东北三省2022年高三质量监测(二)化学试题

1、东北三省2022年高三质量监测(二)化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O 16Mg 24S32 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

2、求。1.北京冬奥会如期举行，科技冬奥，彰显大国风范。下列说法中错误的是A.国家速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.火炬“飞扬”外壳采用了耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料C.冬奥会采用光伏发电等措施有利于实现碳达峰D.利用紫外线可以使蛋白质变性，采用紫外线杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒2.下列化学用语中正确的是A. Fe3+ 的最高能层电子排布式为3d5B. 质量数为127的碘原子： C. S2-的结构示意图：D.反-2-丁烯的结构简式：3.辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法中正确的是A.

3、皮影戏中用到的兽皮属于高级脂肪酸甘油酯B.满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖C.玛瑙的主要成分是硅酸盐D.蒸馏酒酿造过程中无化学变化4.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5°C， 沸点为206°C。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是A.四乙基锡的二氯代物有6种B.低温下，氯化三乙基锡为分子晶体C. lmol 四乙基锡中含有28mol 键D.氯化三乙基锡中所有原子可以共平面5.若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A.牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极B. Ag(NH3)2Cl 的配体为NH3，配位数为2 C.常温下，1

4、mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3 NAD.标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA6. 2021年6月，长期被戏称为“理综奖”的诺贝尔化学奖被授予研究“有机小分子不对称催化剂”的两位科学家，以下是利用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下 列说法中错误的是A. M的分子式为C10H12O3 B. L-脯氨酸有一个手性碳C.M与N互为同分异构体 D. L-脯氨酸可发生缩聚反应 7.我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体，其中ZrO2摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法中错误

5、的是A. Zr4+离子在晶胞中的配位数为8B.40Zr 位于元素周期表中ds区C.该晶胞的密度为 g/cm3D. ZrO2 为离子晶体8.海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是A.中可采用蒸馏法或者电渗析法B.中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质C.中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4LD.的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去食盐中含有NaNO2B将苯和液

6、溴反应逸出的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀反应生成了HBrC向Na2SO3溶液中先加入足量盐酸，然后再加入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO3溶液已经变质D将一定量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙二醇被氧化为乙二酸10. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是A.标准状况下，乙池中消耗22.4L O2时，可以产生2 mol·OHB.甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应C.电子移动方向为： aY，

7、XbD.乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2+ H2O2+ H+= Fe3+ H2O +·OH11.恒容密闭容器中充入a mol CO和b mol H2S， 发生CO(g) + H2S(g) COS(g)+ H2(g)H2S平衡转化率如图所示。下列说法中正确的是A.150°C时， 若该反应的平衡常数K= ，则a：b= 6：5 B.该反应为吸热反应 C.通入CO后，正反应速率逐渐增大 D.若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态 12.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径

8、是元素周期表中最小的。下列说法中正确的是A.电负性： Z>Q>YB.简单离子半径： W>Z>Q C.该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 D.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点13.酸性水系锌锰电池放电时，电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法中正确的是A.含有MnO2的碳电极的电势低于Zn电极B.加入KI后可降低“损失”的能量，方程式为MnO2+3I- +4H+=Mn2+I3-+2H2OC.放电时，正极区溶液的pH减小D.放电时，消耗0.5 mol Zn时，有0.5mol离子通过质子交换膜1

9、4.研究表明，NaBH4 与水反应可以制氢气： BH4- +2H2O= BO2- +4H2。表格为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。下列说法中错误的是体系pH不同温度下NaBH4的半衰期(min)0°C25°C50°C104.32×1026.19×1018.64×100124.32×1046.19×1038.64×102144.32×1066.19×1058.64× 104A. NaBO2溶液显碱性，则溶液

10、中各离子浓度大小为c(Na+)>c( BO2-)>c(OH-)>c(H+) B.由表格中数据可知，相同pH下，NaBH4与水反应的速率随温度升高而增大C.由表格中数据可知，相同温度下，NaBH4 与水反应的速率随pH升高而增大D.50°C、 pH=12时，NaBH4初始浓度为4.32 mol/L，则初始时刻经过半衰期 (H2)=0.01mol/(L· min)15.某温度下，改变0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(己知H2CrO4是二元酸)，下 列有关说法中正确的是A.该温度下的Kw=10-13B.溶液中存

11、在平衡Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2C.向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深.D. E点溶液中存在： c(K+)< 2c(Cr2O72-)+ 3c(CrO42-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. (14分)镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上可以用红土镍矿主要成分为Mg3Si2O5(OH)4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g/mol的工艺流程如图所

12、示：已知： .2Mg3Si2O5(OH)4+9(NH4)2SO4 3(NH4)2Mg2(SO4)3+ 12NH3+4SiO2+ 10H2O2Fe2MgO4+ 15(NH4)2SO4 (NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H2O常温下，NiSO4 易溶于水，NiOOH不溶于水。(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是. (写两条)。.(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH4)2SO4反应生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_ ；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有_ (填化

13、学式)。(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是_ 。该工艺条件下，Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，Fe3+生 成Fe(OH)3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全(c=1 ×10-5 mol/L)时的pH9.23.72.3(4)“沉镍”时pH调为9.0， 滤液中Ni2+浓度约为 mol/L ( 100.42.5)。(5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O晶体的操作依次是_ 、过滤、 洗涤、干燥。(6)对黄铵铁矾进行热分解

14、实验。其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为_ 。(已知：黄铵铁矾在300°C前分解释放的物质为H2O， 300-575°C之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670°C以上得到的是纯净的红棕色粉末)。17. (13分)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有丙烯醛(C3H4O)、 乙腈(CH3CN)等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈(C3H3N) 的主要反应如下：I. C3H6(g) + NH3(g) +O2 (g)=C3H3N(g) + 3H2O(g) H1 =

15、-515 kJ/molII. C3H6(g) + O2(g)=C3H4O(g) + H2O(g) H2=-353kJ/mol回答下列问题：(1) C3H4O(g) +NH3(g) +O2 (g)= C3H3N(g) +2H2O(g) H =_ _kJ/mol。(2)反应I在_ _ (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应II的平衡移动方向为_ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (3)根据反应的特点，在原料中加入一定量水蒸气有多种好处，下列说法中正确的是 。A.加入水蒸气可促使产物从催化剂表面解吸出来，从而避免丙烯腈深度氧化B

16、.加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险C.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用(4)已知对于反应： aA(g)+b B(g) c C(g)+d D(g)，其标准平衡常数： T°C，压强为1 6 的恒压密闭容器中，通入lmol 丙烯、lmol 氨气和3mol氧气发生反应I、II， 达到平衡时，容器内有a mol C3H3N(g)， b mol C3H4O(g)， 此时H2O(g)的分压p(H2O)=_ (用含a、b的代数式表示，下同)；反应II的标准平衡常数为_ 。(5)以丙烯腈为原料，利用电解原

17、理合成己二腈CN(CH2)4CN，可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_ 。18. (14分)碳酸氢钠是一种无机盐，在制药工业、食品加工、消防器材等方面有广泛的应用。I.(1)写出侯氏制碱法过程中得到碳酸氢钠的化学方程式_ 。(2) 25°C时，H2CO3 电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11。 已知NaHCO3溶液存在2HCO3- CO32-+H2CO3，则该反应的平衡常数值为_ _(保留 3位有效数字)。II.某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产

18、物成分。(3)速率加快的原因探究小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验实验组16 mL lmol/L NaHCO3溶液(pH=8.4)持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组26 mL lmol/L NaNO3溶液镁表面微量气泡附着已知： Mg和H2O反应只能在Mg表面产生微量气泡，NO3- 在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是_ ，为控制变量与实验组1一致， 应对实验组2进行改进，具体操作为 。镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是_ 。(4)产物成分探究将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H2和CO2。某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2传感器测定15 分钟三组不同情况下CO2气体浓度变化。实验组36mL 1mol/L NaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入镁条实验组46mL 1mol/L NaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的镁条实验组5空塑料瓶测量时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是_ _； 通过图像可以确定镁和NaHCO3溶液反应生成的气体为_ 。19