱D浓硫酸干燥剂浓硫酸具有脱水性10.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而

4、获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为Ci5H24。5,相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是1A.1mol双氢青蒿素的质量为284gholB.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NaD,含有6.02X1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol11 .下列装置或操作不能达到实验目的的是目的A.实验室制取并收集O2B.检查装置气密性C.制取蒸储水D.分离水和四氯化碳12 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.向CuSO4溶液中加入NaOH:Cu2+2OH-=Cu

5、(OH)2JC.在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2:IO3'+|'+6H+=I2+3H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3SH2O:Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2O13 .下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气BFeCl2（aq）CuCl2铁粉过滤CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、浓硫酸洗气DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）盐酸14 .相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（）A.铜片消耗完所需时间B.反应生成的

6、气体体积（标准状况下）C.反应中氧化剂得到的电子总数D.反应后溶液中硝酸根离子的浓度15 .如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是3A.饱和NaCl溶液B.浓硫酸C.水D.稀盐酸16 .在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是A.M为H2OB.SnCl62一是氧化产物C.还原性：As>SnCl2D.每生成1molAs,反应中转

7、移电子的物质的量为3mol第n卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17. （8分）磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：3FesO4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO仔14H2。（1） Fe3O4晶体的颜色为。（2） Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为。(3)上述反应中，氧化剂是(填化学式)，被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为,每生成2.24L(标准状况下)NO时，转移电子的物质的量为mol。18. (8分)在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO3

8、,取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取200mL溶液加入少量氯水和少量CC14,振荡后静置，CCl4层呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,可能存在的离子是。(2)若步骤中消耗0.1molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为。(3)写出实验中生成白色沉淀的离子方程式：。19. (9分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请

9、回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为;写出A与C反应的离子方程式。(2)若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程式是。(3)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为.(4)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的方程式为,20. (8分)现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量

10、的关系如图所示。043*兴加(1)写出OA段反应的离子方程式：(2) B点时溶液中含有溶质的化学式为。(3) a的数值为。(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为mol。100c左右时会21. (9分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解,升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置I和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12T(1) C中浓硫酸的作用是O(2) D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是(3) D中反应的化学方程式为。(4)装置的主要缺点是。(5)装置II的主要缺点是。22. (10分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含F&O3、FeO,还含有一定量的SiO?)可用于制备FeCOs,其流程如下:已知：还原时，Fe&与H2SO4不反应，Fe3+通过反应I、II被还原，其中反应I为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。(1)反应I中还原齐“是。(2)滤渣的成分是(填名称)。(3)所